江蘇省揚州市2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題含解析

江蘇省揚州市2019_2020學年高二化學上學期期末考試試題含解析江蘇省揚州市2019_2020學年高二化學上學期期末考試試題含解析PAGE28-江蘇省揚州市2019_2020學年高二化學上學期期末考試試題含解析江蘇省揚州市2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題（含解析）單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯誤的是A。用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染B。乙烯可作水果的催熟劑C。大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放【答案】A【解析】【詳解】A選項，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染,故A錯誤;B選項，乙烯可作水果的催熟劑，運輸水果是用高錳酸鉀除掉乙烯，故B正確;C選項，大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素,故C正確；D選項,含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，重金屬會污染環(huán)境，故D正確.綜上所述，答案為A。2.下列有關(guān)化學用語表示不正確的是A.羥基的電子式：B。對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C.1-丁烯的鍵線式：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【解析】【詳解】A選項,羥基的電子式:,含有9個電子,故A正確；B選項，對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；C選項，1—丁烯的鍵線式：，故C正確；D選項，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，故D正確.綜上所述,答案為B。3.下列有機物命名正確的是A.2，3，3﹣三甲基丁烷B。3﹣甲基﹣1﹣丁烯C.1，3﹣二羥基丙烷D.苯甲酸【答案】B【解析】【詳解】A選項，名稱為2,2，3﹣三甲基丁烷，故A錯誤；B選項,名稱為3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B正確;C選項，名稱為1，3﹣丙二醇，故C錯誤；D選項,名稱為甲酸苯酚酯，故D錯誤。綜上所述，答案為B。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A.1L0。1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.1NAB。1molN2（g）和3molH2(g)混合后充分反應(yīng)生成的NH3（g)分子數(shù)為2NAC。1mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NAD。標準狀況下,2.24L己烷含有的分子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A選項，由于銨根離子要水解，因此1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.1NA,故A錯誤;B選項，氮氣與氫氣是可逆反應(yīng)，因此1molN2（g）和3molH2（g）混合后充分反應(yīng)生成的NH3(g）分子數(shù)為2NA,故B錯誤；C選項，苯中不含碳碳雙鍵，因此1mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA,故C正確;D選項，己烷在標準狀況下是液體,無法計算，D錯誤.綜上所述，答案為C。【點睛】苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，苯環(huán)中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵。5.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A。0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、ClO?、OH?B.0.1mol·L?1Al2（SO4）3溶液：Na+、NH4+、OH?、Cl?C。0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D。0。1mol·L?1NaOH溶液：K+、Na+、SO42?、CO32?【答案】D【解析】【詳解】A選項，CO32?與Ba2+反應(yīng),故A錯誤;B選項，鋁離子與氫氧根反應(yīng),故B錯誤；C選項，氫離子與醋酸根反應(yīng)，故C錯誤；D選項,0.1mol·L?1NaOH溶液：K+、Na+、SO42?、CO32?，都不反應(yīng)，共存，故D正確。綜上所述，答案為D。6.下列方程式書寫不正確的是A.乙酸乙酯的制備：CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218OB.碳酸的電離方程式：H2CO3H++HCO3?C。實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:D。Na2S溶液呈堿性：S2?+H2OHS?+OH?