化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-2-通用3課件

化學(xué)平衡移動(dòng)原理2009—2010年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡移動(dòng)原理2009—2010年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)11.關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。其化學(xué)機(jī)理為：①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根離子)+H3O+，②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列對(duì)反應(yīng)②敘述中正確的是A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)課前體驗(yàn)

【解析】試題生活與健康為對(duì)象設(shè)題，既考查學(xué)生的分析能力和實(shí)際應(yīng)用能力。從試題中獲取信息：關(guān)節(jié)炎主要是在寒冷季節(jié)發(fā)生，而且是因?yàn)樾纬闪四蛩徕c晶體(NaUr)，從化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)角度來(lái)說(shuō)，則是因?yàn)椤皽囟冉档秃?，平衡右移了”，故該正反?yīng)為放熱反應(yīng)。1.關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易2A.0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)B.由T1向T2變化時(shí)，v正>v逆C.此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.其他條件不變時(shí)給平衡體系加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大課前體驗(yàn)2.在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系。某溫度下，A、B、C三者物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下左圖所示，而C的百分含量與溫度的關(guān)系如下右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·3課前體驗(yàn)【解析】本題結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象關(guān)系，考查觀察能力、思維能力和實(shí)際應(yīng)用能力。根據(jù)速率v(A)=Δc(A)/Δt=0.01mol/(L·min)；T1、T2時(shí)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，所以v正>v逆；T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，C%減小，平衡向逆方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由速率關(guān)系可以判斷方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。課前體驗(yàn)【解析】本題結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象關(guān)系，考查觀察能力4一、化學(xué)平衡移動(dòng)

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。一、化學(xué)平衡移動(dòng)5二、濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響條件改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小體系壓強(qiáng)減小體系溫度降低二、濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響條件改變平衡移動(dòng)方向平衡6（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1、增加反應(yīng)物的濃度改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0

v正增大；v逆不變

v正’

＞v逆’正向移動(dòng)（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1、增加反應(yīng)物的濃度mA(g)7

v正減少；v逆不變

v正’＜v逆’逆向移動(dòng)（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2、減少反應(yīng)物的濃度改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2、減少反應(yīng)物的濃度mA(g)81、增大壓強(qiáng)（縮小體積）m+n=p+q改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：

v正增大；v逆增大

v正’

＝v逆’不移動(dòng)（二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞01、增大壓強(qiáng)（縮小體積）m+n=p+q（二）9

v正減??；v逆減小

v正’

＝v逆’不移動(dòng)2、減小壓強(qiáng)（增大體積）m+n=p+q改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：（二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞02、減小壓強(qiáng)（增大體積）m+n=p+q（二）103、增大壓強(qiáng)（縮小體積）m+n＞p+q改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：

v正增大；v逆增大

v正’

＞v逆’正向移動(dòng)

（向氣體體積減小的方向移動(dòng)）（二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞03、增大壓強(qiáng)（縮小體積）m+n＞p+q（二）114、減小壓強(qiáng)（增大體積）m+n＞p+q改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：

v正減??；v逆減小

v正’

＜v逆’逆向移動(dòng)

（向氣體體積增大的方向移動(dòng)）（二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞04、減小壓強(qiáng)（增大體積）m+n＞p+q（二）12

v正增大；v逆增大

v正’

＞v逆’正向移動(dòng)

（向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)）1、升高溫度（正反應(yīng)吸熱）改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：（三）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞01、升高溫度（正反應(yīng)吸熱）（三）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響mA13

v正減??；v逆減小

v正’

＜v逆’逆向移動(dòng)

（向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)）2、降低溫度（正反應(yīng)吸熱）改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：（三）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞02、降低溫度（正反應(yīng)吸熱）（三）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響mA14

v正增大；v逆增大

v正’

＝v逆’不移動(dòng)使用正催化劑改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：（四）催化劑不影響化學(xué)平衡？mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0使用正催化劑（四）催化劑不影響化學(xué)平衡？mA(g)+nB(15注意

