高三第二輪復(fù)習(xí)資料實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題（化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與探究實(shí)驗(yàn)）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作一、可直接加熱儀器1、試管主要用途：少量物質(zhì)的反應(yīng)器；收集少量氣體；少量物質(zhì)的溶解；可用做簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器；做洗氣瓶。使用方法和注意事項(xiàng)：盛放液體不超過(guò)試管容積的1/2；如加熱不超過(guò)1/3。2、坩堝主要用途：高溫灼燒固體物質(zhì)分類(lèi)：瓷坩堝鐵坩堝石英坩堝使用方法和注意事項(xiàng)：灼燒時(shí)放在泥三角上；灼熱的坩堝用坩堝鉗夾取，避免驟冷；

定量實(shí)驗(yàn)的冷卻應(yīng)在干燥器中進(jìn)行。3、蒸發(fā)皿主要用途：蒸發(fā)液體或濃縮溶液或結(jié)晶使用方法和注意事項(xiàng)：瓷質(zhì)儀器，可直接加熱，但不能驟冷，蒸發(fā)溶液時(shí)不可加得太滿(mǎn)，液面應(yīng)距邊緣1cm以下（液體量不超過(guò)容積的2/3），近干時(shí)應(yīng)停止加熱，（剩余溶液利用余熱蒸發(fā)），使用時(shí)一般放于三腳架上。4、燃燒匙主要用途：少量固體燃燒反應(yīng)器。使用方法和注意事項(xiàng)：做鐵、銅等物質(zhì)的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)要鋪細(xì)沙，用后處理干凈附著物。5、硬質(zhì)玻璃管主要用途：少量物質(zhì)的反應(yīng)器使用方法和注意事項(xiàng)：耐熱玻璃儀器，可直接用酒精噴燈加熱，但不能驟冷。二、必須加石棉網(wǎng)加熱儀器1、燒杯主要用途：①配制、濃縮、稀釋溶液或較多試劑的反應(yīng)容器②試管水浴加熱③盛裝液體④加熱液體⑤盛放腐蝕性藥品稱(chēng)量使用方法和注意事項(xiàng)：①加熱應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，且外部擦干②溶解固體時(shí)要輕輕攪拌，玻璃棒不碰器壁③反應(yīng)液體不超過(guò)容量的2/3④加熱時(shí)液體不超過(guò)1/3⑤常用規(guī)格多為100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意選用⑥從燒杯中傾倒液體時(shí)，應(yīng)從杯嘴向下傾倒2、燒瓶主要用途：①用作反應(yīng)器②煮沸或在加熱情況下進(jìn)行反應(yīng)的容器③噴泉試驗(yàn)使用方法和注意事項(xiàng)：①不適于長(zhǎng)時(shí)間加熱，當(dāng)瓶?jī)?nèi)液體過(guò)少時(shí)，加熱容易使燒瓶破裂②加熱時(shí)外部擦干③液體不超過(guò)容量的1/2④應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱或通過(guò)其他水浴加熱；且放碎瓷片⑤加熱時(shí)用鐵架臺(tái)固定3、蒸餾燒瓶主要用途：①液體蒸餾②制備氣體的發(fā)生器使用方法和注意事項(xiàng)：①加熱時(shí)墊石棉網(wǎng)②液體不超過(guò)容量的1/2③蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處④加熱時(shí)用鐵架臺(tái)固定4、錐形瓶主要用途：①反應(yīng)器如中和滴定②盛放試劑③裝配氣體發(fā)生器④蒸餾時(shí)做接受器⑤可加熱液體物質(zhì)使用方法和注意事項(xiàng)①放石棉網(wǎng)加熱，液體不超過(guò)容量的1/2②滴定時(shí)液體不能太多，以便滴定時(shí)震蕩三、盛放物質(zhì)儀器及反應(yīng)器主要用途：廣口瓶盛放固體試劑，細(xì)口瓶盛放液體試劑使用方法和注意事項(xiàng)①不加熱②取試劑瓶塞倒放，用后塞緊③瓶口內(nèi)側(cè)磨砂，不盛放堿性試劑，如盛放堿性試劑，須改用橡膠塞④盛放有機(jī)溶劑，要用玻璃塞，不用膠塞主要用途：收集和貯存少量氣體，也可用于某些物質(zhì)與氣體間的反應(yīng)器使用方法和注意事項(xiàng)①燃燒反應(yīng)有固體生成時(shí)，瓶底應(yīng)加入少量水或鋪少量細(xì)砂②上口磨砂，內(nèi)側(cè)不磨砂，區(qū)別于廣口瓶③不能加熱主要用途：盛放少量液體試劑使用方法和注意事項(xiàng)：滴液時(shí)，滴管不能深入容器內(nèi)，不能橫放或倒放主要用途：制取氣體的反應(yīng)器使用方法和注意事項(xiàng)①不加熱②塊狀固體和液體的反應(yīng)③生成的氣體難溶于水④使用前檢驗(yàn)氣密性⑤可以制備的氣體中學(xué)有：H2、CO2、H2S啟普發(fā)生器原理主要用途：內(nèi)裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收氣體使用方法和注意事項(xiàng)：氣流“大進(jìn)小出，可用U形管代替四、計(jì)量?jī)x器主要用途：用于精確配制一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液（精確度0.O1mL）使用方法和注意事項(xiàng)①不做反應(yīng)器，不加熱，瓶塞不互換②用前檢漏，不貯存試劑③不直接溶解④使用時(shí)選合適的規(guī)格，⑤容積為20度標(biāo)定物質(zhì)的量溶液配制使用方法和注意事項(xiàng)①不允許超過(guò)他的最高量程②不能當(dāng)攪拌棒使用③注意水銀球位置/cms/app/xueke/huaxue/shiyanwang/yiqi/rongyepz/hxz1001.exe"天平的使用主要用途：粗略量取液體的體積（精確度0.1mL）使用方法和注意事項(xiàng)①刻度由下而上，無(wú)“0”刻度②使用時(shí)選合適的規(guī)格③不可用做反應(yīng)器，不加熱，不用直接配溶液④讀數(shù)平視滴定管滴定管的使用五、其它儀器使用方法和注意事項(xiàng)①酒精量不超過(guò)容積的2/3，也不宜燒于1/2②加熱用外焰③不對(duì)火，不吹燈④禁止向燃著的酒精燈中加酒精⑤用后用燈帽蓋滅主要用途：過(guò)濾或向小口容器中轉(zhuǎn)移液體；易溶氣體尾氣吸收使用方法和注意事項(xiàng)：/app/xueke/huaxue/shiyanwang/yiqi/guol.swf"過(guò)濾操作主要用途：用于裝配反應(yīng)器，便于注入反應(yīng)液體使用方法和注意事項(xiàng)：長(zhǎng)頸漏斗在組裝氣體發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)使長(zhǎng)管末端插入反應(yīng)器的液體里，借助液封防止氣體通過(guò)漏斗逸出。主要用途：①分離密度不同的且互不相溶的液體②用在反應(yīng)器的隨時(shí)加液裝置③用于萃取分離使用方法和注意事項(xiàng)①檢驗(yàn)是否漏夜②分離液體時(shí)，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出③不宜裝堿性溶液④使用時(shí)蓋塞上的凹槽和漏斗口上的小孔對(duì)齊（連通大氣）。uaxue/shiyanwang/yiqi/cuiqu.swf"萃取操作使用方法和注意事項(xiàng)冷卻水的進(jìn)口應(yīng)在組裝儀器的低處，出水口在高處，這樣才能使整套中充滿(mǎn)水（低進(jìn)高出）使用方法和注意事項(xiàng)①控制氣流速度，以便有效地吸收雜質(zhì)②注意氣流方向③注意進(jìn)氣管和出氣管的長(zhǎng)度。六、試劑的存放（一）在空氣中易變質(zhì)的試劑：這類(lèi)試劑應(yīng)隔絕空氣或密封保存，有些試劑的保存還要采取特殊的措施。1、易被氧化的試劑：亞鐵鹽、活潑金屬單質(zhì)、白磷、氫硫酸、苯酚、Na2SO3、H2SO3等。2、易吸收CO2的試劑：CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、漂白粉等。3、易吸濕的試劑：P2O5、CaC2、CaO、NaOH、無(wú)水CaCl2、濃H2SO4、無(wú)水CuSO4、FeCl3·6H2O、MgCl2·6H2O等。

