2022屆福建省泉州市高三下學期質(zhì)量檢測（五）化學試題（解析版）

福建省泉州市2022屆高三下學期質(zhì)量檢測（五）化學試題一、單選題青銅器在古時被稱為“金''或"吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有CU2（OH）3C1和CU2（OH）2co3。下列說法錯誤的是（ ）A.青銅器中錫、鉛對銅有保護作用B.青銅的熔點低于純銅C.可用FeCLa溶液清除青銅器的銅銹D.古時冶煉鑄造青銅器涉及化學變化一定條件下，肉桂醛可轉(zhuǎn)化為苯甲醛：肉桂醛 茶甲醒下列說法錯誤的是（ ）A.肉桂醛能發(fā)生取代、加成、聚合等反應B.肉桂醛與苯甲醛都能使酸性KMnCU溶液褪色C.苯甲醛分子的所有原子可能共平面D.肉桂醛與苯甲醛互為同系物Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。利用反應2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可制備火箭推進劑的燃料N2H4。下列說法正確的是（ ）O.lmolNEh溶于水形成的飽和溶液中，NH1的數(shù)目為O.INaIL2moiL“的NaClO溶液中，O原子的數(shù)目為2NaC.每生成11.7gNaCl,該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NaD.標準狀況下，2.24L的HzO中含有的質(zhì)子數(shù)為INa.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將質(zhì)量和大小均相同的鋅粒分別放入相同體硫酸溶液中，產(chǎn)非金屬性：S>P

積的硫酸溶液和磷酸溶液中生氣泡快B乙酸乙酯與NaOH溶液共熱、攪拌溶液不再分層乙酸乙酯在堿性條件下完全水解C用pH試紙分別測定等濃度CH,COONa溶液和NaClO溶液的pH前者pH小于后擰酸性：CH3COOH>HC1OD將SO2通入紫色石蕊試液中試液變紅SO2不具有漂白性A.A B.B C.C D.D.用如圖所示裝置進行NH3與CuO反應的實驗。下列說法錯誤的（ ）A.加入藥品前須檢驗裝置的氣密性a中藥品為氯化鏤固體b中固體變紅，可能有CU2O生成c中能收集到氨水，d中可收集到N2.某科研團隊提出了一種水基Li-CCh二次電池，它由納米孔Pd膜電極、固體電解質(zhì)膜等構(gòu)成，圖為工作示意圖。下列說法錯誤的是（ ）A.放電時，Pd膜作正極B.固體電解質(zhì)膜可將Li電極與LiCl溶液隔離C.充電時，Pd膜表面發(fā)生反應：HCOOH-2e=CO2T+2H*D.理論上，當消耗7gLi時吸收5.6LCCh（標準狀況）.對下列粒子組在水溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（ ）選項粒子組判斷和分析

ACL、K+、COl-.NO3能大量共存，粒子間不反應BSO2、Na\Ca2\CP能大量共存，粒子間不反應CH+、K+、S2-,SO不能大量共存，主要發(fā)生反應：3s1SO2-+8H+=4S；+4H2ODNH3H2O、Na+、Al升、Cl不能大量共存，主要發(fā)生反應：AP++4NH3H2O=A1O5+4NH++2H2OA.A B.B C.C D.D.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X同周期且相鄰，W、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Z的單質(zhì)與X的氫化物可發(fā)生置換反應，常溫下Y的單質(zhì)在濃硫酸中能形成致密氧化膜。下列說法一定正確的是（ ）A.最簡單氫化物的沸點：W＜X B.Y與Z形成離子化合物C.W的氧化物是酸性氧化物 D.簡單離子的半徑：X＜Y.將銅片與足量濃鹽酸混合加熱，銅片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色。已知：Cu++3Cr=CuClg（無色）K=5.OxlO5；Ksp（CuCl）=1.2xlO-6,下列說法錯誤的是（A.銅片表面產(chǎn)生的氣體為H?B.金屬活潑性順序是有一定前提條件的C.將反應后的溶液稀釋，無沉淀產(chǎn)生D.