初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)第十單元 酸和堿 胡瑜參賽作品定稿PPT

學(xué)習(xí)目標(biāo)：本課題為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。為下一章鹽的學(xué)習(xí)做了鋪墊。通過實(shí)驗(yàn)，證實(shí)酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，解決酸和堿中和反應(yīng)往往無(wú)現(xiàn)象的難點(diǎn)。040301從微觀上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)發(fā)生的原理02中和反應(yīng)是酸和堿的重要性質(zhì)，是貫穿酸、堿、鹽知識(shí)體系的一個(gè)重要紐帶酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個(gè)課題來說明。教材分析復(fù)分解反應(yīng)十一單元鹽化肥化學(xué)來源于生活服務(wù)于生活承上啟下課題1常見的酸和堿教學(xué)背景中和反應(yīng)中和反應(yīng)應(yīng)用鹽的概念中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)學(xué)情分析教學(xué)背景學(xué)生情況生理狀況能力狀況心理狀況知識(shí)狀況思維發(fā)展需求教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)中和反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)。難點(diǎn)中和反應(yīng)的探究過程和原理的理解。教材分析知識(shí)回顧1、酸和堿分別與指示劑反應(yīng)酚酞遇酸

，遇堿變

；石蕊遇酸變

，遇堿變

。2、HCl在水中會(huì)解離出

和

；

H2SO4在水中會(huì)解離出

和

；

NaOH在水中會(huì)解離出

和

；

Ca(OH)2在水中會(huì)解離出

和

。不變色紅紅藍(lán)H+Cl-H+SO42-Na+OH-Ca2+OH-酸→H++酸根離子堿→金屬離子+OH-

被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢，可以涂一些含有堿性物質(zhì)的藥水，就可減輕痛癢3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O胃酸過多的病人可以服用含有堿性物質(zhì)（如氫氧化鋁）的藥物，以中和過多的胃酸導(dǎo)入新知你知道嗎？教學(xué)過程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反應(yīng)1.取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液，用滴管向試管中滴加鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象，分析原因。氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸溶液無(wú)明顯現(xiàn)象→→反應(yīng)了？沒有反應(yīng)酸和堿能反應(yīng)嗎？活動(dòng)與探究【思考】：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，想一想，怎樣用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是否正確。【討論】：據(jù)此現(xiàn)象能否判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？為什么？溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色玻璃片上有白色固體物質(zhì)生成化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O活動(dòng)與探究

操作步驟

現(xiàn)象和分析2.在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入兩滴酚酞溶液，逐漸滴入稀鹽酸并不斷攪拌3.取上述活動(dòng)中變?yōu)闊o(wú)色的溶液2滴于玻璃片上，置于酒精燈上加熱[解析][實(shí)驗(yàn)]采用指示劑法，氫氧化鈉溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，加入稀鹽酸后，兩者反應(yīng)生成中性的NaCl溶液，溶液顏色逐漸變淺，當(dāng)剛好褪為無(wú)色時(shí)，說明恰好反應(yīng)，因生成的NaCl溶解度隨溫度變化不大，故可采用蒸發(fā)溶劑法使其析出；討論：

1.為什么要加入酚酞指示劑？

借以判斷反應(yīng)有無(wú)發(fā)生

2.什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？

溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色

3.為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？

防止稀鹽酸滴加過量。4.能否換成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?

可以溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色NaOH

+

HCl=H2O+NaCl化學(xué)方程式：HCl→H+

+Cl-NaOH→

OH-+Na+H2ONaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O的微觀解釋圖：中和反應(yīng)的微觀過程視頻水鹽NaCl＝

Na+

+Cl-

這個(gè)“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說的“食鹽”可不同哦！

氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反應(yīng)，生成了什么NaOH

+HCl＝

NaCl+H2O堿酸思考:結(jié)合剛才所學(xué)到的知識(shí)，你能寫出H2SO4（硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？H2SO4+2NaOH

=化學(xué)方程式：小試牛刀2H2O

+Na2SO4中和反應(yīng)1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中H+的跟堿中的OH-結(jié)合生成水。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

H++OH-=H2O你明白了沒有？

【討論】根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)或查閱資料，舉出利用中和反應(yīng)的實(shí)例。魔芋豆腐在烹制前需要和醋煮，以便除去澀味皮蛋有澀味，呈堿性，在食用前可用食醋中和

既然鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成了水，那么其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的反應(yīng)嗎？思考討論下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2

+

2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子教學(xué)過程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反應(yīng)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。酸+堿====鹽+水以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反應(yīng)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反應(yīng)。歸納并討論教學(xué)過程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反應(yīng)【點(diǎn)撥】：中和反應(yīng)的生成物是鹽和水，但是有鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是酸和堿，若生成鹽和水的反應(yīng)的反應(yīng)物不是酸和堿，則不屬于中和反應(yīng)。思考點(diǎn)擊添加標(biāo)題

名稱

氫氧化鈉

硫酸

氧化鐵

化學(xué)式

CuSO4

類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）教學(xué)過程——〈四〉達(dá)標(biāo)練習(xí)（請(qǐng)按暫停鍵完成以下題目）NaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物C練習(xí)3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2C010203定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。鹽的概念：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2