1）改變固體或純液體的用量不影響化學(xué)平衡2）壓強(qiáng)只影響有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總量發(fā)生變化的反應(yīng)的化學(xué)平衡3）恒容時(shí)，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但濃度不變，平衡不移動(dòng)恒壓時(shí)，通入惰性氣體，壓強(qiáng)不變，但容積增大，濃度減小，平衡移動(dòng)（相當(dāng)于減壓）4）同等倍數(shù)改變反應(yīng)混合物各物質(zhì)的濃度時(shí)，就視為壓強(qiáng)的影響注意1）改變固體或純液體的用量不影響化學(xué)平衡16影響平衡移動(dòng)的原理及影響因素平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。影響平衡移動(dòng)的原理及影響因素平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：改17練習(xí)1、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 ①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催化劑 (A)①②(B)②⑤

(C)③⑤(D)④⑥

（B）練習(xí)1、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正182、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol/L。恒溫下，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為0.4mol/L，則下列敘述中正確的是（）A．平衡向右移動(dòng) B．重新達(dá)平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)增大C．a(chǎn)+b＞c+d D．重新達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大C2、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(193、反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)；△H>0。下列反應(yīng)條件中有利于生成C的是（）A、低溫、低壓B、低溫、高壓C、高溫、高壓D、高溫、低壓c3、反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)204、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)2HBr（g）平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定A4、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反21化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象22根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T1某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：BC課前練習(xí)根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()某化23某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：【解析】考查化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象變化的關(guān)系。

圖像1：相同壓強(qiáng)(p1)，溫度越高，A的平衡轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化率越低，即為升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率越高，即p2>p1。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的24某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：【解析】考查化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象變化的關(guān)系。

圖像2：溫度高、速率快，達(dá)平衡時(shí)間短，即T1>T2；溫度越高C的物質(zhì)的量越少，平衡a向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的25某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：【解析】考查化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象變化的關(guān)系。圖像3：若T1>T2，溫度越高，C的平衡體積分?jǐn)?shù)就越小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反之，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的26某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：【解析】考查化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象變化的關(guān)系。圖像4：若T2>T1，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)的ΔH>0。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的27小結(jié)：化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢(shì)的意義三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等四看是否需要輔助線。小結(jié)：化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：28一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動(dòng)情況。(A)(B)(C)一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時(shí)間t229例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請(qǐng)問(wèn)下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中某一反應(yīng)物的v—t圖象30(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大例3、可逆反31可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)A練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A練習(xí)1、圖中a曲線表示一32練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：C33例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強(qiáng)（或溫度）圖象B例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△34練習(xí)3．如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C練習(xí)3．如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣35練習(xí)4、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正>V逆D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢B、C練習(xí)4、mA(s)+nB(g)qC(g)36練習(xí)：可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變

，平衡向

方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變————，平衡向————方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)b<(c+d)練習(xí)：可逆反應(yīng):aX(s)+bY(g)cZ37練習(xí)６圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)中

NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)C2NO＋O22NO2＋Ｑ(ΔH<0)練習(xí)６圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)中

NO的轉(zhuǎn)化38練習(xí)７化學(xué)反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ（ΔH<0

）,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，圖2—12中各曲線符合平衡移動(dòng)原理的是()A、C練習(xí)７化學(xué)反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ39

15、如果沒(méi)有人為你遮風(fēng)擋雨，那就學(xué)會(huì)自己披荊斬棘，面對(duì)一切，用倔強(qiáng)的驕傲，活出無(wú)人能及的精彩。

16、成功的秘訣在于永不改變既定的目標(biāo)。若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。幸福不會(huì)遺漏任何人，遲早有一天它會(huì)找到你。

17、一個(gè)人只要強(qiáng)烈地堅(jiān)持不懈地追求，他就能達(dá)到目的。你在希望中享受到的樂(lè)趣，比將來(lái)實(shí)際享受的樂(lè)趣要大得多。

