分析化學(xué)模擬試題及答案

學(xué)習(xí)文檔僅供參考學(xué)習(xí)文檔僅供參考分析化學(xué)模擬試卷一分，共20分〕1.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是( )〔C〕精密度是保證準(zhǔn)確度的前提〔D〕準(zhǔn)確度是保證精密度的前提設(shè)要求滴定的相對(duì)誤差小0.1%，至少應(yīng)耗用滴定劑體積〔 〕mL〔A〕10 〔B〕20 〔C〕30 〔D〕40·L-1NaOH0.1000,pH4.30-9.70假設(shè)用1.000mol·L-1NaOH滴定1.000mol·L-1HCl時(shí)pH突躍范圍為()測(cè)(NH4)2SO4中的氮時(shí)不能用NaOH直接滴定這是因〔 〕〔A〕NH3的Kb太小 〔〕(NH4)2SO4不是酸〔C(NH4)2SO4中含游離H2SO4 〔D〕NH4+的Ka太小金屬離子M與LML(A)[MLn]=

[L]n (B) [MLn]=Kn-[L](C)[MLn]=βnn[L；(D) [MLn]n-[L]n在pH=10.0的氨性溶液中，已計(jì)算出αZn(NH3)=10，αZn(OH)=10，αY(H)=10，則在此條件下，lgKˊZnY為〔已知lgKZnY=16.5〔 〕假設(shè)兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達(dá)99.9%，兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于〔 〕測(cè)定某試樣中As2O3的含量時(shí)，先將試樣分解并將其所含的砷全部沉淀為O完全轉(zhuǎn)化為lAgClAgCl算為試樣中As2O3的含量，則換算因素為〔 〕(A) As2O3〔AgCl〕 (B) (C) As2O3〔AgCl〕 (D) 〕Ag2CrO?L-1AgNOL-1KCrO

中的溶解度〔 〕4Ag2CrO4×10-12

3 2 4(A)小(B)相等(C)可能大可能小(D)大有AB1.0cm關(guān)系為()〔A〕A是B的1/3 〔〕A等于B〔C〕B是A的3倍 D〕B是A的1/3二．填空〔1、2、3、4每題3分，5題10分，共22分〕有 位有效數(shù)字假設(shè)要求保位有效數(shù)字則保后的數(shù)為 ；計(jì)算式 的結(jié)果應(yīng)。2．甲基橙的變色范圍是pH= ～ ，當(dāng)溶液的pH小于這個(gè)范圍的下限時(shí)，指示劑呈色，當(dāng)溶液的pH大于這個(gè)范圍的上限時(shí)則呈色，當(dāng)溶液的pH處在這個(gè)范圍之內(nèi)時(shí)，示劑呈現(xiàn) 色。B與被測(cè)物質(zhì)A+bB=cC+學(xué)習(xí)文檔僅供參考學(xué)習(xí)文檔僅供參考學(xué)習(xí)文檔僅供參考dD，則滴定度TB/A 與物質(zhì)的量濃度CB 之間的換算公式為： 。KMY′叫做 ，它表示有 存在時(shí)配反應(yīng)進(jìn)行的程度，假設(shè)只考慮酸效應(yīng)， KMY′與KMY的關(guān)系式為 。5 (1)NH4H2PO4(2)NaNH4HPO4分，共20件？分別舉出三種常用的氧化劑和復(fù)原劑。PH法？并簡(jiǎn)要表達(dá)這幾種方法。2O3含量,測(cè)定5次，結(jié)果分別為67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析結(jié)果的平均值、平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。pH：已知：(CH2)6N4×10-9；H3PO4的Ka1×10-3，Ka2×10-8，Ka3×10-13；〔1〕0.10mol·L-1(CH2)6N4〔5分〕〔2)0.010mol·L-1Na2HPO4(5分)采用KMnO4法測(cè)定鐵礦石中鐵的含量?，F(xiàn)稱(chēng)取該鐵礦試樣0.02000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.03mL與之反應(yīng)可到達(dá)滴定終點(diǎn)求該鐵礦石試樣FeOFeO71.8510分〕〔Fe2+與KMnO4間的化學(xué)反應(yīng)：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O〕以緩沖劑控制鋅溶液的pH=10.A滴定Zn2+的主反應(yīng)[NH3]=0.10時(shí)的αZnlgKˊZnYCY=CZn=0.02000mol·L-1，求計(jì)量Zn2[Zn2分〕lgβ1lgβ4分別為；鋅氰絡(luò)合物的累積形成常數(shù)lgβ4=16.7，lgKZnY=16.5。2的條件溶度積和溶解度?！?分〕分析化學(xué)模擬試卷二一．選擇題〔每題2分，共30分.〕用以下何種方法可減免分析測(cè)定中的系統(tǒng)誤差〔 〕對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得出某組分的平均含量為30.6%，而真實(shí)含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為〔 〕相對(duì)誤差 B.絕對(duì)誤差 C.相對(duì)偏差 D.絕對(duì)偏差某一稱(chēng)量結(jié)果0.0100mg,其有效數(shù)字為幾位？ 〔 A.位2位 C.位 D.位在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱(chēng)為〔 〕共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是〔 〕A．KaKb=1 B.KaKb=Kw C.Ka/Kb=Kw D./Ka=Kw按酸堿質(zhì)子理,以下物質(zhì)何者具有兩性？〔 〕A.NO3- B.NH4+ C.D.已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.22g/mol，用它來(lái)標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)取鄰苯二甲酸氫鉀〔 〕A．0.25g左右 B.0.1g左右 C.0.45g左右 D.1g左右EDTA滴定Zn2+時(shí)，加入NH3—NH4Cl可〔 〕A.防止干擾 B.防止Zn2+水解C.使金屬離子指示劑變色更敏銳 D.加大反應(yīng)速度配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由〔 〕引起的指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定被測(cè)溶液的酸度過(guò)高C．指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物翁定性大于MY的穩(wěn)定性D．指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性小于MY的穩(wěn)定10.．影響氧化復(fù)原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是〔 〕A.反應(yīng)物濃度 B.溫度C.催化劑 D.反應(yīng)產(chǎn)物濃度完全度到99.9%，兩電對(duì)的條件電位至少大于〔 〕12用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+含量,假設(shè)結(jié)果偏,可能是由于〔 〕A.沉淀中含有Fe3+2C.沉淀劑H2SO413..下述〔 〕說(shuō)法是正確的。有AB1.0cm液用3.0cm吸收池在同一波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度值相等則它們的濃關(guān)系為( )金屬離子M與LMLML2···MLn，以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是〔〕(A)[MLn]=

