2022年高考化學(xué)專題非金屬及其化合物

1.能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A.用醋酸除去水垢：2H++CaCCh——>Ca2++CO2t+H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS——>H2ST+Fe2+C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO--——>Ah(CO3)3lD.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cr+2H，0通電,H，T+CbT+20H-.向四瓶盛有相同質(zhì)量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積MHC1)的關(guān)系如圖所示，且圖②③④中分別有OA<AB、OA=AB、0A>AB,則下列分析與判斷不正確的是(忽略CO2的溶解)A.>AB,則下列分析與判斷不正確的是(忽略CO2的溶解)A.①中通入的CO?最多B.③中的溶質(zhì)只有Na2cChC.有兩種溶質(zhì)的是②和④D.若④中OA>2AB,則有c(NaOH)<c(Na2co3).某溶液中含有NH4+、Fe2\Fe3\AP+四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，然后再滴加過量的稀鹽酸，則溶液中離子數(shù)目保持不變的是：A.AP+ B.NH4+ C.Fe3+ D.Fe2+.下列說法正確的是A.可使用濱水鑒別植物油和汽油B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除溫室效應(yīng)C.“玉兔號(hào)”月球車上的太陽能電池的材料是硅D.實(shí)驗(yàn)室金屬鈉失火時(shí)，可使用泡沫滅火器滅火.下列說法不正確的是()①硫是一種黃色的能溶于水的晶體②火山噴出物中含有大量含硫化合物③硫在空

氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫④硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫A.①② B.②③ C.③④ D.①④.下列現(xiàn)象或事實(shí)的原因相同的是（）A.濃硝酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低B.碳酸氫錢和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純C.氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色D.硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì).下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.漂白粉 B.濃硫酸 C.液氯 D.氯水.下列關(guān)于氯及其化合物的說法，正確的是A.工業(yè)上用澄清石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉B.使用漂白粉時(shí)，滴加過量的濃鹽酸，有利于增強(qiáng)漂白效果C.C1O2是常見的自來水消毒劑，能使水中懸浮的雜質(zhì)沉降D.漂粉精可以作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，也可用于泳池的消毒劑9.下列實(shí)驗(yàn)裝置原理正確且能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制SO2A.制SO2銅片10.10.用括號(hào)中的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是A.苯中的甲苯（澳水）B.苯中的苯酚（澳水）C.甲烷中的乙烯（KMnChA.苯中的甲苯（澳水）B.苯中的苯酚（澳水）C.甲烷中的乙烯（KMnCh酸性溶液）D.漠苯中的澳（NaOH溶液）11.下列說法不正確的是A.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿及草帽等編織物C.錢鹽受熱均有氨氣放出D.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維.向未知水溶液中加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有無色無味的氣體生成，將此氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，由此判斷未知水溶液中可能含有A.CO32\no3-B.Cl\NOjC.Cl\CO32-D.Cl\oh.下列組合中不可能形成噴泉的是A.HC1和乩0 B.N4和H20SO?和NaOH溶液 D.CO：：和HQ.對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A.向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO?',Br、OH\Ba2tB.25℃時(shí)在水電離出的c(H+)=1.0xl()Tmol/L的溶液中可能含：Mg2\Cu2\SO4”NO3-C.某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na\H+、NO3-D.在c(Fe3+尸1.0mol/L的溶液中可能含：Na+,SCN.HCO3.將體積為VmL的試管充滿NO氣體，按右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn).當(dāng)通入相同條件下Oz49mL時(shí)，液面仍在原來位置，則試管體積V為A.49mL B.28mL C.30mL D.24.5mL.下列各組粒子，在水溶液中能大量共存的是⑴「、CIO，NO3,H+(2)K+、AN、NO3、CO2NH：、SO：、C「、HCO3Fe3\Cu2\SO2、CF(5)H\K+、A1O?、C6H5(T(芳香化合物)(6)Pb2\Na+、SO：、NO3A.⑴和(6)B.⑵和(3)C.⑵和(4)D.(2)和(5)17.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NCh）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X不一定含有SO：B向FeCh+3KSCN^Fe（SCN）3+3KC1向溶液平衡體系中加入少量固體KC1體系顏色無變化KC1不能使該平衡移動(dòng)C向濃度均為O.lmolf'NaOH和Nai混合溶液中滴加少量AgNCh溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuS04溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性A.A B.B C.C D.D.