2023江蘇版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)-專題四　氧化還原反應(yīng)(一)

2023江蘇版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)專題四氧化還原反應(yīng)1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）AB實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO,溶液中so.通入Na:s溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生淡黃色沉淀CD實(shí)驗(yàn)KI溶液滴入AgCl濁液中銅絲加熱后，伸入無(wú)水乙醇中現(xiàn)象沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色先變黑，后重新變?yōu)榧t色答案CC項(xiàng),KI溶液滴入AgCl濁液中,沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色,說(shuō)明碘化銀沉淀更難溶,該現(xiàn)象是沉淀的轉(zhuǎn)化,無(wú)元素化合價(jià)變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān),符合題意。2.探究H。溶液的性質(zhì),根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不無(wú)碉的是（）實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象結(jié)論A「乩0,溶液溶有SO2的BaCh溶液產(chǎn)生沉淀HO有氧化性B酸性KMnO,溶液紫色溶液褪色乩0.有氧化性CKI淀粉溶液溶液變藍(lán)比0.有氧化性D鹽酸酸化的FKL溶液溶液變黃HO,有氧化性答案BA項(xiàng),H2O2先與SO?發(fā)生氧化還原反應(yīng):H2O2+SO2=^=H2SO1,HO作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,正確;B項(xiàng),發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Mn()4+5HO+6H--2Mn21+5O2t+8H。中氧元素由T價(jià)變成0價(jià),H2O2作還原劑，表現(xiàn)還原性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),發(fā)生氧化還原反應(yīng):HQ+2I+2H'—L+2HoH。中氧元素由T價(jià)變成-2價(jià),HO作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,正確;D項(xiàng),發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe"+Ha+2H‘一2Fe"+2H。H。中氧元素由T價(jià)變成-2價(jià),H。作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,正確。3.我國(guó)古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載，古時(shí)候制成的砒霜中含大量的硫化物,銀針插入含砒霜的食物中會(huì)發(fā)生反應(yīng)4Ag+2H2s+。2—2Agf(黑色)+2HQ用過(guò)的銀針放入盛有飽和氯化鈉溶液的鋁制容器中浸泡可復(fù)原。下列說(shuō)法中不巧確的是()A.反應(yīng)中Ag和H2s均是還原劑B.上述原理是通過(guò)顏色變化來(lái)判斷食物是否有毒C.銀針復(fù)原用到了原電池反應(yīng)原理D.每生成1molAg2S,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole答案AAg在反應(yīng)中化合價(jià)升高,為還原劑,H2s中H和S化合價(jià)均沒有發(fā)生變化,既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤;Ag為銀白色金屬,Ag2s為黑色固體,題述原理是通過(guò)銀針顏色變化來(lái)判斷食物是否有毒，故B正確;銀針復(fù)原涉及的反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng),用到了原電池反應(yīng)原理,故C正確;反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從0升高到+1,則每生成1molAg2S,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole,故D正確。4.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2c0,可制備K」Fe(CN)6],反應(yīng)如下:6HCN+Fe+2KOh-K」Fe(CN)6]+Hzt+2cozt+2HQ。下列說(shuō)法不正確的是()A.依據(jù)反應(yīng)可知：K.(HCN)>Kai(H2CO3)B.HCN的結(jié)構(gòu)式是H—(^NC.反應(yīng)中每1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子D.[Fe(CN)6「中Fe?的配位數(shù)是6答案AA項(xiàng)，由題給方程式知，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成穩(wěn)定的配合物，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān),故無(wú)法判斷HCN和碳酸的酸性強(qiáng)弱及酸的電離常數(shù)的大小,錯(cuò)誤;B項(xiàng),HCN中含有碳氮三鍵,結(jié)構(gòu)式為H—BN，正確;C項(xiàng),由題給方程式知,反應(yīng)中Fe由0價(jià)升高為+2價(jià)，故每1mol鐵參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,正確;D項(xiàng)，［Fe(CN)十中的中心離子為Fe\配體為CW,配位數(shù)是6,正確。5.采用Pd-FeO雙催化劑，可實(shí)現(xiàn)用乩消除酸性廢水中的NO^Fe：。中Fe的價(jià)態(tài)有+2、+3,用Fe(II)、Fe(III)表示，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.用該法處理后水體的pH降低B.過(guò)程③中NO%被Fe(II)還原為NH4+C.過(guò)程④生成1molNz,轉(zhuǎn)移3mol電子D.Fe(II)、Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用答案AA項(xiàng),廢水為酸性，總反應(yīng)為5H2+2NOa+2H'-Nz+6H。3H2+2NO\+2H-N2+4H2O,用題給方法處理后水體的pH升高,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由題圖知過(guò)程③中轉(zhuǎn)化為NH，N元素的化合價(jià)降低,NO)被Fe(II)還原為NHJ,正確;C項(xiàng),過(guò)程④為NHt+NO) N2t+2HQ,每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol,正確。6.高鐵酸鉀(KFeO,)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,在水處理過(guò)程中,高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3膠體,制備高鐵酸鉀流程如圖所示。鐵屑Cl?NaClONaOH 飽和rL.1.、,KcKOH溶液.粗K,FeO?