4、易風(fēng)化的試劑：Na2CO3·10H2O。5、見(jiàn)光或受熱易分解的試劑：這類(lèi)試劑應(yīng)用棕色瓶盛放且置于冷暗處。如HNO3、硝酸銀、雙氧水、碘化鉀、溴化鉀、亞硝酸鹽、漂白粉、氯水、溴水等。

保管與使用的注意事項(xiàng)：用棕色、黃棕色、黑色等有色玻璃瓶盛裝，若用無(wú)色玻璃瓶盛裝時(shí)瓶外要套黑紙?zhí)祝４嬗陉帥鎏帯＃ǘ┮讚]發(fā)的試劑：濃氨水，濃鹽酸，液溴，乙酸乙酯，二硫化碳，四氯化碳，汽油等。保管與取用的注意事項(xiàng)：要嚴(yán)密蓋緊瓶蓋，保存在陰涼通風(fēng)處，取用后要立即蓋緊瓶蓋。（三）危險(xiǎn)品：這類(lèi)試劑應(yīng)分類(lèi)存放并遠(yuǎn)離火源。易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油，苯，乙醇，酯類(lèi)物質(zhì)等有機(jī)溶劑和紅磷，硫，鎂，硝酸纖維等。

能自燃的有白磷。本身不可燃但與可燃物接觸后有危險(xiǎn)的試劑有：高錳酸鉀，氯酸鉀，硝酸鉀，過(guò)氧化鈉等。易爆試劑：有硝酸纖維，硝酸銨等。劇毒試劑：氰化物，汞鹽，白磷，氯化鋇，硝基苯等。強(qiáng)腐蝕性試劑：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，液溴，甲醇，苯酚，氫氟酸，醋酸等。有些試劑不宜長(zhǎng)久放置，應(yīng)隨用隨配。如硫酸亞鐵溶液，氯水，氫硫酸，銀氨溶液等。七、藥品取用1、藥劑取用一般原則實(shí)驗(yàn)室里所取用的藥品，有的有毒性，有的有腐蝕性，因此，不能用收接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器

口去聞氣體的氣味，不能品嘗藥品的味道。

取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明規(guī)定的用量，如果實(shí)驗(yàn)里沒(méi)有說(shuō)明用量，就應(yīng)該用少量：液體用1—2ml，

固體只要蓋滿(mǎn)試管是底部。2、液體藥品的取用滴取法滴管不可伸進(jìn)或接觸試管壁。

傾倒法①標(biāo)簽向手心；②試管略?xún)A斜，瓶口緊挨試管口，把液體緩緩地倒入試管里。③若倒入燒杯中，要沿玻璃棒倒入④稀釋濃硫酸要沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，用玻璃棒攪拌。3、固體藥品的取用4、幾種常見(jiàn)的特殊藥品的存放和取用分列如下：鈉：貯于裝有煤油的瓶中用鑷子取出，用濾紙吸去煤油.

鉀：貯于裝有煤油的瓶中用鑷子取出，放在玻片上用小刀切割，剩下的應(yīng)放回瓶中，不得隨意丟棄。白磷：貯于裝有水的瓶中用鑷子取出，放在水中切割，剩下的應(yīng)放回瓶中，不得隨意丟棄氫氧化鈉--置于瓶中密封，存放在干燥處,取時(shí)應(yīng)迅速，瓶塞需塞緊密封。溶液用膠塞。過(guò)氧化鈉--置于瓶中密封，存放在干燥器中,取時(shí)應(yīng)迅速，用后密封，再放回干燥器中。電石置于瓶中密封，存放在干燥處,取時(shí)應(yīng)迅速，瓶塞需塞緊密封。濃氨水瓶塞塞緊，存放在陰涼處慢慢打開(kāi)蓋，瓶口不宜對(duì)人。八、常用的幾種指示劑試紙的用途①紅色石蕊試紙遇到堿性溶液變藍(lán)，藍(lán)色石蕊試紙遇到酸性溶液時(shí)變紅，它們可以定性地判斷氣體或溶液的酸、堿性。②淀粉碘化鉀試紙中的碘離子，當(dāng)遇到氧化性物質(zhì)時(shí)被氧化為碘，碘遇淀粉顯示藍(lán)色，它可以定性地檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)的存在，如氯氣、溴蒸氣(和它們的溶液)、NO2等。③pH試紙遇到酸堿性強(qiáng)弱不同的溶液時(shí)，顯示不同的顏色，可與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照確定溶液的pH，它可以粗略地檢驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱。試紙的使用方法①先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀(guān)察顏色的改變，判斷溶液的性質(zhì)。②檢驗(yàn)氣體時(shí)，先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的試管口，觀(guān)察。③PH試紙：玻璃棒不僅要潔凈，而且不能有蒸餾水，同時(shí)還要特別注意在用前，切不可用蒸餾水濕潤(rùn)。九、物質(zhì)的分離和提純操作名稱(chēng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖⒁馐马?xiàng)蒸餾和分餾用于分離沸點(diǎn)相差較大的混合物；測(cè)定液態(tài)物質(zhì)的沸點(diǎn)；定性檢驗(yàn)液體物質(zhì)的純度；①放少量碎瓷片，防暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置在支管口處。③蒸餾燒瓶中盛放液體不超過(guò)2/3，不少于1/3④冷凝管冷卻水下口進(jìn)，上口出過(guò)濾分離液體和不溶固體①一貼：濾紙折好，用水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁②二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣③三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒底端靠三層濾紙?zhí)?；漏斗頸的末端緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)：是將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質(zhì)以晶體析出的方法結(jié)晶：是溶質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程可以用來(lái)分離提純幾種可溶性固體混合物①加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。②當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱/cms/app/xueke/huaxue/shiyanwang/yiqi/cuiqu.swf"萃取和分液利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，并進(jìn)行分離①驗(yàn)漏②注意震蕩方法③分液時(shí)漏斗頸下端緊靠燒杯內(nèi)壁，下層液體由下口放出；上層液體由上口倒出aoz/SH.swf"升華利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)常用來(lái)分離I2和NaCl等滲析aoz/bantm.swf"滲析原理①半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）②常用滲析的方法提純、精致膠體溶液洗氣利用吸收劑將氣體混合物中的一種成分吸收，而使另一種不與吸收劑作用的氣體分離①洗氣瓶中吸收劑的量不能盛滿(mǎn)，不超過(guò)容積的2/3②長(zhǎng)管進(jìn)、短管出，不得接反。鹽析利用混合物中物質(zhì)在鹽溶液中溶解度減小而分離的方法如油脂皂化反應(yīng)后，向混合液中加食鹽，使肥皂同甘油、食鹽的混合物分層，分離出肥皂。十、裝配實(shí)驗(yàn)裝置的順序一般原則是：先里后外，先上后下，先左后右，如果有導(dǎo)氣裝置，必須先檢查氣密性。①實(shí)驗(yàn)裝置的連接排列②裝配儀器時(shí)：從下向上；從左往右___加入試劑時(shí)：先固后液；___實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)：先查儀器的氣密性，再加藥品，后點(diǎn)酒精燈；___有些實(shí)驗(yàn)為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣；___有些實(shí)驗(yàn)為防氧化往往最后停止通氣。③儀器拆卸的一般過(guò)程：“從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。十一、氣體制備知識(shí)準(zhǔn)備（一）常見(jiàn)氣體的制取步驟（二）常見(jiàn)干燥劑及使用原則（三）氣體收集1、排水法：難溶于水的氣體：H2、CH4、NO、O2、N2、C2H2、CO、C2H4

