初中化學(xué)人教九年級上冊第四單元自然界的水-水的組成

課前三分鐘化學(xué)用語完成：P56重點(diǎn)解讀

1、物理性質(zhì)：H2是無色、難溶于水、

密度比空氣?。ㄗ钶p的氣體）

H2可用排水法和向下排空氣法收集排水法向下排空氣法一、氫氣（H2）（教材P79）2、化學(xué)性質(zhì)——H2有可燃性H2+O2H2O點(diǎn)燃問題：如何證明氫氣燃燒的產(chǎn)物是水？

（教材P79）點(diǎn)燃純凈的氫氣，在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。一、氫氣（H2）（教材P79）·現(xiàn)象：燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，生成水。資料——水的檢驗(yàn)方法變藍(lán)

純凈的H2可以安靜燃燒；但不純的H2（即：H2中混有空氣或O2），點(diǎn)燃，可能爆炸！

點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純！

氫氣驗(yàn)純的方法氫氣爆炸視頻注意3、氫氣的驗(yàn)純

收集一小試管氫氣，用拇指堵住，管口朝下，移近火焰，松開點(diǎn)火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純；如果聲音很小，說明氫氣已經(jīng)純凈。一、氫氣（H2）資料：氫氣作為新能源普遍被人們看好。它有許多其他燃料所不及的優(yōu)點(diǎn)。石油、煤、天然氣等資源的蘊(yùn)藏量并不是無限的，而氫氣可以用水做原料來制取。燃燒相同質(zhì)量的氫氣和汽油，前者放出的熱量約是后者的三倍。氫氣燃燒后的產(chǎn)物只有水，不污染環(huán)境。根據(jù)以上短文的內(nèi)容，請歸納總結(jié)出氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)：

①

；

②

；

③

。來源廣放熱多生成水，無污染來源廣放熱多生成水，無污染氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)：

①

；

②

；

③

。最大的優(yōu)點(diǎn)氫氣作為新能源的不足：

①

；②

。貯存困難制取成本高4.氫能源

（放大量的熱）一、氫氣（H2）H2+O2H2O點(diǎn)燃二、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法：1、原理：Zn+H2SO4——ZnSO4+H22、實(shí)驗(yàn)裝置：固液不加熱型二、物質(zhì)的簡單分類（1）混合物：（2）純凈物：由一種物質(zhì)組成1.混合物和純凈物2.單質(zhì)和化合物由同一種元素組成的純凈物。由不同種元素組成的純凈物。

（如：P、N2

、O2

、Mg···）（如：H2O、KClO3、KCl·）（1）單質(zhì)：（2）化合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成2.單質(zhì)和化合物由同一種元素組成的純凈物。由不同種元素組成的純凈物。

（如：H2O、KClO3、KCl···）（1）單質(zhì)：（2）化合物：純凈物都由元素組成兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。

（如：H2O、P2O5、Fe3O4···）（3）氧化物：

氧化物一定是含氧化合物；含氧化合物不一定是氧化物，如：KMnO4、KClO3

。

小結(jié)：物質(zhì)的簡單分類物質(zhì)

混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物???——

兩種元素，含氧元素。（多種物質(zhì)）（一種元素）（多種元素）訣竅：先判斷純、混再寫出純凈物的符號最后判斷單、化、氧（一種物質(zhì)，有專門的符號）(1).用分子的觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物:純凈物由一種物質(zhì)組成。（宏觀）由同種分子構(gòu)成。（微觀）混合物由不同種物質(zhì)組成。（宏）由不同種分子構(gòu)成。（微）O2和O3

混合物由分子構(gòu)成的純凈物

先看

整體

大模型純凈物，由同一種元素組成。（宏觀）由一種分子構(gòu)成，其分子由同種原子構(gòu)成。純凈物/單質(zhì)混合物（如：O2

/單質(zhì)O2和O3

/混合物）(2).用分子、原子的觀點(diǎn)解釋單質(zhì)和化合物:單質(zhì)先看整體大模型判斷純、混純凈物，由同一種元素組成。（宏觀）由一種分子構(gòu)成，其分子由同種原子構(gòu)成。(2).用分子、原子的觀點(diǎn)解釋單質(zhì)和化合物:單質(zhì)純凈物，由不同種元素組成。（宏觀）由一種分子構(gòu)成，其分子由不同種原子構(gòu)成化合物純凈物/化合物純凈物/化合物混合物（還可能是氧化物）【思考】由同一種元素組成的物質(zhì)，會不會一定是單質(zhì)？O2