|反應(yīng)~~反應(yīng)ULNa,Fe(\ " 7 ] 加本尾氣 NaCI下列敘述不氐碉的是()

△A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Fe+3Ch-2FeCl：tB.用FeCL溶液吸收反應(yīng)I中尾氣所得產(chǎn)物可再利用C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D.用K?FeO,對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí),Fe(OH),膠體吸附雜質(zhì)凈化水△答案CA項(xiàng),鐵與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵,化學(xué)方程式是2Fe+3ck—2FeCh,正確;B項(xiàng),反應(yīng)I中尾氣是氮?dú)?故可用FeCL溶液作為反應(yīng)I中尾氣吸收劑,生成的FeCL溶液進(jìn)入反應(yīng)II中發(fā)生反應(yīng)，正確:C項(xiàng),反應(yīng)H中C1元素化合價(jià)由+1降低為-1,Fe元素化合價(jià)由+3升高到+6,則氧化劑NaClO與還原劑FeCL的物質(zhì)的量之比為3：2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),LFeO,中+6價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水殺菌消毒,由題干知在水處理過(guò)程中,高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)膠體,Fe(OH)膠體能吸附雜質(zhì)達(dá)到凈化水的目的，正確。.在“價(jià)一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。如圖中的字母分別代表硫及其常見化合物,相關(guān)推斷不合理的是()化合價(jià)鹽單質(zhì)酸化合價(jià)A.b既具有氧化性又具有還原性.硫酸型酸雨的形成過(guò)程涉及b到c的轉(zhuǎn)化a溶液與b溶液反應(yīng)過(guò)程中有淡黃色沉淀生成d在加熱下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f,且n(e)：n(f)=1：2答案D根據(jù)題給“價(jià)一類”二維圖，結(jié)合題意推知,a為峪b為HzSOa.c為H?SO,,d為S,e為硫化物,F為亞硫酸鹽,g為硫酸鹽。A項(xiàng),HfO,中S為+4價(jià),處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性,正確;B項(xiàng)，塵埃硫酸型酸雨的形成過(guò)程為SOz+HQiH2SO3,2H2SO3+O2-2H.S0,,正確;C項(xiàng),a溶液與b溶液反應(yīng)的方程式為:2HS+H2s0：,—3SI+3H0有硫單質(zhì)淡黃色沉淀生成,正確;D項(xiàng),d與強(qiáng)堿溶液在加熱條件下反△應(yīng)生成e和f的離子方程式為：3S+60H-2S2+SO1+HO則n(e)：n(f)=2：1,錯(cuò)誤。8.L的一種制備方法如圖所示：AgNO, Fe粉 CL凈化除,I I,,I,氯后含一富集一懸濁液一轉(zhuǎn)化T氧化/I,「海水沉淀下列說(shuō)法正確的是()A.“富集”時(shí)發(fā)生的離子方程式為Ag+I—AglI.轉(zhuǎn)化反應(yīng)為Fe+2AgI—Fe"+2Ag+2I,說(shuō)明Fe*的還原性大于IC.通入過(guò)量Cl2,氧化產(chǎn)物只有一種D.制備的L可直接用于加碘鹽答案A轉(zhuǎn)化反應(yīng)為Fe+2AgI—Fe"+2Ag+2I,只能說(shuō)明Fe的還原性大于Ag,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)B中反應(yīng)可知,通入CL前溶液中具有還原性的離子有I、Fe2;CL過(guò)量氧化產(chǎn)物有h和FeCL,同時(shí)過(guò)量的Ck還會(huì)繼續(xù)氧化L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加碘鹽中碘以1。3的形式存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。名師點(diǎn)睛多種還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí),按照還原性強(qiáng)弱順序依次反應(yīng)。.丙烷還原氧化鐵的化學(xué)方程式為CN+FezO,一C0?+Fe+| ],下列敘述錯(cuò)誤的是()A.方框內(nèi)的化學(xué)式為且化學(xué)計(jì)量數(shù)為12B.該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：9C.還原性:C3H8>FeD.25℃、101kPa條件下，消耗11.2LCH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10N*答案DA項(xiàng)，化合價(jià)變化的元素為碳元素和鐵元素，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C,H,+10Fe。一9coz+20Fe+l2Ho正確;B項(xiàng),該反應(yīng)中氧化劑為Fe。