離子反應(yīng)及其應(yīng)用課件

離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用1離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）復(fù)分解反應(yīng)的條件②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)）④發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)①生成沉淀（難溶物質(zhì)）復(fù)分解反應(yīng)的條件②生成氣體（揮2離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)正誤，拆的問(wèn)題“＝”、“↑、↓”是否運(yùn)用恰當(dāng)質(zhì)量守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等三看看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進(jìn)行看物質(zhì)的溶解性看反應(yīng)的可能性：是否符合事實(shí)離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)正誤，拆的問(wèn)題“＝”3錯(cuò)例分析：1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O錯(cuò)例分析：1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O2、44、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2OBa2++SO42－＝BaSO4↓

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

6、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：O2-+2H+＝H2O↑CuO+2H+=2Cu2++H2O↑4、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑5下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-

B．Ca2+、OH、Cl、H+

C．Mg2+、Na+、NO3、Cl

D．H+、Cl、Na+、CO32二、離子共存問(wèn)題⑴看離子間能否滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件C不能共存就是意味著發(fā)生了反應(yīng)，反之能共存。下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）6⑵看題干中是否有一些隱含條件。比如：溶液的酸堿性，有無(wú)顏色等。常見(jiàn)在水溶液中有色的離子：Cu2+（藍(lán)色或綠色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）。在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（）A．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－

B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋

D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42-B⑵看題干中是否有一些隱含條件。常見(jiàn)在水溶液中有色的離子：在強(qiáng)7⑶注意某些特殊的離子的共存問(wèn)題①H+與OH—、CO32—、SO32—、S2—不能大量共存②OH—與H+及NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+不能大量共存③HCO3—與OH—、H+均不能大量共存。⑶注意某些特殊的離子的共存問(wèn)題①H+與OH—、CO32—81.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A、K+HCO3-CO32-Cl-B、CO32-HCO3-OH-K+C、Fe3+Cu2+NO3-SO42-D、H+Cl-Na+CO32-AC練習(xí)：1.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()AC92.下列各組離子中,在無(wú)色透明堿性溶液里能大量共存的是（）A、K+MnO4-Cl-SO42-B、Na+Cl-NO3-CO32-C、Na+H+K+SO42-D、Na+SO42-CO32-Cl-BD2.下列各組離子中,在無(wú)色透明堿性溶液里能大量共存的是（103.在某無(wú)色透明酸性溶液中,能大量共存的離子組是(

)A、NH4+NO3-Al3+Cl-B、Na+Fe2+K+NO3-

C、MnO4-K+SO42-Na+

D、K+SO42-HCO3-Na+

A3.在某無(wú)色透明酸性溶液中,能大量共存的離子組是()114.下列各組離子,在pH=1的溶液里能大量共存,并且溶液呈無(wú)色透明的是()A、MnO4-K+Na+SO42-

B、Na+K+Cu2+Cl-C、Mg2+NH4+Cl-NO3-

D、Ba2+K+CO32-SO42-

C4.下列各組離子,在pH=1的溶液里能大量共存,并且溶液呈無(wú)125、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六種離子。⑴甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子

、

、

。⑵乙廠的廢水中含的另外三種離子是

、

、

。如果在該廠廢水中加一定量

選填：活性炭或鐵粉），則可以回收其中的金屬

（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。寫(xiě)出回收該金屬的離子方程式：。⑶有一種設(shè)想：將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式：