2、排空氣法：向上排空氣法：Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S

-------------向下排空氣法：H2、CH4、NH3（四）尾氣吸收（五）實(shí)例：I:制氧發(fā)生裝置（固+固、加熱型）（可制備氣體：O2、CH4、NH3）注意事項(xiàng)：

（1）試管口應(yīng)略向下傾斜

（2）試管夾夾在試管的中上部;

（3）藥品應(yīng)平鋪于試管底部

（4）導(dǎo)管不宜伸入試管過(guò)長(zhǎng)

（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先檢驗(yàn)裝置的氣密性

（6）加熱時(shí)，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰加熱

（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈氧氣實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)氨氣實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)II:固體+液體（不加熱）----H2、CO2、SO2、H2S、C2H2實(shí)驗(yàn)室制乙炔實(shí)驗(yàn)室制乙炔注意事項(xiàng)：

（1）C2H2不可用啟普發(fā)生器

（2）C2H2發(fā)生裝置導(dǎo)管口放一團(tuán)棉花

（3）SO2可用該裝置制備，不可用排水收集III:固體（液體）+液體加熱----Cl2、HCl、CH2=CH2注意事項(xiàng)：

（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性

（2）加熱時(shí)要預(yù)熱，受熱均勻

（3）加熱易暴沸的混合物時(shí)要加沸石，防暴沸

（4）制乙烯時(shí)濃硫酸與乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，換成溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度氯氣實(shí)驗(yàn)室制法wf"乙烯實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制取C2H2十二、無(wú)機(jī)物的檢驗(yàn)十三、有機(jī)物的檢驗(yàn)物質(zhì)使用試劑操作方法和現(xiàn)象和化學(xué)方程式苯

①純溴、鐵屑②濃硫酸、濃硝酸①②加入濃硫酸、濃硝酸的混合酸液，振蕩，加熱，有黃色的苦杏仁氣味的油狀液物硝基苯產(chǎn)生，沉于水底甲苯高錳酸鉀酸性溶液加少量待檢物質(zhì)于高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去（注意與不飽和烴的區(qū)別：不飽和烴能使溴水褪色，而甲苯卻不能。）鹵代烴R—X氫氧化鈉溶液，酸化的硝酸銀加入NaOH溶液，加熱煮沸，加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，觀(guān)察沉淀顏色。R—X+NaOH──→R—OH+NaX乙醇①螺旋狀銅絲②乙酸①將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色的氧化銅生成，浸入試液，反復(fù)多次銅絲被還原后產(chǎn)生光亮的紅色，并有刺激性氣味產(chǎn)生。②將乙醇、乙酸和濃硫酸混合物小心加熱，把生成的氣體通入飽和碳酸鈉溶液，有透明油狀、有果味液體浮在液面。苯酚①溴水②三氯化鐵溶液①在試液中加入溴水，生成白色沉淀②在試液中加入三氯化鐵溶液，溶液變紫色。乙酸①純堿②乙醇①有氣體生成。②同乙醇②乙酸乙酯①水②酚酞和氫氧化鈉①有果香味，在水的上層。②加熱后溶液的紅色褪去。蛋白質(zhì)濃硝酸加少量濃硝酸，微熱，蛋白黃色反應(yīng)。淀粉碘水溶液變藍(lán)。醛①銀氨溶液②新制的氫氧化銅①在盛有硝酸銀的試管里，加少量氨水至有沉淀產(chǎn)生，再加氨水至沉淀剛好溶解，加入試液并加熱，有光亮的銀鏡產(chǎn)生。②在盛有NaOH溶液的試管里，滴加硫酸銅溶液數(shù)滴，振蕩，然后加入試液少許，加熱至沸，有紅色沉淀產(chǎn)生。葡萄糖①銀氨溶液②新制的氫氧化銅①同醛②同醛，溶液開(kāi)始呈絳藍(lán)色，煮沸有紅色沉淀產(chǎn)生十四、實(shí)驗(yàn)及分析（一）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟容量瓶的使用