下列離子方程式中書寫正確的是（）FeCL溶液中通入Cb：Fe2++Cl2=Fe3++2CVAlCb溶液中加入過量氨水：A13++4OH-=A1O2"+2H2OFeCb溶液與銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.用醋酸除水垢：2cH3coOH+CaCOj=2CH3COO+Ca2++H20+CO2t.為探究SO2與Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器略），下列說法正確的是（ ）A.A中的反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性B.試劑a為飽和NaHCCh溶液C中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D.檢驗(yàn)C中的溶液含有Fe2+,證明Fe3+氧化了SO2.下列變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A.過氧化鈉放置在空氣中 B.氮的固定

C.氯氣加壓變成液氯 D.N02溶于水.Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.lOgDzO中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCL中含C-C1鍵的數(shù)目為3NaC.密閉容器中，ImolN%和ImolHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NA100mLl.Omol/LFeCh溶液與足量Cu反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2Na.如圖所示：若關(guān)閉I閥，打開n閥，讓氯氣經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色;若關(guān)閉II閥打開I閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是①濃H2s04②濃NaOH溶①濃H2s04②濃NaOH溶液③KI溶液干燥的紅色布條A.② B.②③ C.①?@D.①②④.檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有二氧化硫，可將氣體通入A.澄清石灰水 B.品紅溶液C.小蘇打溶液 D.紫色石蕊試液.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.加入有色布條，褪色，說明溶液中有CL存在B.溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說明有CL存在C.先加入HC1溶液酸化，再加入AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1-存在D.新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱.下列做法不正確的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B.NaHCCh的熱穩(wěn)定性大于Na2cChC.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 D.金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火.關(guān)于如圖所示裝置的敘述錯(cuò)誤的是A.鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B.氫離子在銅表面得eC.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片.在實(shí)驗(yàn)室中，用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中液體逐滴滴入到②中。預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象AH2s。3溶液漠水澳水顏色慢慢退去BBaCb溶液滴有酚醺的Na2cCh溶液有白色沉淀，溶液紅色逐漸退去CNai溶液淀粉溶液淀粉溶液逐漸變藍(lán)D濃鹽酸KMnC>4固體產(chǎn)生黃綠色氣體A B.B C.C D.D28.下列說法中正確的是A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2Si、SiCh和SiCh2-等均可與NaOH溶液反應(yīng)C.二氧化硅屬于酸性氧化物，不溶于任何酸D.高嶺石［AL(Si2O5)(OH)4］可表示為AbChNSiO22H2。29.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①C 頷H3駕空N。一^HN5點(diǎn)燃 rsiM △③濃HC.芋f以巴Wn ④s——吧-HzSaB.@@ C.②④ D.③④

A.A B.B C.CD.DA.A B.B C.CD.D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置上層接近無色，下層顯紫紅色L在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度B常溫下，將濃鹽酸、二氧化鎰放入燒瓶中，用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn)試液不變藍(lán)常溫下，濃鹽酸、二氧化鐳沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入幾滴稀AgNCh溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,加熱；再加入少量銀氨溶液：未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解31.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AA1左攵稀弟桿FeFei<：AAH：S04中鐵兄一Cu有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性:Al>Fe>CuBC1：左］Nai洛手^1J力棉花33r浜收棉球史為由粉KI甲液m色，3右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：CL>Br2>l2

