高三第二輪復習資料實驗專題（化學實驗基本操作與探究實驗）

化學實驗基本操作一、可直接加熱儀器1、試管主要用途：少量物質的反應器；收集少量氣體；少量物質的溶解；可用做簡易氣體發(fā)生器；做洗氣瓶。使用方法和注意事項：盛放液體不超過試管容積的1/2；如加熱不超過1/3。2、坩堝主要用途：高溫灼燒固體物質分類：瓷坩堝鐵坩堝石英坩堝使用方法和注意事項：灼燒時放在泥三角上；灼熱的坩堝用坩堝鉗夾取，避免驟冷；

定量實驗的冷卻應在干燥器中進行。3、蒸發(fā)皿主要用途：蒸發(fā)液體或濃縮溶液或結晶使用方法和注意事項：瓷質儀器，可直接加熱，但不能驟冷，蒸發(fā)溶液時不可加得太滿，液面應距邊緣1cm以下（液體量不超過容積的2/3），近干時應停止加熱，（剩余溶液利用余熱蒸發(fā)），使用時一般放于三腳架上。4、燃燒匙主要用途：少量固體燃燒反應器。使用方法和注意事項：做鐵、銅等物質的燃燒實驗時要鋪細沙，用后處理干凈附著物。5、硬質玻璃管主要用途：少量物質的反應器使用方法和注意事項：耐熱玻璃儀器，可直接用酒精噴燈加熱，但不能驟冷。二、必須加石棉網加熱儀器1、燒杯主要用途：①配制、濃縮、稀釋溶液或較多試劑的反應容器②試管水浴加熱③盛裝液體④加熱液體⑤盛放腐蝕性藥品稱量使用方法和注意事項：①加熱應放在石棉網上，且外部擦干②溶解固體時要輕輕攪拌，玻璃棒不碰器壁③反應液體不超過容量的2/3④加熱時液體不超過1/3⑤常用規(guī)格多為100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意選用⑥從燒杯中傾倒液體時，應從杯嘴向下傾倒2、燒瓶主要用途：①用作反應器②煮沸或在加熱情況下進行反應的容器③噴泉試驗使用方法和注意事項：①不適于長時間加熱，當瓶內液體過少時，加熱容易使燒瓶破裂②加熱時外部擦干③液體不超過容量的1/2④應墊石棉網加熱或通過其他水浴加熱；且放碎瓷片⑤加熱時用鐵架臺固定3、蒸餾燒瓶主要用途：①液體蒸餾②制備氣體的發(fā)生器使用方法和注意事項：①加熱時墊石棉網②液體不超過容量的1/2③蒸餾時溫度計水銀球應在支管口處④加熱時用鐵架臺固定4、錐形瓶主要用途：①反應器如中和滴定②盛放試劑③裝配氣體發(fā)生器④蒸餾時做接受器⑤可加熱液體物質使用方法和注意事項①放石棉網加熱，液體不超過容量的1/2②滴定時液體不能太多，以便滴定時震蕩三、盛放物質儀器及反應器主要用途：廣口瓶盛放固體試劑，細口瓶盛放液體試劑使用方法和注意事項①不加熱②取試劑瓶塞倒放，用后塞緊③瓶口內側磨砂，不盛放堿性試劑，如盛放堿性試劑，須改用橡膠塞④盛放有機溶劑，要用玻璃塞，不用膠塞主要用途：收集和貯存少量氣體，也可用于某些物質與氣體間的反應器使用方法和注意事項①燃燒反應有固體生成時，瓶底應加入少量水或鋪少量細砂②上口磨砂，內側不磨砂，區(qū)別于廣口瓶③不能加熱主要用途：盛放少量液體試劑使用方法和注意事項：滴液時，滴管不能深入容器內，不能橫放或倒放主要用途：制取氣體的反應器使用方法和注意事項①不加熱②塊狀固體和液體的反應③生成的氣體難溶于水④使用前檢驗氣密性⑤可以制備的氣體中學有：H2、CO2、H2S啟普發(fā)生器原理主要用途：內裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收氣體使用方法和注意事項：氣流“大進小出，可用U形管代替四、計量儀器主要用途：用于精確配制一定體積和一定物質的量濃度的溶液（精確度0.O1mL）使用方法和注意事項①不做反應器，不加熱，瓶塞不互換②用前檢漏，不貯存試劑③不直接溶解④使用時選合適的規(guī)格，⑤容積為20度標定物質的量溶液配制使用方法和注意事項①不允許超過他的最高量程②不能當攪拌棒使用③注意水銀球位置/cms/app/xueke/huaxue/shiyanwang/yiqi/rongyepz/hxz1001.exe"天平的使用主要用途：粗略量取液體的體積（精確度0.1mL）使用方法和注意事項①刻度由下而上，無“0”刻度②使用時選合適的規(guī)格③不可用做反應器，不加熱，不用直接配溶液④讀數平視滴定管滴定管的使用五、其它儀器使用方法和注意事項①酒精量不超過容積的2/3，也不宜燒于1/2②加熱用外焰③不對火，不吹燈④禁止向燃著的酒精燈中加酒精⑤用后用燈帽蓋滅主要用途：過濾或向小口容器中轉移液體；易溶氣體尾氣吸收使用方法和注意事項：/app/xueke/huaxue/shiyanwang/yiqi/guol.swf"過濾操作主要用途：用于裝配反應器，便于注入反應液體使用方法和注意事項：長頸漏斗在組裝氣體發(fā)生裝置時，應使長管末端插入反應器的液體里，借助液封防止氣體通過漏斗逸出。主要用途：①分離密度不同的且互不相溶的液體②用在反應器的隨時加液裝置③用于萃取分離使用方法和注意事項①檢驗是否漏夜②分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出③不宜裝堿性溶液④使用時蓋塞上的凹槽和漏斗口上的小孔對齊（連通大氣）。uaxue/shiyanwang/yiqi/cuiqu.swf"萃取操作使用方法和注意事項冷卻水的進口應在組裝儀器的低處，出水口在高處，這樣才能使整套中充滿水（低進高出）使用方法和注意事項①控制氣流速度，以便有效地吸收雜質②注意氣流方向③注意進氣管和出氣管的長度。六、試劑的存放（一）在空氣中易變質的試劑：這類試劑應隔絕空氣或密封保存，有些試劑的保存還要采取特殊的措施。1、易被氧化的試劑：亞鐵鹽、活潑金屬單質、白磷、氫硫酸、苯酚、Na2SO3、H2SO3等。2、易吸收CO2的試劑：CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、漂白粉等。3、易吸濕的試劑：P2O5、CaC2、CaO、NaOH、無水CaCl2、濃H2SO4、無水CuSO4、FeCl3·6H2O、MgCl2·6H2O等。