/單質(zhì)O2和O3

/混合物不一定；可能是混合物，也可能是純凈物的單質(zhì)?！締钨|(zhì)】由同一種元素組成的純凈物。只有一種元素（O）只有一種元素（O）（純、單）

（純、化

）（純、化）（混）（純）（純）（純）（混）先看整體大模型判斷純、混；再看分子中原子的種類判斷單、化1.下列物質(zhì)中，只由一種分子構(gòu)成的是（）

A.糖水B.空氣C.氮?dú)釪.氦氣C化合價(jià)（P84）一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比1︰12︰11︰12︰3化合價(jià)

——

表示原子之間相互化合的數(shù)目1.化合價(jià)的規(guī)定化合價(jià)數(shù)值及正、負(fù)表示方法離子化合物（金-非）一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，失電為正價(jià)，得電為負(fù)價(jià)。共價(jià)化合物

（非-非）鈉原子：Na失1e

鈉離子:Na+帶1個(gè)單位正電荷鎂原子：Mg失2e

鎂離子:Mg2+帶2個(gè)單位正電荷＋12282＋1228＋1128＋1228

鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)：

Na

+1

鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)：Mg

+2

氯原子：Cl氯離子：Cl-

得1e

帶1個(gè)單位負(fù)電荷硫原子：S硫離子：S2-得2e

帶2個(gè)單位負(fù)電荷＋17286＋16＋17288＋16288

氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)：

Cl

-1

硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)：

S

-2

化合價(jià)數(shù)值及正、負(fù)表示方法離子化合物（金-非）一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，失電為正價(jià)，得電為負(fù)價(jià)。共價(jià)化合物

（非-非）1.化合價(jià)的規(guī)定

Na

+1

Mg

+2

S

-2

Cl

-1

化合價(jià)數(shù)值及正、負(fù)表示方法離子化合物（金-非）一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，失電為正價(jià)，得電為負(fù)價(jià)。共價(jià)化合物

（非-非）一個(gè)原子共用電子對數(shù)目；偏離為正價(jià)，偏向?yàn)樨?fù)價(jià)。1.化合價(jià)的規(guī)定

Na

+1

Mg

+2

S

-2

Cl

-1

KNaAgH+1價(jià)CaMgBaZn+2價(jià)F、Cl、Br(溴)、I-1價(jià)

通常O顯

-2價(jià)

Fe有+2和+3C有+2和+4S有-2、+4，6Al+3，Si+4Cu、Hg+2最常見單質(zhì)零價(jià)永不變3.化合價(jià)口訣鐵有+2和+3，

低價(jià)“+2價(jià)”

念“亞鐵”原子團(tuán)的化合價(jià)（根價(jià)）

6個(gè)常見原子團(tuán)及根價(jià)：

（教材P85

）

NH4OHNO3CO3SO4PO4銨根氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根-2（原子團(tuán)的根價(jià)=

其中各元素化合價(jià)的代數(shù)和）OH-2+1：氫氧根的化合價(jià)為-1價(jià)。OH-1-1-2+1-1-3——

正上方，正負(fù)前，1要寫

Ca

+2

OH

-1

：鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)：氫氧根的化合價(jià)為-1價(jià)4、(1)

化合價(jià)書寫(2)

化合價(jià)的意義

S

Na

OH

Mg

+1+2-1-2★離子的書寫——

正上方，正負(fù)前，1要寫★

化合價(jià)的書寫——

右上角，數(shù)字前，1不寫Na+

Mg2+S2-OH

-

S

-2

Na

+1

OH

-1

Mg

+2

離子和化合價(jià)的數(shù)值、正負(fù)相同。書寫及意義不同5.

化合價(jià)和離子的聯(lián)系和區(qū)別化合價(jià)離子表示方法符號意義

聯(lián)系NaMgCl

S

Cl

Na

S

Mg

化合價(jià)離子表示方法符號意義

聯(lián)系Na+

Mg2+Cl-

S2-

Cl

-1

Na

+1

S

-2

Mg