C]氯水，浸水gIIs溶液B溶液左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀氧化性：Cb>Br2>SD昌一稀鹽酸匕??]at錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>SiA.AB.BC.CD.D二、填空題A.AB.BC.CD.D32.對(duì)于化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)簡(jiǎn)單分類法常用的有兩種，他們的名稱分別是、。(2)常溫下，現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：CO、CO2、SO2、SiO2,按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他3種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：①.②。(3)生活中的淀粉溶液和醫(yī)用酒精分屬于分散系中的和,用可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。.硫酰氯(S0￡k)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/'C沸點(diǎn)/c其它性質(zhì)SO2cb-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO￡L空空SO口t+ChtH2s10.4338具有吸水性且不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為S02(g)+Clz(g)5=iSO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/molo裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)儀器C的名稱為。(2)儀器B的作用是 。(3)裝置丙的作用為,若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0(4)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有(填序號(hào))①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(CISOsH)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C1SO3H=H2SO,+SO2C12,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCk溶液、蒸儲(chǔ)水、紫色石蕊溶液)O三、計(jì)算題.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一定量的NaOH固體中，逐滴加入一定濃度NH4HSO4溶液充分加熱反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的NFB體積隨NH4HSO4溶液體積的變化如下表所示(假設(shè)生成的NH3全部逸出)。請(qǐng)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1IIIIIIV

NaOH物質(zhì)的量(mol)nnnnNH4HSO4溶液體積(mL)50150250350NH3體積(L)1.123.363.361.12(l)NaOH物質(zhì)的量為moL(2)NH4HSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo四、實(shí)驗(yàn)題.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置如圖。請(qǐng)回答：(1)分液漏斗中盛放的液體是；寫出圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式o(2)在集氣瓶中放入濕潤的紅布條，滴加液體到燒瓶中，并點(diǎn)燃酒精燈，一段時(shí)間后集氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是，燒杯中的液體是?五、工業(yè)流程題.硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但同時(shí)在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量SO2等污染物。以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及氯化鉀為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、氯化鏤、亞硫酸錢等物質(zhì)。合成路線如下:CaCOj空氣焦炭CaCOj空氣焦炭K：SO.晶體完成下列填空：(1)某電廠每月用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%),若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，現(xiàn)用反應(yīng)I的原理將尾氣中的SCh轉(zhuǎn)化為石膏，且反應(yīng)過程中96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏to(2)操作a中，必須的操作步驟有蒸發(fā)、、等；(3)反應(yīng)10中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為;(4)寫出反應(yīng)IV的方程式:操作b所得濾液中陽離子的檢驗(yàn)方法是⑸反應(yīng)V在25℃,40%乙二醇溶液中進(jìn)行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是(6)該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是參考答案D【詳解】A.醋酸和碳酸鈣都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3coOH=Ca2++H2O+CO2T+2CH3co0、故A錯(cuò)誤；B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fez(S04)3、SO2、S和％0,故B錯(cuò)誤；C.鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)31+3CO2T，故C錯(cuò)誤；D.