溶解度課件24-人教版

第九單元溶液課題2溶解度第一課時飽和溶液第九單元溶液【思考】通過上一節(jié)課的學習，同學們已經(jīng)感受到，一種物質(zhì)能否溶解在另一中物質(zhì)里，與這兩種物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。那么，象食鹽和蔗糖這樣能夠溶于水的物質(zhì)，是不是可以無限量地溶解在一定量的水中呢？【活動探究】在常溫下，取大約20mL水到入玻璃杯中，加入5g食鹽，攪拌，等食鹽溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入5mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象?！舅伎肌客ㄟ^上一節(jié)課的學習，同學們已經(jīng)感受到，一種物質(zhì)能否溶5g氯化鈉20mL水再加5g氯化鈉5mL水待溶解后氯化鈉溶液操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加入5mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論氯化鈉晶體溶解有未溶解的氯化鈉晶體剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失物質(zhì)溶解受溶劑的量的影響氯化鈉溶于水5g氯化鈉20mL水再加5g氯化鈉5mL水待溶解后氯化鈉溶液【活動探究2】在常溫下，取大約20mL水到入玻璃杯中，加入5g硝酸鉀，攪拌，等硝酸鉀溶解后，再加5g，攪拌……加了幾次后，燒杯中的硝酸鉀固體才有剩余而不再溶解？然后加熱，觀察現(xiàn)象。再加5g硝酸鉀，觀察現(xiàn)象。等溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？【活動探究2】在常溫下，取大約20mL水到入玻璃杯中，加入520mL水5g硝酸鉀5g硝酸鉀硝酸鉀溶液有固體剩余5g硝酸鉀冷卻硝酸鉀溶于水操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀晶體，攪拌再加入5g硝酸鉀晶體，攪拌……加熱再加入5g硝酸鉀晶體，攪拌冷卻全部溶解部分溶解晶體溶解晶體又溶解有晶體析出物質(zhì)的溶解受溫度的影響20mL水5g硝酸鉀5g硝酸鉀硝酸鉀溶液有固體剩余5g硝酸鉀【小結(jié)】溶劑中溶解溶質(zhì)的多少與溶劑的量和溫度有關(guān)。一、飽和溶液和不飽和溶液【飽和溶液】在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液?！静伙柡腿芤骸吭谝欢囟认?，在一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液?！拘〗Y(jié)】溶劑中溶解溶質(zhì)的多少與溶劑的量和溫度有關(guān)。一、飽和溶想一想，做一做1、為什么必須說明是“這種溶質(zhì)”的飽和溶液？（即為什么必須指明溶質(zhì)是什么？）硝酸鉀飽和溶液加入少量高錳酸鉀

說明:1.硝酸鉀的飽和溶液不能繼續(xù)溶解KNO3,但還能繼續(xù)溶解KMnO4再加硝酸鉀2.原溶液為硝酸鉀飽和溶液；卻是高錳酸鉀的不飽和溶液想一想，做一做硝酸鉀飽和溶液加入少量說明:1.硝酸鉀的飽和溶操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加入15mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液結(jié)論氯化鈉晶體溶解氯化鈉晶體部分溶解剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失增加溶質(zhì)的量，能使不飽和溶液變成飽和溶液想一想，做一做2、我們在說某溶液是飽和溶液，還是不飽和溶液時，為什么總要強調(diào)“一定溫度下，一定量的溶劑里，”這兩個條件？增加溶劑的量，能使飽和溶液變成不飽和溶液氯化鈉溶于水操作加入5g氯化鈉，再加入5g氯化鈉，攪拌再加入15mL水，20mL水5g硝酸鉀5g硝酸鉀硝酸鉀溶液有固體剩余5g硝酸鉀冷卻硝酸鉀溶于水操作現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入5g克硝酸鉀，攪拌再加入5g硝酸鉀，攪拌……加熱再加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻溶解部分溶解溶解溶解有晶體析出升高溫度能使飽和溶液變成不飽和溶液。降低溫度能使不飽和溶液變成飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液20mL水5g硝酸鉀5g硝酸鉀硝酸鉀溶液有固體剩余5g硝酸鉀不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度注意：只有指明“在一定溫度下”和“在一定量溶劑里”，溶液的“飽和”與“不飽和”才有確定的意義。二、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：溫馨提示:“升溫”和“降溫”兩種方法適合大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液,對極少數(shù)固體(如:氫氧化鈣)來說恰好相反.不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑或降低溫增加溶劑或升1、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）A、非常濃的溶液；B、增加該溶質(zhì)，能繼續(xù)溶解的溶液；C、非常稀的溶液；D、增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液。2.某物質(zhì)的飽和溶液中,加入一些該溶質(zhì)的固體,

則下列說法正確的是（）A、溶質(zhì)質(zhì)量減少;B、溶液質(zhì)量增大;C、固體質(zhì)量不變;D、溶質(zhì)質(zhì)量增加.