銅不與稀鹽酸反應主要因c（C「）不夠大OHOH(TpKa=-lgKao.常溫下，H3P04在水中的各級電離過程如圖所示，已知:OHOH(TpKa=-lgKaoPKT2.7IpKai=2.2| pKa2=7.2 |PKT2.7O=p—OH? >O=p—O~? AO=p—O-下列說法錯誤的是（ ）A.反應H3PO4+HPO2-_.2H2PO1的平衡常數(shù)為1.0x105B.若用NaOH溶液滴定NazHPCh溶液，不可選用酚配作指示劑C.將0.2molL」的H3P溶液和0.3molL」的NaOH溶液等體積混合，pH~7.2D.0.1molI/NazHPCh溶液中，c（HPO：-）＞c（PO『）＞c（H2Po］）＞c（H3Po4）二'綜合題.某濕法煉鋅的萃余液中含有Na+、Zn2\Fe2+,Mn2\Co2\Cd?+及30~60gL」H2sO4等，逐級回收有價值金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖：

已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Cd(OH)2Ksp2.6x10-394.9x10-175.9x10151.6xIO447.2xIO15萃余液無水硫酸鈉萃余液無水硫酸鈉堿式一活性奘酸鋅氧化鋅回答下列問題：“中和氧化水解”時，先加入適量的石灰石調(diào)節(jié)溶液的pH為1.0；加入一定量的Na2s2。8；再加入石灰石調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0o①氧化"時，Md+轉(zhuǎn)化為MnCh除去，反應的離子方程式為。②"沉渣”的主要成分除MnO2外還有。③“氧化”時，若加入過量的Na2s鉆元素將會進入“沉渣”中，則水解后的溶液中含鉆微粒的濃度為mol-L-1o“除鎘”時，主要反應的離子方程式為。“沉鋅”時，在近中性條件下加入Na2co3可得堿式碳酸鋅［ZnCO3-2Zn(OH)2-H2O)固體，同時產(chǎn)生大量的氣體。①產(chǎn)生大量氣體的原因是o②ZnCO3-2Zn(OH?H2O需洗滌，檢驗是否洗凈的試劑是。(4)不同質(zhì)量分數(shù)的Na2s04溶液在不同溫度下析出Na2sCh晶體的物種如圖所示。欲從含20%Na2sCh及微量雜質(zhì)的“沉鋅后液''中直接析出無水Na2s“操作a”為。)()\ Na2so4)()Na2SO4-iOH2d32.38℃-50Na；SO4?7-50Na；SO4?7H,ONa2SO4-10H,O

+Na2SO420 40質(zhì)量分數(shù)/%6012.某小組用四氫化祭(,無色有刺激性氣味液體，沸點20712.某小組用四氫化祭(為原料，利用反應CioHm+4Br2催￡%ioH3Br4+4HBr制取少量粗HBr溶液，同時獲得四澳化蔡(常溫下為固態(tài)，不溶于水)。實驗步驟：①按一定質(zhì)量比把四氫化蔡和水加入反應器中，加入少量純鐵粉。②緩慢滴入液漠，不斷攪拌，直到四氫化蔡反應完全。③ 得到粗HBr溶液。回答下列問題：(1)圖中適合步驟①和②的裝置是乙，不選用甲的理由是o(2)步驟②中，反應完全、達到終點的現(xiàn)象是?(3)乙中玻璃導管的作用是、?(4)請將步驟③補充完整：0(5)粗HBr溶液在空氣中長期放置，溶液呈黃色。其原因可能是(用離子方程式表示)。(6)檢驗實驗所得HBr溶液中是否含有Fe2+：取少量粗HBr溶液加入過量AgNCh溶液，靜置，取上層清液滴入到KMnCh溶液中，若紫紅色的KMnCU溶液褪色，證明溶液中含F(xiàn)e?+,若紫紅色不褪色，則不含F(xiàn)e2+。該方法是否可行，并說明理由。o(7)有人認為F/+起催化作用。欲驗證該想法，按上述實驗步驟進行實驗，只須改動的是：。(8)若得到的粗HBr溶液濃度為4moi(密度為xlZg.cm*,則四氫化祭(Mr=132)和水的質(zhì)量比是(列式即可，設澳化反應進行完全)。13.CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4,總反應為：CO2(g)+C2H6(g)-CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)AH=+177kJmol_1；反應分兩步進行:

反應iC2H6(g);C2H4(g)+H2(g)AH產(chǎn)+137kJ-mol-'反應iiCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2回答下列問題:AH2=kJ-moL1o(2)已知平衡常數(shù)(K)與溫度(T)之間存在定量關(guān)系，且符合Van'tHoflf方程lnK=- +Co.o14-I(不同反應中C不同)。上述三個反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)之間的關(guān)系如圖，反應i對應的曲線為_(填“a”“b”或"c”)。測得C2H6平衡轉(zhuǎn)化率［a(C2H就與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則壓強pi、P2、P3由大到小的順序為,判斷的理由(4)在C2H4(4)在C2H4合成體系內(nèi)會發(fā)生副反應。①若發(fā)生副反應C2H6(g)=3H2(g)+2C(s),會降低催化效率，原因是，②某溫度下，若只存在副反應：2cC)2(g)+C2H6(g)u4co(g)+3H2(g)。向aL密閉容器中充入1.2molC2H6和2moic6,train后反應達到平衡,容器內(nèi)C2H4為0.6mol,CO2^0.4mol,則v(C6)=_molL'min1,C2H6的平衡總轉(zhuǎn)化率為%(保留1位小數(shù))。(5)我國科學家利用C02電催化氧化法實現(xiàn)了C2H6制備C2H4,陰極電極反應式為:CO2+2e=CO+O3,則陽極電極反應式是.14.鋅的化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。（1）L-賴氨酸鋅螯合物X（結(jié)構(gòu)為如圖）易被人體吸收。Q* 0H2N《zn H2N、NH2h2X①X中元素（除H夕卜）的第一電離能由小到大的順序為,加!"*”氧原子的雜化方式為。②X的晶體中存在的微粒間作用力有.oA.離子鍵 B.兀鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵E.非極性鍵③L-賴氨酸易溶于水主要原因是o（2）某鋅鐵氧體［化學式為ZnxFe（IH）yOz］制成的磁芯被廣泛用于電子行業(yè)。①組成微粒的原子（或離子）中存在未成對電子，該微粒具有順磁性。指出鋅鐵氧體晶體中具有順磁性的離子，并說明理由o②鋅鐵氧體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞由4個A型和4個B型小立方體構(gòu)成。鋅鐵氧體的化學式15.有機物M是合成一種應用廣泛的殺蟲殺螭劑的中間體，合成路線如圖:回答下列問題：A的名稱為,由E生成F的反應類型是oM中所含官能團的名稱是.,分子中(填“有”或“無”)手性碳原子。(3)由C生成D是取代反應，該反應的化學方程式為oG的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式a.遇FeCb溶液顯紫色b.能發(fā)生銀鏡反應c.核磁共振氫譜圖顯示五組峰，且峰面積比為6：4：2：1：1答案解析部分1.【答案】C【解析】【解答】A.錫、鉛均比銅活潑，形成的原電池中銅作正極被保護，A不符合題意；B.青銅為合金，熔點低于純銅，B不符合題意；C.FeCb溶液與銅反應，不能用來除銅銹，C符合題意；D.冶煉鑄造青銅器的需要高溫，需要燃燒提熱量，涉及化學變化，D不符合題意；故答案為：Co【分析】A.青銅器中錫、鉛的活動性大于銅；B.合金的熔點低于組成它的純金屬：C.Cu2(OH)3C1和C3OH)2cCh不與FeCb溶液反應；D.有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化。2.【答案】D【解析】【解答】A.肉桂醛中苯環(huán)上能發(fā)生取代反應，雙鍵、苯環(huán)和醛基能發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵上能發(fā)生聚合反應，A不符合題意；B.肉桂醛含雙鍵和醛基，苯甲醛含醛基，都能使酸性KMnCh溶液褪色，B不符合題意；C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，兩者通過單鍵相連，所有原子可能共平面，C不符合題意；D.