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2C1+2H2。通電H2T+CI2T+2OH,故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理,如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32時(shí)更易生成的是Mg(0H)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全離子形式，如NaHCCh只能改寫成Na+和HCOk。③配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿足原子守恒，而應(yīng)該滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響。D【詳解】A.①中加入鹽酸立即有C02產(chǎn)生，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCCh,故通入的CO2最多，通入的C02是過量的，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CO2=NaHCOj,A正確：B.③中OA=AB,說明溶質(zhì)只有Na2cO3,加入HC1兩段發(fā)生反應(yīng)分別是：Na2cCh+HCkNaHCCh+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,B正確；C.②中OA<AB,說明溶液中含有Na2cO3和NaHCCh兩種溶質(zhì)，③中OA=AB,說明溶質(zhì)只有Na2co3,④中0A>AB,說明溶液中含有NaOH和Na2cO3兩種溶質(zhì)，故溶液中有兩種溶質(zhì)的是②和④，C正確；D.若④中0A>2AB,溶液中含有NaOH和Na2cO3兩種溶質(zhì)，且溶質(zhì)的物質(zhì)的量”(NaOH)>〃(Na2co3),由于溶質(zhì)處于同一溶液中，溶液的體積相同，則有c(NaOH)>c(Na2co3),D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。A【解析】試題分析：加入過量的氫氧化鈉，錢根離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵容易和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,在加入鹽酸,氫氧化鐵反應(yīng)生成鐵離子，偏氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉，鐵根離子減少，亞鐵離子減少，鐵離子增加，鋁離子不變，選A?？键c(diǎn)：金屬離子的性質(zhì)C【解析】試題分析：A,植物油和汽油中可能都含有碳碳雙鍵，都能使漠水褪色，故A錯(cuò)誤；B.利用二氧化碳制造可降解塑料，降解后又生成二氧化碳，不能消除溫室效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.硅是太陽能電池的材料，故C正確；D.泡沫滅火器噴出的泡沫中含有二氧化碳和水，都能與過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，起不到滅火作用，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)與生活的相關(guān)知識(shí)。D【詳解】①硫是一種難溶于水的黃色晶體，故錯(cuò)誤：②火山噴出物中含有大量含硫化合物，故正確；③硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，故正確；④硫不論在空氣中還是純氧中，燃燒的產(chǎn)物都是SO2,故錯(cuò)誤；故①④錯(cuò)誤：故D符合；故選D。D【解析】【分析】A、濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性：B、碳酸氫錢用加熱法進(jìn)行提純是化學(xué)變化，碘用加熱法進(jìn)行提純是物理變化；C、氯水中次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫氣體與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)：D、硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)，都是與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、濃硫酸長期暴露在空氣中濃度降低是因?yàn)槲湛諝庵械乃?，濃硝酸長期暴露在空氣中濃度降低是因?yàn)橄跛釗]發(fā)，二者原因不同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳酸氫錢受熱分解，冷卻后又化合是化學(xué)變化,碘加熱升華，冷卻再凝華是物理變化，二者原因不同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯水中次氯酸具有強(qiáng)氧化性使品紅溶液褪色，二氧化硫氣體與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)而使有色物質(zhì)褪色，二者原理不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)，都是被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，都是氧化還原反應(yīng)，二者原因相同，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素及其化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。C【詳解】A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選：B.濃硫酸中含有H2s04和H2O,屬于混合物，故B不選：C.液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故c選；D,氯水是氯氣溶于水所得的溶液，含有CMHC1、HC1O、HzO等，屬于混合物，故D不選：答案選C。D【詳解】A.澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度較低，工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制備漂白粉，A錯(cuò)誤；B.