1）選擇合適的容量瓶2）檢驗(yàn)是否漏水3)容量瓶的使用六忌：___一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）___三忌加水超過(guò)刻度線(xiàn)（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）___五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）溶液配制過(guò)程注意事項(xiàng)___1）用量筒取液體試劑時(shí)，洗量筒的液體不能再倒入燒杯中

___2）燒杯及玻璃棒的洗滌液要倒入容量瓶

___3）在液面接近容量瓶的刻度線(xiàn)2—3cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管

___4）讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與溶液的凹液面恰好相切

___5）容量瓶是配制溶液的容器，不是裝試劑用的

___6）若用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，一定要注意將濃硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析（二）酸堿中和滴定【酸堿中和滴定原理】中學(xué)化學(xué)只要求掌握強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定，因此計(jì)算依據(jù)是：H++OH-=H2Oueke/huaxue/shiyanwang/dinglsy/dd/hxz1012.exe"【酸堿中和滴定步驟】【酸堿中和滴定注意事項(xiàng)】①檢查滴定管是否漏液。

②滴定管裝入溶液后，注意滴定管下端尖嘴部位有否氣泡，如有應(yīng)趕掉它，然后再記錄初讀數(shù)。

③強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)，一般用酚酞作指示劑；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，常用甲基橙作指示劑。

④在滴定過(guò)程中，如標(biāo)準(zhǔn)液滴在靠瓶口的內(nèi)壁上，可用蒸餾水把它沖入瓶?jī)?nèi)。

⑤如標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外或其他損失時(shí)，都應(yīng)重做?！舅釅A中和滴定誤差分析】

十五、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則1、制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

（1）設(shè)計(jì)要求

①儀器簡(jiǎn)單、操作方便；②實(shí)驗(yàn)條件適宜；—③節(jié)省試劑；④安全防污；⑤產(chǎn)品純凈、易于提純；（2）注意事項(xiàng)

在工業(yè)中，經(jīng)常需考慮選擇生產(chǎn)流程，除應(yīng)考慮原料的用量、價(jià)格外，同時(shí)還應(yīng)考慮反應(yīng)所需的條件，以及對(duì)設(shè)備的要求等，在以可行形為前提條件下，選擇最佳方案。2、綜合實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（1）明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?/p>

必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，通過(guò)類(lèi)比遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

（2）選擇儀器藥品

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，以及反?yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件（如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定范圍等），選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚约八x用的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟。學(xué)生應(yīng)具備識(shí)別和繪制和典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡(jiǎn)明。（4）記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

根據(jù)觀(guān)察，全面準(zhǔn)確的記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。（5）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，得出結(jié)論