4、易風化的試劑：Na2CO3·10H2O。5、見光或受熱易分解的試劑：這類試劑應用棕色瓶盛放且置于冷暗處。如HNO3、硝酸銀、雙氧水、碘化鉀、溴化鉀、亞硝酸鹽、漂白粉、氯水、溴水等。

保管與使用的注意事項：用棕色、黃棕色、黑色等有色玻璃瓶盛裝，若用無色玻璃瓶盛裝時瓶外要套黑紙?zhí)?，保存于陰涼處。（二）易揮發(fā)的試劑：濃氨水，濃鹽酸，液溴，乙酸乙酯，二硫化碳，四氯化碳，汽油等。保管與取用的注意事項：要嚴密蓋緊瓶蓋，保存在陰涼通風處，取用后要立即蓋緊瓶蓋。（三）危險品：這類試劑應分類存放并遠離火源。易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油，苯，乙醇，酯類物質等有機溶劑和紅磷，硫，鎂，硝酸纖維等。

能自燃的有白磷。本身不可燃但與可燃物接觸后有危險的試劑有：高錳酸鉀，氯酸鉀，硝酸鉀，過氧化鈉等。易爆試劑：有硝酸纖維，硝酸銨等。劇毒試劑：氰化物，汞鹽，白磷，氯化鋇，硝基苯等。強腐蝕性試劑：強酸，強堿，液溴，甲醇，苯酚，氫氟酸，醋酸等。有些試劑不宜長久放置，應隨用隨配。如硫酸亞鐵溶液，氯水，氫硫酸，銀氨溶液等。七、藥品取用1、藥劑取用一般原則實驗室里所取用的藥品，有的有毒性，有的有腐蝕性，因此，不能用收接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器

