2018-2019學(xué)年湖南省衡陽市鼎興實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)測試題含解析

2018-2019學(xué)年湖南省衡陽市鼎興實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)測

試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右下圖是大冬酰苯丙氨酸甲酯（aspartame的結(jié)構(gòu)式。關(guān)于aspartame的說法不正確的是OCOOCH3__、口聲一CH-d—NH—Me》&QOHUA.是芳香建化合物B.分子式中含有氨基、竣基、酯基等官能團(tuán)C.既能與NaOH反應(yīng)，也能與HCl反應(yīng)D.1molaspartame最多能與3molNaOH反應(yīng)參考答案：A略.用鐵片與2mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A.滴加NaCl溶液B.加熱C換用4mol/L硫酸D.換用鐵粉.短周期元素X、Y、Z、WR的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.B.C.原子半徑：Z>Y>X氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<RZA.B.C.原子半徑：Z>Y>X氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<RZ和Y形成的化合物是離子化合物D.常溫下單質(zhì)WBg于R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液。D..下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量保持不變的是()A.C2H4、C2H6OB.C2H6、C2H6OC.C3H6、C2H4D.C3H4、C2H6OA只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變，則1mol各組分消耗氧氣的量相等。A:C2H6O可以改寫為C2H4,日2。所以相同物質(zhì)的量的C2H6O和C2H4的耗氧量相同，符號題意，所以A選項(xiàng)是正確的；B:C2H6O比C2H6多1個(gè)O原子，ImolC2H6O與ImolC2H6耗氧量不相同，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C:C3H6、C2H4的最簡式相同，.1molC3H6、的耗氧量是ImolC2H4的1.5彳§,,不符合題意，故C錯(cuò)誤；D::C2H6?？梢愿膶憺镃2H4H2O比較ImolC3H4和ImolC2H4的耗氧量，二者H原子數(shù)目相同，但C3H4中C原子數(shù)目較多，故二者各1mol耗氧量不同，不符合題意，故D錯(cuò)誤；，所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：：只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗。2的質(zhì)量保持不變，說明1mol各組分消耗氧氣的量一定相等，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。.現(xiàn)對①純堿；②生石灰；③甲烷；④燒堿；⑤酒精；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氫??；⑨維生素C;⑩水銀等物質(zhì)進(jìn)行分類，下列分類正確的是()A.有機(jī)物：③⑤⑨B.氧化物：②⑩A.有機(jī)物：③⑤⑨B.氧化物：②⑩C.堿:①④D.單質(zhì)：⑥⑦6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與2g氨氣所占體積相同的是A.2gH2C.0.A.2gH2C.0.25molN201X10個(gè)Cg子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4.下列說法正確的是A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.是放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小來決定D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界能量.下列敘述正確的是A.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D.凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物Ag2OAg2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式分別為：Zn+2OH-2e===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH,電池總反應(yīng)式為Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是()A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大B.在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.外電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6gD試題分析：負(fù)極電極反應(yīng)為Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e—,消耗氫氧根離子，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O,原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O,故B錯(cuò)誤；由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；正極電極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,當(dāng)電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小的是0.1mol氧原子的質(zhì)量，即0.1molx(232—216)g/mol=1.6g,故D正確。.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是D試題分析：A、屬于蒸發(fā)。是物理變化，A錯(cuò)誤；B、鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖溶解是物理變化，C錯(cuò)誤；D、電解水生成氫氣和氧氣，水既是氧化劑，也是還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確，答案選Do

.在給定條件的水溶液中不能大量共存的粒子組是()在堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na＋、CO32－、ClO－、NO3C.含F(xiàn)e3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、ID.CH3COOH溶液：SO42－、Cl－、Cu2＋、NH4＋CA、在堿性溶液中Na+、K+、NO3>AlO2一離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，A正確；B、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SQ3的溶液呈堿性，Na+、CO32>ClO>NO3一可以共存，B正確；C、含F(xiàn)e3+的溶液呈酸性，酸性條件下Fe3+、NO3—能把「氧化為碘單質(zhì)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、CH3COOH溶液中SO42>C「、Cu2>NH4+離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D正確。答案選C。12.含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的()A.體積B.原子個(gè)數(shù)C.質(zhì)量D.物質(zhì)的量13.13.當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸儲水④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.①④B.②③C.①②D.②④A試題分析：膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，其中①④屬于膠體，②是溶液，③是純凈物，答案選A【名師點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)和判斷常見的三種分散系。三種分散系分別為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，上述四個(gè)中屬于膠體的有塵埃的空氣和墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因?yàn)殡s質(zhì)較少可以認(rèn)為是純凈物，據(jù)此解答即可。.某元素原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A.LiB.SiC.CD.ClB【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律推出某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)求得元素的種類?！驹斀狻恳蚰吃氐脑雍送庥腥齻€(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，所以原子有三個(gè)電子層，每一層上的電子數(shù)分別為：2、8、4,原子序數(shù)為14,Si元素答案選Bo.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.燒堿B.干冰C.金剛石D.75%的酒精、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分).實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL;(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出gNaOH。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)檢查容量瓶是否漏液(4)BC解析：(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液．操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．故還需的儀器是250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；⑵據(jù)圖可知，祛碼的質(zhì)量為30g,游碼的質(zhì)量為2.6g,但將祛碼和燒杯放反了，而當(dāng)物品和砝碼放反時(shí)，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25LX1.0mol/L=0.25mol,質(zhì)量m=nM=0.25molx40g/mol=10.0g,故答案為：27.4;10.0；(3)帶塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必須查漏，故答案為：檢查容量瓶是否漏液；(4)A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量灑到容量瓶外面會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；B．定容時(shí)俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C選；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故D不選；故選BC。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為容量瓶規(guī)格的選擇和計(jì)算，實(shí)驗(yàn)室中沒有240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶配制，計(jì)算時(shí)需要按照250mL溶液計(jì)算。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17.(11分)下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑩中元素，填寫下列空格:(1)在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是(填序號)；(2)元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式;(3)②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M中含有的化學(xué)鍵類型有;(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>(用化學(xué)式表示)(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。(6)元素④和③形成的化合物屬于化合物，用電子式表示其形成過程。(1)③；(2)H—O—Cl;H：O：O：H;(3)離子鍵和共價(jià)鍵HCl>H2S。(5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(6)離子電子式形成過程(10分)在真空中將CuOffi硫粉混合加熱可生成S2O和固體A,1molCuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)若將&Cl2與CuOl口熱，在100?400c時(shí)，也能生成&O,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：&O在NaOH§液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2—、S2C42">SQ2",請寫出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

&O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，(兩種酸酸性都不強(qiáng))試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuO+2s二S2O+Cu>O100-40d&&Cl2+CuOS2O+CuCl25&O+1404==4S_+3&Q2-十7H2O,2S2O+8OHT==2S-+2SQ2-+4Ho5s2O+7H2O==4HS+3H2S2QA、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4:1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1:1,丙中為2:1;由