18、無(wú)論是對(duì)事還是對(duì)人，我們只需要做好自己的本分，不與過(guò)多人建立親密的關(guān)系，也不要因?yàn)殛P(guān)系親密便掏心掏肺，切莫交淺言深，應(yīng)適可而止。

19、大家常說(shuō)一句話，認(rèn)真你就輸了，可是不認(rèn)真的話，這輩子你就廢了，自己的人生都不認(rèn)真面對(duì)的話，那誰(shuí)要認(rèn)真對(duì)待你。

20、沒(méi)有收拾殘局的能力，就別放縱善變的情緒。15、所有的輝煌和偉大，一定伴隨著挫折和跌倒；所有的風(fēng)光背后，一定都是一串串揉和著淚水和汗水的腳印。

16、成功的反義詞不是失敗，而是從未行動(dòng)。有一天你總會(huì)明白，遺憾比失敗更讓你難以面對(duì)。

17、沒(méi)有一件事情可以一下子把你打垮，也不會(huì)有一件事情可以讓你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一個(gè)慢慢累積的過(guò)程。

18、努力也許不等于成功，可是那段追逐夢(mèng)想的努力，會(huì)讓你找到一個(gè)更好的自己，一個(gè)沉默努力充實(shí)安靜的自己。

19、你相信夢(mèng)想，夢(mèng)想才會(huì)相信你。有一種落差是，你配不上自己的野心，也辜負(fù)了所受的苦難。

20、生活不會(huì)按你想要的方式進(jìn)行，它會(huì)給你一段時(shí)間，讓你孤獨(dú)、迷茫又沉默憂郁。但如果靠這段時(shí)間跟自己獨(dú)處，多看一本書(shū)，去做可以做的事，放下過(guò)去的人，等你度過(guò)低潮，那些獨(dú)處的時(shí)光必定能照亮你的路，也是這些不堪陪你成熟。所以，現(xiàn)在沒(méi)那么糟，看似生活對(duì)你的虧欠，其實(shí)都是祝愿。5、心情就像衣服，臟了就拿去洗洗，曬曬，陽(yáng)光自然就會(huì)蔓延開(kāi)來(lái)。陽(yáng)光那么好，何必自尋煩惱，過(guò)好每一個(gè)當(dāng)下，一萬(wàn)個(gè)美麗的未來(lái)抵不過(guò)一個(gè)溫暖的現(xiàn)在。

6、無(wú)論你正遭遇著什么，你都要從落魄中站起來(lái)重振旗鼓，要繼續(xù)保持熱忱，要繼續(xù)保持微笑，就像從未受傷過(guò)一樣。

7、生命的美麗，永遠(yuǎn)展現(xiàn)在她的進(jìn)取之中;就像大樹(shù)的美麗，是展現(xiàn)在它負(fù)勢(shì)向上高聳入云的蓬勃生機(jī)中;像雄鷹的美麗，是展現(xiàn)在它搏風(fēng)擊雨如蒼天之魂的翱翔中;像江河的美麗，是展現(xiàn)在它波濤洶涌一瀉千里的奔流中。

8、有些事，不可避免地發(fā)生，陰晴圓缺皆有規(guī)律，我們只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改變它的軌跡。

9、與其埋怨世界，不如改變自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都強(qiáng)。人生無(wú)完美，曲折亦風(fēng)景。別把失去看得過(guò)重，放棄是另一種擁有;不要經(jīng)常艷羨他人，人做到了，心悟到了，相信屬于你的風(fēng)景就在下一個(gè)拐彎處。

10、有些事想開(kāi)了，你就會(huì)明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎樣，最后收拾殘局的還是要靠你自己。

11、人生的某些障礙，你是逃不掉的。與其費(fèi)盡周折繞過(guò)去，不如勇敢地攀登，或許這會(huì)鑄就你人生的高點(diǎn)。

12、有些壓力總是得自己扛過(guò)去，說(shuō)出來(lái)就成了充滿負(fù)能量的抱怨。尋求安慰也無(wú)濟(jì)于事，還徒增了別人的煩惱。

13、認(rèn)識(shí)到我們的所見(jiàn)所聞都是假象，認(rèn)識(shí)到此生都是虛幻，我們才能真正認(rèn)識(shí)到佛法的真相。錢(qián)多了會(huì)壓死你，你承受得了嗎?帶，帶不走，放，放不下。時(shí)時(shí)刻刻發(fā)悲心，饒益眾生為他人。