漂白粉中的次氯酸鈣可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，不僅會(huì)降低漂白效果，還會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，B錯(cuò)誤；C.C1O2具有強(qiáng)氧化性，是常見的自來水消毒劑，但不能使水中懸浮的雜質(zhì)沉降，c錯(cuò)誤；D.漂粉精是次氯酸鈣，可以作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，也可用于泳池的消毒劑，D正確:答案選D。D【詳解】A、Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯(cuò)誤：B、乙醇與水互溶，不能分液分離，故B錯(cuò)誤；C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能排水法收集，故C錯(cuò)誤；D、氨氣極易溶于水，可形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確。D【詳解】A.甲苯與澳水不反應(yīng)，無法除雜，故A錯(cuò)誤；B.苯酚與澳水反應(yīng)生成三澳苯酚，但澳單質(zhì)、三澳苯酚均易溶于苯，無法分離，故B錯(cuò)誤；C.乙烯被高缽酸鉀氧化后生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)利用濱水和洗氣法除雜，故C錯(cuò)誤：D.單質(zhì)澳能與NaOH溶液反應(yīng)生成澳化鈉、次澳酸鈉和水，澳化鈉、次澳酸鈉溶于水，澳苯不能與NaOH溶液反應(yīng)也不溶于NaOH溶液，出現(xiàn)分層，可用分液的方法分離，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確。答案選D。C【詳解】A.鐵攝入量不足，會(huì)影響血紅蛋白的合成，鐵元素在血紅蛋白中以Fe2+形式存在，可服用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血，故A說法正確；SCh具有漂白性，可用于漂白紙漿及草帽等編織物，故B說法正確；C.錢鹽的熱穩(wěn)定性差，一般分解為氨和相應(yīng)的酸，如果相應(yīng)的酸有強(qiáng)氧化性，將分解出的氨立即被氧化，如硝酸錢，故C說法錯(cuò)誤：D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的原料，故D說法正確：答案為C。C【解析】向未知水溶液中加入AgNOs溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有無色無味的氣體生成，將此氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳?xì)怏w，則未知水溶液中含有CO3%,白色沉淀部分溶解于稀硝酸，則為碳酸銀溶解，還有不溶于稀硝酸的氯化銀，則未知水溶液中含有Ch答案選c。D【詳解】A.氯化氫氣體極易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減小，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A不符合：B.氨氣易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減小，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B不符合；C.二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，使瓶內(nèi)氣壓減小，故能形成噴泉，故C不符合；D.C02微溶于水，使瓶內(nèi)氣壓變化不大，不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故D符合；故選D。B【詳解】A.溶液中的SO產(chǎn)和Ba2+反應(yīng)生成硫酸釧沉淀，不能大量共存，故A不合理；B.水電離出的c(H+)=1.0xi(yUmol/LV1.0x107moi比，水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，可能顯堿性，Mg2+、CM+在堿性條件下生成沉淀，不能大量共存，酸性條件下不反應(yīng)，可能大量共存，故B合理；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，堿性條件下，H+不能大量共存;酸性條件下，因?yàn)橛邢跛岣嬖?，與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成的為一氧化氮?dú)怏w，無氫氣生成，故C不合理：D.Fe3+與SCN-反應(yīng)，不能大量共存，故D不合理；答案為B；【點(diǎn)睛】A1能與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣：與硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，無氫氣生成，容易出錯(cuò)。B【詳解】試題分析：一氧化氮和氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，一氧化氮和氧氣的比例為4:3,剩余的氣體3V為氧氣，所以有——+V=49,求得V=28,選B。4B【詳解】(1)「具有還原性、酸性條件下能被CIO，NO3氧化，故不符；(2)K+、AF+、NO3、CO2之間不生成沉淀，氣體和水，故符合：(3)NH：、SO：、CF,HCO：之間不生成沉淀，氣體和水，故符合；(4)Fe3+具有氧化性，SO2具有還原性，反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，故不符：⑸H+與Al。？、C6H5(T(芳香化合物)生成弱電解質(zhì)A1(OH)3、C6H5OH,故不符；(6)PbSC)4是難溶電解質(zhì)，故不符；(2)和(3)在水溶液中能大量共存，故選B。D【詳解】A.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NC)3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液X不一定含有SOj,還可能是SO：,A正確；B.向FeC13+3KSCNwFe(SCN)3+3KCl溶液平衡體系中加入少量固體KC1,體系顏色無變化，KC1不能使該平衡移動(dòng)，B正確：C.向濃度均為O.lmol-LNaCl和Nai混合溶液中滴加少量AgNC)3溶液出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確：D.