DC鞏固與應用1、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）DC鞏固

如何證明你所配制的溶液是否飽和？一般地說，要確定某一溶液是否飽和:1、看在一定溫度下，該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。2、在其他條件不變得情況下，向溶液中加少量該溶液中的溶質(zhì)，看是否溶解如何證明你所配制的溶液是否飽和？一般地說，C鞏固與應用1.若要將一杯不飽和KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法不正確的（）

A、加KNO3

固體B、蒸發(fā)水

C、倒出一部分溶液D、降低溫度2.在下列三只燒杯中，加入一定量的水，然后在各杯中加入食鹽，且加入食鹽的量從A到C依次增加，肯定是飽和溶液的是()C

C鞏固與應用1.若要將一杯不飽和KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下三、濃溶液與稀溶液在同量的溶液中，含溶質(zhì)較多的溶液——濃溶液；含溶質(zhì)較少的溶液——稀溶液不同的溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；飽和溶液也不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。溶液的濃與稀跟溶液是否飽和沒有必然聯(lián)系三、濃溶液與稀溶液在同量的溶液中，含溶質(zhì)較多的溶液——濃溶液2.下列說法不正確的是（）A、濃溶液一定是飽和溶液B、稀溶液可能是飽和溶液C、在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化D、在提到某種物質(zhì)的溶解度時，一定要指明溫度A鞏固與應用

1.問：“相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液所含溶質(zhì)多”這句話對不對？錯2.下列說法不正確的是（）A鞏固與應用1.問：“相同自主學習——結(jié)晶

當晶體從飽和溶液中析出后，剩余的液體被稱為

，它通常是

（飽和或不飽和）溶液。母液飽和【結(jié)晶】溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出，叫做結(jié)晶。【討論】實驗可知結(jié)晶的方法有那兩種？自主學習——結(jié)晶母液飽和【結(jié)晶】溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形硝酸鉀晶體冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液。（適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)：硝酸鉀）降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液硝酸鉀晶體冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法結(jié)晶后所得海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工原料從海水中提取食鹽蒸發(fā)溶劑NaCl的飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑（適用于溶解度受溫度影響比較小的物質(zhì)：氯化鈉）蒸發(fā)結(jié)晶海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工原料從海水中提取不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)升高溫度蒸發(fā)溶劑降低溫度增加溶劑蒸發(fā)溶劑降低溫度晶體析出課堂小結(jié)：

1、飽和溶液

2、如何判斷一種溶液是否是飽和溶液？

3、不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)升高溫度蒸發(fā)溶劑降低溫度增加溶劑蒸1、關(guān)于飽和溶液的說法中正確的是（）

A.含有溶質(zhì)很多的溶液

B.在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

C.不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

D.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

達標檢測B2、使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法是（）A.升高溫度B.加入溶質(zhì)C.降低溫度D.倒出一部分溶液B1、關(guān)于飽和溶液的說法中正確的是（）達標檢測B2、使不3、一定溫度下,從500克的飽和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列數(shù)值比原溶液減少的是①溶質(zhì)的質(zhì)量;②溶劑的質(zhì)量;③溶液的密度;④溶液的質(zhì)量;⑤溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(即:濃度);（）①②③④B.②③④⑤C.①②④D.①②③④⑤