；

。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含

，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。OHK+ClAg+Fe3+NO3鐵粉Ag2Ag++Fe=2Ag+Fe2+Fe3++3OH-=Fe(OH)3Ag++Cl-=AgClK+、NO35、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、A13三、離子的鑒別、檢驗(yàn)與除雜Cl-：向待檢液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴加硝酸，沉淀不溶。Ag++Cl-=AgCl↓SO42-：向待檢液中滴加稀鹽酸，沒(méi)有白色沉淀生成，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-：向待檢液中滴加稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體生成，2H++CO32-=H2O+CO2↑三、離子的鑒別、檢驗(yàn)與除雜Cl-：向待檢液中滴加AgNO3溶14Fe3+：向待檢液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Cu2+：向待檢液中滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成。Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe3+：向待檢液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。Fe15有失去標(biāo)簽的幾種溶液：CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、硝酸銀溶液，請(qǐng)你鑒別。觀察溶液的顏色，呈藍(lán)色的是CuCl2溶液；呈黃色的是FeCl3溶液。分別用三支試管取剩下的三種溶液各少量，分別向其中加入適量的Na2CO3溶液，有無(wú)色氣體放出的是稀鹽酸；有白色沉淀產(chǎn)生的是硝酸銀溶液；無(wú)明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉溶液。有失去標(biāo)簽的幾種溶液：CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀鹽酸16CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、硝酸銀溶液觀察溶液顏色藍(lán)色黃色無(wú)色CuCl2溶液FeCl3溶液稀鹽酸、硫酸鈉溶液硝酸銀溶液滴加Na2CO3溶液有無(wú)色氣體產(chǎn)生稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象硫酸鈉溶液CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、硝酸銀溶17謝謝你的閱讀知識(shí)就是財(cái)富豐富你的人生謝謝你的閱讀知識(shí)就是財(cái)富18離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用19離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）復(fù)分解反應(yīng)的條件②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)）④發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)①生成沉淀（難溶物質(zhì)）復(fù)分解反應(yīng)的條件②生成氣體（揮20離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)正誤，拆的問(wèn)題“＝”、“↑、↓”是否運(yùn)用恰當(dāng)質(zhì)量守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等三看看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進(jìn)行看物質(zhì)的溶解性看反應(yīng)的可能性：是否符合事實(shí)離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)正誤，拆的問(wèn)題“＝”21錯(cuò)例分析：1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O錯(cuò)例分析：1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O2、224、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2OBa2++SO42－＝BaSO4↓

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

6、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：O2-+2H+＝H2O↑CuO+2H+=2Cu2++H2O↑4、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑23下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-

B．Ca2+、OH、Cl、H+

C．Mg2+、Na+、NO3、Cl

D．H+、Cl、Na+、CO32二、離子共存問(wèn)題⑴看離子間能否滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件C不能共存就是意味著發(fā)生了反應(yīng)，反之能共存。下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）24⑵看題干中是否有一些隱含條件。比如：溶液的酸堿性，有無(wú)顏色等。常見(jiàn)在水溶液中有色的離子：Cu2+（藍(lán)色或綠色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）。在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（）A．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－

B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋

D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42-B⑵看題干中是否有一些隱含條件。常見(jiàn)在水溶液中有色的離子：在強(qiáng)25⑶注意某些特殊的離子的共存問(wèn)題①H+與OH—、CO32—、SO32—、S2—不能大量共存②OH—與H+及NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+不能大量共存③HCO3—與OH—、H+均不能大量共存。⑶注意某些特殊的離子的共存問(wèn)題①H+與OH—、CO32—261.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A、K+HCO3-CO32-Cl-B、CO32-HCO3-OH-K+C、Fe3+Cu2+NO3-SO42-D、H+Cl-Na+CO32-AC練習(xí)：1.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()AC272.下列各組離子中,在無(wú)色透明堿性溶液里能大量共存的是（）A、K+MnO4-Cl-SO42-B、Na+Cl-NO3-CO32-C、Na+H+K+SO42-D、Na+SO42-CO32-Cl-BD2.下列各組離子中,在無(wú)色透明堿性溶液里能大量共存的是（283.在某無(wú)色透明酸性溶液中,能大量共存的離子組是(

)A、NH4+NO3-Al3+Cl-B、Na+Fe2+K+NO3-

C、MnO4-K+SO42-Na+

D、K+SO42-HCO3-Na+

A3.在某無(wú)色透明酸性溶液中,能大量共存的離子組是()294.下列各組離子,在pH=1的溶液里能大量共存,并且溶液呈無(wú)色透明的是()A、MnO4-K+Na+SO42-

B、Na+K+Cu2+Cl-C、Mg2+NH4+Cl-NO3-

D、Ba2+K+CO32-SO42-

C4.下列各組離子,在pH=1的溶液里能大量共存,并且溶液呈無(wú)305、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六種離子。⑴甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子

、

、

。⑵乙廠的廢水中含的另外三種離子是

、

、

。如果在該廠廢水中加一定量

選填：活性炭或鐵粉），則可以回收其中的金屬

（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。寫(xiě)出回收該金屬的離子方程式：。⑶有一種設(shè)想：將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式：

；

。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含

，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。OHK+ClAg+Fe3+NO3鐵粉Ag2Ag++Fe=2Ag+Fe2+Fe3++3OH-=Fe(OH)3Ag++Cl-=AgClK+、NO35、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含