向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO,溶液均有固體析出，前者蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，后者蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D錯(cuò)誤；答案選D。D【解析】【詳解】A.FeCL溶液中通入CL,二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl--故A錯(cuò)誤：B.氨水不能溶解生成的氫氧化鋁，氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：AP++3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4+,故B錯(cuò)誤；C.銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯(cuò)誤；D.CH3coOH為弱酸，用化學(xué)式表示，醋酸除水垢，水垢的主要成分為碳酸鈣，二者反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2++H2O+CO21.故D正確；故選D。D【詳解】A.銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，故A錯(cuò)誤；B.試劑a為飽和NaHSCh溶液，故B錯(cuò)誤；C.C中溶液pH降低，可能是Sth溶于水生成亞硫酸，故C錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)C中的溶液含有Fe2+,說明Fe3+降低變?yōu)镕e2+,因此證明Fe?+氧化了SO2,故D正確。綜上所述，答案為D。C【詳解】A.過氧化鈉放置在空氣中會(huì)和空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氮的固定是指把單質(zhì)氮?dú)庾優(yōu)楹衔锏姆椒?，在此過程中發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.氯氣變?yōu)橐郝?是分子間距離的改變,是物理變化,故C正確;D.NCh溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：C?A【解析】【詳解】10gA.lOgDzO中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為:^^^x10xNa=5Na,選項(xiàng)A正確；B.CHCb標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，22.4LCHC13中含C-C1鍵的數(shù)目大于3Na,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.N%和HC1反應(yīng)生成氯化鉉固體，故ImolNEh和ImolHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為0,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.100mL1.0mol/LFeCh溶液與足量Cu反應(yīng)，鐵由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為O.INa,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，關(guān)鍵是D2O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同。C【分析】關(guān)閉I閥，打開II閥，讓氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，可知甲中液體可干燥氯氣或吸收氯氣或與CL反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻筷P(guān)閉I閥，打開I【閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，可知甲中液體可干燥氯氣與吸收氯氣，則①硫酸能干燥氯氣，干燥的氯氣比具有漂白性，所以乙中不褪色，①符合題意；②濃氫氧化鈉溶液與氯氣發(fā)生反應(yīng)，使氯氣不能通過甲瓶，②符合題意；③KI溶液與Cb反應(yīng)產(chǎn)生KC1與12,使氯氣不能通過甲瓶，③符合題意；④飽和氯化鈉溶液抑制氯氣的溶解，潮濕的氯氣通過甲瓶后，可以使?jié)駶櫟募t色布條褪色，④不符合題意；符合題意的是①②③，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的知識(shí),注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?。B【詳解】A.二氧化碳和二氧化硫兩種氣體均能使石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫可與品紅褪色，二氧化碳不能，可以用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有二氧化硫，故B正確；C.亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化硫能夠與小蘇打溶液反應(yīng)放出二氧化碳，但沒有明顯現(xiàn)象，不能用小蘇打溶液檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳和二氧化硫兩種氣體的水溶液均能使紫色石蕊試液變紅色，不能用紫色石蕊試液檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有二氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選B。B【分析】新制氯水中存在C12+H2O=H++Cr+HClO,所含分子只有C12和H2O、HC1O分子，所含的離子只有H+、Cl\CK1和OK,結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼.加入有色布條，褪色，說明溶液中有次氯酸存在，次氯酸具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B.氯氣具有黃綠色，溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說明有CL存在，故B正確：C.加入鹽酸，引人氯離子，不能確定溶液中含有cr,故C錯(cuò)誤；D.