2022年高考化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題

2022年高考化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究FeSO4分解反應(yīng)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物(加熱及加持裝置略)。下列有關(guān)FeS04分解的說法不正確的是1中固體變?yōu)榧t棕色，說明反應(yīng)生成了Fe2O3I中反應(yīng)需持續(xù)加熱，說明FeSO4分解是吸熱反應(yīng)II中品紅溶液顏色褪去，說明反應(yīng)生成了SO2Ill中未產(chǎn)生白色沉淀，說明反應(yīng)未生成SO3.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是惟量/kJA.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.當(dāng)生成1mol氣態(tài)AB時(shí)，吸收早kJ能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵共放出(a—b)kj能量.自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)。如圖所示裝置中電極【為方鉛礦(PbS),電極11為含有方鉛礦的硫鐵礦，當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)。若電極II質(zhì)量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，加入CuSO4

溶液未出現(xiàn)黑色沉淀。下列有關(guān)說法中正確的是.電極I電極u電極IA.工業(yè)上利用該原理富集鐵B.電極11作正極C.溶液流經(jīng)該裝置后pH增大D.該裝置負(fù)極反應(yīng)式為FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2S0『+16H+4.下圖是2sO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是A.該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放2SO3(g) 2SO2(g)+02(g)AH=-(a-b)kj/mol1molSO2的能量比lmolS()3的能量高D.若某容器內(nèi)有2moiSO3充分反應(yīng)，吸收(a-b)kj熱量.蛟龍?zhí)栞d人潛水器由我國自行設(shè)計(jì)、自主集成研制，是目前世界上下潛能力最強(qiáng)的作業(yè)型載人潛水器。給某潛水器提供動(dòng)力的電池如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.Zn電極發(fā)生了還原反應(yīng)b.電池中的cr向Pt電極移動(dòng)C.Pt電極反應(yīng)式為出。2+2e-=20丁D.電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極，再經(jīng)溶液回到Zn電極.鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li+2H20=2Li0H+H2?o電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是用電諛得A.金屬鋰作負(fù)極 B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極C.海水作為電解質(zhì)溶液 D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.鋅一空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長等優(yōu)點(diǎn)，可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-,下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+40H--2e-=[Zn(OH)4]2-.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH)-逐漸增大C.放電時(shí)，當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個(gè)數(shù)約為1.204x1()23D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面.能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源，氫氣是一種高效而又沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取。下列說法中正確的是A.電能是一級(jí)能源B.太陽能是二級(jí)能源C.煤、石油、天然氣是一級(jí)能源 D.水煤氣、干儲(chǔ)煤氣是一級(jí)能源.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)式為2FeO『+10H++6e-=Fe2O3+5H2OB.Zn為電池的負(fù)極C.電池工作時(shí)OH-向正極遷移D.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變.LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是A.a處通入氧氣，b處通入氫氣B.通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2-2e-=2H+C.通入。2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能.實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，最好的方法應(yīng)該用A.純鋅和稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.粗鋅(含鉛、銅等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)D.粗鋅與稀硝酸反應(yīng).下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法中，不正確的是A.生石灰與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要從環(huán)境吸收能量.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是陽離子交換膜A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SOr)減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與。在催化劑表面形成化學(xué)鍵的

