元素推斷題的解法

元素推斷題的解法元素推斷題的解法元素推斷題的解法元素推斷題的解法編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:元素推斷題的解法一、引言元素推斷題題型屬于無機推斷題的范疇，多以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)，解題方法以識記、推理為主，還可能要進行必要的計算.考查的知識點很多，面很廣，涉及到原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、晶體等等.縱觀歷年來的高考，此類題每年必考，涉及最多的內(nèi)容是短周期元素的電子排布，原子內(nèi)部的等量關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律、粒子半徑大小的比較等，題目難度起伏大，有的是送分題，如經(jīng)常考查的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系題；有的則以元素周期律或元素周期表為切入點，重點考查的是其他方面的知識，如2003年江西理綜第31題，此題得分率極低，難倒了一大批人.二、基礎(chǔ)知識原子（離子）的構(gòu)成及原子（離子）內(nèi)幾種構(gòu)成粒子的數(shù)量關(guān)系.原子核外電子排布規(guī)律,1－20號元素的電子層結(jié)構(gòu).元素周期律：金屬性非金屬性的遞變，單質(zhì)及對應(yīng)簡單離子的氧化還原性(得失電子能力)的遞變，原子及離子半徑的遞變，金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱的遞變，非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱的遞變，非金屬元素氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性大小的遞變，化合價的遞變，等等.元素周期表的結(jié)構(gòu)：橫為周期縱為族，三短三長一不全；十八縱行十六族，惟有Ⅷ族最特殊；ⅠA到Ⅷ依次現(xiàn)，ⅠB到0又一遍；鑭系錒系各十五，都屬過渡ⅢB族.元素周期表中存在的基本規(guī)律：⑴周期序數(shù)＝元素原子的電子層數(shù)⑵主族元素族的序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)（除0族）⑶主族元素最高正價＝元素原子最外層電子數(shù)（除O、F）⑷非金屬元素最低負(fù)價＝8－元素原子最外層電子數(shù)（除H）⑸同結(jié)構(gòu)離子的“陰上陽下、徑小序大”規(guī)律⑹同主族相鄰元素序號差的“左上右下”規(guī)律⑺化合價、族的序數(shù)、原子序數(shù)的“奇偶律”⑻元素性質(zhì)的“對角線規(guī)律”⑼金屬與非金屬的“分界律”⑽元素性質(zhì)的“相鄰相似律”元素“構(gòu)、位、性”之間的關(guān)系元素及其化合物的性質(zhì).三、特殊知識點以下各點，看起來不起眼，是很平常的知識點，但關(guān)鍵時刻不易想起來，而且經(jīng)常成為解題的切入點，故在此把它們稱為特殊知識點：㈠原子（離子）結(jié)構(gòu)與周期表方面K層電子數(shù)為奇數(shù)的，或原子半徑最小的，或原子核內(nèi)沒有中子的元素：HL層電子數(shù)為奇數(shù)的只有第二周期的Li、B、N、FM層電子數(shù)為奇數(shù)的只有第三周期的Na、Al、P、Cl短周期內(nèi)L層電子數(shù)為偶數(shù)的既可能為第二周期元素，也可能為第三周期的Mg、Si、S、Ar最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等(或周期序數(shù)與主族的序數(shù)相等)的元素有H、Be、Al、Ge、Sb、Po（其中H、Be、Al為短周期元素）最外層電子數(shù)多于次外層電子數(shù)的元素一定處于第二周期最外層電子數(shù)少于次外層電子數(shù)的短周期元素除了第二周期的Li其余的一定處于第三周期最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的主族元素為ⅡA族元素各層電子數(shù)相等的元素只能是Be10、短周期內(nèi)最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的只有S11、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有He、C、S、Kr12、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素只有O，4倍的只有Ne13、最外層電子數(shù)是周期序數(shù)2倍的元素有He、C、S14、前20號元素中，周期序數(shù)是族的序數(shù)（或電子層數(shù)是最外層電子數(shù)）的2倍的元素是Li、Ca，3倍的是Na，4倍的是K15、短周期中電子層數(shù)相差2的元素為第一周期的H、He與第三周期元素16、短周期中簡單離子的電子層數(shù)相差2的元素為第二周期的金屬元素形成的陽離子與第三周期的非金屬元素形成的陰離子，或H＋與第二周期的非金屬元素形成的陰離子17、短周期中簡單離子的電子層數(shù)相差3的元素是H＋與第三周期的非金屬元素形成的陰離子18、前20號元素形成的電子層數(shù)相同的離子（也是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，即同結(jié)構(gòu)離子）為前一周期的陰離子與后一周期的陽離子，如第一周期的H－與第二周期的Li+、Be2+，第二周期的N3－、O2－、F－與第三周期的Na+、Mg2+、Al3+19、短周期元素形成的簡單陰離子和簡單陽離子若相差一個電子層，則對應(yīng)元素一定在同一周期.