【答案】C【解析】【詳解】A選項，按照酸脫羥基醇脫羥基上氫,乙酸乙酯的制備：CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O，故A正確；B選項，碳酸的電離方程式:H2CO3H++HCO3?，多元弱酸一步一步電離，故B正確；C選項,實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+HBr，故C錯誤；D選項，Na2S溶液水解顯堿性且一步一步水解：S2?+H2OHS?+OH?，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，苯和溴水不反應(yīng),只發(fā)生萃??；多元弱酸的電離是一步一步電離，多元弱酸的陰離子水解液是一步一步水解.7.據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑.下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是A。 B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】水分解是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B。【點睛】注意催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱.8.下列說法不正確的是A。加入生石灰再蒸餾，可除去乙醇中混有的少量水B。加入NaOH溶液再振蕩靜置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別苯和甲苯D.加入足量濃溴水充分反應(yīng)后再過濾，可除去苯中混有的少量苯酚【答案】D【解析】【詳解】A選項，加入生石灰再蒸餾,可除去乙醇中混有的少量水，利用乙醇沸點蒸餾,故A正確；B選項，加入NaOH溶液與硝酸反應(yīng),振蕩靜置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3，故B正確；C選項，可以用酸性KMnO4溶液鑒別苯和甲苯，苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng),無現(xiàn)象，甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D選項，加入足量濃溴水充分反應(yīng)后再過濾，可除去苯中混有的少量苯酚，三溴苯酚與苯互溶，故D錯誤。綜上所述，答案為D。9。結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A.I和II中正極材料均未被腐蝕B.I和II中負極反應(yīng)均是Fe－2e?=Fe2+C.I和II中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e?＝4OH?D.I和II電解質(zhì)溶液中的陽離子均向負極作定向移動【答案】A【解析】【詳解】A選項,I和II中正極材料均未被腐蝕，受到保護，故A正確；B選項，II中負極反應(yīng)均是Fe－2e?=Fe2+，I中負極是鋅失去電子，故B錯誤；C選項，I中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e?＝4OH?，II中正極是析氫反應(yīng)，故C錯誤;D選項,I和II電解質(zhì)溶液中的陽離子均向正極作定向移動，故D錯誤.綜上所述，答案為A?！军c睛】鐵的腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕再強酸性條件下發(fā)生，吸氧腐蝕在堿性，中學，弱酸性條件下。10。下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是A.糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程B.油脂與堿的反應(yīng)可用來生產(chǎn)肥皂C.單糖、二糖和油脂都不是高分子化合物D。將Na2SO4、CuSO4的濃溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性【答案】D【解析】【詳解】A選項，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇化學變化過程，故A正確；B選項,油脂與堿的反應(yīng)可用來生產(chǎn)肥皂叫皂化反應(yīng)，故B正確；C選項,單糖、二糖分子量都小，油脂分子量較大,但都不是高分子化合物,故C正確;D選項,將CuSO4的濃溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，出現(xiàn)沉淀，表明可使蛋白質(zhì)變性，Na2SO4的濃溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，出現(xiàn)沉淀,表明可使蛋白質(zhì)鹽析,故D錯誤.綜上所述，答案為D。【點睛】油脂在酸性、堿性條件下都能發(fā)生水解,在堿性條件下水解才能叫皂化反應(yīng)；蛋白質(zhì)在加熱、有機物、酸、重金屬鹽、X射線下都能發(fā)生蛋白質(zhì)變性.11.下列說法正確的是A。吸熱反應(yīng)N2(g）+O2(g）=2NO(g）在高溫下可自發(fā)進行,則反應(yīng)的△S＞0B.電解法精煉銅時應(yīng)將粗銅板作陰極C.在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的正極相連D.