2022高二化學上學期第二次月考押題

2022—2022學年度上學期第二次月考高二化學試題【新課標】（考試時間：90分鐘 總分：100分）可能用到的原子量：Mg:24A:27Cu:64N:14H:1O:16S:32第Ⅰ卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（每題只有一個選項正確，每題 3分，共48分）以下說法正確的選項是A．凡是放熱反響都是自覺的，由于吸熱反響都是非自覺的B．自覺反響在適合條件下才能實現(xiàn)D．自覺反響在任何條件下都能實現(xiàn)“活化分子”是權(quán)衡化學反響速率快慢的重要依照，以下對“活化分子”的說法中不正 ．．確的是．催化劑能降低反響的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增添增大反響物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增加，反響速率加速關(guān)于有氣體參加的反響經(jīng)過壓縮容器增大壓強， 可使單位體積內(nèi)活化分子增加， 應速率加速活化分子之間的碰撞必定是有效碰撞以下說法錯誤的選項是4 NHNO 4 加熱液體（溫度高于沸點）會自覺轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w，可用焓變解說關(guān)于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)相關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值往常最小要正確判斷化學反響可否自覺進行，要綜合考慮反響的 和。H S用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下舉措能夠 使氫氣生成速率加大的是．．加入少許的硫酸鈉 B．加入硝酸鈉固體D．改用濃硫酸C．滴加少許CuSO4溶液 5．對已成立化學均衡的某可逆反響，當改變條件使化學均衡正反響方向挪動時，以下有關(guān)表達正確的選項是①生成物的百分含量必定增添 ②生成物的產(chǎn)量必定增添③反響物的轉(zhuǎn)變率必定增大 ④反響物的濃度必定降低⑤正反響速率必定大于逆反響速率 ⑥使用了適合的催化劑A．②⑤ B．①②C．③⑤ D．④⑥6．以下說法不正確的選項是AB．據(jù)能量守恒定律，反響物的總能量必定等于生成物的總能量C．在海輪外殼連結(jié)鋅塊保護外殼不受腐化是采納了犧牲陽極的陰極保護法D、等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完整焚燒，后者放出的熱量多7．相關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的選項是－201moLNaOHH（aq）OH（aq）=HO（）△H-57．3－2J·mo-1101Ko-12 2 2H O（）=2H（g）O（g）△H=285．5J·mo2 2 2 -1C．已知2C（）O（g）=2CO（g）△H=－221-1則可知C的標準焚燒熱為110．5J·mo

J·mo，D．密閉容器中，9．6g硫粉與11．2g鐵粉混淆加熱生成硫化亞鐵17 ．6g時，出19．12J熱量。則Fe（）S（g）=FeS（） △H=-95．6J·mo-1化學用語是學習化學的重要工具，以下用來表示物質(zhì)變化的化學用語中不正確的選項是2 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反響式： O2H一2 用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2 2 -2C12HO H ↑C↑2OH粗銅精華時，與電源負極相連的是純銅，電極反響式為： Cu22e－＝．鋼鐵發(fā)生電化學腐化的負極反響式： Fe一2e—＝Fe＋以下均衡系統(tǒng)在體積不變時加入所給物質(zhì)，均衡挪動的是333FeC體3

（加入KC晶N（g）＋3H（g） 加入HC2 2 3CaO（）＋CO（g），加入CaCO3 2 32SO（g）＋O（g） 2SO（g），加入N2 3 22 在必定溫度下，反響 A（g）B（g） 2AB（g2 容器內(nèi)總的壓強不隨時間變化BC．單位時間內(nèi)生成2nmoAB的同時生成nmoB22 D．容器內(nèi)A、B、AB的物質(zhì)的量之比是1∶12 2 2 反響N（g）＋3H（g） 2NH（g2 2 H32L 2A 2C0）2 4 H（g）＋CO（g） C（）＋HO（g） H＝＋Q J/mo 2 4 3 4NH（g）＋5O（g3

4NO（g）＋6HO（g） H＝－Q3J/mo（Q3>0）22SO（g） 2SO（g）＋O（g） H＝＋QJ/mo（Q>0）23 2 2 2某溫度下，將 2moA和3moB充入一密閉的容器中發(fā)生反響： aA（g）＋B（g） C（g）＋D（g），5min后達均衡。已知該反響在此溫度下均衡常數(shù) K＝1，若溫度不變的狀況下將容器的體積擴大為本來的

10A

B的轉(zhuǎn)變率為A．40%

B．60%

C．24%

D．4%二、填空題（每空

第Ⅱ卷（綜合題2分，共52分）

共52分）2 2 將1moI （g）和2moH 置于5L密閉容器中，在必定溫度下發(fā)生反響： I （g2 2 2＋H（g） 2HI（g） H2”“10L000℃10L”、“”、“<”或“＝”）銅絲鎂條

V(H2)／mL4036302010甲 乙

0 2V(H2)／40363020

4 6 t／min10參照答案

0 2

6 t／min一、單項選擇題（每題

3分，共48分）題號12345678答案BDBCABAB題號910111213141516答案BCDDACDA二、填空題（每空2分，共52分）217．（1）I （g）的物質(zhì)的量濃度為 0．02mo/L 。2（2）則甲條件可能是 ③⑤ ，乙條件可能是 ④ （1）金屬中開朗性最強的是 C （用字母表示）（2）金屬片為 B_

（用字母表示）， 電極反響式為：正極 O 2HO4e-==4OH- 2 219．（1）均衡常數(shù)表達式CO（，H ＜_ 0 ；（2）v（CO）＝ 0．006mo（．mi） 、CO的均衡轉(zhuǎn)變率＝ 60% ；2（3）可采納的舉措是 C ?；瘜W方程式是

X2Y

2Z _ ；（2）Z的均勻反響速率： 0．017mo/（L．min） ；（3）X的轉(zhuǎn)變率α等于 55% ；（4）1 高升溫度 ，2 使用適合催化劑_ ，3 增大壓強 。21．①哪一段速率最快 B 。②并請簡述速率出現(xiàn)這類狀況的其原由：

反響為放熱反響，使溫度高升，加速反響－速率，隨反響進行，鹽酸的濃度大大減小，以后反響速率反而降低。－（）原由Ⅲ：

－對反響擁有促使作用，而

42－對反響擁有阻擋作用，但

影響大2于 的影響

C ；

SO C4