過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是能1 狀態(tài)11口 7V/、/、J\Wi'、、 瘀iTl反應(yīng)過程A.CO和0生成C02是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和。C.CO和0生成了具有極性共價(jià)鍵的C02d.狀態(tài)I-狀態(tài)in表示co與。2反應(yīng)的過程.下列說法正確的是A.凡是有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.活潑的金屬與活潑的非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是能量A.能量A.B.由CtCO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+02(g)=2CO(g)AH=-221.2kj/molC.反應(yīng)2CO(g)+02(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量D.將lmolC(s)磨成粉末后，反應(yīng)更加劇烈，說明粉碎可以改變.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是稀HjSd稀HjSdCu-Zn原電池精洞「"二租相粗銅的精煉ZrCb溶液鐵片鍍鋅ZrCb溶液鐵片鍍鋅驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酷）電解產(chǎn)物二、綜合題（共6題）.化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。（1）圖A所示裝置中，鋅片是（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）圖A所示裝置可將一（寫化學(xué)方程式）釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、一.（3）燃料電池已經(jīng)開始應(yīng)用于新能源汽車等領(lǐng)域，某氫氧燃料電池的原理如圖B所示。下列說法正確的是一（填序號(hào)）。①氧氣是正極反應(yīng)物②總反應(yīng)為2H2+02=2H2。③電池工作時(shí)，其中H+定向移動(dòng).已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，其結(jié)構(gòu)如圖所示：在一定條件下，S8(s)和02(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和S03(g)o反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示(圖中的AH表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問題:反應(yīng)過程(1)寫出表示S8(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(2)寫出SO3分解生成SO2和02的熱化學(xué)方程式。(3)若已知硫氧鍵的鍵能為dkj/mol,氧氧鍵的鍵能為ekj/mol,貝i]S8分子中硫硫鍵的鍵能為 o.為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：(1)上述三套裝置中，不能證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的是—(填裝置序號(hào))。(2)某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鈉溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是,說明該反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。

i若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是一；ii若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水—（填“一定是放熱反應(yīng)、一定是吸熱反應(yīng)''或"可能是放熱反應(yīng)”）；iii若觀察到燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是—.（4）至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)3KO?+2H2。=4K0H+3O2T）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置一（填T“II”或“1“）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸憎水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應(yīng)是—（填“吸熱”或"放熱”）反應(yīng)。.能源是經(jīng)濟(jì)增長與社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，某研究人員對(duì)世界一次能源替代趨勢曾作如下預(yù)測：1850 1900 1950 20002050 年（1）上圖化石能源中屬于較清潔的能源的是一。（2）下圖是氫能的制備及利用的途徑之一H2燃料電池車H2燃料電池車 貯外i涉及能量轉(zhuǎn)化方式有一?（填代號(hào)）a.光能-?化學(xué)能b.電能一化學(xué)能c.化學(xué)能-電能ii與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是一(至少答出兩點(diǎn))。“開源節(jié)流''是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措，下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是(填字母)。a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料d.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生X,Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y可形成最常用溶劑：X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為8：Y、M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.86g/L,請(qǐng)回答下列問題：、體mum不"許Y、Z、Q離子半徑由小到大的順序―o(用離子符號(hào)表示)X、Y、Q三種元素形成的三原子分子的電子式為一。(3)寫出能證明Q比M非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式—。Z2Y2的電子式為；將該化合物加入到酚配溶液中，觀察到的現(xiàn)象為。X2Y2溶液和M的氫化物可發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式―。(6)利用下列裝置可將化合物MY2轉(zhuǎn)化為重要化工原科X2MY4,催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為—.C、Si是構(gòu)成無機(jī)非金屬材料的重要元素。Si在周期表中的位置為?(2)為比較C、Si的非金屬性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