電鍍時應(yīng)將待鍍物品（鍍件）與直流電源的正極相連【答案】A【解析】【詳解】A選項，吸熱反應(yīng)N2（g)+O2（g)=2NO(g)在高溫下可自發(fā)進行，說明在第一象限圖，則反應(yīng)的△S＞0，故A正確；B選項,電解法精煉銅時應(yīng)將粗銅板作陽極，故B錯誤;C選項，在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負極相連，故C錯誤;D選項，電鍍時應(yīng)將待鍍物品（鍍件）與直流電源的負極相連，故D錯誤。綜上所述，答案為A.【點睛】電解精煉銅時粗銅作陽極，純銅作陰極,電解液為含銅離子的鹽溶液，電鍍時被鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。12。用下圖所示裝置進行實驗，其中不合理的是A。用圖①裝置配制銀氨溶液B。用圖②裝置制備硝基苯C。用圖③裝置檢驗溴乙烷的消去反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙烯D.用圖④裝置制備乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A選項,用圖①裝置配制銀氨溶液，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀溶解，故A正確；B選項,用圖②裝置制備硝基苯,在水浴中加熱，故B正確;C選項，用圖③裝置檢驗溴乙烷的消去反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙烯,乙醇、乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故C錯誤；D選項，用圖④裝置制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集,故D正確。綜上所述，答案為C。13.CPAE是蜂膠的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路線如下：下列說法正確的是A?？Х人岱肿又械乃性佣伎赡芄裁鍮.苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，且與互為同系物C?？Х人帷⒈揭掖技癈PAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D。1mol咖啡酸最多可與含3molNaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】AC【解析】【詳解】A選項，根據(jù)苯和乙烯、羧基結(jié)構(gòu)得出咖啡酸分子中的所有原子都可能共面，故A正確；B選項,苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng),苯乙醇與不互為同系物，結(jié)構(gòu)不相似，故B錯誤;C選項，咖啡酸有羧基發(fā)生取代，有碳碳雙鍵發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，苯乙醇有醇羥基能發(fā)生取代,有苯環(huán)能發(fā)生加成,有支鏈能被酸性高錳酸鉀氧化，CPAE有羥基能發(fā)生取代、有碳碳雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，故C正確；D選項,1mol咖啡酸最多可與含1molNaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng),只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯誤.綜上所述，答案為AC。14。下列說法正確的是A。0.1mol·L?1NH3·H2O中：c(OH－)＞c（NH4＋)＞c（NH3·H2O）＞c(H＋)B.0。1mol·L?1NaHSO3溶液（室溫下pH＜7）中：c（SO32－）＜c(H2SO3）C。濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c（Na＋)+c（H＋)=c（OH－）+c（HCO3－）+2c(CO32－）D.0.1mol·L?1（NH4)2CO3溶液中:c(NH4＋)+c（NH3·H2O)=2c（CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3）【答案】CD【解析】【詳解】A選項,氨水是弱電解質(zhì)，電離程度微弱，因此0。1mol·L?1NH3·H2O中：c（NH3·H2O）＞c(OH－）＞c(NH4＋)＞c(H＋）,故A錯誤；B選項,0。1mol·L?1NaHSO3溶液（室溫下pH＜7），電離程度大于水解程度，因此c(SO32－）＞c(H2SO3），故B錯誤；C選項，濃度均為0。1mol·L?1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，根據(jù)電荷守恒得出：c（Na＋）+c(H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－)，故C正確；D選項，0.1mol·L?1(NH4）2CO3溶液，根據(jù)物料守恒得出中：c（NH4＋）+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c（HCO3－）+2c（H2CO3),故D正確。綜上所述,答案為CD?！军c睛】弱酸酸式鹽中電離大于水解的主要是草酸氫根、磷酸二氫根、亞硫酸氫根。15.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點.Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2(g)+2H2O（g).