新制氯水放置數(shù)天發(fā)生：Cl2+H2O-H++CI+HCIO,2HC1O光照2HC1+O,T,分解生成鹽酸和氧氣，溶液的酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：BoB【詳解】A、NazCh可以和CO2、比0反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，所以NazCh可以用作供養(yǎng)劑，A正確：B、NaHCCh受熱易分解生成Na2co3、CO2、H2O,而Na2cO3加熱不易分解，Na2c。3更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C、乙醇可以和鈉反應(yīng)：2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,C正確；D、鈉著火時(shí)，由于會(huì)生成NazCh,所以不可以使用CO2或者水滅火，應(yīng)該使用細(xì)沙覆蓋滅火，D正確；故合理選項(xiàng)為B。D【解析】【分析】該原電池中，較活潑金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，不活潑金屬銅作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反。【詳解】A項(xiàng)、鋅是負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以質(zhì)量逐漸減小，故A正確：B項(xiàng)、銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確：C項(xiàng)、電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C正確；D項(xiàng)、電流流向和電子流向相反，所以電流流向是從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，故D錯(cuò)誤。故選D.【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，側(cè)重于分析能力的考查，注意電極的判斷和電子的移動(dòng)方向判斷是解答關(guān)鍵。C【解析】A項(xiàng)，H2s。3溶液與濱水發(fā)生反應(yīng)：H2sO3+Br2+H2O=H2so4+2HBr,濱水顏色慢慢褪去，正確：B項(xiàng)，Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO32+H2O^=±HCO3+CH-,溶液呈堿性，使酚酗變紅，加入BaCL溶液，Ba?+與CCV-形成BaCCh白色沉淀，水解平衡逆向移動(dòng)，堿性減弱，紅色褪去，正確；C項(xiàng)，Nai溶液中沒有L,不能使淀粉溶液變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KMnO4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCL+5C12T+8H2。，產(chǎn)生黃綠色的Cl2,正確；答案選C。D【詳解】A.水玻璃的主要成分是硅酸鈉，石英的主要成分是SiCh,故A錯(cuò)誤；B.Si、SiCh均可與NaOH溶液反應(yīng)，但SiC^-不能與NaOH溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅屬于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氫氟酸，故C錯(cuò)誤；D.用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成時(shí)，各氧化物的排列順序?yàn)椋狠^活潑金屬的氧化物一較不活潑金屬的氧化物—二氧化硅—水，則高嶺石［A12（Si2O5）（OH）4］可表示為AI2O32SiO2-2H2O,故D正確：答案選D。A【詳解】試題分析：@Mg+CO2=?=MgO+C,2C+SiO?高溫2co+Si,故正確；②4NH3+5O2絲劑4N0+6H2。,但NO不與水反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③Mn（）2+4HC1（濃）金=MnCb+CLf+2H2。，Cl2+2Br-=2Cr+Br2,故正確：④S燃燒生成的是SCh,不能直接一步生成SO3,故錯(cuò)誤：綜上所述選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。D【詳解】A.12易溶于CC14,被萃取到有機(jī)層，CC14的密度比水大，有機(jī)層在下層，因溶有碘呈現(xiàn)紫紅色，A項(xiàng)結(jié)論正確；B.二氧化缽和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，不加熱不反應(yīng)，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn)時(shí)，不變藍(lán)，B項(xiàng)結(jié)論正確；C.滴加幾滴AgNCh溶液，生成了黃色沉淀AgLAgCl和Agl均為難溶物，更難溶的先沉淀，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C項(xiàng)結(jié)論正確；D.20%蔗糖溶液加入少量稀硫酸，加熱，再加入少量銀氨溶液會(huì)與硫酸反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)成功需要在堿性環(huán)境下，所以未出現(xiàn)銀鏡不能確定蔗糖是否水解，D項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤；本題答案選D。D【詳解】A.兩個(gè)燒杯中都是原電池，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬電極為負(fù)極，活動(dòng)性弱的電極為正極，H+在正極上得到電子變?yōu)镠2,所以左邊燒杯中Fe電極上有氣泡，右邊Cu電極上有氣泡產(chǎn)生，故可以證明金屬活動(dòng)性Al>Fe>Cu,A正確；B.Cb與NaBr在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,反應(yīng)產(chǎn)生的Bn可以與KI發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr^l2,未反應(yīng)的CL也會(huì)與KI發(fā)生反應(yīng)：Ch+2KI=2KCl+l2,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以該實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性：C12>Bn；CI2X2,不能證明氧化性：Br2>I2,B錯(cuò)誤；C.