裝置①中盛放的試劑是一，裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.(3)SiC是一種重要的高溫耐磨材料。SiC中，C元素顯 (填“正”或“負(fù)”)化合價(jià),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是一。D【解析】A.1中固體變?yōu)榧t棕色，說明FeS04分解生成了紅棕色的Fe2O3,故A正確；1中反應(yīng)需持續(xù)加熱，說明FeSO4分解反應(yīng)本身不放熱，需要不斷提供熱量，說明FeSO4分解是吸熱反應(yīng)，故B正確；S02具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則II中品紅溶液顏色褪去，說明FeSO4分解生成了S02,故C正確；S03是酸性氧化物，易與水反應(yīng)生成硫酸，混合氣體通過品紅溶液使S03被完全吸收，沒有so3進(jìn)入氯化釧溶液中，則III中未產(chǎn)生白色沉淀，不能說明反應(yīng)未生成so3,故D錯(cuò)誤：故選：D。C【解析】由題圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的4H=斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收能量-形成生成物化學(xué)鍵所放出能量，所以AH=+(a-b)kj/mol,則當(dāng)生成1mol氣態(tài)AB時(shí)，吸收kJ能量，C正確；由題圖可知，斷裂ImolA-A鍵和ImolB-B鍵吸收akJ能量，D錯(cuò)誤。A【解析】電極II質(zhì)量不斷減少，說明電極II為負(fù)極，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，說明溶液中不存在Fe3+,加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀，說明溶液中不存在S2-,則在該原電池中硫鐵礦溶解生成Fe2+和SOj-o根據(jù)上述分析，通過該裝置，硫鐵礦溶解生成Fe2+,可以富集鐵，故A正確；根據(jù)上述分析，電極II作負(fù)極，故B錯(cuò)誤：該裝置負(fù)極反應(yīng)式為FeS2-14e-+8H2O=Fe2++2S0^~+16H+,若正極上H+得電子,每轉(zhuǎn)移14mole-,消耗14molH+,則總反應(yīng)生成H+,溶液流經(jīng)該裝置后pH減小，故C、D錯(cuò)誤。AC【解析】Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Pt電極為正極，得到電子，電子帶負(fù)電，故電池中的Cr向反方向移動(dòng)，即向Zn電極方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；Pt電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=20H-,故C正確；電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極，不進(jìn)入溶液，溶液中為離子的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。DC【解析】放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+40H--2e-=[Zn(OH)4]2-,A項(xiàng)正確；充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH)-逐漸增大，B項(xiàng)正確；由電極反應(yīng)：Zn+40H--2e-=[Zn(OH)4]2-可知，放電時(shí)，當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)外電路的電子的物質(zhì)的量為0.2mol,個(gè)數(shù)約為1.204x1023,但電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，c項(xiàng)錯(cuò)誤；采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，D項(xiàng)正確。CBC【解析】方法一：由圖中信息可知，裝置中左側(cè)為氫氧燃料電池，根據(jù)右側(cè)電路中電子的移動(dòng)方向，可以判斷a電極為燃料電池的負(fù)極，所以a處通入氫氣，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2。；b電極為正極，b處通氧氣，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,左側(cè)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右側(cè)電能轉(zhuǎn)化為光能，故C正確：故選C。方法二：根據(jù)LED發(fā)光二極管中電子移動(dòng)方向知，b是正極、a是負(fù)極，A.燃料電池中，負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑，b是正極，應(yīng)該通入氧氣，故A錯(cuò)誤；B.負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,故B錯(cuò)誤；C.通過以上分析知，b為正極，通入02的電極發(fā)生反應(yīng)：。2+4e-+2H2。=4OHL故C正確；D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能通過LED發(fā)光二極管，則電能最終轉(zhuǎn)化為光能，部分還轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯(cuò)誤：故選C?！窘馕觥緼.純鋅與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)速率較慢，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，不能與Zn等比較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤：C.粗鋅（含鋁、銅等雜質(zhì)）與稀硫酸可以構(gòu)成原電池，使制取氫氣的反應(yīng)速率大大加快，因此是最好的制取氫氣的方法，選項(xiàng)C正確；D.粗鋅與稀硝酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。D【解析】A.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，A不選；B.化學(xué)反應(yīng)時(shí)元素質(zhì)量守恒、能量守恒，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不等，則能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，B不選；C.化學(xué)鍵的斷裂時(shí)吸收能量、形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量，化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，C不選；D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)時(shí)向環(huán)境放出能量，D選；答案選D。