若范圍限定為前20號元素，則也可能是第四周期的K、Ca形成的陽離子與第二周期的N、O、F形成的陰離子.20、最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素只有Li、P21、堿金屬次外層電子數(shù)Li為2，其余均為8（因為它們是在上一周期稀有氣體元素達飽和結(jié)構(gòu)之后開始的下一周期中第一個元素），同樣，ⅡA族元素除Be次外層為2外，其余為822、主族元素的族的序數(shù)＞周期序數(shù)的一般是非金屬元素，若＜，則一般是金屬元素，若＝，則一般是兩性元素（除H）ABC22、前20號元素中，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比相等的元素有H、Be、Al；He、C、S；Li、Ca23、短周期元素中，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之和相等的元素有8對（哪8對）24、短周期元素中，三種元素的位置關(guān)系如右圖，則ABC必為He、F、S25、次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期，次外層電子數(shù)是8的元素在ⅠA、ⅡA族及第三周期，從第四周期開始次外層電子數(shù)ⅢA～0族都是1826、除H外，原子半徑最小的元素：F27、除稀有氣體，短周期中原子半徑最大的元素：Na．．．．．．．㈡化合價與分子結(jié)構(gòu)方面：在前20號元素內(nèi)最高正價與最低負(fù)價絕對值相等（或最高正價與最低負(fù)價絕對值代數(shù)和為零）的：C、Si最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍的短周期元素是S最高正價大于其最低負(fù)價的元素是ⅤA族、ⅥA族（除O）及ⅦA族（除F）元素最高正價不等于族的序數(shù)的元素為O、F沒有正價的元素：F沒有負(fù)價的元素：金屬元素和稀有氣體元素形成AB型化合物的：ⅠA族與ⅦA族元素，ⅡA族與ⅥA族元素，ⅢA族與ⅤA族元素，還有幾個特殊的如CO、NO、NaH形成A2B型化合物的：ⅠA族與ⅥA族元素，還有幾個特殊的如N2O、Cl2O形成AB2型化合物的：ⅡA族與ⅦA族元素，ⅣA族與ⅥA族元素，特殊的有NO2、SO2、CaC2、KO2、(ClO2)等10、形成A2B2型化合物的：記幾個特殊的如H2O2、Na2O2、K2O2、C2H211、形成AB3型化合物的：ⅢA族與ⅦA族元素，ⅤA族與ⅦA族元素，ⅤA族與H元素，特殊的如SO312、形成A2B3型化合物的：ⅢA族與ⅥA族元素，ⅤA族與ⅥA族元素13、形成A3B2型化合物的：ⅡA族與ⅤA族元素14、可形成A2B2及AB2型兩種常溫下為液態(tài)的化合物的元素：H和O15、可形成AB及AB2型兩種化合物的元素：C、O或N、O16、可形成AB2及AB3型兩種化合物的元素：S、O17、既可形成M－、又可形成M+的元素：H．．．．．．．㈢原子序數(shù)或粒子的電子數(shù)方面熟記稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86、118第二周期與第三周期同主族元素相鄰元素的原子序數(shù)均相差8ⅡA族與ⅢA族同周期相鄰元素的原子序數(shù)：第二、三周期相差1、第四、五周期相差11、第六、七周期相差25短周期同族的兩元素的原子序數(shù)之和為12的有H和Na、He和Ne短周期中，形成AB2型化合物的兩元素原子序數(shù)可能相差：1（NO2）、2(CO2)、3（MgF2）、5（MgCl2、BeF2）、6（SiO2）、8（SO2）、10(CS2)、13(BeCl2)［其余型的序數(shù)差可依此類推］兩元素原子序數(shù)之和為奇數(shù)的，一定有一種元素在奇數(shù)族、另一種元素在偶數(shù)族2電子粒子：H－、Li+、Be2+、He10電子粒子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、N3－、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、NH2－、OH－、H3O＋18電子粒子：PH3、PH4+、H2S、HS－、S2－、F2、HCl、H2O2、N2H4、CH3－CH3、CH3－OH、CH3－NH2、Ar、P3－、Cl－、K+、Ca2+……．．．．．．．㈣元素之最非金屬性最強的元素、單質(zhì)氧化性最強的元素、與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)、對應(yīng)簡單離子還原性最弱的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、通常無含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物水溶液可腐蝕玻璃的元素：F最強的金屬元素是Cs(或Fr)最輕的金屬元素：Li形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素、單質(zhì)溶點最高的元素：C單質(zhì)熔沸點最低的元素、最穩(wěn)定的元素、最不易形成化合物的元素：He熔點最低的金屬：Hg空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物中沸點最高的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素、能形成兩種氫化物且兩種氫化物在常溫下均顯液態(tài)的元素：O單質(zhì)密度最小的元素：H10、地殼中含量最多的金屬元素：Al11、最易著火的非金屬元素：P12、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素：Cl．．．．．．．四、解題思路解題的一般思路如下：物理或化學(xué)特征原子結(jié)構(gòu)特征物理或化學(xué)特征原子結(jié)構(gòu)特征含量等其他特征元素的性質(zhì)元素或離子的結(jié)構(gòu)元素原子序數(shù)之間的關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式的計算根據(jù)分子式的計算元素的特征周期序數(shù)、族序數(shù)原子序數(shù)相對原子質(zhì)量元素名稱其他推理判斷計算五、解題方法元素推斷題中，對于簡單的只要應(yīng)用有關(guān)知識點進行直接判斷、比較或計算即可找到答案.多數(shù)情況下則要找出元素名稱、或元素在周期表中的位置，可能還要以此為基礎(chǔ)進行其他的推理、判斷、計算.解題過程中，很多情況下只涉及短周期元素或前20號元素，為了降低難度，增加直觀性，可花1分鐘先在草稿紙上畫出一個小的只包含短周期或前20號元素的周期表，比照此表進行推斷，事半功倍.對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其它條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論；對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷；有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結(jié)論，有時答案不止一組，只要能解釋通都可以，若題目只要求一組，則選擇自己最熟悉、最有把握的.