[L]n (B) [MLn]=Kn-[L](C)[MLn]=βnn[L；(D) [MLn]n-[L]n1分，共201．減免系統(tǒng)誤差的方法主要有〔 〔 〔 〔 〕等減小隨機(jī)誤差的有效方法是〔 ?！-1氨基乙酸pKa1=2.35,pKa2=9.60〕溶液的pH＝( )3、強(qiáng)酸滴定弱堿或強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，K一定，濃度擴(kuò)大10倍滴定突躍范圍〔 〕在萃取別離中，為了到達(dá)別離的目的，不僅要求萃取完全，而且要求〔 〕即在選擇萃取劑時(shí)還應(yīng)使各被別離組分的〔 〕有較大的距，從而使各組分別離完全配位滴定中，滴定突躍的大小決定于〔 〕和〔 。、用指示劑確定滴定終點(diǎn)時(shí)，選擇指示劑的原則是指示劑的變色點(diǎn)與〔 〕接近；為使滴定誤差在±0.1%之內(nèi)，指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)處于〔 〕范圍內(nèi)。吸光光度法測(cè)量時(shí)，入射光波長(zhǎng)一般選在〔 〕處，因?yàn)檫@時(shí)定有較高的〔 〕和〔 。8、BaSO4重量法測(cè)SO42-，假設(shè)有Fe3+共沉淀，則將使測(cè)定結(jié)果偏〔〕.9ΔT=0.01，0.43410．金屬離子M與絡(luò)合劑L形成逐級(jí)絡(luò)合物,溶液中各種存在型體的分布系數(shù)x與絡(luò)合劑的平衡濃度〔〕與金屬離子的總濃度〔〕(答有關(guān)或無(wú)關(guān))三．簡(jiǎn)答題：〔每題8分，共32分〕1、已知某NaOH溶液吸收了CO2，有0.4%的NaOH轉(zhuǎn)變成Na2CO3。用此NaOH溶液測(cè)定HAc的含量時(shí)，會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生多大的影響?2、簡(jiǎn)述吸光光度法顯色反應(yīng)條件。為何測(cè)定MnO4-時(shí)不采用Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定,而是在MnO4-試液中加入過(guò)量Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液,而后采用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴?簡(jiǎn)述滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求？四．計(jì)算題〔每題9分，共18分〕1、欲在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以2.0×10-3mol/LEDTA滴定同濃度的Mg2+，以下兩種鉻黑類(lèi)的指示劑應(yīng)選用哪一種？[已知鉻黑A(EBA)的pKa1=6.2,pKa2=13.0,lgK(Mg-EBA)=7.2；鉻黑T(EBT)的pKa2=6.3,pKa3=11.6,lgK(Mg-EBT)=7.0；lgK(MgY)=8.7；pH=10.0時(shí)，lgαY(H)=0.45]2、計(jì)算在 pH=3.0、未絡(luò)合的 EDTA總濃度為0.01mol/L時(shí),Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電位。(Fe3+/Fe2+)=0.77V，K(FeY2-)=10，K(FeY-)=10,忽略離子強(qiáng)度影響]分析化學(xué)模擬試卷一答案一．選擇題〔每題2分，共20分〕二．填空題〔共22分〕16，25.5，0.0474 23.1～4.4；紅；黃；橙TB/A=〔 (a/b)CBMA103 。KMY′=lgKMY-lgαY(H)三．簡(jiǎn)答題〔每題5分，共20分〕預(yù)處理使用的氧化劑和復(fù)原劑，應(yīng)符合以下要求〕反應(yīng)進(jìn)34〕經(jīng)濟(jì)、環(huán)境友好等。舉例略。絡(luò)合滴定中，因酸效應(yīng)的影響，酸度對(duì)滴定準(zhǔn)確度的影響很大，必須控制在一定的酸度下完成滴定。而絡(luò)合劑在與金屬離子反應(yīng)時(shí)，往往釋放出相應(yīng)的H+離子，致使體系的酸度變化，所以要加入緩沖液，以保持溶液的PH基本不變。三種方法：沉淀法，氣化法和電解法。表達(dá)略。467.43%〔10.04%〔20.05%〔2381.解:(1)因〔1分〕CKb所以[OH-]= CKb

