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教學(xué)目標(biāo)：1.鞏固復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)。2.初步掌握溶液中雜質(zhì)離子的除去方法。3.進(jìn)一步形成離子觀點(diǎn)。問題：1.什么叫復(fù)分解反應(yīng)？發(fā)生條件有哪些？?jī)煞N化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。發(fā)生條件：生成物中有氣體、沉淀、水生成。2.粗鹽溶液中的雜質(zhì)以什么形式存在？以離子的形式存在3.大家一起回憶下酸堿鹽溶解性表：鉀鈉銨硝全溶，氫氧鈣微溶，氯銀碳酸鋇，硫酸鋇鈣銀。

一.粗鹽溶液中的微粒分子：H2O(水分子）離子：

↓↓↓二.常用除去溶液中離子的方法：1.沉淀法：加入某種離子和欲除離子生成沉淀。2.化氣法：加入某種離子和欲除離子生成氣體。3.成水法：加入某種離子和欲除離子生成水。Na+Cl-Mg2+Ca2+

SO42-三.粗鹽溶液中除雜流程

1.除去SO42-

Na+Cl-

Mg2+Ca2+SO42-這是沉淀法除離子+BaCl2(過量）（+Ba2+

和Cl-）BaS04Na+Cl-Mg2+Ca2+Ba2+(新增)2.除去

Na+Cl-Mg2+Ca2+

Ba2+

這是沉淀法除離子Na+Mg(OH)2OH-（新增）Ca2+Cl-+Na0H(過量）（+Na+

和OH-）Mg2+Ba2+（新增）3.除去

Na+Cl-Ca2+

Ba2+

OH-

這是沉淀法除離子Na+CaCO3

OH-（新增）Cl-+Na2CO3(過量）（+Na+

和CO32-）BaCO3

CO32-（新增）Ca2+和Ba2+4.除去＋PH=75.結(jié)果：溶液最后溶質(zhì)為：NaCl，達(dá)到了除去雜質(zhì)的目的這是化氣法和成水法除離子OH-和CO32-Na+Cl-OH-CO32-CO2

(化氣）(H+和Cl-）問題討論：我們?cè)诔O42-、Ca2+

、Ba2+時(shí)所加入的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液必須過量，而在除去OH-和CO32-時(shí)加入的HCl為適量？答：加入的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液必須過量是為將SO42-、Ca2+

、Ba2+完全除去。

加入適量HCl可以達(dá)到完全除去OH-和CO32-，使溶液PH=7。結(jié)論：除雜務(wù)盡；不引新雜質(zhì)。練習(xí)：我們?cè)诔O42-、Ca2+

、Ba2+時(shí)所加入的BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl溶液時(shí)，我們加入溶液過程中順序錯(cuò)誤的是（）A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB.BaCl2、Na

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