初中化學(xué)人教九年級下冊第九單元 溶液 中考復(fù)習(xí)-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)PPT

一飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算二關(guān)于溶液稀釋問題的計算四配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液五化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算三溶液組成的表示方法質(zhì)數(shù)量質(zhì)溶分考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)1溶液組成的表示方法溶液溶質(zhì)考點(diǎn)聚焦1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

質(zhì)量與

質(zhì)量之比。2、計算公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=︱自主復(fù)習(xí)3、兩個重要的變式公式考點(diǎn)2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算2、飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下最大值?？键c(diǎn)聚焦在飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1、S表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度，只要溫度確定，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，也就是說同溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等。︱自主復(fù)習(xí)注意：考點(diǎn)3關(guān)于溶液稀釋問題的計算考點(diǎn)聚焦︱自主復(fù)習(xí)方法計算依據(jù)關(guān)系式溶液稀釋①

②

①②①②溶液濃縮①②③①②①②加水稀釋

加稀溶液加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量+后加入的溶質(zhì)質(zhì)量=混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)質(zhì)量不變加濃溶液考點(diǎn)4配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液包括四個步驟：①

；②

；③

；④

。其中第一步涉及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量的計算，溶質(zhì)質(zhì)量＝________質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑的質(zhì)量＝________質(zhì)量－________質(zhì)量，實驗中往往要將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積量取。溶液溶液溶質(zhì)考點(diǎn)聚焦︱自主復(fù)習(xí)誤差分析一些不正確的操作會導(dǎo)致所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有誤差

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的操作

2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的操作a.稱量前天平指針偏右；b.量水時，俯視讀數(shù)；

c.量筒中的水未完全倒入燒杯。a.稱量前天平指針偏左；

d.稱量時左碼右物（用了游碼）

c.倒鹽時灑了部分

b.量水時，仰視讀數(shù)e.燒杯中原來有水

計算裝瓶、貼簽溶解稱量、量取考點(diǎn)5化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計算?？键c(diǎn)聚焦︱自主復(fù)習(xí)探究考點(diǎn)考點(diǎn)1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算例1

實驗室需要配制200g6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量______g，水的質(zhì)量是________g。[方法點(diǎn)撥]

做此類題目時要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及其變形的應(yīng)用，同時要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的區(qū)別。12188

在配制90g10%的NaNO3溶液后，再向其中加入10gNaNO3攪拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。

變式練習(xí)19%·人教版考點(diǎn)2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算命題角度：考查學(xué)生對飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的掌握情況。例2

已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40g.在該溫度下，將25g

氯化鉀固體加入到50g

水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。[方法點(diǎn)撥]

解答此類題目時要注意某溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與相應(yīng)溫度下該物質(zhì)溶解度的關(guān)系，理解某溫度下，某種物質(zhì)的溶液中其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有最大值。28.6%探究考點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液蒸發(fā)掉ag水或加入bg該物質(zhì)都能成為飽和溶液，則20℃時該物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。A、B、C、D、B考點(diǎn)探究3有關(guān)稀釋濃縮問題的計算命題角度：考查學(xué)生對有關(guān)稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能力。例3化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸．請回答下列問題：（1）上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；（2）要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

探究考點(diǎn)解析：（1）上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1﹣98%=2%；（2）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，50g×98%=（50g+x）×10%

x=440g答：略[點(diǎn)撥迷津]

有關(guān)稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，解題時，大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實際質(zhì)量及各自對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)4配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液命題角度：考查學(xué)生配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的能力。例4請你參與實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進(jìn)行實驗過程的探究：（1）計算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為

g，所需蒸餾水的體積為

mL（水的密度約為1g/mL）。（2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng)

（填標(biāo)號）。A．先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡。B．先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡?！咎骄恳弧浚涸诜Q量過程中，某同學(xué)的稱量操作如圖所示，你認(rèn)為該操作對本次實驗的數(shù)據(jù)處理的正確性

（填“有”或“沒有”）影響，理由是．（3）量取：準(zhǔn)確量取所需蒸餾水要用到的儀器是

（選填圖中的標(biāo)號）。（4）溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。探究考點(diǎn)545A沒有稱量過程中沒有使用游碼B、C[方法點(diǎn)撥]配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是九年級化學(xué)的一個重要的學(xué)生實驗，題目通?？疾槟闶欠褡鲞^這個實驗。解題的關(guān)鍵是要回憶起做實驗的主要操作步驟，通過步驟來回憶所需選用的儀器和操作要領(lǐng)，這樣就能正確解答。探究考點(diǎn)考點(diǎn)4配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液探究考點(diǎn)考點(diǎn)五化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算命題角度：一般以混合物（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，可能作為生成物列入計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定）或生成的沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：

(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量；

(2)完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解析：(1)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為（2）設(shè)反應(yīng)中的碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為x、y、z，7311744X7.3gyz所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：略[方法點(diǎn)撥]

涉及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算時，關(guān)鍵是分析清楚溶質(zhì)的種類、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量所發(fā)生的變化。此外，還要