2013屆高考化學第一輪總復(fù)習課件28無憂

第課時

23第八章氮和磷氮族元素砷污染事件曾多次發(fā)生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜(As2O3)毒性最強。As2O3可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等，是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193℃升華，微溶于水生成H3AsO3；其對應(yīng)的鹽也有毒性。其中堿金屬對應(yīng)鹽易溶于水，其他金屬對應(yīng)的鹽幾乎不溶于水。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是()體驗１DA.As2O3是砷的最高價含氧酸的酸酐B.As2O3晶體為原子晶體C.如As2O3不慎撒落河水中，可投入純堿以消除污染D.如As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染等質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣、②氮氣、③空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量從大到小的順序是(填序號)

＞

＞

。體驗２①③②下圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應(yīng)的化學方程式。體驗３(1)各物質(zhì)的化學式為A

、B

、C

、D

、E

。

(2)各步反應(yīng)方程式：

A

C

；

D

C

；

B

E

；

E

C

N2NO2NONH3HNO3

3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+

2NO↑+4H2O3NO2+H2O

2HNO3+NON2+O2

放電2NO催化劑△4NH3+5O2

4NO+6H2O為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O)?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2，cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，體驗４則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為(

)

A.

B.

C.

D.C經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，有一種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示，下列說法不正確的是(

)

A.是一種極性分子，易溶于水

B.磷分子中每個磷原子以3個共價鍵結(jié)合3個磷原子

C.相對分子質(zhì)量8倍于白磷分子A體驗５

D.它和白磷都是磷的同素異形體本題通過單質(zhì)磷的結(jié)構(gòu)，考查磷的物理性質(zhì)和有關(guān)同素異形體的概念。該物質(zhì)分子均由非極性鍵構(gòu)成，是非極性分子，不溶于水，觀察選項B、C、D都是正確的。解析

氮氣和氮的氧化物性質(zhì)氮的氧化物及其對大氣的污染NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下它很容易與空氣中的O2化合生成NO2。因此NO具有強還原性。

NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。它與水反應(yīng)生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一反應(yīng)制硝酸；考點一常溫下，NO2部分迅速二聚為無色的N2O4。NO2氧化性強，能氧化SO2，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍。

NO和NO2都是大氣污染物，空氣中的NO和NO2污染物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣、制硝酸工廠的廢氣。空氣中的NO2是造成光化學煙霧的主要因素。

【例1】A、B、C、D為四種氣體單質(zhì)，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個分子含有的電子數(shù)相同，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：

(1)單質(zhì)B的分子式是

；單質(zhì)D的結(jié)是

。

(2)單質(zhì)A跟化合物乙反應(yīng)的化學方程式：

。

(3)單質(zhì)C跟化合物丙反應(yīng)的化學方程式：

。H2N

N2F2+2H2O

4HF+O24NH3+5O2

一定條件4NO+6H2O(4)試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的價態(tài)，判斷丙和丁能否在一定條件下反應(yīng)。若能反應(yīng)，寫出化學方程式：

。若不能反應(yīng)，寫出原因

。

氣體單質(zhì)有H2、N2、O2、F2、Cl2，其中能與其他單質(zhì)化合的單質(zhì)是H2(中學常見)，因此B是H2，甲、乙、丙應(yīng)為NH3、H2O、HF(它們均為10e-，HCl為18e-)，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系不難得出答案。解析4NH3+6NO

5N2+6H2O

【答案】

(1)H2；N

N

(2)2F2+2H2O

4HF+O2

(3)4NH3+5O2

一定條件4NO+6H2O

(4)4NH3+6NO

5N2+6H2O

【變式1】研究發(fā)現(xiàn)：空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2

SO3+NO②SO3+H2O

H2SO4③2NO+O2

2NO2

NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是(

)

A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B.硫化氫通往濃H2SO4中

C.濃H2SO4滴入螢石中，加熱

D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解BD

氮的氧化物溶于水時的計算規(guī)律1.關(guān)系式法(1)有關(guān)化學反應(yīng)方程式3NO2+H2O2HNO3+NO①4NO2+O2+2H2O4HNO3②4NO+3O2+2H2O4HNO3③2NO+O22NO2④考點二(2)不同情況及剩余氣體的體積序號氣體反應(yīng)剩余氣體剩余氣體的量ⅠNO2①NO

V(NO2)ⅡNO2+NO①NOV(NO)原+

V(NO2)ⅢNO2+O2

②無0②O2V(O2)原－

V(NO2)①②NO［V(NO2)－4V(O2)］=4∶1V(NO2)V(O2)V(NO2)V(O2)＜4∶1V(NO2)V(O2)＞4∶1序號氣體反應(yīng)剩余氣體剩余氣體的量ⅢNO2+O2

③無0③NOV(NO)－V(O2)③O2V(O2)－V(NO)=4∶3V(NO)V(O2)V(NO)V(O2)>4∶3V(NO)V(O2)<4∶3序號氣體反應(yīng)剩余氣體剩余氣體的量(3)NO2、NO、O2三者組成的混合氣體溶于水將②③疊加得：NO2+NO+O2+H2O2HNO3若n(N)∶n(O)=2∶5,則混合氣體剛好溶于水；

n(N)∶n(O)＞2∶5，則NO過量；若n(N)∶n(O)＜2∶5，則O2過量。2.電子守恒法當NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時要失去電子，若上述兩種氣體與O2混合，O2得電子，且得失電子總數(shù)必然相等，這是題解的依據(jù)。

【例2】將容積為50mL，充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒，倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是

或

。(本題不考慮2NO2

N2O4)18∶743∶7設(shè)NO2、O2的體積分別為x、y，4NO2+O2+2H2O

4HNO3(1)若剩余5mL為O2，則有：

解得

x∶y=36mL∶14mL=18∶7;解析(2)若剩余5mL氣體為NO，則有：3NO2+H2O2HNO3+NO解得

x∶y=43mL∶7mL=43∶7。【答案】18∶7;43∶7。

【變式2】在標準狀況下，將aLNO和bLO2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘余

L的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則a與b的比值是(

)

A.4∶5

B.5∶4

C.8∶3

D.3∶8C由題意可知殘余氣體為NO，反應(yīng)過程中涉及的化學反應(yīng)有：

2NO+O2

2NO2……①

3NO2+H2O

2HNO3+NO……②①×3+②×2得

4NO

+

3O2+2H2O

4HNO3

4b/3L

bL

4b/3=a/2

a/b=8/3解析

【變式3】將32mLNO2通入過量的NaHCO3濃溶液中，把放出的氣體再通過足量顆粒狀的Na2O2干燥管，最后收集到的氣體是()A.NO2、O2B.NO、O2C.O2D.CO2、NOA按化學計量數(shù)之比反應(yīng)如下：3NO2+H2O2HNO3+NO3mol2