初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第二單元 我們周圍的空氣 制取氧氣(一課時(shí))PPT

課題3制取氧氣(第一課時(shí))本課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理，并能正確書寫過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣的表達(dá)式；2、認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)，并能正確辨析；3、了解催化劑和催化作用，4、了解工業(yè)制取氧氣的方法，知道是物理變化。分解過氧化氫溶液（H2O2）俗名：雙氧水加熱氯酸鉀（KClO3）加熱高錳酸鉀（KMnO4）一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：

※.在使用氯酸鉀或過氧化氫為原料制氧氣時(shí)，常加入少量二氧化錳（MnO2）（一）、制取原料（無色液體）（白色固體）（暗紫色固體）（二）、催化劑和催化作用1、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑的特點(diǎn)：一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率二不變：本身的質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變2、催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用叫催化作用注意：1、催化劑不只是加快化學(xué)反應(yīng)速率，還可減慢化學(xué)反應(yīng)速率；2、催化劑不是反應(yīng)的必需條件，它主要起到改變化學(xué)反應(yīng)速率的作用；3、催化劑在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)可能變。過氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2O+O2MnO2文字表達(dá)：符號(hào)表達(dá)：（三）、反應(yīng)原理（制取氧氣的表達(dá)式）1、用過氧化氫制氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳KClO3KCl+O2MnO2文字表達(dá)式符號(hào)表達(dá)式2、加熱氯酸鉀和二氧化錳的化合物3、加熱高錳酸鉀文字表達(dá)高錳酸鉀

符號(hào)表達(dá)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2錳酸鉀+二氧化錳+氧氣過氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?！耙蛔兌唷?/p>

A=B+C+···※.分解反應(yīng)：二、工業(yè)方法制氧氣1、原理：利用空氣中各成分的沸點(diǎn)不同。2、方法：分離液態(tài)空氣。屬于物理變化1.在高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳是________物。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時(shí)，氯酸鉀是________物,二氧化錳是_____，若不加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應(yīng)將_____，若將高錳酸鉀加入氯酸鉀，則反應(yīng)______，這是因?yàn)開_______________________。2、三份質(zhì)量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質(zhì)。給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的量：

A、第一份最多B、第二份最多

C、第三份最多D、一樣多

B3．工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（）（A）加熱氯酸鉀（B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態(tài)空氣（D）加熱二氧化錳4．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是（）（A）加快化學(xué)反應(yīng)速率（B）使生成物質(zhì)量增加（C）改變化學(xué)反應(yīng)速率（D）減慢化學(xué)反應(yīng)速率ＣＣ5、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑（）

A.質(zhì)量減少

B.在化學(xué)反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化

C.質(zhì)量增加

D.能改變化學(xué)反應(yīng)的速率D6、下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）A.B.C.D.硫＋氧氣二氧化硫點(diǎn)燃鐵＋氧氣