0.101.41091.20.101.4109pOH=4.92pH=9.08 1(2)因C·Ka3××10-13<20Kw,C>20Ka2 〔1分〕K (CK K)K (CK K)a2a3w

= ×10-106.3106.3108(0.0104.410131014)0.010pH=9.52 〔12.解：從Fe2+與KMnO4間的化學(xué)反應(yīng)可知FeO與KMnO4間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為5：1故ω〔FeO〕〔10分〕

= 0.02000*15.03*5*71.85 = 0.71990.1500*10003.解：(1)Zn2++Y=ZnYZn(3

11

[NH3

]2

[NH3

]23

[NH3

]34

[NH]43=1+10×0.10+10×(0.10)2+10×(0.10)3+10×(0.10)4=1+10+10+10+10≈105.10 〔2Zn

14

[CN]411016.7)4104.7 〔2 = + -1=10+10-1=105.25 〔1Zn(L) Zn(Zn(CN) = + -1=10+10-1≈105.25 〔1Zn Zn(L) Zn(OH)lg

=lgZnY

ZnY

-lgZn

-lg

Y(H

=16.50-5.25-0.45=10.8〔2分〕(2)pZnSP′=1(2L-1〔2

Zn,SP

lg

ZnY

)1(2.006.40 [Zn2+′]=10mol2依 =[Zn2]

所以[Zn2[Zn2

]106.40

2.21012molL1〔2Zn [Zn2] Zn分〕

105.254.解：分〕

F(H

1[H]1[H]/Ka

10.02/(7.2104)28.8 〔2

2F(H

×10-11×2×10-8 〔2K 3K 32211SP32.241084S 1.8103mol分析化學(xué)模擬試卷二答案一．選擇題：〔每題2分，共30分〕二．填空題：〔每空1分，共20分〕1.對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器、方法校正、進(jìn)行多次平行定 2.3.增加一個(gè)PH單位 4.共存組分間有較好的別離效果分比5.配合物的條件穩(wěn)定常數(shù) 金屬離子的起始濃度 6.化學(xué)量點(diǎn) 滴定突躍7.最大吸收波長(zhǎng)，靈敏度，準(zhǔn)確度 8.低 9.2.7% 10.關(guān) 無(wú)關(guān)三．簡(jiǎn)答題：〔每題8分，共32分〕答：NaOH吸收CO2變成Na2CO3，2NaOH～1Na2CO3當(dāng)用NaOH測(cè)HAc時(shí)是用酚酞作指示劑，此時(shí)1NaOH～1HAc而1Na2CO3～1HAc.顯然吸收了CO2的那0.4%的NaOH只能起0.2,造HAc的分析結(jié)果偏高。由此引入的相對(duì)誤差為(1/0.998-1答：1〕溶液的酸度；2〕顯色劑用量；3〕顯色反應(yīng)時(shí)間；4〕顯色反應(yīng)溫度；5〕溶劑；6〕干擾及其消除方法。3.答：MnO4-氧化能力強(qiáng),能氧化Mn2+生成MnO2,假設(shè)用Fe2+直接滴定MnO4MnO4-與Mn2+共存有可能生成MnO2有過(guò)量Fe2+存在,MnO4-量極微,不會(huì)有MnO2生成。4.答：反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。 反應(yīng)必須定量地進(jìn)行。必須具有較快的反應(yīng)速度。 必須有適當(dāng)簡(jiǎn)便的方法確滴定終點(diǎn)。9分，共1.解：lgK′(pMg)計(jì)αEBA(H)=1