肉桂醛含雙鍵和醛基，苯甲醛含醛基，兩者不是同系物，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.肉桂醛含有苯環(huán)，能發(fā)生取代、碳碳雙鍵能加成、聚合；B.肉桂醛含碳碳雙鍵和醛基，苯甲醛含醛基；C.苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)；D.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個CH，的化合物互為同系物。3.【答案】C【解析】【解答】A.氨氣溶于水后部分氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離，故溶液中的鉞根數(shù)目不能確定，A項不符合題意：B.溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2moiL-的NaClO溶液中，O原子的數(shù)目大于2Na,B項不符合題意；C.每生成Imol氯化鈉轉(zhuǎn)移2moi電子，故每生成11.7克氯化鈉即0.2moL則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，C項符合題意：D.標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，D項不符合題意;故答案為：Co【分析】A.氨氣溶于水生成的一水合氨部分電離；B.水中含有O原子；D.標況下水不是氣體。4.【答案】B【解析】【解答】A.未說明硫酸和磷酸的濃度，不能進行比較，A項不符合題意；B.乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，溶液不分層，說明乙酸乙酯完全水解，B項符合題意；C.因為次氯酸鈉具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH,C項不符合題意；D.二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色，D項不符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼.酸的濃度未知；B.乙酸乙酯不溶于水，不分層說明乙酸乙酯水解：C.次氯酸鈉能漂白pH試紙；D.二氧化硫不能漂白紫色石蕊。5.【答案】B【解析】【解答】A.裝置中制備氨氣并作為反應物，加入藥品前須檢驗裝置的氣密性，A不符合題意；a中藥品為氯化鏤和氫氧化鈣固體，B符合題意；b中固體變紅，氨氣與氧化銅發(fā)生了氧化還原反應，CU2O中銅元素為+1價，故可能有CU2O生成，C不符合題意；c中過量的氨氣和水能形成一水合氨，冷凝后能在冰水浴處收集到氨水，氧化還原反應時氨氣中氮元素化合價升高，d中可收集到N2,D不符合題意；故答案為：Bo【分析】A.有氣體參與的反應必須檢查裝置的氣密性；B.加熱氯化鉞分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又化合生成氯化核；C.氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氧化亞銅；D.氨氣溶于水生成氨水；氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成氮氣。6.【答案】D【解析】【解答】A.放電時，Pd膜電極上CO2THec)0H中C元素化合價降低，作正極，A不符合題B.Li的化學性質(zhì)較活潑，能與水反應，則固體電解質(zhì)膜可將Li電極與LiCl溶液隔離，B不符合題意；C.放電時，Pd膜上電極反應式為CO2T+2H++2e-=HCOOH,充電時，電極反應式相反，則發(fā)生反應：HCOOH-2e=CO2t+2H+,C不符合題意；D.Li為負極，電極反應式為Li-e=Li+,消耗7gLi即物質(zhì)的量為n=弓=凝/=Imo/時轉(zhuǎn)移Imole,正極電極反應式為CO2T+2H++2e=HCOOH,則吸收0.5molCO2,標準狀況體積為V=nVm=0.5molx22.4L/mol=l1.2L,D符合題意；故答案為：Do【分析】放電時,Li為負極，電極反應為Li-e=Li+,納米孔Pd膜上發(fā)生反應CO2T+2H++2e-=HCOOH,則納米孔Pd膜為正極，充電時，Li為陰極，納米孔Pd膜為陽極。