14、夢(mèng)想總是跑在我的前面。努力追尋它們，為了那一瞬間的同步，這就是動(dòng)人的生命奇跡。

15、懶惰不會(huì)讓你一下子跌倒，但會(huì)在不知不覺(jué)中減少你的收獲;勤奮也不會(huì)讓你一夜成功，但會(huì)在不知不覺(jué)中積累你的成果。人生需要挑戰(zhàn)，更需要堅(jiān)持和勤奮!15、如果沒(méi)有人為你遮風(fēng)擋雨，那就學(xué)會(huì)自己披荊斬棘，面對(duì)一40化學(xué)平衡移動(dòng)原理2009—2010年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡移動(dòng)原理2009—2010年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)411.關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。其化學(xué)機(jī)理為：①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根離子)+H3O+，②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列對(duì)反應(yīng)②敘述中正確的是A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)課前體驗(yàn)

【解析】試題生活與健康為對(duì)象設(shè)題，既考查學(xué)生的分析能力和實(shí)際應(yīng)用能力。從試題中獲取信息：關(guān)節(jié)炎主要是在寒冷季節(jié)發(fā)生，而且是因?yàn)樾纬闪四蛩徕c晶體(NaUr)，從化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)角度來(lái)說(shuō)，則是因?yàn)椤皽囟冉档秃?，平衡右移了”，故該正反?yīng)為放熱反應(yīng)。1.關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易42A.0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)B.由T1向T2變化時(shí)，v正>v逆C.此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.其他條件不變時(shí)給平衡體系加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大課前體驗(yàn)2.在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系。某溫度下，A、B、C三者物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下左圖所示，而C的百分含量與溫度的關(guān)系如下右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·43課前體驗(yàn)【解析】本題結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象關(guān)系，考查觀察能力、思維能力和實(shí)際應(yīng)用能力。根據(jù)速率v(A)=Δc(A)/Δt=0.01mol/(L·min)；T1、T2時(shí)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，所以v正>v逆；T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，C%減小，平衡向逆方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由速率關(guān)系可以判斷方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。課前體驗(yàn)【解析】本題結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象關(guān)系，考查觀察能力44一、化學(xué)平衡移動(dòng)

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。一、化學(xué)平衡移動(dòng)45二、濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響條件改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小體系壓強(qiáng)減小體系溫度降低二、濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響條件改變平衡移動(dòng)方向平衡46（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1、增加反應(yīng)物的濃度改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0

v正增大；v逆不變

v正’

＞v逆’正向移動(dòng)（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1、增加反應(yīng)物的濃度mA(g)47

v正減少；v逆不變

v正’＜v逆’逆向移動(dòng)（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2、減少反應(yīng)物的濃度改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2、減少反應(yīng)物的濃度mA(g)481、增大壓強(qiáng)（縮小體積）m+n=p+q改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：

v正增大；v逆增大

v正’

＝v逆’不移動(dòng)（二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞01、增大壓強(qiáng)（縮小體積）m+n=p+q（二）49

v正減小；v逆減小

v正’

＝v逆’不移動(dòng)2、減小壓強(qiáng)（增大體積）m+n=p+q改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：（二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞02、減小壓強(qiáng)（增大體積）m+n=p+q（二）503、增大壓強(qiáng)（縮小體積）m+n＞p+q改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：

v正增大；v逆增大

v正’

＞v逆’正向移動(dòng)

（向氣體體積減小的方向移動(dòng)）（二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞03、增大壓強(qiáng)（縮小體積）m+n＞p+q（二）514、減小壓強(qiáng)（增大體積）m+n＞p+q改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：

v正減小；v逆減小

v正’

