初中化學人教九年級下冊第十單元 酸和堿 第十章 課題三活動元二堿的化學性質(zhì)PPT

教學目標：知識與技能：1、認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)。2、歸納堿相似化學性質(zhì)。過程與方法：在實驗探究過程中獲取知識，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新精神和實踐能力。情感、態(tài)度與價值觀：在探究過程中體驗成功的喜悅和化學實驗的變化美。重點：認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)并歸納堿的相似化學性質(zhì)。難點：探究堿相似化學性質(zhì)，歸納堿的化學性質(zhì)并應用。活動1：堿的化學性質(zhì)——與指示劑反應活動元二：堿的化學性質(zhì)【問題1】：實驗室有兩瓶標簽失落的試劑，一瓶是蒸餾水，一瓶是氫氧化鈉，請幫老師鑒別出來。實驗1：①取兩種液體適量，分別滴加無色酚酞溶液，變紅的是氫氧化鈉，無色的是蒸餾水。②取兩種液體適量，分別滴加紫色石蕊溶液，變藍的是氫氧化鈉，不變色的是蒸餾水。（1）堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色；使無色酚酞溶液變紅色?；顒?：堿的化學性質(zhì)——與非金屬氧化物反應活動元二：堿的化學性質(zhì)【問題2】：怎樣鑒別一瓶氣體是否是CO2?實驗2：分別向NaOH和Ca(OH)2的溶液中吹氣?！净貞洝砍吻迨宜型ㄈ攵趸嫉默F(xiàn)象及方程式。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【猜想】Co2與NaOH反應嗎？設計證明CO2是否可以與氫氧化鈉溶液反應提示：你記得CO2能溶于水的驗證實驗嗎？現(xiàn)象分析塑料瓶變扁了CO2能溶于水，瓶內(nèi)壓強減小小結(jié)：利用CO2溶于水，密閉容器內(nèi)壓強減小，大氣壓使之出現(xiàn)相應的現(xiàn)象。如何用實驗證明CO2能溶于水？【回憶】證明二氧化碳溶于水的實驗活動元二：堿的化學性質(zhì)水NaOH溶液思路一：證明反應物消失——氣壓差注意：1.對于有氣體參加或生成的反應，可以考慮這種方法。2.要注意考慮溶液中的水對于實驗的影響?；瘜W反應方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O思路二：證明新物質(zhì)的生成——生成物的性質(zhì)活動元二：堿的化學性質(zhì)實驗3：向通入CO2的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸實驗現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生實驗結(jié)論：氫氧化鈉和二氧化碳能夠發(fā)生反應化學反應方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=2NaOH+SO3=Ca(OH)2+CO2=2NaOH+CO2=活動2：堿能與某些非金屬氧化物反應可溶堿+非金屬氧化物→鹽+水活動元二：堿的化學性質(zhì)【問題】：上面兩個反應有什么共同之處？你能寫出來嗎？

Na2SO3+H2ONa2SO4+H2O

CaCO3+H2O鹽溶液+堿溶液→新堿+新鹽CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42練習1：在氯化鐵溶液（黃色）中滴加氫氧化鈉溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl活動元二：堿的化學性質(zhì)實驗4：向試管中加入1-2毫升硫酸銅溶液，再加入少量氫氧化鈉溶液，觀察實驗現(xiàn)象活動3：堿能與某些鹽溶液反應CaCl2+2H2O活動元二：堿的化學性質(zhì)活動4：堿能與酸反應實驗5：向含有氫氧化銅的試管中加入鹽酸溶液，觀察實驗現(xiàn)象Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O向含有氫氧化鐵的試管中加入硫酸溶液，觀察實驗現(xiàn)象2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O練習NaOH+HCl==Ca(OH)2+2HCl=

NaCl+H2O總結(jié)：堿+酸→鹽+水活動元二：堿的化學性質(zhì)活動5：總結(jié)（1）堿能使紫色石蕊溶液變藍色；使無色酚酞溶液變紅色。（2）可溶堿+非金屬氧化物→鹽+水（3）鹽溶液+堿溶液→新堿+新鹽（4）堿+酸→鹽+水活動元二：堿的化學性質(zhì)練習與應用【提問】盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。（玻璃的主要成分為SiO2）

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O當水分蒸發(fā)后，Na2SiO3（硅酸鈉）能使玻璃瓶與瓶塞牢固地粘連在一起。1、實驗室該怎樣保存NaOH？將NaOH長期放在空氣中最終會變成什么？密封保存；2NaOH+CO2=Na2C