7.【答案】B【解析】【解答】A.氯氣與水反應生成HC1和HC1O,HC1與碳酸根不能共存，A不符合題意；B.所有離子之間均不反應，可共存，B符合題意；C.氫離子與硫離子之間會發(fā)生反應生成硫化氫，離子方程式為：2H++S2-=HzS,C不符合題意；D.鋁離子與一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3-H20=Al(OH)3I+3NH；,D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，CO歹與H+不能大量共存；C.S2-結(jié)合H+生成H2S；D.氫氧化鋁不溶于氨水。8.【答案】A【解析】【解答】A.氨氣分子間存在氫鍵，故甲烷的沸點低于氨氣，A項符合題意；.氮和氯形成共價化合物，B項不符合題意；

C.碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳為酸性氧化物，而一氧化碳不是，C項不符合題意；D.氮離子和鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)序大徑小原則分析，氮離子半徑大于鋁離子半徑，D項不符合題意。故答案為：Ao【分析】常溫下Y的單質(zhì)在濃硫酸中能形成致密氧化膜，說明該元素為鋁元素。W與X同周期且相鄰，W、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則W的最外層電子最大為4,若為4,則Z的最外層電子數(shù)為7,為氯元素，則W為碳元素，X為氮元素，Z的單質(zhì)與X的氫化物可發(fā)生置換反應，即氯氣和氨氣反應生成氮氣和氯化氫。.【答案】C【解析】【解答】A.從己知可知，銅失去電子生成亞銅離子，結(jié)合氯離子形成無色的CuCl打，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，所以氣體為氫氣，A項不符合題意；B.根據(jù)金屬活動性順序分析，銅不能和鹽酸反應，但是該反應存在，說明了金屬活動性順序時有前提條件的，B項不符合題意；C.反應吸收后，不能形成無色的CuCl打，亞銅離子和氯離子可能形成氯化亞銅沉淀，C項符合題思；D.稀鹽酸中氯離子濃度小，不容易建立Cu++3Cl=CuCl/平衡，則銅不和稀鹽酸反應，D項不符合題意。故答案為：Co【分析】A.溶液中氫離子得電子生成氫氣；B.根據(jù)金屬活動順序可是銅與鹽酸不反應，該反應中一定條件下銅與鹽酸發(fā)生反應;C.可能形成CuCl沉淀；D.離子濃度太小不易發(fā)生Cu++3C1-,CuCl.【答案】D【解析】【解答】A.該反應的平衡常數(shù)K【解析】【解答】A.該反應的平衡常數(shù)K=c2(%PO3)c(H3PO4)c(WP07)c2(”2P。1)_C(H+)=七13P04)c(HPG?-)c(H+)Ka2105,A不符合題意;B.若用NaOH溶液滴定Na2HPC>4溶液，NazHPCh中HP。?-的電離常數(shù)為Km水解平衡常數(shù)為K；,=畸臀2=型糯詈一耦=露川一嗎水解程度大于電離程度，溶液顯堿性,

若用NaOH溶液滴定NazHPCh溶液，到滴定終點為Na3P0」溶液，仍為堿性，不能選酚獻作指示劑,B不符合題意;C.將0.2mol-L-'的H3PCh溶液和0.3molL-1的NaOH溶液等體積混合后溶質(zhì)成分為NaH2PCh和c(H+)=10-72,pH,7.2,Na2HPOc(H+)=10-72,pH,7.2,C不符合題意；D.根據(jù)B的分析，NatHPO』溶液中，"P。廣水解程度大于電離程度，故式42「。7)>c(PO^)，D符合題意；故答案為：Do【分析】A.根據(jù)【分析】A.根據(jù)K=c2(“2P。])C(W3PO4)C(WP07)c2(H2PO[)_c(H+)=Kal=1Q5C(H3P。4)以“P。：-)c(，+)Ka2B.HP。；一的水解程度大于電離程度;C.混合后的溶液為等物質(zhì)的量的NaH2P0」和Na2HPO4；D.”P。/水解程度大于電離程度。11.