向Na2s溶液中滴加氯水，發(fā)生反應(yīng)：Na2S+Cl2=2NaCl+Si，向Na2s溶液中滴加溟水，發(fā)生反應(yīng)：Na2S+Br2=2NaBi+Sl，所以該實(shí)驗(yàn)只能氧化性：C12>S；Br2>S；不能得出氯與澳的氧化性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D.向Na2c03溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2。，鹽酸具有揮發(fā)性，所以CO2氣體中混有HC1雜質(zhì)，將氣體通入NazSiCh溶液中，發(fā)生反應(yīng)：NazSiCh+CCh+HzONa2cCh+lhSiChl：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3i，所以只能證明酸性HC1>H2cCh,不能證明酸性H2cO3與HzSiCh的酸性強(qiáng)弱。由于鹽酸是無氧酸，所以不能根據(jù)酸性HC1>H2cCh證明元素的非金屬性Cl>C>Si,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?.樹狀分類法 交叉分類法 SiO2,常溫常壓下是固體，其余是氣體CO,不是酸性氧化物，其余為酸性氧化物 膠體溶液丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】【詳解】（1）簡(jiǎn)單分類法常用的有兩種，它們的名稱分別是樹狀分類法，交叉分類法：綜上所述，本題答案是：樹狀分類法，交叉分類法。（2）①常溫下，CO、COz，SC?2均為氣體，常溫常壓下是固體：②戊?2、SO*SiO2均為酸性氧化物，而CO為中性氧化物；綜上所述，本題答案是：SiO?,常溫常壓下是固體，其余是氣體；CO,不是酸性氧化物，其余為酸性氧化物。（3）淀粉溶液屬于膠體，醫(yī)用酒精屬于溶液，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分兩種分散系；綜上所述，本題答案是：膠體，溶液，丁達(dá)爾效應(yīng)。.分液漏斗 吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)人甲，防止SOzCL水解 除去CL中的HC1SO2C12+2H,O—H,SO4+2HC1 ①0③ 蒸儲(chǔ) 取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加入蒸儲(chǔ)水進(jìn)行稀釋:取少量溶液滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2soM或取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCk溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2soi【詳解】（1）儀器C的名稱為分液漏斗；（2）儀器B的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)人甲，防止SO2ch水解；（3）上出的氯氣中會(huì)含有水蒸氣和氯化氫，裝置丙的作用為除去Ck中的HC1,根據(jù)題意，SO2ck易水解，裝置乙須除去水蒸氣，SO￡k水解的化學(xué)方程式為SO￡b+2HQ=乩SO4+2HC1；（4）①先通冷凝水，再通氣，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，有利于平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，選項(xiàng)①正確；②控制氣流速率，宜慢不宜快，使接觸時(shí)間較長，反應(yīng)更充分，有利于提高產(chǎn)率，選項(xiàng)②正確；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫降低溫度，有利于平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，選項(xiàng)③正確；④加熱三頸燒瓶，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)不正確。答案選①②③；（5）①硫酰氯和硫酸互溶，可利用沸點(diǎn)不同，用蒸儲(chǔ)的方法從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯；②檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加入蒸儲(chǔ)水進(jìn)行稀釋：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加人BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2s0/或取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCh溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2so.0.4 1【詳解】向一定量的NaOH固體中，逐滴加入一定濃度NH4HSO4溶液充分加熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中OH-先與H+反應(yīng)，再與NH；反應(yīng)生成Nh,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，I中氫氧化鈉過量，50mLNH4HSO4完全反應(yīng)，生成1.12LNE，0、IH中生成N%的體積相同，則【I中氫氧化鈉過量，有剩余，IV中氫氧化鈉完全反應(yīng)，生成1.12LNH3,112L(1)結(jié)合分析，根據(jù)實(shí)驗(yàn)WnmolNaOH完全反應(yīng)生成1.12LNH3,n(NH3)=—: =0.05mol,22.4Umol根據(jù)氮原子守恒，15()mLNH4HS04溶液含NH4HS04物質(zhì)的量為0.05mol,第4次體積是第1次的7倍，氫離子為0.35mol,消耗0.35mol氫氧根，后生成氨氣耗0.05mol氫氧根，故NaOH物質(zhì)的量為0.4mol；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I中氫氧化鈉過量，50mLNH4Hs04完全反應(yīng)，生成1.12LNH3,n(NH3)=11