C3、一定溫度下,從500克的飽和溶液中倒出100克C4、A、B、C、D四個燒杯里分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個燒杯加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相同），充分溶解，（如下圖所示）回答下列各問（填序號）（1）_____________中盛的一定是飽和溶液；（2）_____________中盛的可能是飽和溶液；（3）_____________中盛的一定是不飽和溶液；ABCDABCD4、A、B、C、D四個燒杯里分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四第九單元溶液課題2溶解度第二課時溶解度第九單元溶液思考：如何判斷糖和食鹽的溶解性？（1）用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，能判斷糖和食鹽的溶解性嗎？（2）固定20g的水，溫度分別為100。C和20。C的進行比較，可以嗎？（3）限定溫度、在20g的水中均可溶解5g糖和食鹽，所以表明糖和食鹽的溶解性相同？必須達到一個什么狀態(tài)才能進行比較？溶解度【溶解性】一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力溶解度【溶解性】一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力一、固體物質(zhì)的溶解度【思考】食鹽和硝酸鉀都可以溶解在水中，那么，到底誰溶得更多呢？只有在溫度確定、溶劑的量也確定的條件下才能作出比較?！救芙舛取吭谝欢囟认拢彻腆w物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。說明：通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。比較的標準一、固體物質(zhì)的溶解度【思考】食鹽和硝酸鉀都可以溶解在水中，那【溶解度】在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度

②100g溶劑

③飽和狀態(tài)

④指的是溶質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）如：在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉達到飽和，我們就說20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。又如：60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克，說明在60℃時，100g水里最多能溶解110g硝酸鉀。影響因素：

除了溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)外，還有溫度【溶解度】在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀【例1】判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。

①把20g某物質(zhì)溶解在100g水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。

②20℃時10g氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時氯化鈉的溶解度是10g。

③20℃時10g氯化鈉可溶解在100g水里，故20℃時氯化鈉的溶解度是10g。

④20℃時36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，故20℃時食鹽的溶解度是36。未指明溫度未指明溶劑的量未指明溶液的狀態(tài)是飽和溶解度的單位是“克”××××鞏固與應用【例1】判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。未指明溫度未指溶解度的相對大?。ㄊ覝兀┤芙舛?g一般稱為＜0.01難溶0.01～1微溶1～10可溶

＞10易溶【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？溶解度的相對大小（室溫）溶解度/g一般稱為＜0【例2】①不溶物就是絕對不溶的物質(zhì)。這句話是否正確？

②20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是＿＿＿物質(zhì)。③20℃時食鹽的溶解度是36g，所以食鹽屬于＿＿

物質(zhì)。不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度＜0.01g。實際上沒有絕對不溶的物質(zhì)。難溶易溶×鞏固與應用【例2】不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度＜0.01g溫度/℃02040608090溶解度/g13.331.663.91101692020t/℃4080120160200701352040608010090列表法曲線法二、溶解度曲線溶解度的表示方法(以KNO3為例)s/g溫度/℃02040608090溶解度13.331.663.9【思考】P36的列表法所表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。曲線法可以彌補這些不足。溶解度曲線【思考】P36的列表法所表示溶解度還不是很直觀，圖9-13熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低圖9-12幾種固體物質(zhì)溶解度曲線1：曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同及溶解度隨溫度的變化情況圖9-13熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低圖9-12幾種0t/℃4080120160200/gS7013520406080100902：曲線上的點表示溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。此時的溶液為飽和溶液BC3：曲線上方的點表示加入溶質(zhì)后形成飽和溶液，并有固體剩余。曲線下方的點表示形成不飽和溶液0t/℃4080120160200/gS7013520406溶解度/g溫度/oC1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3NH4NO3NaCl硼酸圖9-12幾種固體物質(zhì)溶解度曲線4：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同5：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大找一找５０度各物質(zhì)的溶解度P溶解度/g溫度/oC16015014013012011011:大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。如KNO3溶解度隨溫度變化的規(guī)律2:少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小。如NaCl3:極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。如Ca(OH)21:大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。如KNO3溶①不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度；②曲線與曲線的交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度；③能比較出不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小及同一物質(zhì)在不同溫度時溶解度的大??；④多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3）、少數(shù)的變化不大（如NaCl）、極少數(shù)隨溫度升高而降低（如Ca(OH)2）。溶解度曲線的含義：※不同物質(zhì)在不同溫度時的溶解度的大小不能比較①不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度；溶解度曲線的含義：※不同物質(zhì)在

6070808501020100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃固體的溶解度曲線：68134g小于p.2、在40℃時，硝酸鉀的溶解度____(填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。練習：1、在___℃時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為______。3、在80℃時氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是_______________________________。氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸鞏固與應用

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硼酸硝三、氣體物質(zhì)溶解度【思考】1.打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？2.喝了汽水后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？3.用什么方法確定汽水中溶解的氣體是二氧化碳？溫度：溫度升高，氣體在水中的溶解度減小。壓強：壓強減小，氣體在水中的溶解度減小。收集氣體，通入澄清石灰水中，看石灰水是否會變渾濁氣體的溶解度：是指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達飽和狀態(tài)時的氣體體積。三、氣體物質(zhì)溶解度【思考】溫度：溫度升高，氣體在水中的溶解度溶解度同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同溶解性物質(zhì)的溶解度定量描述①一定溫度②100克溶劑③溶液飽和④單位是克易溶、可溶、微溶、難(不)溶固體的溶解度氣體的溶解度影響因素（溫度）