有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進行驗證，也可成功.六、例題和習(xí)題1、(00春全國化學(xué)6)某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù).取該元素的單質(zhì)X在一定條件下與O2充分作用，得到6g化合物XO2.該元素在周期表中的位置屬于A.第三周期B.第二周期C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族2、(00春全國化學(xué)9)某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法中正確的是A.不能由此確定該元素的原子量B.這種元素的原子量為(m+n)C.若碳原子質(zhì)量為wg,此原子的質(zhì)量為(m+n)wgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量3、(00年春全國化學(xué)10)已知元素砷的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是A.砷元素的最高化合價為+3B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3電子層含有18個電子D.砷的氧化物的水溶液呈強的堿性4、(00年春全國化學(xué)32)第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，在它的另一種化合物R(OH)m中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.(1)試求n和m的值:n=m=(2)試求R的原子量a:a=5、(00江西化學(xué)14)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是+2+4+8+186、(01全國化學(xué)10)下列說法中錯誤的是A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同7、(02廣東化學(xué)7)周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)8、(02江西理綜11)兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A.1對B.2對對D.4對9、(02江西理綜25)已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z.元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增.②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價.③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C.④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì).（1）元素X是，Z是.（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：.（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：.10、(03廣東大綜26)X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A.原子序數(shù)X<YB.原子半徑X<Y

C.離子半徑X>YD.原子最外層電子數(shù)X<Y11、(03江西理綜14)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等12、(03江西理綜31)（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為mA、mB、mC，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）.已知：.mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋nC（HCl）.請?zhí)羁眨海?）寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：（2）若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式.（3）A的正確選擇有種，其化學(xué)式為：.（4）若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式依次是，mB︰mC＝1︰.（保留2位小數(shù)）13、(03江西理綜32)（11分）X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物.X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是；1molZ在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是，其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是.在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

14、(03廣東化學(xué)9)下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．H2OB．BF3 C．CCl4 D．PCl5