【答案】(1)S2OMn2++2H2O=MnO2；+2SO仁+4H+；Fe(OH)3、CaSO4；1.6x1014(2)Zn+Cd2+=Zn2++Cd(3)ZM+和CO歹發(fā)生雙水解，相互促進，產(chǎn)生ZnCC%2Zn(OH)2-H2O和CO?氣體；BaCL溶液(4)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾【解析H解答】⑴Na2s2。8具有氧化性，將Mr?+轉(zhuǎn)化為MnO?除去，反應的離子方程式為S2O1+Mn2++2H2O=M11O2I+2SO『+4田；(2)“沉渣”的主要成分除MnCh外還有氫氧化鐵和硫酸鈣；(3)加入石灰石調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0,Co(OH)3的Ksp=1.6x1044,則水解后的溶液中含鉆微粒的濃度為1.6x10-44

度為1.6x10-44

(1O-10)3=1.6xlO14；(2)“除鎘”時，是鋅置換鎘，主要反應的離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2++Cd；(3)①ZN+和CO歹發(fā)生雙水解，相互促進，產(chǎn)生ZnCCh-2Zn(0H)2Ho和大量的CO?氣體；。②ZnCO3-2Zn(OH)2?Hq需洗滌，檢驗是否洗凈，即檢驗溶液中是否含有碳酸根離子，可以選用的試劑是氯化鋼；(4)從圖分析，硫酸鈉的溶解度隨著溫度升高而降低，所以要想得到硫酸鈉，需要進行的操作為蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾?！痉治觥枯豌~余液中含有Mn?+、Cd2\C<>3+、Ni2\Zn2\Na\Fe?+等離子，向萃銅余液中加入石灰石粉和氧化劑，余液中MM+、Fe2+被氧化生成MnCh、氫氧化鐵，反應過程中生成硫酸鈣沉淀，過濾得到MMh、氫氧化鐵、硫酸鈣，和“氧化除鎬”的余液；向余液中加入Zn,Zn與Cd2+發(fā)生置換反應生成Cd,過濾得到除去Cd2+的濾液；加入有機溶劑萃取，除去鉆、銀，分液得到硫酸鋅溶液，向硫酸鋅溶液中加入碳酸鈉溶液，硫酸鋅轉(zhuǎn)化為ZnCO3-2Zn(OH)2-H2。,過濾得ZnCO3-2Zn(OH)2H2O晶體，煨燒、粉碎得到工業(yè)活性氧化性。12.【答案】(1)澳易揮發(fā)，會污染空氣；浪會腐蝕膠頭滴管的膠帽(2)滴入最后一滴液澳時，溶液呈淺黃色(3)冷凝回流；平衡氣壓(4)過濾(5)4Br+4H++O2=2Br2+2H2O(6)不可行，NO］在酸件條件下能將Fe2+氧化Fe-"，觀察不到紫紅色的KMnO」溶液褪色(7)將步驟①中的鐵粉改為FeBn(8)蒜【解析】【解答】四氫化蔡和澳單質(zhì)在一定條件下反應，四溟化蔡常溫下是固體不溶于水，故過濾分離。澳化氫具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化。亞鐵離子能在酸性條件下被硝酸根離子氧化。根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算其物質(zhì)的量，結(jié)合反應確定反應物的質(zhì)量和水的質(zhì)量。據(jù)此解答。(1)甲中使用的膠頭滴管，慎易揮發(fā)，會污染空氣；浪會腐蝕膠頭滴管的膠帽，故答案為：用甲；(2)該反應到終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴液澳時，溶液承淺黃色；(3)乙中的伯樂導管能冷凝回流和平衡氣壓；(4)以你為四澳化蔡常溫下為固體，不溶于水，所以過濾后得到粗澳化氫溶液：(5)澳化氫能被空氣中的氧氣氧化生成澳單質(zhì)，顯黃色，反應的離子方程式為：4Br+4H++O?=2Bn+2H2。；(6)NO］在酸件條件下能將Fe2+氧化Fe'觀察不到紫紅色的KMnCh溶液褪色，故該實驗不可行。(7)要驗證鐵離子起催化作用，將鐵改成溟化鐵即可。(8)假設溟化氫溶液為1L,則溟化氫的物質(zhì)的量為4moi說明四氫化奈為Imol,漠單質(zhì)為2mol,則水的質(zhì)量為1.2x1000-2x160=880克，則四氫化奈和水的質(zhì)量比為糅=益?！