口去聞氣體的氣味，不能品嘗藥品的味道。

取用藥品應嚴格按照實驗說明規(guī)定的用量，如果實驗里沒有說明用量，就應該用少量：液體用1—2ml，

固體只要蓋滿試管是底部。2、液體藥品的取用滴取法滴管不可伸進或接觸試管壁。

傾倒法①標簽向手心；②試管略傾斜，瓶口緊挨試管口，把液體緩緩地倒入試管里。③若倒入燒杯中，要沿玻璃棒倒入④稀釋濃硫酸要沿燒杯內壁倒入，用玻璃棒攪拌。3、固體藥品的取用4、幾種常見的特殊藥品的存放和取用分列如下：鈉：貯于裝有煤油的瓶中用鑷子取出，用濾紙吸去煤油.

鉀：貯于裝有煤油的瓶中用鑷子取出，放在玻片上用小刀切割，剩下的應放回瓶中，不得隨意丟棄。白磷：貯于裝有水的瓶中用鑷子取出，放在水中切割，剩下的應放回瓶中，不得隨意丟棄氫氧化鈉--置于瓶中密封，存放在干燥處,取時應迅速，瓶塞需塞緊密封。溶液用膠塞。過氧化鈉--置于瓶中密封，存放在干燥器中,取時應迅速，用后密封，再放回干燥器中。電石置于瓶中密封，存放在干燥處,取時應迅速，瓶塞需塞緊密封。濃氨水瓶塞塞緊，存放在陰涼處慢慢打開蓋，瓶口不宜對人。八、常用的幾種指示劑試紙的用途①紅色石蕊試紙遇到堿性溶液變藍，藍色石蕊試紙遇到酸性溶液時變紅，它們可以定性地判斷氣體或溶液的酸、堿性。②淀粉碘化鉀試紙中的碘離子，當遇到氧化性物質時被氧化為碘，碘遇淀粉顯示藍色，它可以定性地檢驗氧化性物質的存在，如氯氣、溴蒸氣(和它們的溶液)、NO2等。③pH試紙遇到酸堿性強弱不同的溶液時，顯示不同的顏色，可與標準比色卡對照確定溶液的pH，它可以粗略地檢驗溶液酸堿性的強弱。試紙的使用方法①先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的改變，判斷溶液的性質。②檢驗氣體時，先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口，觀察。③PH試紙：玻璃棒不僅要潔凈，而且不能有蒸餾水，同時還要特別注意在用前，切不可用蒸餾水濕潤。九、物質的分離和提純操作名稱實驗目的注意事項蒸餾和分餾用于分離沸點相差較大的混合物；測定液態(tài)物質的沸點；定性檢驗液體物質的純度；①放少量碎瓷片，防暴沸。②溫度計水銀球的位置在支管口處。③蒸餾燒瓶中盛放液體不超過2/3，不少于1/3④冷凝管冷卻水下口進，上口出過濾分離液體和不溶固體①一貼：濾紙折好，用水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁②二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣③三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒底端靠三層濾紙?zhí)?；漏斗頸的末端緊靠燒杯內壁。蒸發(fā)和結晶蒸發(fā)：是將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質以晶體析出的方法結晶：是溶質從溶液中析出的過程可以用來分離提純幾種可溶性固體混合物①加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。②當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱/cms/app/xueke/huaxue/shiyanwang/yiqi/cuiqu.swf"萃取和分液利用溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，并進行分離①驗漏②注意震蕩方法③分液時漏斗頸下端緊靠燒杯內壁，下層液體由下口放出；上層液體由上口倒出aoz/SH.swf"升華利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來常用來分離I2和NaCl等滲析aoz/bantm.swf"滲析原理①半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）②常用滲析的方法提純、精致膠體溶液洗氣利用吸收劑將氣體混合物中的一種成分吸收，而使另一種不與吸收劑作用的氣體分離①洗氣瓶中吸收劑的量不能盛滿，不超過容積的2/3②長管進、短管出，不得接反。鹽析利用混合物中物質在鹽溶液中溶解度減小而分離的方法如油脂皂化反應后，向混合液中加食鹽，使肥皂同甘油、食鹽的混合物分層，分離出肥皂。十、裝配實驗裝置的順序一般原則是：先里后外，先上后下，先左后右，如果有導氣裝置，必須先檢查氣密性。①實驗裝置的連接排列②裝配儀器時：從下向上；從左往右___加入試劑時：先固后液；___實驗開始時：先查儀器的氣密性，再加藥品，后點酒精燈；___有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣；___有些實驗為防氧化往往最后停止通氣。③儀器拆卸的一般過程：“從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。十一、氣體制備知識準備（一）常見氣體的制取步驟（二）常見干燥劑及使用原則（三）氣體收集1、排水法：難溶于水的氣體：H2、CH4、NO、O2、N2、C2H2、CO、C2H4