C【解析】A.由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO；）不變，故B錯(cuò)誤；C.甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu,保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的ZM+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu,故乙池溶液總質(zhì)量增大，故C正確；D.甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能通過陽離子交換膜，故D錯(cuò)誤，CDB【解析】A,由圖可知，金屬性Zn>Cu,則原電池中Zn作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、與電源負(fù)極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽極，由圖可知，粗銅作陰極，故B錯(cuò)誤；C、與電源負(fù)極相連的為陰極，鐵片鍍鋅，鐵片應(yīng)作陰極，由圖可知，鐵片作陽極，故C錯(cuò)誤；D、電流由正極流向負(fù)極，由圖可知，碳棒為陽極，電解食鹽水在陽極生成氯氣，氯氣與碘化鉀淀粉溶液反應(yīng)使溶液變藍(lán)，在陰極生成氫氣，溶液變紅，故D正確；故選D。二、綜合題(共6題)(1)負(fù)極Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T;電流表指針偏轉(zhuǎn)(3)①@@【解析】(1)圖A所示裝置中，Zn失去電子作負(fù)極，Cu電極H+得到電子作正極，故鋅片是負(fù)極：(2)圖A所示裝置為原電池，可將反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置中Zn失去電子作負(fù)極，鋅片溶解，Cu電極H+得到電子作正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生電流，電流表指針偏轉(zhuǎn)；(3)圖B為氫氧燃料電池，氧氣作正極得到電子，氫氣作負(fù)極失去電子，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,電池在工作時(shí)，陽離子(H+)向正極定向移動(dòng)，①②③均正確，故答案選①②③。S8(s)+802(g)=8SO2(g)AH=-8akj/mol2SO3(g)=2SO2(g)+02(g)AH=+2bkj/mol(2d—a—e)kj/mol【解析】(1)根據(jù)燃燒熱的定義先寫出化學(xué)方程式，又由于題干中給出的熔變是指生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S8(s)+802(g)=8SC)2(g)4H=-8akJ/mol。(2)可根據(jù)題圖直接寫出熱化學(xué)方程式。(3)設(shè)S8分子中硫硫鍵的鍵能為xkj/mol,由于反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，結(jié)合(1)可得8x+8e-16d=-8a,解得x=2d-a-e?HI(2)左端紅墨水液面降低，右端紅墨水液面升高；放熱i產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱ii可能是放熱反應(yīng)iiiNH4NO3(合理答案即可)1或II；放熱【解析】(1)題圖中裝置I可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；裝置II可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：裝置III不能證明Cu與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。(2)氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U形管左端紅墨水液面降低，右端紅墨水液面升高。(3)i若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使題圖裝置11的乙試管中溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，所以燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。ii若觀察到裝置II的燒杯中產(chǎn)生氣泡，說明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化，而有熱量放出的過程不一定為化學(xué)變化，所以M溶于水可能是放熱反應(yīng)。iii若觀察到裝置II的燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置H的乙試管中氣體的壓強(qiáng)減小，則M可能是硝酸錢等錢鹽，錢鹽溶于水，吸收熱量，溫度降低，使裝置II中乙試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。(4)方法①是選擇裝置1(或H)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置1右邊U形管中左端紅墨水液面降低,右端紅墨水液面升高(或裝置II的燒杯中導(dǎo)管有氣泡放出)，證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；方法②是取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包凄并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸儲(chǔ)水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。ii污染小、可再生、資源豐富(合理即可)22.(3)acd22.r(Na+)<r(02-)<r(Cl-)Cl2+H2S=2HC1+S或Cb+Na2S=2NaCl+S1[????12(4)Nar2,2,lNa：有氣體產(chǎn)生，溶液先變紅，后褪色4H2O2+H2s=H2S04+4H2OS02+2H2O-2e-=S0^~+4H+【解析】X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、丫可形成最常用溶劑，則X為H元素、丫為0元素；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為8、Z原子最外層電子數(shù)為8-1-6=1,則Z為Na；Y、M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.86g/L,該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/molx2.86g/L=64g/mol,則M為S元素，Q只能為Cl,電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以鈉離子、氧負(fù)離子、氯離子中氯離子三個(gè)電子層，半徑最大，所以半徑由小到大的順序?yàn)椋簉