同主族元素的性質(zhì)

關(guān)于同主族元素的性質(zhì)第一頁，共三十一頁，2022年，8月28日方法導(dǎo)引判斷元素原子失電子能力強弱的方法：1、比較單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越_________，原子的失電子能力越_______。2、比較元素最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱。一般來說，堿性越_____，元素失電子能力越_______。容易強強強第二頁，共三十一頁，2022年，8月28日方法導(dǎo)引判斷元素原子得電子能力強弱的方法：1、比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越_______，生成的氣態(tài)氫化物越________，元素原子得電子能力越_____。2、比較元素最高價氧化物的水化物—最高價含氧酸的酸性強弱。一般說來，酸性越____，元素原子得電子能力越_____。容易穩(wěn)定強強強第三頁，共三十一頁，2022年，8月28日原子序數(shù)11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl單質(zhì)和水(或酸）冷水劇烈熱水較快,鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)需加熱光照或點燃爆炸NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性得失電子能力遞變失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強第四頁，共三十一頁，2022年，8月28日總結(jié)同周期的元素原子：①原子的失電子能力逐漸減弱②單質(zhì)的還原性減弱隨著金屬性的減弱③金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱

④金屬陽離子的氧化性增強

①原子的得電子能力逐漸增強②單質(zhì)的氧化性逐漸增強隨著非金屬性的增強③與氫氣化合越來越容易④氫化物越來越穩(wěn)定⑤非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強

⑥非金屬陰離子的還原性減弱（氣態(tài)氫化物的還原性）第五頁，共三十一頁，2022年，8月28日同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性第六頁，共三十一頁，2022年，8月28日第七頁，共三十一頁，2022年，8月28日Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫Cl17氯F9氟Br35溴I53碘金屬性增強非金屬性減弱第八頁，共三十一頁，2022年，8月28日

一、預(yù)測第ⅦA族非金屬元素的性質(zhì)（鹵族元素）元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點？推測同主族元素的性質(zhì)？+927+17287+3528187+532818187FClBrI最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增具有相似性和遞變性第九頁，共三十一頁，2022年，8月28日【閱讀】教材P23頁第一、第二自然段，完成下列內(nèi)容1、相似性：原子的最外層均為____個電子，元素的最高化合價為_____（F除外），最低化合價為_____；原子得電子能力_______，都是活潑的________元素。元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有很強的_____性；都能形成氣態(tài)氫化物；在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)常作_______劑。2、遞變性：（1）核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)____________;原子半徑_____________，元素原子失電子能力___________，得電子能力____________。ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和遞變性：7+7很強非金屬酸氧化依次增多逐漸增大逐漸減弱逐漸增強-1第十頁，共三十一頁，2022年，8月28日總結(jié)在同一主族內(nèi)，元素原子最外層電子數(shù)相同，而原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的主要因素，所以同主族元素的性質(zhì)相似。又因為同主族元素原子的電子層數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加。第十一頁，共三十一頁，2022年，8月28日鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93g\cm3紫黑色固體I2變化規(guī)律58.78-7.23.119g\cm3(20℃)深紅棕色液體Br2-34.6-1013.214g\L(0℃)黃綠色氣體Cl2-188.1-219.61.69g\L(15℃)淡黃綠色氣體F2沸點℃熔點℃密度色態(tài)單質(zhì)依次加深依次升高依次升高依次升高第十二頁，共三十一頁，2022年，8月28日鹵族元素與H2的反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)條件

化學(xué)方程式生成氫化物穩(wěn)定性F2Cl2

Br2I2H2+Cl2=2HCl光照光照或點燃穩(wěn)定H2+F2=2HF

H2+Br2=2HBr2000C冷暗處爆炸5000C高溫高溫持續(xù)加熱很穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2+I22HI△第十三頁，共三十一頁，2022年，8月28日元素各層電子數(shù)目與氫化合條件氫化物氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物最高價氧化物的水化物酸性得電子能力F2,7冷暗處爆炸HF無無Cl2,8,7點燃或光照HClCl2O7HClO4Br2,8,18,7高溫HBrBr2O7HBrO4I2,8,18,18,7高溫,緩慢,可逆HII2O7HIO4強強強弱弱弱第十四頁，共三十一頁，2022年，8月28日