＜v逆’逆向移動(dòng)

（向氣體體積增大的方向移動(dòng)）（二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞04、減小壓強(qiáng)（增大體積）m+n＞p+q（二）52

v正增大；v逆增大

v正’

＞v逆’正向移動(dòng)

（向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)）1、升高溫度（正反應(yīng)吸熱）改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：（三）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞01、升高溫度（正反應(yīng)吸熱）（三）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響mA53

v正減??；v逆減小

v正’

＜v逆’逆向移動(dòng)

（向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)）2、降低溫度（正反應(yīng)吸熱）改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：（三）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞02、降低溫度（正反應(yīng)吸熱）（三）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響mA54

v正增大；v逆增大

v正’

＝v逆’不移動(dòng)使用正催化劑改變條件時(shí)：

v正

v逆的關(guān)系：

平衡移動(dòng)方向：（四）催化劑不影響化學(xué)平衡？mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0使用正催化劑（四）催化劑不影響化學(xué)平衡？mA(g)+nB(55注意

1）改變固體或純液體的用量不影響化學(xué)平衡2）壓強(qiáng)只影響有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總量發(fā)生變化的反應(yīng)的化學(xué)平衡3）恒容時(shí)，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但濃度不變，平衡不移動(dòng)恒壓時(shí)，通入惰性氣體，壓強(qiáng)不變，但容積增大，濃度減小，平衡移動(dòng)（相當(dāng)于減壓）4）同等倍數(shù)改變反應(yīng)混合物各物質(zhì)的濃度時(shí)，就視為壓強(qiáng)的影響注意1）改變固體或純液體的用量不影響化學(xué)平衡56影響平衡移動(dòng)的原理及影響因素平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。影響平衡移動(dòng)的原理及影響因素平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：改57練習(xí)1、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 ①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催化劑 (A)①②(B)②⑤

(C)③⑤(D)④⑥

（B）練習(xí)1、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正582、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol/L。恒溫下，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為0.4mol/L，則下列敘述中正確的是（）A．平衡向右移動(dòng) B．重新達(dá)平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)增大C．a(chǎn)+b＞c+d D．重新達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大C2、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(593、反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)；△H>0。下列反應(yīng)條件中有利于生成C的是（）A、低溫、低壓B、低溫、高壓C、高溫、高壓D、高溫、低壓c3、反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)604、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)2HBr（g）平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定A4、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反61化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象62根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T1某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：BC課前練習(xí)根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()某化63某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：【解析】考查化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象變化的關(guān)系。

圖像1：相同壓強(qiáng)(p1)，溫度越高，A的平衡轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化率越低，即為升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率越高，即p2>p1。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的64某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：【解析】考查化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象變化的關(guān)系。

圖像2：溫度高、速率快，達(dá)平衡時(shí)間短，即T1>T2；溫度越高C的物質(zhì)的量越少，平衡a向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的65某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：【解析】考查化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象變化的關(guān)系。圖像3：若T1>T2，溫度越高，C的平衡體積分?jǐn)?shù)就越小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反之，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的66某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：【解析】考查化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象變化的關(guān)系。圖像4：若T2>T1，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)的ΔH>0。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的67小結(jié)：化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢(shì)的意義三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等四看是否需要輔助線。小結(jié)：化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：68一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動(dòng)情況。(A)(B)(C)一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時(shí)間t269例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請(qǐng)問(wèn)下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中某一反應(yīng)物的v—t圖象70(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大例3、可逆反71可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)A練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A練習(xí)1、圖中a曲線表示一72練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：C73例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強(qiáng)（或溫度）圖象B例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△74練習(xí)3．如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C練習(xí)3．如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣75練習(xí)4、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正>V逆D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢B、C練習(xí)4、mA(s)+nB(g)qC(g)76練習(xí)：可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變

，平衡向

方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變————，平衡向————方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)b<(c+d)練習(xí)：可逆反應(yīng):aX(s)+bY(g)cZ77練習(xí)６圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)中

NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()