影響因素（溫度、壓強）表示方法表示方法小結(jié)：溶解度同種溶質(zhì)在不同的溶再見再見1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。2一個人的價值在于他的才華，而不在他的衣飾。3生活就像海洋，只有意志堅強的人，才能到達彼岸。4讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。5最聰明的人是最不愿浪費時間的人。6不要因為怕被玫瑰的刺傷到你，就不敢去摘玫瑰。7大多數(shù)人想要改造這個世界，但卻罕有人想改造自己。8命運把人拋入最低谷時，往往是人生轉(zhuǎn)折的最佳期。誰若自怨自艾，必會坐失良機！1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。第九單元溶液課題2溶解度第一課時飽和溶液第九單元溶液【思考】通過上一節(jié)課的學習，同學們已經(jīng)感受到，一種物質(zhì)能否溶解在另一中物質(zhì)里，與這兩種物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。那么，象食鹽和蔗糖這樣能夠溶于水的物質(zhì)，是不是可以無限量地溶解在一定量的水中呢？【活動探究】在常溫下，取大約20mL水到入玻璃杯中，加入5g食鹽，攪拌，等食鹽溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入5mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。【思考】通過上一節(jié)課的學習，同學們已經(jīng)感受到，一種物質(zhì)能否溶5g氯化鈉20mL水再加5g氯化鈉5mL水待溶解后氯化鈉溶液操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加入5mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論氯化鈉晶體溶解有未溶解的氯化鈉晶體剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失物質(zhì)溶解受溶劑的量的影響氯化鈉溶于水5g氯化鈉20mL水再加5g氯化鈉5mL水待溶解后氯化鈉溶液【活動探究2】在常溫下，取大約20mL水到入玻璃杯中，加入5g硝酸鉀，攪拌，等硝酸鉀溶解后，再加5g，攪拌……加了幾次后，燒杯中的硝酸鉀固體才有剩余而不再溶解？然后加熱，觀察現(xiàn)象。再加5g硝酸鉀，觀察現(xiàn)象。等溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？【活動探究2】在常溫下，取大約20mL水到入玻璃杯中，加入520mL水5g硝酸鉀5g硝酸鉀硝酸鉀溶液有固體剩余5g硝酸鉀冷卻硝酸鉀溶于水操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀晶體，攪拌再加入5g硝酸鉀晶體，攪拌……加熱再加入5g硝酸鉀晶體，攪拌冷卻全部溶解部分溶解晶體溶解晶體又溶解有晶體析出物質(zhì)的溶解受溫度的影響20mL水5g硝酸鉀5g硝酸鉀硝酸鉀溶液有固體剩余5g硝酸鉀【小結(jié)】溶劑中溶解溶質(zhì)的多少與溶劑的量和溫度有關(guān)。一、飽和溶液和不飽和溶液【飽和溶液】在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。【不飽和溶液】在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。【小結(jié)】溶劑中溶解溶質(zhì)的多少與溶劑的量和溫度有關(guān)。一、飽和溶想一想，做一做1、為什么必須說明是“這種溶質(zhì)”的飽和溶液？（即為什么必須指明溶質(zhì)是什么？）硝酸鉀飽和溶液加入少量高錳酸鉀

