2020年高三寒假練習(xí)化學(xué)模擬試題十三

2020年高三寒假練習(xí)化學(xué)模擬試題（十三）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12 O-16Cl-35.5N-14Na-23第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目求的）.我國(guó)古代科技高度發(fā)達(dá)，下列有關(guān)古代文獻(xiàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.明朝的《本草綱目》記載：“燒酒非古法也。自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑 （指蒸鍋），蒸令氣上,用器承取滴露?！痹摱挝淖钟涊d了白酒 （燒酒）的制造過(guò)程中采用了蒸儲(chǔ)的方法B.晉代葛洪的《抱樸子》記載：“丹砂燒之成水銀 ，積變又成丹砂?！边@是指加熱時(shí)丹砂 （HgS）熔融成液體，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體C.清初《泉州府志》記載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！痹摱挝淖钟涊d了蔗糖的分離提純采用了黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素D.漢朝的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“白育 （堿式碳酸銅）得鐵化為銅……”“石膽……能化鐵為銅……”都是指銅可以采用濕法冶煉.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是1L0.5mol?L-1NH4CI溶液中含有Nil；的數(shù)目為0.5Na.25c時(shí)，pH=12的NaOH溶液含有的OH-數(shù)目為0.01Na32g18O2中含有的氧原子數(shù)是2NaD,質(zhì)量均為78g的Na2O2和Na2s固體，其離子總數(shù)均為3Na.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為 36;X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是A.只有Y元素的單質(zhì)存在同素異形體

B.X與Z形成的離子化合物溶于水，溶液呈堿性R的最簡(jiǎn)單氫化物比Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)更高X、Y、Z、R的簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該.有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.分子式為C26H22 B.屬于苯的同系物C.一氯代物有3種 D.能溶于水和酒精.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到相應(yīng)目的的是A,用圖A,用圖1裝置配制100mL0.1mol?L-1硫酸B.用圖2裝置可萃取碘水中的碘C.用圖C.用圖3裝置可制備Fe(OH)2D.用圖4裝置可吸收HCl氣體固體氧化物電解質(zhì)固體氧化物電解質(zhì).如圖所示是一種以液態(tài)腫(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。工作溫度在700~900C時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，生成物均無(wú)毒無(wú)害。下列說(shuō)法正確的是負(fù)載A.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2 2NO+2H2OB,電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲C.當(dāng)電極甲上有1molN2H4被消耗時(shí)，電極乙上有22.4L。2參與反應(yīng)

D.正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O^4OH.H2c2O4為二元弱酸。20c時(shí)，配制一組c(H2c2O4)+c(HC2n)+c(C￡|[-)=0.100molL-1?的H2c2O4和NaOH的混合溶液，若溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨 pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 （ ）。A.pH=2.5的溶液中：c(H2c2O4)+c(C2，：)<c(HC204)B.c(Na+)=0.100molL-1?的溶液中：c(H+)+c(H2c2O4)=c(OH-)+c(C2。-)C.c(HC2O：)=c(C2。1)的溶液中:c(Na+)>0.100molL-1+c(Hc2O；)D.pH=7.0的溶液中：c(Na+)>2c(c2『4)第R卷（非選擇題共58分）、必做題（本題共3小題，共43分。每個(gè)試題考生都必須作答）26.（14分）咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.5C,100c以上開(kāi)始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為10-6,易溶于水及乙醇）約3%~10%,還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。

索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管 2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管 3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而索氏提取器L濾紙?zhí)淄?.蒸索氏提取器L濾紙?zhí)淄?.蒸汽導(dǎo)管3.虹吸管LL有小孔勺濾紙(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?1中，研細(xì)的目的是,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒(2)提取過(guò)程不可選用明火直接加熱，原因是 ,與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是。(3)提取液需經(jīng)“蒸儲(chǔ)濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是?！罢魞?chǔ)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸儲(chǔ)頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有 (填標(biāo)號(hào))°A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶D.燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收。 Il(5)可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是(15分)1、饃鉆鎰酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備饃鉆鎰酸鋰