下圖為恒容容器中，進料濃度比c(HCl）∶c(O2)分別等于7∶1、4∶1、1∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，下列說法正確的是A。曲線Ⅰ對應(yīng)的起始濃度比為c(HCl）∶c（O2）=7∶1B.該反應(yīng)的△H＜0C。若500℃時，進料c(HCl）=4mol·L?1、c(O2）=1mol·L?1，可得K=1D。500℃時，若進料c（HCl）=2mol·L?1、c（O2)=0.5mol·L?1、c(Cl2)=2mol·L?1、c(H2O)=2mol·L?1，則反應(yīng)達平衡前v正＜v逆【答案】BD【解析】【詳解】A選項，根據(jù)進料濃度比例，1∶1、4∶1、7∶1，氧氣量不變，HCl兩不斷增加,則HCl轉(zhuǎn)化率不斷減小，因此7：1時HCl轉(zhuǎn)化率最低，因此增加曲線III對應(yīng)的起始濃度比為c(HCl）∶c(O2）=7∶1，故A錯誤;B選項，根據(jù)曲線，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低,則平衡逆向移動,逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的△H＜0，故B正確;C選項，若500℃時，進料c（HCl）=4mol·L?1、c（O2)=1mol·L?1,根據(jù)A分析得出，B點為500℃，轉(zhuǎn)化率為50％,則濃度改變量為2mol·L?1,氧氣濃度改變量為0.5mol·L?1，氯氣濃度為1mol·L?1，水蒸氣濃度為1mol·L?1,c(HCl）=2mol·L?1，c（O2）=0.5mol·L?1，可得,故C錯誤；D選項,500℃時，若進料c（HCl）=2mol·L?1、c（O2）=0。5mol·L?1、c(Cl2）=2mol·L?1、c(H2O）=2mol·L?1,,則反應(yīng)達平衡前v正＜v逆，故D正確。綜上所述，答案為BD。16。酯廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成。請根據(jù)要求回答下列問題:（1）將乙酸、乙醇、濃硫酸混合的同時加入碎瓷片的目的是____，在合成過程中控制乙酸過量的作用是____。（2）向反應(yīng)后混合液中加入5%Na2CO3溶液洗滌至中性。分液,取上層油狀液體，加入無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集76～78℃餾分。實驗中加入少量無水Na2SO4固體的目的是____。（3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑,會造成____等問題，目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（％）選擇性（％）＊反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率（％）選擇性（％）*4077。8100280。21006092。3100387。810080926100492。310012094.598。7693.0100*選擇性100％表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列____(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A．40℃,3hB．60℃，4hC．80℃，2hD．120℃，4h（4）近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OHCH3COOC2H5＋2H2，在常壓下反應(yīng),冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。當反應(yīng)溫度高于300℃時,乙酸乙酯的質(zhì)量分數(shù)迅速下降的原因可能是____?！敬鸢浮浚?）。防止暴沸(2).提高乙醇的轉(zhuǎn)化率（3）.除去有機層中的水（或者干燥）(4）.產(chǎn)生大量的酸性廢液造成環(huán)境污染部分原料炭化催化劑重復(fù)使用困難（任填一種）(5).B(6).催化劑的活性下降（或者乙醇發(fā)生了副反應(yīng)生成乙醚）【解析】【分析】（1）液體和液體加熱時要加碎瓷片，主要防暴沸，該反應(yīng)是可以可逆反應(yīng),加一種物質(zhì)主要是提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。（2）有機物中一般加無水物質(zhì)，其主要作用是干燥作用.（3）濃硫酸會使部分反應(yīng)物炭化,得到黑色物質(zhì)，另外算也會污染環(huán)境等考慮；根據(jù)表格可以看出反應(yīng)溫度60℃和80℃，轉(zhuǎn)化率關(guān)系，反應(yīng)時間4h和6h，轉(zhuǎn)化率關(guān)系.（4)由于催化劑再一定溫度有催化活性，當溫度過高，會失去活性.【詳解】（1）液體和液體加熱時要加碎瓷片,主要是防止暴沸，該反應(yīng)是可以可逆反應(yīng)，加一種物質(zhì)主要是提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，因此在合成過程中控制乙酸過量的作用是提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，故答案為：防止暴沸；提高乙醇的轉(zhuǎn)化率。（2）有機物中一般加無水物質(zhì)，其主要作用是干燥作用，因此實驗中加入少量無水Na2SO4固體的目的是除去有機層中的水（或者干燥）,故答案為：除去有機層中的水（或者干燥）。