2、排空氣法：向上排空氣法：Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S

-------------向下排空氣法：H2、CH4、NH3（四）尾氣吸收（五）實例：I:制氧發(fā)生裝置（固+固、加熱型）（可制備氣體：O2、CH4、NH3）注意事項：

（1）試管口應略向下傾斜

（2）試管夾夾在試管的中上部;

（3）藥品應平鋪于試管底部

（4）導管不宜伸入試管過長

（5）實驗開始時先檢驗裝置的氣密性

（6）加熱時，先預熱且應用外焰加熱

（7）實驗結束，先撤導管，后撤酒精燈氧氣實驗室制法及性質氨氣實驗室制法及性質II:固體+液體（不加熱）----H2、CO2、SO2、H2S、C2H2實驗室制乙炔實驗室制乙炔注意事項：

（1）C2H2不可用啟普發(fā)生器

（2）C2H2發(fā)生裝置導管口放一團棉花

（3）SO2可用該裝置制備，不可用排水收集III:固體（液體）+液體加熱----Cl2、HCl、CH2=CH2注意事項：

（1）檢驗裝置的氣密性

（2）加熱時要預熱，受熱均勻

（3）加熱易暴沸的混合物時要加沸石，防暴沸

（4）制乙烯時濃硫酸與乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，換成溫度計控制反應溫度氯氣實驗室制法wf"乙烯實驗室制法實驗室制取C2H2十二、無機物的檢驗十三、有機物的檢驗物質使用試劑操作方法和現(xiàn)象和化學方程式苯

①純溴、鐵屑②濃硫酸、濃硝酸①②加入濃硫酸、濃硝酸的混合酸液，振蕩，加熱，有黃色的苦杏仁氣味的油狀液物硝基苯產生，沉于水底甲苯高錳酸鉀酸性溶液加少量待檢物質于高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去（注意與不飽和烴的區(qū)別：不飽和烴能使溴水褪色，而甲苯卻不能。）鹵代烴R—X氫氧化鈉溶液，酸化的硝酸銀加入NaOH溶液，加熱煮沸，加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色。R—X+NaOH──→R—OH+NaX乙醇①螺旋狀銅絲②乙酸①將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色的氧化銅生成，浸入試液，反復多次銅絲被還原后產生光亮的紅色，并有刺激性氣味產生。②將乙醇、乙酸和濃硫酸混合物小心加熱，把生成的氣體通入飽和碳酸鈉溶液，有透明油狀、有果味液體浮在液面。苯酚①溴水②三氯化鐵溶液①在試液中加入溴水，生成白色沉淀②在試液中加入三氯化鐵溶液，溶液變紫色。乙酸①純堿②乙醇①有氣體生成。②同乙醇②乙酸乙酯①水②酚酞和氫氧化鈉①有果香味，在水的上層。②加熱后溶液的紅色褪去。蛋白質濃硝酸加少量濃硝酸，微熱，蛋白黃色反應。淀粉碘水溶液變藍。醛①銀氨溶液②新制的氫氧化銅①在盛有硝酸銀的試管里，加少量氨水至有沉淀產生，再加氨水至沉淀剛好溶解，加入試液并加熱，有光亮的銀鏡產生。②在盛有NaOH溶液的試管里，滴加硫酸銅溶液數滴，振蕩，然后加入試液少許，加熱至沸，有紅色沉淀產生。葡萄糖①銀氨溶液②新制的氫氧化銅①同醛②同醛，溶液開始呈絳藍色，煮沸有紅色沉淀產生十四、實驗及分析（一）一定物質的量濃度溶液的配制配制步驟容量瓶的使用

