中考化學(xué)專題突破-除雜問題

中考化學(xué)專題突破-除雜問題中考化學(xué)專題突破-除雜問題中考化學(xué)專題突破-除雜問題資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月中考化學(xué)專題突破-除雜問題版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：中考化學(xué)難題突破除雜專題除雜的原則被提純物質(zhì)的質(zhì)量不要損失不得引入新的雜質(zhì)被提純物要易于分離與提純?cè)诔s質(zhì)的過程中，若被提純物轉(zhuǎn)化成了其他物質(zhì)，最終需要恢復(fù)成原來的物質(zhì)，即復(fù)原。主要方法物理方法。過濾，結(jié)晶，吸引，吸附2.l．1過濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。練習(xí)1下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（）A．CaCO3CaOB．NaClKNO3C．NaNO3BaSO4D．KClKClO32.2.2結(jié)晶法原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕蝗軇┲械娜芙舛然蛉芙舛入S溫度的變化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。練習(xí)2下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（）A．NaNO3Na2CO3B．NaNO3NaClC．NaOHMg(OH)2D．NaClBaSO42．2.化學(xué)方法原理（一）、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。（二）、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。（三）、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。（四）、操作方法簡便易行。2.2.1沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)的是A．KNO3〔Ba(NO3)2〕B．NaCl〔KNO3C．NaNO3[NaCl]D．Ca(NO3)2[AgCl]2.2.2如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。練習(xí)4下列混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是：（）A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕2.2.3練習(xí)5加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（）A．ZnB．FeC．CuD．Mg練習(xí)6將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結(jié)果是A．濾出了混雜在其中的鐵粉B．濾出了混雜在其中的鋅粉C．濾出了一些銅粉D．什么也沒濾出2.4吸收法:兩種以上氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。2.5其它法:將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。三一些經(jīng)典物質(zhì)的除雜3.物質(zhì)的除雜1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉，過濾取濾液8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸，再加熱9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸，再加熱11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液，過濾14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑，再結(jié)晶15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸17、.除去氯離子一般用硝酸銀。18、.除去水蒸氣通過濃硫酸，19.、除去碳酸根加酸或鈣離子2.比較好記的一些除雜1.除去N2中的O2，可將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。2.出去NAOH中的NA2CO3可向溶液中加入Ca（OH）2溶液。3.除去Cu中的Fe，可將混合物加入CuSO4溶液。4.除去NA2SO4中的NAOH，可向溶液中加入稀硫酸溶液。5.除去KCl中的K2SO4，可向溶液中加入BaCl2溶液。6.KNO3中的AgNO3中，可向溶液中加入的KCl溶液。專題練習(xí)——除雜題1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.H＋、Ba2＋、NO3－、OH－B.H＋、K＋、Cl－、CO32－C.Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－D.Na＋、K＋、OH－、SO42－拓展：下列各組離子在無色的水溶液中能大量共存的是（）A.Cu2+、Ba2＋、NO3－、Cl－B.H＋、K＋、Cl－、CO32－C.Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－D.Na＋、K＋、OH－、SO42－拓展：下列各組離子在PH=12的溶液中能大量共存的是（）A.Cu2+、Ba2＋、NO3－、Cl－B.H＋、K＋、Cl－、SO42－C.Na＋、Mg2＋、NO3－、CO32－D.Na＋、K＋、CO32－、SO42－2、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（簡要回答）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式（1）（2）（3）拓展：海水曬的粗鹽中除了含有氯化鈉以外，往往含有氯化鎂，氯化鈣等雜質(zhì)，現(xiàn)在有一個(gè)除雜過程，請(qǐng)回答下面的一些問題：加入過量的碳酸鈣固體B固體加入過量的碳酸鈣固體B加水溶液Y粗鹽溶液Y操作2反應(yīng)②加入適量的鹽酸操作2加入試劑1操作2反應(yīng)②加入適量的鹽酸操作2加入試劑1操作1反應(yīng)①溶液W溶液X操作1反應(yīng)①溶液W反應(yīng)③反應(yīng)③固體A操作3操作3氯化鈉晶體氯化鈉晶體⑴寫出試劑1的化學(xué)式：⑵寫出操作1的名稱：，其中用的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，，玻璃棒的作用是。⑶寫出反應(yīng)③涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：。⑷除雜前樣品中所含的氯化鈉的質(zhì)量為ag，除雜后的物質(zhì)中所含有的氯化鈉為bg，ab（填<=>）。3、在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是。4、下列哪兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