15、(03廣東化學(xué)21)（6分）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1:2.寫出這些化合物的化學(xué)式.16、(2003上?；瘜W(xué)25)．下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.（1）下列（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體.①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去.核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1．原子核對核外電子的吸引力2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向表中是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量..②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素.用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式.③Y是周期表中族元素.④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多.17、(04春全國理綜30) X、Y、Z三種元素位于周期表前20號元素之中. 已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；②X的氧化物加水也生成D；③Y的氧化物有兩種. 請?zhí)羁眨海?）X、Y、Z的元素符號為X，Y，Z.（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為.（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為.18、短周期的元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a個，次外層電子數(shù)為b個；B原子M層電子為（a–b）個，L層為（a+b）個，則A為，B為.19、已知某元素的陰離子Rn-的原子核中的中子數(shù)為（A－x+n）,其中A為原子的質(zhì)量數(shù).則w克Rn-中的電子總數(shù)為（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）.20、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.回答：①寫出下列元素的符號：ABC②用電子式表示B、F形成化合物的過程：③A、C兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式④D固態(tài)氧化物是晶體，含nmolD的氧化物的晶體中含D－O共價鍵為mol.21、短周期中A、B、C三個相鄰元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，則A、B、C分別是.22、某元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HxROy,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR，已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g，又知1molHxROy中R的原子核外電子總數(shù)比1molHxROy中H原子和O原子核外電子總數(shù)少16mol，試求R的原子序數(shù).（17）23、處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次減小.A離子的電子層比C離子多2層，B離子的電子層比C離子多1層.C離子的電荷單位數(shù)是A離子的3倍.B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2B，在其最高價氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，計算：1molA的氣態(tài)氫化物的水溶液與反應(yīng)，可產(chǎn)生氫氣多少克已知C的相對原子質(zhì)量為27，1molB與C充分反應(yīng)可得產(chǎn)物多少克24、（03廣州市模擬）已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的一種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，則下列推斷中，不正確的是位于第二周期、D可能屬同一族、B、E、一定位于不同周期和D的單質(zhì)有可能化合形成離子化合物25、（03湖南長沙模擬）X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素形成的化合物的化學(xué)式不可能是\26、（03煙臺高三診斷題）有X和Y兩種元素，已知X位于短周期，且X2－與Y＋的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是和Y原子序數(shù)之差為8和Y原子序數(shù)之和可能為11C.X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為8和Y原子的最外層電子數(shù)之差為727、（03南昌第二次調(diào)研理綜）A、B、C、D四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B的陽離子比D的陽離子氧化性強.B的陽離子比C的陰離子少一具電子層，下列敘述不正確的是A.原子序數(shù)C＞B＞D＞AB.單質(zhì)熔點D＞B＞C＞AC.原子半徑D＞B＞C＞AD.離子半徑C＞A＞D＞BDABCE28、在元素周期表的前4周期中，排列著5種元素(如圖)，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則這5種元素核電荷數(shù)之各可能是+2+8+10+1829、在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰.甲乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù).這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.據(jù)此可以判斷：元素甲為，元素乙為，元素乙和丁所形成化合物的分子式為或.30、(01高考科研題)若以X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物甲，Y與Z也可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物乙，又知甲分子含18個電子，乙分子含38個電子，請?zhí)羁眨孩旁豗在第周期.⑵化合物甲的分子式是.⑶化合物乙的分子式是.(H2O2、Na2O2)31、（00年高考科研題）設(shè)X、Y、Z代表3種元素.已知：①X+和Y-