33-沉淀溶解平衡課件

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡1.了解沉淀溶解平衡的建立過(guò)程及特點(diǎn)。2.理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生和溶解。3.能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析，并能解釋一些生活問(wèn)題。【目標(biāo)與素養(yǎng)】1.了解沉淀溶解平衡的建立過(guò)程及特點(diǎn)?！灸繕?biāo)與素養(yǎng)】一、沉淀溶解平衡與溶度積1、溶解平衡狀態(tài)（1）定義：在一定溫度下的水溶液里，沉淀溶解速率和離子生成沉淀速率相等，固體的量和溶液中各離子的濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)。（2）表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示為_(kāi)_______________________________。PbI2(s)Pb2+(aq)+2Iˉ(aq)（3）特點(diǎn)：沉淀溶解平衡符合化學(xué)平衡的特點(diǎn)。“動(dòng)”——?jiǎng)討B(tài)平衡；“等”——離子生成沉淀速率和沉淀溶解速率相等；“定”——沉淀的量及溶液中離子濃度保持不變；“變”——條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)。一、沉淀溶解平衡與溶度積PbI2(s)P2、溶度積（1）定義：沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積，通常用符號(hào)Ksp來(lái)表示。（2）表達(dá)式：當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時(shí)，建立沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)

+nBm?(aq)Ksp

=[An+]m[Bm?]n（3）影響因素：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量無(wú)關(guān)。2、溶度積AmBn(s)mAn+(a（4）意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。（5）注意：溶液中離子濃度的變化只能使平衡發(fā)生移動(dòng)，并不改變?nèi)芏确e。

Ksp與溶解度(S)都可用來(lái)表示物質(zhì)的溶解能力，但是Ksp小的物質(zhì)溶解度不一定也小。（4）意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式微觀探析：Ksp應(yīng)用易錯(cuò)3點(diǎn)（1）判斷溶解度大?。宏?、陽(yáng)離子比值相同的根據(jù)Ksp大小判斷；陰、陽(yáng)離子比值不同的根據(jù)Ksp計(jì)算出離子濃度判斷。（2）沉淀快慢：同一溶液可能產(chǎn)生多種沉淀時(shí)，不一定Ksp小的最先沉淀，如向含有Br－、I－的溶液中滴加AgNO3，不一定I－先沉淀，與Br－、I－的濃度也有關(guān)。（3）難溶堿pH的計(jì)算：難溶堿根據(jù)Ksp計(jì)算pH時(shí)，利用Ksp先計(jì)算出OH－，再求pH。微觀探析：Ksp應(yīng)用易錯(cuò)3點(diǎn)（2）沉淀快慢：同一溶液可能產(chǎn)生二、沉淀的溶解與生成1、原理：通過(guò)改變條件使溶解平衡移動(dòng)，最終使溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。2、判斷：比較Ksp和Q(濃度冪的乘積)的相對(duì)大小3、應(yīng)用：除去某些離子、解釋生活現(xiàn)象。（1）硫酸鋇(BaSO4)可用作“鋇餐”，而碳酸鋇不行；（2）溶洞中石筍、鐘乳石的形成；（3）誤食可溶性鋇鹽（如BaCl2），用Na2SO4溶液解毒。二、沉淀的溶解與生成2、判斷：比較Ksp和Q(濃度冪的乘積)重難點(diǎn)：外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響重難點(diǎn)：外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響練1：把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)

+2OH－(aq)。下列正確的是(

)A．給溶液加熱，溶液的pH升高B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多練1：把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：練2：判斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打“×”)（1）當(dāng)溶液中陰、陽(yáng)離子濃度相等時(shí)，沉淀溶解達(dá)到平衡狀態(tài)。(

)（2）外界條件變化，沉淀溶解平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。(

)（3）Ksp越大的難溶物其溶解能力越強(qiáng)。(

)（4）難溶物只能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)。(

)（5）加熱時(shí)，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解方向移動(dòng)。(

)練2：判斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打“×”)練3：常溫下，Ksp(CaSO4)

=9×10－6mol2?L－2，常溫下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．CaSO4溶解在水中，[Ca2+]

=[SO42－]

=3×10－3mol?L－1B．在d點(diǎn)溶液中加入一定量的CaCl2可能會(huì)有沉淀析出C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中[SO42－]等于3×10－3mol?L－1練3：常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10－6mol（1）由a點(diǎn)到c點(diǎn)可以采取的措施為：__________________________________。（2）向CaSO4懸濁液中加入Na2CO3，CaSO4的沉淀溶解平衡移動(dòng)方向?yàn)?/p>

(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)。（1）由a點(diǎn)到c點(diǎn)可以采取的措施為：練4：一定溫度下，在100mL0.01mol·L－1的KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(該溫度下AgCl的Ksp

=1.8×10－10mol2?L－2)(

)A．有AgCl沉淀析出B．無(wú)AgCl沉淀析出C．無(wú)法確定是否有沉淀析出D．有沉淀析出但不是AgCl沉淀練4：一定溫度下，在100mL0.01mol·L－1的三、沉淀的轉(zhuǎn)化1、實(shí)質(zhì)：是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。2、特點(diǎn)：（1）通常一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀。（2）兩種難溶物的溶解能力差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。3、應(yīng)用：除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等，常用FeS、MnS等難溶物作沉淀劑。如可用FeS等難溶雜質(zhì)作為沉淀劑除去廢水中的重金屬離子Hg2+，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：FeS