說明:1.硝酸鉀的飽和溶液不能繼續(xù)溶解KNO3,但還能繼續(xù)溶解KMnO4再加硝酸鉀2.原溶液為硝酸鉀飽和溶液；卻是高錳酸鉀的不飽和溶液想一想，做一做硝酸鉀飽和溶液加入少量說明:1.硝酸鉀的飽和溶操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加入15mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液結(jié)論氯化鈉晶體溶解氯化鈉晶體部分溶解剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失增加溶質(zhì)的量，能使不飽和溶液變成飽和溶液想一想，做一做2、我們在說某溶液是飽和溶液，還是不飽和溶液時，為什么總要強調(diào)“一定溫度下，一定量的溶劑里，”這兩個條件？增加溶劑的量，能使飽和溶液變成不飽和溶液氯化鈉溶于水操作加入5g氯化鈉，再加入5g氯化鈉，攪拌再加入15mL水，20mL水5g硝酸鉀5g硝酸鉀硝酸鉀溶液有固體剩余5g硝酸鉀冷卻硝酸鉀溶于水操作現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入5g克硝酸鉀，攪拌再加入5g硝酸鉀，攪拌……加熱再加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻溶解部分溶解溶解溶解有晶體析出升高溫度能使飽和溶液變成不飽和溶液。降低溫度能使不飽和溶液變成飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液20mL水5g硝酸鉀5g硝酸鉀硝酸鉀溶液有固體剩余5g硝酸鉀不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度注意：只有指明“在一定溫度下”和“在一定量溶劑里”，溶液的“飽和”與“不飽和”才有確定的意義。二、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：溫馨提示:“升溫”和“降溫”兩種方法適合大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液,對極少數(shù)固體(如:氫氧化鈣)來說恰好相反.不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑或降低溫增加溶劑或升1、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）A、非常濃的溶液；B、增加該溶質(zhì)，能繼續(xù)溶解的溶液；C、非常稀的溶液；D、增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液。2.某物質(zhì)的飽和溶液中,加入一些該溶質(zhì)的固體,

則下列說法正確的是（）A、溶質(zhì)質(zhì)量減少;B、溶液質(zhì)量增大;C、固體質(zhì)量不變;D、溶質(zhì)質(zhì)量增加.

DC鞏固與應用1、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）DC鞏固

如何證明你所配制的溶液是否飽和？一般地說，要確定某一溶液是否飽和:1、看在一定溫度下，該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。2、在其他條件不變得情況下，向溶液中加少量該溶液中的溶質(zhì)，看是否溶解如何證明你所配制的溶液是否飽和？一般地說，C鞏固與應用1.若要將一杯不飽和KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法不正確的（）

A、加KNO3

固體B、蒸發(fā)水

C、倒出一部分溶液D、降低溫度2.在下列三只燒杯中，加入一定量的水，然后在各杯中加入食鹽，且加入食鹽的量從A到C依次增加，肯定是飽和溶液的是()C

C鞏固與應用1.若要將一杯不飽和KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下三、濃溶液與稀溶液在同量的溶液中，含溶質(zhì)較多的溶液——濃溶液；含溶質(zhì)較少的溶液——稀溶液不同的溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；飽和溶液也不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。溶液的濃與稀跟溶液是否飽和沒有必然聯(lián)系三、濃溶液與稀溶液在同量的溶液中，含溶質(zhì)較多的溶液——濃溶液2.下列說法不正確的是（）A、濃溶液一定是飽和溶液B、稀溶液可能是飽和溶液C、在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化D、在提到某種物質(zhì)的溶解度時，一定要指明溫度A鞏固與應用

1.問：“相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液所含溶質(zhì)多”這句話對不對？錯2.下列說法不正確的是（）A鞏固與應用1.問：“相同自主學習——結(jié)晶

當晶體從飽和溶液中析出后，剩余的液體被稱為

，它通常是

（飽和或不飽和）溶液。母液飽和【結(jié)晶】溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出，叫做結(jié)晶?！居懻摗繉嶒灴芍Y(jié)晶的方法有那兩種？自主學習——結(jié)晶母液飽和【結(jié)晶】溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形硝酸鉀晶體冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液。（適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)：硝酸鉀）降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液硝酸鉀晶體冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法結(jié)晶后所得海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工原料從海水中提取食鹽蒸發(fā)溶劑NaCl的飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑（適用于溶解度受溫度影響比較小的物質(zhì)：氯化鈉）蒸發(fā)結(jié)晶海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工原料從海水中提取不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)升高溫度蒸發(fā)溶劑降低溫度增加溶劑蒸發(fā)溶劑降低溫度晶體析出課堂小結(jié)：

1、飽和溶液

2、如何判斷一種溶液是否是飽和溶液？

3、不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)升高溫度蒸發(fā)溶劑降低溫度增加溶劑蒸1、關(guān)于飽和溶液的說法中正確的是（）

A.含有溶質(zhì)很多的溶液

B.在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

C.不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

D.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

達標檢測B2、使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法是（）A.升高溫度B.加入溶質(zhì)C.降低溫度D.倒出一部分溶液B1、關(guān)于飽和溶液的說法中正確的是（）達標檢測B2、使不3、一定溫度下,從500克的飽和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列數(shù)值比原溶液減少的是①溶質(zhì)的質(zhì)量;②溶劑的質(zhì)量;③溶液的密度;④溶液的質(zhì)量;⑤溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(即:濃度);（）①②③④B.②③④⑤C.①②④D.①②③④⑤