（3）濃硫酸會使部分反應(yīng)物炭化,得到黑色物質(zhì)，另外算也會污染環(huán)境等，因此此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，會造成產(chǎn)生大量的酸性廢液造成環(huán)境污染或部分原料炭化或催化劑重復(fù)使用困難（任填一種）等問題。根據(jù)表格可以看出反應(yīng)溫度60℃和80℃,轉(zhuǎn)化率增加不大，反應(yīng)時間4h和6h轉(zhuǎn)化率不大，因此,選擇60℃，4h,B正確，故答案為：產(chǎn)生大量的酸性廢液造成環(huán)境污染或部分原料炭化或催化劑重復(fù)使用困難(任填一種）；B。（4）根據(jù)圖像，由于催化劑再一定溫度有催化活性，當溫度過高，失去活性,因此當反應(yīng)溫度高于300℃時，乙酸乙酯的質(zhì)量分數(shù)迅速下降的原因可能是催化劑的活性下降（或者乙醇發(fā)生了副反應(yīng)生成乙醚），故答案為：催化劑的活性下降（或者乙醇發(fā)生了副反應(yīng)生成乙醚)。17.格氏試劑在有機合成方面用途廣泛,可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖,回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____.(2）反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子,其結(jié)構(gòu)簡式為____?！敬鸢浮浚?).加成（2)。（3）。濃硫酸、加熱(4).【解析】【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。(2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3)G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫。【詳解】（1)根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。(2)反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化,其方程式為，故答案為：.（3）G為醇,變?yōu)樘继茧p鍵,即發(fā)生消去反應(yīng),因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱.（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為:。18。實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時7.62.74。29。6沉淀完全時9。63。75。4111回答下列問題:（1）“浸取"步驟中，能加快浸取速率的方法有____(任寫一種）。（2）濾渣1為Fe(OH)3，則調(diào)節(jié)pH的范圍為____。(3)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。加入足量鹽酸的作用為①溶解濾渣2，②____.（4)準確稱取2。000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水使其完全溶解,在不斷振蕩下，調(diào)節(jié)pH并加入合適的指示劑，用0。5000mol/L的EDTA（在方程式中用Y4?表示）標準溶液進行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+＋Y4?=MgY2?，滴定達到終點時消耗EDTA標準溶液的體積為19.00mL。①計算產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)。____（寫出計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。②下列滴定操作會導致測量結(jié)果偏高的是____（填字母）。a．滴定終點時仰視讀數(shù)b．錐形瓶洗滌后沒有干燥c．滴定時錐形瓶中有液體濺出d．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失【答案】(1).將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應(yīng)溫度等（寫一種即可)（2）.3。7-4.2（3）.將溶液調(diào)整為酸性,抑制Mg2+水解(4).96。4%(5）。ad【解析】【分析】（1）“浸取”步驟中，能加快浸取速率方法很多種。（2）根據(jù)鐵離子沉淀完全,但不能沉淀鋁離子得出答案.（3)由于鎂離子要水解,因此將溶液調(diào)整為酸性。（4）現(xiàn)根據(jù)方程式建立關(guān)系，計算出氯化鎂晶體的物質(zhì)的量，再計算純度;逐一分析滴定誤差偏高還是其他?！驹斀狻浚?）“浸取"步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應(yīng)溫度等，故答案為:將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應(yīng)溫度等(寫一種即可）。（2）濾渣1為Fe(OH）3，要將鐵離子沉淀完全，但不能沉淀鋁離子,因此調(diào)節(jié)pH的范圍為3.7-4。2，故答案為：3.7-4。2.（3)加入足量鹽酸的作用為①溶解濾渣2，由于鎂離子要水解,因此將溶液調(diào)整為酸性，抑制Mg2+水解，故答案為：將溶液調(diào)整為酸性，抑制Mg2+水解.