(s)+Hg2+(aq)Fe2+(aq)+HgS

(s)三、沉淀的轉(zhuǎn)化3、應(yīng)用：練5：已知常溫下，AgCl的Ksp

=1.8×10－10mol2?L－2，AgBr的Ksp

=5.0×10－13mol2?L－2。現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：（1）加入AgNO3固體，則[Cl－]_____(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；（2）若改加更多AgCl固體，則[Ag+]______；（3）若改加更多KBr固體，則[Ag+]______；[Cl－]_____。練5：已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10－10第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡1.了解沉淀溶解平衡的建立過(guò)程及特點(diǎn)。2.理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生和溶解。3.能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析，并能解釋一些生活問(wèn)題?！灸繕?biāo)與素養(yǎng)】1.了解沉淀溶解平衡的建立過(guò)程及特點(diǎn)?！灸繕?biāo)與素養(yǎng)】一、沉淀溶解平衡與溶度積1、溶解平衡狀態(tài)（1）定義：在一定溫度下的水溶液里，沉淀溶解速率和離子生成沉淀速率相等，固體的量和溶液中各離子的濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)。（2）表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示為_(kāi)_______________________________。PbI2(s)Pb2+(aq)+2Iˉ(aq)（3）特點(diǎn)：沉淀溶解平衡符合化學(xué)平衡的特點(diǎn)?！皠?dòng)”——?jiǎng)討B(tài)平衡；“等”——離子生成沉淀速率和沉淀溶解速率相等；“定”——沉淀的量及溶液中離子濃度保持不變；“變”——條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)。一、沉淀溶解平衡與溶度積PbI2(s)P2、溶度積（1）定義：沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積，通常用符號(hào)Ksp來(lái)表示。（2）表達(dá)式：當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時(shí)，建立沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)

+nBm?(aq)Ksp

=[An+]m[Bm?]n（3）影響因素：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量無(wú)關(guān)。2、溶度積AmBn(s)mAn+(a（4）意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。（5）注意：溶液中離子濃度的變化只能使平衡發(fā)生移動(dòng)，并不改變?nèi)芏确e。

Ksp與溶解度(S)都可用來(lái)表示物質(zhì)的溶解能力，但是Ksp小的物質(zhì)溶解度不一定也小。（4）意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式微觀探析：Ksp應(yīng)用易錯(cuò)3點(diǎn)（1）判斷溶解度大?。宏?、陽(yáng)離子比值相同的根據(jù)Ksp大小判斷；陰、陽(yáng)離子比值不同的根據(jù)Ksp計(jì)算出離子濃度判斷。（2）沉淀快慢：同一溶液可能產(chǎn)生多種沉淀時(shí)，不一定Ksp小的最先沉淀，如向含有Br－、I－的溶液中滴加AgNO3，不一定I－先沉淀，與Br－、I－的濃度也有關(guān)。（3）難溶堿pH的計(jì)算：難溶堿根據(jù)Ksp計(jì)算pH時(shí)，利用Ksp先計(jì)算出OH－，再求pH。微觀探析：Ksp應(yīng)用易錯(cuò)3點(diǎn)（2）沉淀快慢：同一溶液可能產(chǎn)生二、沉淀的溶解與生成1、原理：通過(guò)改變條件使溶解平衡移動(dòng)，最終使溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。2、判斷：比較Ksp和Q(濃度冪的乘積)的相對(duì)大小3、應(yīng)用：除去某些離子、解釋生活現(xiàn)象。（1）硫酸鋇(BaSO4)可用作“鋇餐”，而碳酸鋇不行；（2）溶洞中石筍、鐘乳石的形成；（3）誤食可溶性鋇鹽（如BaCl2），用Na2SO4溶液解毒。二、沉淀的溶解與生成2、判斷：比較Ksp和Q(濃度冪的乘積)重難點(diǎn)：外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響重難點(diǎn)：外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響練1：把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)

+2OH－(aq)。下列正確的是(

)A．給溶液加熱，溶液的pH升高B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多練1：把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：練2：判斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打“×”)（1）當(dāng)溶液中陰、陽(yáng)離子濃度相等時(shí)，沉淀溶解達(dá)到平衡狀態(tài)。(

)（2）外界條件變化，沉淀溶解平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。(

)（3）Ksp越大的難溶物其溶解能力越強(qiáng)。(

)（4）難溶物只能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)。(

)（5）加熱時(shí)，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解方向移動(dòng)。(

)練2：判斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打“×”)練3：常溫下，Ksp(CaSO4)

=9×10－6mol2?L－2，常溫下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．CaSO4溶解在水中，[Ca2+]

=[SO42－]

=3×10－3mol?L－1B．在d點(diǎn)溶液中加入一定量的CaCl2可能會(huì)有沉淀析出C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中[SO42－]等于3×10－3mol?L－1練3：常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10－6mol（1）由a點(diǎn)到c點(diǎn)可以采取的措施為：__________________________________。（2）向CaSO4懸濁液中加入Na2CO3，CaSO4的沉淀溶解平衡移動(dòng)方向?yàn)?/p>

(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)。（1）由a點(diǎn)到c點(diǎn)可以采取的措施為：練4：一定溫度下，在100mL0.01mol·L－1的KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(該溫度下AgCl的Ksp

=1.8×10－10mol2?L－2)(

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