C3、一定溫度下,從500克的飽和溶液中倒出100克C4、A、B、C、D四個燒杯里分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個燒杯加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相同），充分溶解，（如下圖所示）回答下列各問（填序號）（1）_____________中盛的一定是飽和溶液；（2）_____________中盛的可能是飽和溶液；（3）_____________中盛的一定是不飽和溶液；ABCDABCD4、A、B、C、D四個燒杯里分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四第九單元溶液課題2溶解度第二課時溶解度第九單元溶液思考：如何判斷糖和食鹽的溶解性？（1）用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，能判斷糖和食鹽的溶解性嗎？（2）固定20g的水，溫度分別為100。C和20。C的進行比較，可以嗎？（3）限定溫度、在20g的水中均可溶解5g糖和食鹽，所以表明糖和食鹽的溶解性相同？必須達到一個什么狀態(tài)才能進行比較？溶解度【溶解性】一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力溶解度【溶解性】一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力一、固體物質(zhì)的溶解度【思考】食鹽和硝酸鉀都可以溶解在水中，那么，到底誰溶得更多呢？只有在溫度確定、溶劑的量也確定的條件下才能作出比較?！救芙舛取吭谝欢囟认?，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。說明：通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。比較的標準一、固體物質(zhì)的溶解度【思考】食鹽和硝酸鉀都可以溶解在水中，那【溶解度】在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度

②100g溶劑

③飽和狀態(tài)

④指的是溶質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）如：在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉達到飽和，我們就說20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。又如：60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克，說明在60℃時，100g水里最多能溶解110g硝酸鉀。影響因素：

除了溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)外，還有溫度【溶解度】在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀【例1】判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。

①把20g某物質(zhì)溶解在100g水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。

②20℃時10g氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時氯化鈉的溶解度是10g。

③20℃時10g氯化鈉可溶解在100g水里，故20℃時氯化鈉的溶解度是10g。

④20℃時36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，故20℃時食鹽的溶解度是36。未指明溫度未指明溶劑的量未指明溶液的狀態(tài)是飽和溶解度的單位是“克”××××鞏固與應用【例1】判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。未指明溫度未指溶解度的相對大?。ㄊ覝兀┤芙舛?g一般稱為＜0.01難溶0.01～1微溶1～10可溶

＞10易溶【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？溶解度的相對大?。ㄊ覝兀┤芙舛?g一般稱為＜0【例2】①不溶物就是絕對不溶的物質(zhì)。這句話是否正確？

②20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是＿＿＿物質(zhì)。③20℃時食鹽的溶解度是36g，所以食鹽屬于＿＿

物質(zhì)。不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度＜0.01g。實際上沒有絕對不溶的物質(zhì)。難溶易溶×鞏固與應用【例2】不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度＜0.01g溫度/℃02040608090溶解度/g13.331.663.91101692020t/℃4080120160200701352040608010090列表法曲線法二、溶解度曲線溶解度的表示方法(以KNO3為例)s/g溫度/℃02040608090溶解度13.331.663.9【思考】P36的列表法所表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。曲線法可以彌補這些不足。溶解度曲線【思考】P36的列表法所表示溶解度還不是很直觀，圖9-13熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低圖9-12幾種固體物質(zhì)溶解度曲線1：曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同及溶解度隨溫度的變化情況圖9-13熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低圖9-12幾種0t/℃4080120160200/gS7013520406080100902：曲線上的點表示溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。此時的溶液為飽和溶液BC3：曲線上方的點表示加入溶質(zhì)后形成飽和溶液，并有固體剩余。曲線下方的點表示形成不飽和溶液0t/℃4080120160200/gS7013520406溶解度/g溫度/oC1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3NH4NO3NaCl硼酸圖9-12幾種固體物質(zhì)溶解度曲線4：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同5：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大找一找５０度各物質(zhì)的溶解度P溶解度/g溫度/oC16015014013012011011:大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。如KNO3溶解度隨溫度變化的規(guī)律2:少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小。如NaCl3:極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。如Ca(OH)21:大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。如KNO3溶①不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度；②曲線與曲線的交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度；③能比較出不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小及同一物質(zhì)在不同溫度時溶解度