根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過(guò)分析、計(jì)算、圖表、推論等處理，得出正確的結(jié)論。3、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的注意事項(xiàng)（1）藥品和裝置時(shí)部分或剛好給出還是有多余。若藥品和裝置只部分給出，則應(yīng)需要作必要的補(bǔ)充，若有多余，則應(yīng)進(jìn)行篩選和淘汰。（2）題目條件有無(wú)特殊要求。如采用最簡(jiǎn)單或最合理的實(shí)驗(yàn)步驟，這些要求對(duì)我們考慮反映原理，選擇藥品和裝置，確定操作步驟都作了限定，必須高度重視。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的隱蔽性操作。如某些必要的干燥、除雜、冷凝等，這些都是實(shí)驗(yàn)中必不可少的，但很容易被忽略。（4）藥品的規(guī)格。有些題目要求指出藥品的名稱(chēng)，這類(lèi)問(wèn)題學(xué)生最難答準(zhǔn)確，如有些藥品的準(zhǔn)確描述為：硫酸銅粉末、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和NaHCO3、NaOH溶液等。此外也應(yīng)注意某些儀器的規(guī)格。（5）會(huì)畫(huà)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置圖?；谠u(píng)分客觀(guān)公正性難以把握，近年高考題很少出現(xiàn)此類(lèi)題目，但測(cè)試題中用規(guī)定符號(hào)畫(huà)“裝置示意圖”的辦法較好的解決了這一問(wèn)題，望要有所重視。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)還要考慮以下因素——①進(jìn)化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防液體倒吸；——②進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸；——③防氧化；——④防吸水；——⑤冷凝回流：有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置；——⑥易揮發(fā)液體產(chǎn)物的及時(shí)冷卻；——⑦儀器拆卸的科學(xué)性和安全性；——⑧其他；4、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作程序七原則（1）“從上到下”原則。易Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序室：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶（2）“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右的順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯（3）先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。（4）“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前加入，以免放如時(shí)損壞燒瓶。總之固體實(shí)際應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。（5）“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在漏斗中緩慢加入。（6）先驗(yàn)氣密性（裝入藥品前進(jìn)行）原則。（7）后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。十六、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)動(dòng)態(tài)習(xí)題量氣裝置設(shè)計(jì)在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)里，測(cè)量氣體的體積常用間接測(cè)量法和直接測(cè)量法。如右圖所示的方法為間接測(cè)量法。注意：①實(shí)驗(yàn)之前，廣口瓶?jī)?nèi)的水要充足。②按圖所示，氣體要從左邊的導(dǎo)氣管通入廣口瓶中。③導(dǎo)管在廣口瓶?jī)?nèi)的部分，進(jìn)氣管要短，出水管要長(zhǎng)(插入至瓶底)。④被測(cè)體積的氣體必須是難溶于水的。如果氣體易溶于水，要考慮用其他液體代替水，或改用其他的測(cè)量方法?；瘜W(xué)演示實(shí)驗(yàn)Na2O2的生成及與CO2與H2O反應(yīng)uaxue/shiyanwang/zhuye/AVSEQ09.DAT"NaAlO2與HCl、NaHCO3、CO2及