,氧化產(chǎn)物為C02,正確:C項(xiàng),還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性:CJVFe,正確;D項(xiàng),C此處于非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)離子方程式均正確的是()選項(xiàng)事實(shí)離子方程式A用酸性高鎰酸鉀溶液滴定草酸2VnO[+6H+5HCa^^Mn~'+10C0"+81L0BH60酸性強(qiáng)于IIC10SO.+H2O+2C1O~2HC10+SO/C鐵鹽凈水Fe%3H。 Fe(OH)U+3H,DNa.O與H0反應(yīng),可用作供氧劑'JaA+Hfl=2Na+20H+0zt答案AA項(xiàng)，酸性高銃酸鉀溶液與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),Mn04被還原為Mn：草酸被氧化為CO2,正確;B項(xiàng),SO,具有還原性,HC1O具有氧化性,二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為S0.+C10+H.0—S0/+C1+2H',錯(cuò)誤;C項(xiàng),鐵鹽凈水的原理是Fe?一水解生成Fe(OH),膠體,方程式應(yīng)為Fe"+3HQ=Fe(OH)式膠體)+3H',錯(cuò)誤;D項(xiàng),氧原子不守恒,正確的應(yīng)為:2NaA+2H20-4Na+40H+02t,錯(cuò)誤。.水所參與的下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng),且水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A.SO：與水反應(yīng) B.N0：與水反應(yīng)C.Na與水反應(yīng) D.Fe與水蒸氣反應(yīng)答案BA項(xiàng),SO2+H，O^^H，SO3,不屬于氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),屬于氧化還原反應(yīng),HQ既不是氧化劑也不是還原劑；C項(xiàng)、D項(xiàng),H.0均作氧化劑。12.甲酸鈣〔(HC00)￡a］是一種新型豬飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一,是將Ca(OH)。和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%、70%的H。中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)溫度不宜過(guò)高B.該反應(yīng)中被還原的元素只有0C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D.每生成26g(HCOO)zCa,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol答案D反應(yīng)溫度過(guò)高易分解,A正確;反應(yīng)中甲醛作還原劑,H。作氧化劑,B正確;1mol甲醛失去2moi電子,1molH2O2得到2mol電子,C正確;26g(HCOO)￡a的物質(zhì)的量為0.2mol,生成0.2mol(HCOO)￡a,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol,D錯(cuò)誤。.在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火城紅,罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定毀罐取出……即倭鉛也……以其似鉛而性猛，故名之曰‘倭‘云。"(注:爐甘石的主要成分是碳酸鋅)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.倭鉛的主要成分是鋅B.火法煉倭鉛發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是ZI1C03+2C—Zn+3C0tC.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),ZnCO：,作氧化劑D.每生成65g鋅,轉(zhuǎn)移電子2mol答案D由題意知碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnC(V2C迤運(yùn)Zn+3C03ZnCO,中Zn、C元素化合價(jià)降低，作氧化劑;碳中C元素化合價(jià)升高,碳作還原劑。D項(xiàng),每生成65g即1molZn,轉(zhuǎn)移電子4mol,錯(cuò)誤。.已知反應(yīng):aFeSO,+bNazOz cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO,+eO2t,a=2.下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.3a=bB.氧化性:NazOzVNazFeOiC.每生成1molNazFeOl,反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移D.每消耗3molNa202,產(chǎn)生1mol02答案A根據(jù)Fe原子和S原子守恒可知a=c=d,根據(jù)Na原子守恒可知b=2+c+d,又a=2,故b=6,A正確；在該反應(yīng)中Na?。?