總結(jié)1、同主族的非金屬元素

①原子的得電子能力逐漸減?、趩钨|(zhì)的氧化性逐漸減小隨著非金屬性的減?、叟c氫氣化合越來越難④氫化物越來越不穩(wěn)定⑤非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱

⑥非金屬陰離子的還原性增強（氣態(tài)氫化物的還原性）第十五頁，共三十一頁，2022年，8月28日小結(jié)

對ⅦA族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸點在依次的增大。對其它的主族而言適應(yīng)嗎？第十六頁，共三十一頁，2022年，8月28日二、預(yù)測第ⅠA族非金屬元素的性質(zhì)（堿金屬元素）+321+11281+192881+37281881LiNaKRb最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增具有相似性和遞變性第十七頁，共三十一頁，2022年，8月28日2、同主族：從上往下，電子層增多，半徑增大LiNaKRbCs得電子能力減弱，非金屬性減弱。失電子能力增強，金屬性增強;第十八頁，共三十一頁，2022年，8月28日堿金屬的物理性質(zhì)元素名稱密度g·cm-3

熔點℃沸點℃

鋰銀白色柔軟0.534180.51347

鈉銀白色柔軟0.9797.81882.9

鉀銀白色柔軟0.8663.65774

銣銀白色柔軟1.53238.89688

銫略帶金色光澤

柔軟1.87928.40678.4顏色和狀態(tài)增大（鉀除外）依次降低變化規(guī)律第十九頁，共三十一頁，2022年，8月28日同主族元素(自上至下)性質(zhì)變化規(guī)律:⑴原子半徑____________________；⑵元素得失電子的能力：______________________________________；⑶金屬性__________，非金屬性___________；⑷最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性___________，或酸性__________；⑸非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性____________；⑹化合價變化最高正價=_________=__________=___________?！拘〗Y(jié)】元素原子失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增大逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱主族序數(shù)最外層的電子8-︳最低負價︳逐漸增強第二十頁，共三十一頁，2022年，8月28日堿金屬的物理性質(zhì)元素名稱密度g·cm-3

熔點℃沸點℃

鋰銀白色柔軟0.534180.51347

鈉銀白色柔軟0.9797.81882.9

鉀銀白色柔軟0.8663.65774

銣銀白色柔軟1.53238.89688

銫略帶金色光澤

柔軟1.87928.40678.4顏色和狀態(tài)增大（鉀除外）依次降低變化規(guī)律第二十一頁，共三十一頁，2022年，8月28日【觀察·思考】請你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)?！緦嶒?】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象。第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用的視頻\鉀鈉與水反應(yīng)比較.flv實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉與水鉀與水實驗結(jié)論“浮、熔、游、響”，有氣泡“浮、熔、游、響”，發(fā)出紫色的火焰，輕微爆炸2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑K比Na性質(zhì)活潑第二十二頁，共三十一頁，2022年，8月28日3、堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)堿金屬元素LiNaKRbCs單質(zhì)與氧氣反應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性金屬性比較加熱反應(yīng)加熱燃燒加熱燃燒常溫燃燒常溫燃燒能反應(yīng)劇烈反應(yīng)輕微爆炸爆炸爆炸LiOHNaOHKOHRbOHCsOH<<<<LiNaKRbCs<<<<第二十三頁，共三十一頁，2022年，8月28日第二十四頁，共三十一頁，2022年，8月28日項目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價化合物對應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強還原性減弱，氧化性增強堿性減弱，酸性增強逐漸增強依次增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強氧化性減弱，還原性增強酸性減弱，堿性增強逐漸減弱第二十五頁，共三十一頁，2022年，8月28日周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬金屬CsF金屬性最強非金屬性最強第二十六頁，共三十一頁，2022年，8月28日ⅠAⅦA元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強元素原子失電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強元素的金屬性增強，非金屬性減弱原子失電子能力增強，得電子能力減弱一二三四五六七周期主族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素的性質(zhì)周期序數(shù)=電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑?jīng)Q定得失電子能力同周期：左→右，金屬性減弱，非金屬性增強同主族：上→下，性質(zhì)具有相似性和遞變性原子序數(shù)=核電荷數(shù)最外層電子數(shù)－8=負價最外層電子數(shù)=最高正價主族元素三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系第二十七頁，