AlCl3與NaAlO2、NaOH的反應(yīng)鋁熱實(shí)驗(yàn)iyanwang/zhuye/cl/AVSEQ02.DAT"實(shí)驗(yàn)室制氯氣及生活中的氯新制氯水成分確定久置氯水成分確定氯氣與紅磷反應(yīng)氯氣性質(zhì)氯氣的液化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)制氯氣xue/shiyanwang/zhuye/h2so4/AVSEQ02.DAT"SO3的制備濃H2SO4性質(zhì)SEQ04.DAT"蔗糖炭化濃、稀H2SO4鑒別實(shí)驗(yàn)室制氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)氨氣還原氧化銅/app/xueke/huaxue/shiyanwang/zhuye/n2/AVSEQ05.DAT"氨氣催化氧化制純凈的NO氣體2/AVSEQ12.DAT"NO、O2混合氣被水吸收NO2的實(shí)驗(yàn)室制法Br2與NO2的鑒別NO的實(shí)驗(yàn)室制法FeCl3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)鐵與濃H2SO4反應(yīng)FeCl3溶液與鎂粉反應(yīng)二價(jià)鐵離子與三價(jià)鐵離子相互轉(zhuǎn)換Fe(OH)2制備甲烷可燃性及與Cl2的反應(yīng)乙烯的燃燒乙烯實(shí)驗(yàn)室制法乙炔的性質(zhì)乙炔實(shí)驗(yàn)室制法及與水的加成乙炔在空氣中（與氧混合）的燃燒溴苯制取苯酚的溶解苯酚的性質(zhì)硝基苯的制取乙酸乙酯的制備葡萄糖的性質(zhì)溴乙烷制備蒸餾裝置冷凝回流裝置探究實(shí)驗(yàn)1、某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證銅銀合金與濃硝酸反應(yīng)中，除生成NO2氣體外，還有少量的NO生成。查閱資料得知：常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出銅與硝酸反應(yīng)的可能的反應(yīng)的方程式實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間氮?dú)庠訇P(guān)閉活塞K1，這樣作的目的是，裝置B瓶的作用是。A中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大的影響，為了便于觀(guān)察應(yīng)通入（填“熱”或“冷“）的氧氣。（4）已知合金的質(zhì)量為a，且合金完全溶解。若還想測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需要利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作，就可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。試?jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_______________________________________________________________________2、衛(wèi)生許可證號(hào)2IO3－＋5HSO3－＝3H＋＋5SO42－＋H2O＋I(xiàn)2“淮”牌精制鹽中含有碘元素。．（12分）⑴高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)分別裝有NaHCO3、Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀(guān)察到現(xiàn)象如下：①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）__________________②兩試管中氣球大?。ò嚬?體積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）（鹽酸均足量）_________；③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類(lèi)似如中和熱，甲同學(xué)寫(xiě)出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義）：HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O（l）+CO2(g)；△H>0CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)；△H<0甲下結(jié)論的方法是否正確____________(填正確或不正確)⑵為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度=1\*GB3①50mL水NaHCO3固體20℃=2\*GB3②50mL水Na2CO3固體2023.0=3\*GB3③35mL稀鹽酸含NaHCO3的飽和溶液15mL201=4\*GB3④35mL稀鹽酸含Na2CO3的飽和溶液15ml水202=5\*GB3⑤50mL稀鹽酸3固體201=6\*GB3⑥50mL稀鹽酸Na2CO3固體202請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：①該研究報(bào)告的題目是《________________________________________________》；②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱(chēng)為_(kāi)________和__________；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出多條結(jié)論，如：a：NaHCO3的溶解是_______(吸熱或放熱)過(guò)程；b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________(吸熱或放熱)反應(yīng)；c：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱約是______的熱效應(yīng)之和。4、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：（1）先關(guān)閉活塞a，將銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。①寫(xiě)出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo)管未畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有；（2）該小組的同學(xué)對(duì)濃硫酸的濃度小于什么值時(shí)就不和銅反應(yīng)這個(gè)問(wèn)題很感興趣。為了獲得這個(gè)知識(shí)，你認(rèn)為他們可以采用的方法是；（3）事實(shí)表明，上述反應(yīng)全部結(jié)束后，硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過(guò)計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)你寫(xiě)出其中的一種②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入100mL容量瓶中并加蒸餾水定容，取20ml于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，再求出余酸的物質(zhì)的量的濃度。你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量的濃度(填“能”或“否”)，理由是。5、稀硫酸鋁硅稀硫酸鋁硅ABCDEFG濃硫酸水稀硫酸鋁硅稀硫酸鋁硅導(dǎo)管a中6、（14分）下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)?！狙芯空n題】探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物【查閱資料】該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢(xún)，獲得草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識(shí)：名稱(chēng)分子式顏色、狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O—易溶于水草酸晶體H2C2O4·2H2無(wú)色晶體—1.650備注：草酸晶體失去結(jié)晶水后，175℃【提出猜想】⑴；⑵分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物?！驹O(shè)計(jì)方案】⑴請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)完成“猜想⑴”的實(shí)驗(yàn)方案［用簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)裝置圖表示，要體現(xiàn)所使用儀器（加熱和夾持儀器不必畫(huà)出）和試劑］。⑵化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)繼續(xù)利用下圖所示裝置進(jìn)行“猜想⑵”的實(shí)驗(yàn)探究。已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO。驗(yàn)證驗(yàn)證“猜想⑴”的實(shí)驗(yàn)裝置氣體DEABCFG①證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是；證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是。