1）選擇合適的容量瓶2）檢驗是否漏水3)容量瓶的使用六忌：___一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）___三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）___五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）溶液配制過程注意事項___1）用量筒取液體試劑時，洗量筒的液體不能再倒入燒杯中

___2）燒杯及玻璃棒的洗滌液要倒入容量瓶

___3）在液面接近容量瓶的刻度線2—3cm時，應改用膠頭滴管

___4）讀數時，視線應與溶液的凹液面恰好相切

___5）容量瓶是配制溶液的容器，不是裝試劑用的

___6）若用濃硫酸配制稀硫酸時，一定要注意將濃硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！配置一定物質的量濃度的溶液誤差分析（二）酸堿中和滴定【酸堿中和滴定原理】中學化學只要求掌握強酸與強堿的中和滴定，因此計算依據是：H++OH-=H2Oueke/huaxue/shiyanwang/dinglsy/dd/hxz1012.exe"【酸堿中和滴定步驟】【酸堿中和滴定注意事項】①檢查滴定管是否漏液。

②滴定管裝入溶液后，注意滴定管下端尖嘴部位有否氣泡，如有應趕掉它，然后再記錄初讀數。

③強堿滴定強酸時，一般用酚酞作指示劑；強酸滴定強堿時，常用甲基橙作指示劑。

④在滴定過程中，如標準液滴在靠瓶口的內壁上，可用蒸餾水把它沖入瓶內。

⑤如標準液滴在錐形瓶外或其他損失時，都應重做?！舅釅A中和滴定誤差分析】

十五、實驗方案設計原則1、制備實驗方案設計

（1）設計要求

①儀器簡單、操作方便；②實驗條件適宜；—③節(jié)省試劑；④安全防污；⑤產品純凈、易于提純；（2）注意事項

在工業(yè)中，經常需考慮選擇生產流程，除應考慮原料的用量、價格外，同時還應考慮反應所需的條件，以及對設備的要求等，在以可行形為前提條件下，選擇最佳方案。2、綜合實驗方案設計（1）明確實驗目的和原理

必須認真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學過的知識，通過類比遷移、分析，從而明確實驗目的。

（2）選擇儀器藥品

根據實驗目的，以及反應物和生成物的性質、反應條件（如反應物和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮、反應是否加熱及溫度是否控制在一定范圍等），選擇合理的化學儀器和藥品。

（3）設計實驗裝置和實驗步驟

根據上述實驗目的和原理，以及所選用的實驗儀器和藥品，設計出合理的實驗操作步驟。學生應具備識別和繪制和典型的實驗儀器裝置圖的能力，實驗步驟應完整而又簡明。（4）記錄實驗現(xiàn)象和實驗數據