三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1—x—yCoxMnQ)的工藝流程如圖所示:N30H溶液 ％』廢舊霞離子電池放電正極材料

預(yù)處理含CVrMa人溶液譴液MnSOg、NiS廢舊霞離子電池放電正極材料

預(yù)處理含CVrMa人溶液譴液MnSOg、NiS?！够駽OSO4銀鉆隹觸理三元正極材料》UNi［土yCqMn/)2在空氣中高溫

烯結(jié)固相合成—沉淀.調(diào)整CN1Mu〉物質(zhì)的量之比Li2CO3nh3h3oj/mmHJKJOoQO。j/mmHJKJOoQO。ooO。。987654321W悸壬空￡蘇回答下列問(wèn)題(1)廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因則浸出過(guò)程的最佳條件是 。(7)已知溶液中Co(2)能夠提高“堿浸”效率的方法有(至少寫(xiě)兩種)?！皦A浸”過(guò)程中，鋁溶解的離子方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過(guò)濾的操作，需用到的玻璃儀器有;過(guò)濾后需洗滌，簡(jiǎn)述洗滌的操作過(guò)程：。LiCoO2(2)能夠提高“堿浸”效率的方法有(至少寫(xiě)兩種)?！皦A浸”過(guò)程中，鋁溶解的離子方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過(guò)濾的操作，需用到的玻璃儀器有;過(guò)濾后需洗滌，簡(jiǎn)述洗滌的操作過(guò)程：。LiCoO2參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為 (6)溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鉆的浸出率影響如圖所示：液的最小pH為(已知：離子沉淀完全時(shí) c(Co2+)<1.0X105mol-L1,Ksp[Co(OH)2]=4.0X10-15,1g2=0.3,溶液體積變化忽略不計(jì))。(8)寫(xiě)出“高溫?zé)Y(jié)固相合成”過(guò)程的化學(xué)方程式： 。(15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到 N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為OF.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了 25c時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：w其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=8時(shí),N2O4(g)完全分解)：t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)=2N2O5(g)+O2(g) Hi=-4.4kJ?rAol2NO2(g) N2O4(g) H2=-55.3kJ?Aol則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+；O2(g)的^H=kJmol-1。②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率U= 10-3X片取。弓(kPa，minT)。t=62min時(shí)，測(cè)得體系中Po2=2.9kPa,則此時(shí)的=_/____kPa,v=kPamin-1°③若提高反應(yīng)溫度至35C,則N2O5（g）完全分解后體系壓強(qiáng)pH35C）63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是。④25c時(shí)N2O4（g）匚^2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5（g）-4NO（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5=二NO2+NO3 快速平衡 第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2 慢反應(yīng)第三步NO+NO3^2NO2 快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A.v（第一步的逆反應(yīng)）＞v（第二步反應(yīng)）B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D.第三步反應(yīng)活化能較高三、選做題（本題共2小題，考生根據(jù)要求選擇其中一題進(jìn)行作答 ）35.【選彳3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）a、b、c、d、e、f、g為原子序數(shù)依次增大的七種元素， f、g為第四周期元素，其他為短周期主族元素；這些元素的信息如下：a有三種核素，最重的核素是最輕的質(zhì)量的 3Hb元素與a元素形成的化合物的水溶液顯堿性c原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJmol1、—=1451kJmol1、I3=7733kJmol1、I4=10540kJmol1d元素的主族序數(shù)與周期數(shù)相等e原子核外所有p軌道全滿或半滿f是前四周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大的g在周期表的第7列請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）e元素的一種單質(zhì)（Y）分子為正四面體，一個(gè)Y分子中共含個(gè)共價(jià)鍵。（2）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，與c元素性質(zhì)相似的是;其在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是,同時(shí)還有少量的生成。⑶元素b與a形成的顯堿性的物質(zhì)的中心原子有對(duì)孤對(duì)電子，其VSEPR模型為;該分子為 （填“極性”或“非極性”）分子。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為。（4）f單質(zhì)的晶胞如圖1所示，若設(shè)該晶胞的密度為 pg-cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為 N,f原子的摩爾質(zhì)量為Mg-mol1,則f原子的半徑為cm。（5）c的氧化物具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖2）,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式， X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得其晶胞參數(shù)為anm,則「（。2一）為nm（用含a的算式表示，不必運(yùn)算化簡(jiǎn)，下同）。g的氧化物也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為bnm,則r（g2+）為nm（用含a、b的算式表示）。36【選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物 E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如下:NaOH/H2O已知：RCHO+CH3CHO—4一R-CH=CH-CHO+H2O回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是。(2)B為單氯代燒，由B生成C的化學(xué)方程式為 O⑶由A生成B、G生成H的反應(yīng)類(lèi)型分別是、。(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為。(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(7)X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。 X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2。寫(xiě)出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2020年高三寒假練習(xí)化學(xué)模擬試題(十三)參考答案B【解析】丹砂燒之成水銀”是指HgS受熱分解生成汞和硫單質(zhì)，不是熔化過(guò)程，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。