痉治觥?1)澳易揮發(fā)，且會污染環(huán)境;(2)滴定終點時溶液呈淺黃色：(3)裝置乙中的玻璃導管可平衡氣壓、冷凝回流；(4)四澳化蔡為固態(tài)，HBr為液體，采用過濾分離；(5)粗HBi■在空氣被會氧化生成單質(zhì)澳；(6)酸性條件下硝酸根將亞鐵離子氧化為鐵離子；(7)鐵離子為催化劑，則應保證只有鐵離子一個變量；(8)計算出HBr的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應原理可推出四氫化蔡的物質(zhì)的量，從而可計算出四氫化蔡與水的質(zhì)量比。13.【答案】(1)+40cP>P2>P3；溫度相同時，加壓平衡逆向移動，故壓強越大，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率越小(4)催化劑表面產(chǎn)生積碳，減少與反應物接觸從而降低催化效率或?qū)е麓呋瘎┦Щ?；胎?1.7(5)C2H6+O2-2e-C2H4+H2O【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律，反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)可由已知總反應-反應i得到，則4,2=』"一4，1=1770?771。廠1-1370?山。廠1=+40切?山。廠1,故答案為：+40；(2)由于lnK=方經(jīng)4>。+C則InK與j之間成反比關(guān)系，反應i、ii和總反應的反應熱4H均是正值,當4“越大時，-部越小，曲線的斜率越大，已知4%介于中間，則其對應的曲線為c,故答案為:o.J14⑶根據(jù)總反應CC)2(g)+C2H6(g)=CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)可知，反應正向吸熱，溫度升高，C2H6平衡轉(zhuǎn)化率增大，但是正向體積增大，溫度相同時，加壓平衡逆向移動，故壓強越大，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率越小，結(jié)合圖可知P|>P2>P3,故答案為：Pl>P2>P3；溫度相同時，加壓平衡逆向移動，故壓強越大，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率越??；(4)①CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4,若發(fā)生副反應C2H6(g)=3H2(g)+2C(s),該反應會產(chǎn)生碳，導致催化劑表面產(chǎn)生積碳，減少與反應物接觸從而降低催化效率或?qū)е麓呋瘎┦Щ顣档痛呋?，故答案為：催化劑表面產(chǎn)生積碳，減少與反應物接觸從而降低催化效率或?qū)е麓呋瘎┦Щ?；②某溫度下，若只存在副反應?cO2(g)+C2H6(g)=4CO(g)+3H?(g),向aL密閉容器中充入1.2molC2H6和2moicO2,tmin后反應達到平衡，容器內(nèi)C2H4為0.6moLCO2^j0.4mol,則v(CO2)f^\=心?m。，=l^molL'min1；根據(jù)總反應CCh(g)+C2H6(g)=CO(g)+H9(g)+C2H4(g),容器內(nèi)C2H4為0.6mol,可知C2H6消耗0.6mol,同時消耗CO2為0.6mol,則副反應中，CO?消耗1mol,可知C2H6在副反應中消耗0.5mol,C2H6的平衡總轉(zhuǎn)化率:出614T5),。，*100%=91.7%.故答案為：￥；91.7；l.zmol at(5)CO2電催化氧化法實現(xiàn)C2H6制備C2H4,總反應為：CCh(g)+C2H6(g)=CO(g)+H2O(g)+C2H4(g),已知陰極電極反應式為：CO2+2e=CO+O2,則陽極電極反應式是C2H6+O”-2e=C2H4+H2O,故答案為：C2H6+O2-2e-C2H4+H2O。【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律計算；(2)InK與*之間成反比；(3)增大壓強CCh(g)+C2H6(g)=CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)的平衡逆向移動；(4)①生成的C會堆積在催化劑表面，降低催化劑活