②若未連接裝置G，要達(dá)到同樣的目的，可采取的措施是。【交流討論】小李同學(xué)繼續(xù)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過(guò)程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過(guò)進(jìn)一步研究，對(duì)實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑。試根據(jù)相關(guān)信息，指出原設(shè)計(jì)中存在的問(wèn)題，并提出實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)措施。7、（12分）某校研究性學(xué)習(xí)小組選擇使用下列儀器和藥品，驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（實(shí)驗(yàn)中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(用儀器的連接順序表示)。甲：A→C→F→D→B 乙：A→B→C→E 丙：A→F→D→B甲、乙、丙三位同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能驗(yàn)證Cu與適量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（填“能”或“不能”）甲：________； 乙：________； 丙：_________具體說(shuō)明不能驗(yàn)證的主要原因（若三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案都能驗(yàn)證，則此小題不用回答）：甲方案：乙方案：丙方案：（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)首先通入足量的N2，其目的是：。（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是：______________________________________________。（4）如果O2過(guò)量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：__________________________________________________________8、（12分）某學(xué)生擬通過(guò)測(cè)定粗鋅（雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來(lái)測(cè)定粗鋅中鋅的純度?，F(xiàn)有粗鋅、稀硫酸、試管、鑷子、單孔橡皮塞、導(dǎo)氣管、托盤(pán)天平、量筒、水槽、鐵架臺(tái)（附鐵夾）等儀器、藥品。⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)除需測(cè)定粗鋅的質(zhì)量、氫氣的體積之外，是否還需要其他物理量？如需要，請(qǐng)指出___________________________，否則，此空不填。⑵實(shí)驗(yàn)時(shí)在檢查裝置氣密性后，如何將試劑加入試管并使反應(yīng)開(kāi)始？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑶以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：________________________（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）。⑷測(cè)量收集到氣體體積（圖中夾持儀器已省略）時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_____________________________。⑸如果實(shí)驗(yàn)中測(cè)得粗鋅質(zhì)量為ag，得到的氫氣體積是bL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為（含a、b，不必化簡(jiǎn)）：_____________________________________。⑹試根據(jù)上述儀器，提出更簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn)方案：__________________________________9、校辦廠(chǎng)漂白車(chē)間需22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2?；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O計(jì)算后，取65.0g鋅粒與98％的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車(chē)間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問(wèn)題，氣體隨即被退回。(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_____________(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是______________________。(2)為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)退回氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真探究(遇有氣體吸收過(guò)程，視為全吸收)。①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個(gè)操作是_____。②A中加入的試劑可能是：______，作用是：_____________________________。B中加入的試劑可能是：_________________，作用是：______。③可證實(shí)氣體x中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：_______________________________，D中：________________________________。(3)對(duì)上述裝置略加改進(jìn)，可粗略測(cè)定X氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。改進(jìn)時(shí)可選用的下列儀器為_(kāi)_______________(填代號(hào))。a．導(dǎo)管b．水槽c．廣口瓶d．容量瓶e．量筒f．單孔塞g．雙孔塞10、(12分)學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對(duì)第四周期過(guò)渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒(méi)有催化作用？對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。I課題名稱(chēng)：____________________________________________________________II實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過(guò)濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀III實(shí)驗(yàn)步驟：略IV實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3(g)氧化物產(chǎn)生氣體(mL)耗時(shí)(s)化學(xué)式質(zhì)量(g)回收(已折算到標(biāo)況)1－－－104802MnO290%3CuO90%4Fe2O390%5Cr2O3異常V實(shí)驗(yàn)討論：(1)在氧化物的回收過(guò)程中，要進(jìn)行過(guò)濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_________、________(2)實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為_(kāi)________%(保留一位小數(shù))(3)在用Cr2O3做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用______________試紙檢驗(yàn)。上述異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是___________________________________。VI實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________11（12分）下列是某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:①一般認(rèn)為1:1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強(qiáng)了。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀(guān)察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1，密度為1.84g·據(jù)以上信息回答：(1)如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，