D【解析】NH；在溶液中會(huì)水解,1L0.5molL-1NH4C1溶液中含有NEI；的數(shù)目小于0.5Na,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算NaOH溶液含有的OH-數(shù)目，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；18O2的摩爾質(zhì)量是36gmol-1,32g18O2中含有的氧原子數(shù)是巖、Na*Na,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2和Na2s中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比均為 2：1,質(zhì)量均為78g的Na2O2和Na2s固體,物質(zhì)的量均為1mol,其離子總數(shù)均為3Na,故D項(xiàng)正確。B 【解析】由原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Z原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為 2,Y的次外層電子數(shù)為2,且R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，則X為H元素,Z為Na元素，丫為O元素,R為S元素。S元素的單質(zhì)也存在同素異形體，如S2、S8等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；X與Z組成的化合物為NaH,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，故B項(xiàng)正確；Y為。元素，對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故C項(xiàng)錯(cuò)誤離子半徑O2->Na+,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。C【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式為C26H20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，不屬于苯的同系物,B項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有3種,C項(xiàng)正確；該有機(jī)物為燒類(lèi)物質(zhì)不溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C 【解析】不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇與水互溶，不能作該實(shí)驗(yàn)中的萃取劑日項(xiàng)錯(cuò)誤；苯可隔2空氣，NaOH與FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)2,圖3裝置可制備Fe(OH)2,C項(xiàng)正確；HCl極易溶于水，導(dǎo)管在液面下，易發(fā)生倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B【解析】生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，則負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)?，電池總反?yīng)為N2H4+O2-N2+2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O2-由電極乙移向電極甲，B項(xiàng)正確；由電池總反應(yīng)可知，當(dāng)電極甲上有1molN2H4被消耗時(shí)，乙電極上有1molO2被還原未說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以體積不一定是22.4L,C項(xiàng)錯(cuò)誤；正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e--2O2-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。C【解析】由圖可知pH=2.5時(shí)，溶液中主要存在HC2〃，即c(HC2U)>c(H2c2O4)+c(C2)24),a項(xiàng)正確；當(dāng)c(Na+)=0.i00molL-1時(shí)，此時(shí)應(yīng)為NaHC2O4溶液，由電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2%)+c(Hc2c14)，由物料守恒可知，c(Na+尸c(C2〕>)+c(HC%)+c(H2C2O4),聯(lián)立可得質(zhì)子守恒式c(H+)+c(H2c2O4)=c(OH-)+c(C2“l(fā))，B項(xiàng)正確油電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2)>)+c(HC2n工由圖可知，c(HC20Q=c(C2。%)時(shí),c(Hc2()G)=c(C2O?4)=0.0500molL-1?，則c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+0.100molL：^2導(dǎo)％),由圖可知溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),有c(Na+)<0.100molL-1+c(HC2"),C項(xiàng)錯(cuò)誤油電荷守恒可知c(H+)+c(Na+尸c(OH-)+2c(C2(f4)+c(HC2%)，若pH=7.0，即c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=2c(C2匕)+c(HC2)4),即c(Na+)>2c(C201),D正確。(14分)【答案】(1)增加固液接觸面積，提取充分沸石(2)乙醇易揮發(fā)，易燃 使用溶劑量少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮AC(4)單寧酸水(5)升華【解析】(1)萃取時(shí)將茶葉研細(xì)可以增加固液接觸面積，從而使提取更充分；由于需要加熱，為防止液體暴沸，加熱前還要加入幾粒沸石；(2)由于乙醇易揮發(fā)，易燃燒，為防止溫度過(guò)高使揮發(fā)出的乙醇燃燒，因此提取過(guò)程中不可選用明火直接加熱；根據(jù)題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較，采用索式提取器的優(yōu)點(diǎn)是使用溶劑量少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)；(3)乙醇是有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)低，因此與水相比較乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮；蒸儲(chǔ)濃縮時(shí)需要冷凝管，為防止液體殘留在冷凝管中，應(yīng)該選用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管， A正確，B錯(cuò)誤；為防止液體揮發(fā)，冷凝后得到的微分需要有接收瓶接收儲(chǔ)分，而不需要燒杯， C正確，D錯(cuò)誤，答案選AC。(4)由于茶葉中還含有單寧酸，且單寧酸也易溶于水和乙醇，因此濃縮液中加入氧化鈣的作用是中和單寧酸，同時(shí)也吸收水；(5)根據(jù)已知信息可知咖啡因在 100c以上時(shí)開(kāi)始升華，因此該分離提純方法的名稱是升華。(15分)【答案】 (1)放電有利于Li+向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料(2)粉碎、適當(dāng)增大NaOH的濃度、適當(dāng)升高溫度等(3)2A1+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2T(4)漏斗、燒杯、玻璃棒 沿玻璃棒向過(guò)濾器中加水至浸沒(méi)沉淀，待水濾出后重復(fù)操作 2~3次2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2f75C,30min (7)9.3(8)(4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O26S4LiNi1-x-yCoxMnyO2+2CO2+4H2O【解析】(1)放電時(shí)，負(fù)極上生成鋰離子，鋰離子向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中，所以 放電處理”有利于鋰在正極的回收，故答案為：放電有利于 Li+向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料；(2)提高浸出率的方法有粉碎、適當(dāng)增大 NaOH的濃度、適當(dāng)升高溫度等，故答案為：粉碎、適當(dāng)增大NaOH的濃度、適當(dāng)升高溫度等；(3)堿浸”過(guò)程中，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-