為氧化劑,NazFeO,為氧化產(chǎn)物,氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物,故氧化性:NazCVN&FeO」,B錯(cuò)誤;根據(jù)A項(xiàng)分析,結(jié)合原子守恒可知反應(yīng)方程式為2FeS0,+6Na202—2Na2FeO,+2Na2O+2Na2SO1+O2t,每生成1molNa2Fe0i,反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移,C錯(cuò)誤;反應(yīng)中每消耗6molNa?。?,產(chǎn)生1mol02,D錯(cuò)誤。15.以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含Cr。、Si0°及少量的A1A)為原料,根據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7.TOC\o"1-5"\h\z0,Na2CO3 CO,, ,廢口冷卻|― rdS器，煨燒巫b水浸一國(guó)_ 一沿 'Ln'cq溶液氣標(biāo) 1Na2coi容液「—(士(),下列說(shuō)法正確的是()A.燃燒時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1B.濾渣中主要成分是A1(OH)3c.C0：和Na￡(h在流程中可循環(huán)使用D.加入KOH,有利于提高K￡rO的產(chǎn)率燃燒答案C向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并燃燒，可發(fā)生反應(yīng)4Na￡03+2CrG+302-4Na2CrO.,+4CO2,OjlM化合價(jià)降低,。2作氧化劑,Cr元素化合價(jià)升高,CmO：,作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,八錯(cuò)誤;經(jīng)水浸后,溶液中含有3￡1'0八N&SiCh、NaA102xNa￡(K向溶液中通入二氧化碳，生成Al(0H)」沉淀和硅酸沉淀,B錯(cuò)誤;由題給流程圖可知,CO口和NaOh均可循環(huán)使用,C正確;由NazCrO」轉(zhuǎn)化為K￡r。的過(guò)程中需加入硫酸,發(fā)生反應(yīng)2Na2CrO.1+H2SO.l—Na2Cr2O7+Na2SO.,+H,O,再向溶液中加入KC1固體,就會(huì)析出K￡rO晶體,D錯(cuò)誤。.測(cè)定某溶液中甲醇含量的部分過(guò)程如下：①堿性KMnO,溶液處理:CHQH+MnCU+OH--或01+MnOt+HzCH未配平,下同)②酸化處理:MnO『+H'--MnO2I+Mn04+H20下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()“反應(yīng)①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1“反應(yīng)①”中氧化性:MnO1>COj-“反應(yīng)②”中，可用硫酸進(jìn)行酸化“反應(yīng)②”消耗59.5gMnO^時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mole答案DA項(xiàng),反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+7降為+6,C元素的化合價(jià)由-2升為+4,則n（氧化劑）:n（還原劑）=6:1,正確;D項(xiàng),根據(jù)得失電子守恒，可配平反應(yīng):3MnOtMnO2I+2MnO；+2H20,消耗59.5g即0.5molMnOj-產(chǎn)牛0.5/3molMnO2,即車L/3mole,吳。易錯(cuò)警示反應(yīng)②屬于歧化反應(yīng)，要注意MnO廠既是氧化劑又是還原劑。.硫酸銅是白磷中毒的解毒劑：llP,+60CuSOi+96HQ 20Cu3P+24H3P0,+60X.下列敘述錯(cuò)誤的是（）AX為HsSO”B.每消耗1.1molPt,反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子6molCuSOi可以氧化0.6molPiCUaP是還原產(chǎn)物答案CB項(xiàng),白磷與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式為1lP/120e，則每消耗1.1molP）.反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子,正確:C項(xiàng),6molCuSOi得到6mole,根據(jù)得失電子守恒可得6molCuSO；氧化P”的物質(zhì)的量為三mol=0.3mol,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CuSOifCu3P過(guò)程中Cu元素由+2價(jià)降到+1價(jià),P.-Cu3P過(guò)程中P元素由0價(jià)降到-3價(jià)，故Cu3P為還原產(chǎn)物,正確。18.從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒（Se）的主要原理如下 650*C反應(yīng)1:Cu2Se+Na2C03+202 2Cu0+Na2Se03+C02反應(yīng)2:巾03+乩0+2502 SeI+2H2SO.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)1中產(chǎn)生1.12LCG時(shí),轉(zhuǎn)移8moleB.