A.MgOB.SO2C.H2SO4溶液D.溶液E.Na2SO5、分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（）A.H2O、AgNO3、HNO3B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HClD.H2O、KOH、HNO36、欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），同時(shí)，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫出所加試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）（2）（3）（4）7、除去中混有的少量雜質(zhì)，可加入試劑（）A.鹽酸B.石灰水C.D.溶液8、下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號(hào)內(nèi)所給試劑除去的是（）A.盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉溶液）B.用足量還原后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C.盛過植物油的試管（熱堿液）D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）9、下列物質(zhì)中，不能與溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）A.稀 B.溶液C.溶液 D.溶液10、下列各組物質(zhì)的溶液，兩兩混合都能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）A.、、B.、、C.、、D.、、11、硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)可加入適量（）A.稀B.C.硝酸D.石灰水12、為了除去溶液中含有的少量和雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（）A.先加入適量溶液，再加入適量溶液。B.先加入適量溶液，再加入適量溶液。C.先加入適量溶液，再加入適量溶液。D.先加入適量溶液，再加入適量溶液。13、某溶液中大量含有，，，三種陽離子中的兩種離子和離子，，，四種陰離子中的兩種離子溶液中大量含有的四種離子應(yīng)該是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、14、除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液15、除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（）A.加入過量稀微熱后，過濾，洗滌。B.加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱。C.加適量水，加熱，過濾，洗滌。D.加適量稀，微熱，過濾，洗滌。16、有、、、溶液、溶液、溶液和稀等7種物質(zhì)，常溫下每兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）A.7個(gè)B.6個(gè)C.5個(gè)D.4個(gè)17、工業(yè)上食鹽水的精制是為了除去粗鹽中的，，及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量的溶液③加適量的④加過量的溶液⑤加過量的溶液。正確操作順序是（）A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②⑤④①③ D.⑤④①②③18、某溶液中僅含，，，四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為，若為8m個(gè)，則離子個(gè)數(shù)可能是（）A.1mB.2mC.4mD.6m19、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液，碳酸鈉溶液和稀鹽酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（）A.氫氧化鉀溶液 B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈣溶液 D.氯化鉀溶液20、在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行?，?yīng)選用的最佳試劑是（）A.氫氧化鋇溶液 B.硝酸銀溶液C.碳酸鋇粉末 D.生石灰粉末21、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粒和氧化銅（其它成分不跟酸反應(yīng)），與大量廢鹽酸接觸能形成污水，產(chǎn)生公害，若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有金屬離子是（）A.， B.，C.，D.，22、當(dāng)土壤的pH值為4時(shí)，農(nóng)作物不能生長，現(xiàn)要改良它，應(yīng)撒施的物質(zhì)是（）A.食鹽B.石灰石C.熟石灰D.膽礬23、某溶液中存在、、三種陽離子，現(xiàn)用，和三種溶液使它們轉(zhuǎn)化為沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，則所加溶液的順序正確的是（）A.、、B.、、C.、、D.、、24、某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生不溶于稀的白色沉淀，則該溶液中可能含有的離子是（）A.B.C.或D.25、下列反應(yīng)能夠一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.26、在、和的混合溶液中，加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中存在的溶質(zhì)是（）A.和B.和C.只有D.只有27、溶液中混有少量，若加一種試劑除去，該試劑是。若加兩種試劑除去，應(yīng)加和（寫化學(xué)式）。28、溶液中混入少量，可加入除去，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，化學(xué)方程式。29、溶液中混入少量，可加入除去，現(xiàn)象，充分反應(yīng)經(jīng)過（填寫實(shí)驗(yàn)操作）可得純凈溶液，化學(xué)方程式。30、選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量硫酸鐵，該試劑是，選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量氯化鈉，該試劑是。31、填表：欲除去下表中各物質(zhì)溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），試分別寫出所要加入物質(zhì)（適量）的名稱和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式