根據觀察，全面準確的記錄實驗過程中的現(xiàn)象和數據。（5）分析實驗現(xiàn)象和數據，得出結論

根據實驗觀察的現(xiàn)象和記錄的數據，通過分析、計算、圖表、推論等處理，得出正確的結論。3、實驗設計的注意事項（1）藥品和裝置時部分或剛好給出還是有多余。若藥品和裝置只部分給出，則應需要作必要的補充，若有多余，則應進行篩選和淘汰。（2）題目條件有無特殊要求。如采用最簡單或最合理的實驗步驟，這些要求對我們考慮反映原理，選擇藥品和裝置，確定操作步驟都作了限定，必須高度重視。（3）實驗過程中的隱蔽性操作。如某些必要的干燥、除雜、冷凝等，這些都是實驗中必不可少的，但很容易被忽略。（4）藥品的規(guī)格。有些題目要求指出藥品的名稱，這類問題學生最難答準確，如有些藥品的準確描述為：硫酸銅粉末、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和NaHCO3、NaOH溶液等。此外也應注意某些儀器的規(guī)格。（5）會畫簡單的實驗裝置圖?；谠u分客觀公正性難以把握，近年高考題很少出現(xiàn)此類題目，但測試題中用規(guī)定符號畫“裝置示意圖”的辦法較好的解決了這一問題，望要有所重視。（6）設計實驗時還要考慮以下因素——①進化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；——②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸；——③防氧化；——④防吸水；——⑤冷凝回流：有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置；——⑥易揮發(fā)液體產物的及時冷卻；——⑦儀器拆卸的科學性和安全性；——⑧其他；4、中學化學實驗操作程序七原則（1）“從上到下”原則。易Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序室：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶（2）“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右的順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯（3）先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。（4）“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前加入，以免放如時損壞燒瓶。總之固體實際應在固定前加入相應容器中。（5）“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在漏斗中緩慢加入。（6）先驗氣密性（裝入藥品前進行）原則。（7）后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。十六、實驗設計動態(tài)習題量氣裝置設計在中學化學實驗里，測量氣體的體積常用間接測量法和直接測量法。如右圖所示的方法為間接測量法。注意：①實驗之前，廣口瓶內的水要充足。②按圖所示，氣體要從左邊的導氣管通入廣口瓶中。③導管在廣口瓶內的部分，進氣管要短，出水管要長(插入至瓶底)。④被測體積的氣體必須是難溶于水的。如果氣體易溶于水，要考慮用其他液體代替水，或改用其他的測量方法?；瘜W演示實驗Na2O2的生成及與CO2與H2O反應uaxue/shiyanwang/zhuye/AVSEQ09.DAT"NaAlO2與HCl、NaHCO3、CO2及