（4）①Mg2+＋Y4?=MgY2?1mol1molxmol0.5000mol/L×0。019。00L解得x=9.5×10?3mol,故答案為96.4%.②a選項，滴定終點時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏高，測定結(jié)果偏高;b選項,錐形瓶洗滌后沒有干燥，與結(jié)果無影響;c選項,滴定時錐形瓶中有液體濺出，待測液體減少，標準液減少,測定結(jié)果偏低；d選項，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，標液讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高；故答案為ad。19.碳及其化合物廣泛存在于自然界。隨著科技的進步，利用化學反應(yīng)原理將含碳物質(zhì)進行合理轉(zhuǎn)化，已成為資源利用、環(huán)境保護等社會關(guān)注問題的焦點.如CO2是人類工業(yè)生產(chǎn)排放的主要的溫室氣體,利用CO2制造更高價值化學品是目前的研究熱點.（1）①利用CH4和CO2這兩種溫室氣體可以生產(chǎn)水煤氣。已知:CH4(g）＋2O2（g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=890.3kJ·mol－1CO（g)＋H2O（g)＝CO2（g)＋H2(g）△H=+2。8kJ·mol－12CO(g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H=566。0kJ·mol－1反應(yīng)CO2(g)＋CH4（g)2CO(g)＋2H2(g）的△H=____kJ·mol－1②250℃時,以鎳合金為催化劑，向4L恒容容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g）＋2H2(g）.平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表:物質(zhì)CH4CO2COH2體積分數(shù)0.10.10.40。4此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。（2）利用CO2催化加氫可以合成乙醇,反應(yīng)原理為：2CO2（g)+6H2(g)C2H5OH（g）+3H2O(g)?H<0,設(shè)m為起始時的投料比，即m=n(H2）/n(CO2)。①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為____.②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為____.（3）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)下列反應(yīng)：CO2+H2OCO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：電極a的電極反應(yīng)式____。（4)工業(yè)生產(chǎn)煙氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，將煙氣冷卻至15。5℃～26。5℃后用氨水吸收過量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1。7×10－5，H2CO3的Ka1=4。3×10－7、Ka2=5.6×10－11.吸收后所得溶液的pH____7（填“＞"、“=”或“＜"）?！敬鸢浮?1）.+247.3（2）.64（3）。（4）.（5）.CO2+H2O+4e-=CO+H2+2O2-(6).＞【解析】【分析】（1)①根據(jù)蓋斯定律得出答案;②先按照三段式建立關(guān)系，再列關(guān)系，解得答案。（2）①圖1中投料比相同，同壓下，從下往上，轉(zhuǎn)化率變大，分析評估移動;②當溫度相同,從下往上，轉(zhuǎn)化率升高，分析反應(yīng)物的量對轉(zhuǎn)化率的影響得出答案。（3）A極化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng),從而寫出答案。（4）用氨水吸收過量的CO2生成碳酸氫銨，根據(jù)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)與H2CO3的Ka1平衡常數(shù)分析得出答案。【詳解】（1）（1）根據(jù)蓋斯定律，第1個反應(yīng)減第2個反應(yīng)的2倍，再減第3個反應(yīng)的2倍，得到反應(yīng)CO2（g)＋CH4(g）2CO（g)＋2H2（g）的△H=+247。3kJ·mol－1，故答案為:+247.3。②CO2（g）＋CH4（g）2CO(g）＋2H2(g)開始：6mol6mol00轉(zhuǎn)化：xmolxmol2xmol2xmol平衡:(6—x）mol（6—x）mol2xmol2xmol解得x=4,故答案為:64。（2）①圖1中投料比相同，同壓下，從下往上，轉(zhuǎn)化率變大，平衡正向移動，減小溫度,因此溫度從高到低的順序為T3〉T2〉T1,故答案為：T3〉T2〉T1。②當溫度相同，從下往上,轉(zhuǎn)化率升高，則氫氣量越來越大，即投料比m增大，因此圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為m1〉m2〉m3,故答案為：m1>m2〉m3.（3）A極化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng),因此電極a的電極反應(yīng)式CO2+H2