3.2.3離子反應(yīng) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

離子反應(yīng)①HCl氣體②Ca(OH)2固體③熔融的KNO3④CO2

⑤NH3

?H2O⑥KOH溶液⑦稀硝酸⑧石墨⑨蔗糖⑩CH3COOH屬于電解質(zhì)的是__

；屬于非電解質(zhì)的是____；①②③⑤⑩④⑨知識(shí)回顧在5只相同的小燒杯中分別加入50ml物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的氨水、醋酸溶液、NaCl溶液、NaOH溶液和鹽酸；電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性,不同電解質(zhì)溶液,其導(dǎo)電能力是否相同?電解質(zhì)在水中的電離程度不同為什么都為0.1mol·L-1

的醋酸溶液和氨水

的導(dǎo)電能力明顯弱于

NaCl溶液、NaOH溶液和鹽酸?電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性,不同電解質(zhì)溶液,其導(dǎo)電能力是否相同?微觀粒子圖微觀探析：物質(zhì)導(dǎo)電或不導(dǎo)電的本質(zhì)原因。HClNaOHCH3COOHNH3·H2O=H++Cl-

=Na++OH-

完全電離不完全電離溶液中主要以CH3COOH分子形式存在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別共同點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)BaSO4、AgCl是難溶于水的物質(zhì)，他們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力僅與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)嗎？硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)的原因主要涉及以下兩點(diǎn)：完全電離：硫酸鋇在水中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離為鋇離子和硫酸根離子。這意味著它不留下任何未電離的分子，所有的分子都轉(zhuǎn)變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的離子，從而在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為完全離解。溶解度的考量：盡管硫酸鋇在水中的溶解度較低，實(shí)際上，即使是少量的溶解，也能夠完全電離。溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。而離子濃度的大小除了與電解質(zhì)電離程度有關(guān)，還與電解質(zhì)的溶解度有關(guān)。例如：雖然硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但是其在水中溶解度很小，造成溶液中離子的濃度很小，導(dǎo)電性很差。而硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，主要以離子形式存在，導(dǎo)電能力很強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離符號(hào)存在微粒實(shí)例強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)完全電離部分電離陰、陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子、電解質(zhì)分子強(qiáng)酸：H2SO4、

HCl等強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl、AgCl等弱酸：HClO、H2CO3、CH3COOH弱堿：Fe(OH)3、

NH3·H2O水=

①NaHCO3

②水③熔融的KNO3④SO2

⑤NH3

?H2O⑥KOH

⑦稀硝酸⑧碳酸⑨蔗糖⑩CH3COOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是；①③⑥②⑤⑧⑩寫(xiě)出上述電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng)/02〖實(shí)驗(yàn)〗向燒杯中加入5mLBa(OH)2溶液，測(cè)初始電導(dǎo)率，然后滴入幾滴酚酞溶液，再向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，觀察溶液中現(xiàn)象。當(dāng)紅色消失時(shí)，再測(cè)電導(dǎo)率。90s后繼續(xù)滴入H2SO4溶液，電導(dǎo)率增大的原因？小組討論020406080100120140160180200時(shí)間/s5101520253035

NaCl

〖實(shí)驗(yàn)方案〗〖實(shí)驗(yàn)結(jié)論〗

①取50ml

1mol/L的NaCl溶液于燒杯中，測(cè)定其導(dǎo)電能力；②然后向燒杯中加入50ml

1mol/L的AgNO3溶液，再測(cè)定反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電能力；〖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〗有白色沉淀，且反應(yīng)前后溶液都有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力；現(xiàn)有H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2五種溶液，哪些兩兩可以反應(yīng)？實(shí)際參加反應(yīng)的離子有哪些？H2SO4

+NaOHH2SO4

+Ba(OH)2H2SO4

+Na2CO3H2SO4

+BaCl2Ba(OH)2+Na2CO3Na2CO3

+BaCl2

思考：從離子濃度變化角度思考發(fā)生復(fù)分解型的離子反應(yīng)的條件？離子濃度的減少生成難溶物質(zhì)(沉淀)生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì)：水)生成易揮發(fā)物質(zhì)(氣體)化學(xué)方程式表示一個(gè)反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式離子方程式表示一類反應(yīng)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示的方程式離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物質(zhì)是(

)

①HCl

②H2SO4

③HNO3

④NaHSO4

⑤CH3COOHA．①③

B．①④⑤

C．②④⑤

D．①⑤除了以離子互換形式進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，離子反應(yīng)還有其他類型：例如：Zn和稀硫酸反應(yīng)：

離子方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)拆刪查可溶的強(qiáng)電解質(zhì)①實(shí)驗(yàn)室制氯氣

②電解飽和食鹽水制氯氣