AlCl3與NaAlO2、NaOH的反應鋁熱實驗iyanwang/zhuye/cl/AVSEQ02.DAT"實驗室制氯氣及生活中的氯新制氯水成分確定久置氯水成分確定氯氣與紅磷反應氯氣性質氯氣的液化實驗設計制氯氣xue/shiyanwang/zhuye/h2so4/AVSEQ02.DAT"SO3的制備濃H2SO4性質SEQ04.DAT"蔗糖炭化濃、稀H2SO4鑒別實驗室制氨氣噴泉實驗氨氣還原氧化銅/app/xueke/huaxue/shiyanwang/zhuye/n2/AVSEQ05.DAT"氨氣催化氧化制純凈的NO氣體2/AVSEQ12.DAT"NO、O2混合氣被水吸收NO2的實驗室制法Br2與NO2的鑒別NO的實驗室制法FeCl3性質實驗鐵與濃H2SO4反應FeCl3溶液與鎂粉反應二價鐵離子與三價鐵離子相互轉換Fe(OH)2制備甲烷可燃性及與Cl2的反應乙烯的燃燒乙烯實驗室制法乙炔的性質乙炔實驗室制法及與水的加成乙炔在空氣中（與氧混合）的燃燒溴苯制取苯酚的溶解苯酚的性質硝基苯的制取乙酸乙酯的制備葡萄糖的性質溴乙烷制備蒸餾裝置冷凝回流裝置探究實驗1、某研究性學習小組在驗證銅銀合金與濃硝酸反應中，除生成NO2氣體外，還有少量的NO生成。查閱資料得知：常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃幾乎只有無色的N2O4液體或晶回答下列問題：寫出銅與硝酸反應的可能的反應的方程式實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間氮氣再關閉活塞K1，這樣作的目的是，裝置B瓶的作用是。A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應中確有NO產生，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大的影響，為了便于觀察應通入（填“熱”或“冷“）的氧氣。（4）已知合金的質量為a，且合金完全溶解。若還想測定銅的質量分數，只需要利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作，就可以達到實驗目的。試簡述實驗過程：_______________________________________________________________________2、衛(wèi)生許可證號2IO3－＋5HSO3－＝3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2“淮”牌精制鹽中含有碘元素。．（12分）⑴高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個分別裝有NaHCO3、Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現(xiàn)象）__________________②兩試管中氣球大?。ò嚬?體積之比約為（填最簡單整數比）（鹽酸均足量）_________；③甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O（l）+CO2(g)；△H>0CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)；△H<0甲下結論的方法是否正確____________(填正確或不正確)⑵為研究是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度=1\*GB3①50mL水NaHCO3固體20℃=2\*GB3②50mL水Na2CO3固體2023.0=3\*GB3③35mL稀鹽酸含NaHCO3的飽和溶液15mL201=4\*GB3④35mL稀鹽酸含Na2CO3的飽和溶液15ml水202=5\*GB3⑤50mL稀鹽酸3固體201=6\*GB3⑥50mL稀鹽酸Na2CO3固體202請你幫助填寫相關內容：①該研究報告的題目是《________________________________________________》；②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出多條結論，如：a：NaHCO3的溶解是_______(吸熱或放熱)過程；b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是____________(吸熱或放熱)反應；c：NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱約是______的熱效應之和。4、某化學課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有關實驗：（1）先關閉活塞a，將銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。①寫出上述過程中燒瓶內發(fā)生的化學方程式：②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但導管未畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。③實驗結束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質有；（2）該小組的同學對濃硫酸的濃度小于什么值時就不和銅反應這個問題很感興趣。為了獲得這個知識，你認為他們可以采用的方法是；（3）事實表明，上述反應全部結束后，硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請你寫出其中的一種②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入100mL容量瓶中并加蒸餾水定容，取20ml于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定，再求出余酸的物質的量的濃度。你認為乙學生設計的實驗方案能否準確求得余酸的物質的量的濃度(填“能”或“否”)，理由是。5、稀硫酸鋁硅稀硫酸鋁硅ABCDEFG濃硫酸水稀硫酸鋁硅稀硫酸鋁硅導管a中6、（14分）下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務?！狙芯空n題】探究草酸晶體受熱分解的產物【查閱資料】該小組同學通過網絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識：名稱分子式顏色、狀態(tài)溶解性熔點（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O—易溶于水草酸晶體H2C2O4·2H2無色晶體—1.650備注：草酸晶體失去結晶水后，175℃【提出猜想】⑴；⑵分解產物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。【設計方案】⑴請設計完成“猜想⑴”的實驗方案［用簡要的實驗裝置圖表示，要體現(xiàn)所使用儀器（加熱和夾持儀器不必畫出）和試劑］。⑵化學學習小組的同學繼續(xù)利用下圖所示裝置進行“猜想⑵”的實驗探究。已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO。驗證驗證“猜想⑴”的實驗裝置氣體DEABCFG①證明分解產物中有CO2的現(xiàn)象是；證明分解產物中有CO的現(xiàn)象是。②若未連接裝置G，要達到同樣的目的，可采取的措施是?！窘涣饔懻摗啃±钔瑢W繼續(xù)查閱相關資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過進一步研究，對實驗中CO2的檢驗提出質疑。試根據相關信息，指出原設計中存在的問題，并提出實驗的改進措施。7、（12分）某校研究性學習小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證由銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含有NO（實驗中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別設計了以下三個實驗方案(用儀器的連接順序表示)。甲：A→C→F→D→B 乙：A→B→C→E 丙：A→F→D→B甲、乙、丙三位同學提出的實驗方案是否能驗證Cu與適量濃HNO3反應產生的氣體中含有NO（填“能”或“不能”）甲：________； 乙：________； 丙：_________具體說明不能驗證的主要原因（若三個實驗方案都能驗證，則此小題不用回答）：甲方案：乙方案：丙方案：（2）實驗開始時首先通入足量的N2，其目的是：。（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是：______________________________________________。（4）如果O2過量，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是：__________________________________________________________8、（12分）某學生擬通過測定粗鋅（雜質與稀硫酸不反應）與稀硫酸反應產生的氣體體積，來測定粗鋅中鋅的純度?，F(xiàn)有粗鋅、稀硫酸、試管、鑷子、單孔橡皮塞、導氣管、托盤天平、量筒、水槽、鐵架臺（附鐵夾）等儀器、藥品。⑴實驗時除需測定粗鋅的質量、氫氣的體積之外，是否還需要其他物理量？如需要，請指出___________________________，否則，此空不填。⑵實驗時在檢查裝置氣密性后，如何將試劑加入試管并使反應開始？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑶以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是：________________________（請?zhí)顚懖襟E代號）。⑷測量收集到氣體體積（圖中夾持儀器已省略）時，如何使量筒內外液面的高度相同？_____________________________。⑸如果實驗中測得粗鋅質量為ag，得到的氫氣體積是bL（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計，粗鋅中鋅的質量分數的計算式為（含a、b，不必化簡）：_____________________________________。⑹試根據上述儀器，提出更簡捷的實驗方案：__________________________________9、校辦廠漂白車間需22.4L(標準狀況)SO2?；瘜W小組同學依據化學方程式Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98％的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)110mL充分反應，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數送至車間，不料經質檢科檢驗存在嚴重質量問題，氣體隨即被退回。(1)化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是_____________(填分子式)。產生這種結果的主要原因是______________________。(2)為證實相關分析，化學小組的同學設計了如下實驗，對退回氣體(X)取樣進行認真探究(遇有氣體吸收過程，視為全吸收)。①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是_____。②A中加入的試劑可能是：______，作用是：_____________________________。B中加入的試劑可能是：_________________，作用是：______。③可證實氣體x中混有較多量某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是：C中：_______________________________，D中：________________________________。(3)對上述裝置略加改進，可粗略測定X氣體中SO2的體積分數。改進時可選用的下列儀器為________________(填代號)。a．導管b．水槽c．廣口瓶d．容量瓶e．量筒f．單孔塞g．雙孔塞10、(12分)學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究。請你根據要求完成下列部分實驗報告。I課題名稱：____________________________________________________________II實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀III實驗步驟：略IV實驗數據：實驗編號KClO3(g)氧化物產生氣體(mL)耗時(s)化學式質量(g)回收(已折算到標況)1－－－104802MnO290%3CuO90%4Fe2O390%5Cr2O3異常V實驗討論：(1)在氧化物的回收過程中，要進行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_________、________(2)實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為_________%(保留一位小數)(3)在用Cr2O3做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用______________試紙檢驗。上述異?，F(xiàn)象產生的原因是___________________________________。VI實驗結論：_________________________________11（12分）下列是某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結論并進行了實驗驗證:①一般認為1:1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強了。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃硫酸物質的量濃度為18.4mol·L－1，密度為1.84g·據以上信息回答：(1)如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，