+3H2T,故答案為：2A1+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2f；(4)過(guò)濾需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；洗滌沉淀在過(guò)濾器中進(jìn)行，其操作為：沿玻璃棒向過(guò)濾器中加水至浸沒(méi)沉淀，待水濾出后重復(fù)操作2~3過(guò)濾器中加水至浸沒(méi)沉淀，待水濾出后重復(fù)操作2~3次;2~32~3次;故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；沿玻璃棒向過(guò)濾器中加水至浸沒(méi)沉淀，待水濾出后重復(fù)操作⑸LiCoO2中Li元素為+1價(jià)，。元素為-2價(jià)，故Co元素化合價(jià)為+3價(jià)，LiCoO2為難溶物，H2SO4為電解質(zhì)，H2O2還原LiCoO2中+3價(jià)Co元素，反應(yīng)的離子方程式為2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2T,故答案為：2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2f；(6)由圖可知，在75C,30min條件下鉆的浸出率最高，故答案為： 75C,30min；Ksp[Co(OH)2]=4.010Ni2+、Co2+、Mn2+與NH3H2O反應(yīng)生成Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH)2與Li2CO3,并高溫?zé)Y(jié)固相合成，根據(jù)原子守恒可得到化學(xué)方程式為 (4-4x-4y)Ni(OH)2Ni2+、Co2+、Mn2+與NH3H2O反應(yīng)生成Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH)2與Li2CO3,并高溫?zé)Y(jié)固相合成，根據(jù)原子守恒可得到化學(xué)方程式為 (4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O迤運(yùn)4LiNi1-x-yCoxMnyO2+2CO2+4H2O,故答案為：(4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+OJM4LiNi1-x-yCoxMnyO2+2CO2+4H2Oo28.(14分)【答案】(1)O2(2)①+53.1②30.06.010"2③大于 溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高； NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高 ④13.4(3)AC【解析】分析：(1)根據(jù)還原劑失去電子轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物判斷；( 2)①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；②根據(jù)壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比計(jì)算； ③根據(jù)溫度對(duì)壓強(qiáng)和平衡狀態(tài)的影響分析；\1.DX10c(H+尸丸[=_L2_^=5M0-10mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg51?-10=9.3,故答案為：9.3；儀白村-Jnxio-s