然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10—15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有有明顯變化___________。試用數(shù)據(jù)解釋原因_______________________________________________。(2)甲同學(xué)再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰，現(xiàn)象是____________________________________________________。(3)乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應(yīng)。所觀(guān)察到與甲不同的現(xiàn)象是__________________原因是__________________________________。為了最終看到與甲類(lèi)似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是___________________。(4)乙同學(xué)進(jìn)行加熱，還在帶支管的試管中觀(guān)察到有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，大膽假設(shè)此物質(zhì)是_______________(10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究KClO3制取氧氣實(shí)驗(yàn)時(shí)查得如下資料：資料一：KClO3單獨(dú)加熱到363℃時(shí)熔融，在380①4KClO33KClO4+KCl；②2KClO32KCl+3O2↑；加熱至400℃以上時(shí)KClO4又發(fā)生分解，放出大量的O2資料二：若用MnO2作催化劑，則KClO3在200℃③2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑；④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；⑤Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2↑；資料三：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/g·cm30℃時(shí)溶解度/100℃時(shí)溶解度KCl無(wú)色晶體KClO3無(wú)色晶體57KClO4無(wú)色晶體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在KClO3與KClO4中，熱穩(wěn)定性較好的是(2)單獨(dú)加熱KClO3制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)稍向(填“上”或“下”)傾斜，證明生成物中有KCl的方法是：。假設(shè)資料一中只發(fā)生反應(yīng)①，則證明有KClO4生成的實(shí)驗(yàn)方法是。(3)若用MnO2作催化劑制取氧氣時(shí)，反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)，按該反應(yīng)過(guò)程，若制取O2，總共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(4)若用MnO2作催化劑加熱KClO3時(shí)，兩者質(zhì)量比以MnO2占1/3為最好。若用占1/10的MnO2和KClO3共熱時(shí)，開(kāi)始放出氧氣較慢，繼續(xù)加熱至一定溫度時(shí)，放出氧氣的速率會(huì)很快，其主要原因可能是。13、(本題共12分)某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方法一：按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器A中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，彈簧夾C處于打開(kāi)狀態(tài)，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在容器中觀(guān)察到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有：。方法二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極問(wèn)的溶液中首先觀(guān)察到白色沉淀。請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線(xiàn)上：①純水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒a為，b為，C為，d為。(填序號(hào))【探究思考】實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢?(1)甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：資料名稱(chēng)物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無(wú)定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花((大學(xué)普通化學(xué)(下冊(cè))))傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(0H)8《普通化學(xué)教程》(下冊(cè))P788白色能強(qiáng)烈吸收02，迅速變成棕色Fe(OH)3。這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。閱讀該資料后，你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫(xiě)成。(2)乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識(shí)，認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH20所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀(guān)察到沉淀由綠變白的趨勢(shì)。加熱時(shí)，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于(填“停止”或“發(fā)生，，)狀態(tài)。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀(guān)點(diǎn)的化學(xué)方程式。(3)歡迎你參加該研究小組的討論，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中，有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路第二輪復(fù)習(xí)資料實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題（探究試驗(yàn)）答案1、（1）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）（2）排除系統(tǒng)的空氣，防止NO氧化為NO2（2分）；吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應(yīng)