然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10—15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有有明顯變化___________。試用數據解釋原因_______________________________________________。(2)甲同學再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰，現(xiàn)象是____________________________________________________。(3)乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是__________________原因是__________________________________。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學需進行的操作是___________________。(4)乙同學進行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質出現(xiàn)，大膽假設此物質是_______________(10分)某化學研究性學習小組在研究KClO3制取氧氣實驗時查得如下資料：資料一：KClO3單獨加熱到363℃時熔融，在380①4KClO33KClO4+KCl；②2KClO32KCl+3O2↑；加熱至400℃以上時KClO4又發(fā)生分解，放出大量的O2資料二：若用MnO2作催化劑，則KClO3在200℃③2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑；④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；⑤Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2↑；資料三：部分物質的物理性質物質顏色和狀態(tài)密度/g·cm30℃時溶解度/100℃時溶解度KCl無色晶體KClO3無色晶體57KClO4無色晶體請回答下列問題：(1)在KClO3與KClO4中，熱穩(wěn)定性較好的是(2)單獨加熱KClO3制取氧氣時，試管口應稍向(填“上”或“下”)傾斜，證明生成物中有KCl的方法是：。假設資料一中只發(fā)生反應①，則證明有KClO4生成的實驗方法是。(3)若用MnO2作催化劑制取氧氣時，反應③中氧化產物是(填化學式)，按該反應過程，若制取O2，總共有mol電子發(fā)生轉移。(4)若用MnO2作催化劑加熱KClO3時，兩者質量比以MnO2占1/3為最好。若用占1/10的MnO2和KClO3共熱時，開始放出氧氣較慢，繼續(xù)加熱至一定溫度時，放出氧氣的速率會很快，其主要原因可能是。13、(本題共12分)某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：。方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極問的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒a為，b為，C為，d為。(填序號)【探究思考】實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢?(1)甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：資料名稱物理性質描述化學性質描述《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花((大學普通化學(下冊)))傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(0H)8《普通化學教程》(下冊)P788白色能強烈吸收02，迅速變成棕色Fe(OH)3。這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成。(2)乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH20所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于(填“打開”或“關閉”)狀態(tài)，容器A中的反應須處于(填“停止”或“發(fā)生，，)狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式。(3)歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路第二輪復習資料實驗專題（探究試驗）答案1、（1）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）（2）排除系統(tǒng)的空氣，防止NO氧化為NO2（2分）；吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應