④根據(jù)五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)計(jì)算出二氧化氮、氧氣的壓強(qiáng)，然后再根據(jù)二氧化氮轉(zhuǎn)化的方程式計(jì)算平衡時(shí)二氧化氮、四氧化二氮的壓強(qiáng)。（3）根據(jù)三步反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷。詳解：（1）氯氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價(jià)會(huì)升高，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為O2；（2）①已知：i、2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△Hi=—4.4kJ/molii、2NO2（g）=N2O4（g）AH2=-55.3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知ie—ii即得到N2O5（g）=2NO2（g）+1/2O2（g）△Hi=+53.1kJ/mol;②根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是 1:2,又因?yàn)閴簭?qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強(qiáng)是 2.9kPa>2=5.8kPa,則此時(shí)五氧化二氮的壓強(qiáng)是 35.8kPa—5.8kPa=30.0kPa,因此此時(shí)反應(yīng)速率v=2.0M03X30=6.0102（kPaminI）；③由于溫度升高，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高，所以若提高反應(yīng)溫度至 35C,則N2O5（g）完全分解后體系壓強(qiáng) p"35C）大于63.1kPa。④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)是 63.1kPa,根據(jù)方程式可知完全分解時(shí)最初生成的二氧化氮的壓強(qiáng)是35.8kPa>2=71.6kPa,氧氣是35.8kPa^2=17.9kPa,總壓強(qiáng)應(yīng)該是71.6kPa+17.9kPa=89.5kPa,平衡后壓強(qiáng)減少了 89.5kPa—63.1kPa=26.4kPa,所以根據(jù)方程式2NO2色尸-N2O4（g）可知平衡時(shí)四氧化二氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是 26.4kPa,二氧化氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是 71.6kPa-26.4kPa>2=18.8kPa,則反應(yīng)的平衡常數(shù) L3AkPap二僅4（3）A、第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率， A正確；B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有 NO,B錯(cuò)誤；C、根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有 NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效， C正確；D、第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低,D、第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低,D錯(cuò)誤。答案選AC。35.【選彳3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)【答案】：(1)6 (2)LiLi[2于LiLi3N(3) 1四面體極性(3) 1四面體極性先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解得深藍(lán)色溶液卓x/ap卓x/apa2-4-b-2-\J/+2

n

(Mb_^2a2 4【解析】：根據(jù)提供信息，可以推斷a為H,b為N,c為Mg,d為Al,e為P,f為K,g為Mn。(1)該單質(zhì)為P4