由反應(yīng)2可知氧化性:HzSeCVHfOiC.電解精煉銅時(shí),CuSO,溶液作電解質(zhì)溶液D.反應(yīng)1的產(chǎn)物經(jīng)水溶、過(guò)濾，將所得濾液酸化后，可得到含HfeO.的溶液答案AA項(xiàng)，未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法通過(guò)氣體體積計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量,錯(cuò)誤。B項(xiàng),氧化劑（HzSeOj的氧化性大于氧化產(chǎn)物（H.SO.）的氧化性,正確。知識(shí)拓展Se與S為同族元素，性質(zhì)相似。19.過(guò)二硫酸是一種硫的含氧酸,化學(xué)式HSOk,它的結(jié)構(gòu)可以表示成HOSOOSO凡它的鹽稱為過(guò)二硫酸鹽,在工業(yè)上用途廣泛,用作強(qiáng)氧化劑等。下列反應(yīng)分別是C1與過(guò)二硫酸鹽和高鎰酸鹽反應(yīng)的離子方程式（未配平），下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）Ag*催化,I.Cr/+SQ1+HQ A_*CnO尸+SO1~+H'II.Cr"+MnO[+HQ-^*CnO廳+Mn2++H'A.過(guò)二硫酸根離子中顯-2價(jià)的氧原子和顯價(jià)的氧原子的數(shù)目比是3:1B.反應(yīng)I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是3:2C.反應(yīng)H中每生成1molCnO立，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molD.若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的C—的物質(zhì)的量相同,則I和H中消耗的氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：5答案DA項(xiàng),由結(jié)構(gòu)知1個(gè)過(guò)二硫酸根離子含有6個(gè)-2價(jià)0,2個(gè)-1價(jià)0,正確;B項(xiàng)，反應(yīng)I中Cr元素化合價(jià)由+3變?yōu)?6,S元素化合價(jià)由+6變?yōu)?4,根據(jù)得失電子守恒知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是3：2,正確;C項(xiàng)，反應(yīng)H中每生成1molCnO：-時(shí)轉(zhuǎn)移6mole,正確;D項(xiàng),假設(shè)消耗1molCr"時(shí)，則反應(yīng)I、II分別消耗1.5mol,0.6mol氧化劑,錯(cuò)誤。20.酸性環(huán)境中,納米l-'e/Ni去除雙過(guò)程中的含氮微粒變化如圖所示,溶液中鐵以Fe?形式存在。下列A.反應(yīng)ii的離子方程式為:NO2+3Fe+8H' NH^+3Fe"+2H2B.增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量,可提高NO3的去除效果C.假設(shè)反應(yīng)過(guò)程都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)i、ii消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為3:1D.amolNOg完全轉(zhuǎn)化為NH］至少需要lamol的鐵答案CB項(xiàng)，增大催化劑濃度,提高了NO3的去除效果,正確;C項(xiàng)，設(shè)1molNO3完全反應(yīng)，反應(yīng)i中生成1molN0&轉(zhuǎn)移2mole,消耗1molFe,反應(yīng)ii中1molNO^轉(zhuǎn)化為NHj,轉(zhuǎn)移6mole,消耗3molFe,錯(cuò)誤;D項(xiàng),amolNOg轉(zhuǎn)化為NH。轉(zhuǎn)移8amole,即至少需要4amol的鐵,正確。21.關(guān)于反應(yīng)3LiFePO」+13HNO3 3LiNO3+3Fe（N03）s+3H3Pol+N0t+2H。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.LiFePO」中P元素被氧化B.HNO,在反應(yīng)過(guò)程中得到電子C.生成3.0gNO時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1答案BA項(xiàng),P元素化合價(jià)不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移0.3mol電子,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，還原產(chǎn)物是N0,氧化產(chǎn)物是Fe（N03）3,其物質(zhì)的量之比為1：3,錯(cuò)誤。22.下列說(shuō)法正確的是（）A.HC10中氯元素化合價(jià)比HC10,中氯元素化合價(jià)低,所以HC10；的氧化性強(qiáng)B.已知①Fe+Cu" Fe"+Cu;②2Fe"+Cu 2Fe"+Cu”,則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3*>Cu2>Fe2C.已知還原性:B>C>D,反應(yīng)2C+D2-2D+C和反應(yīng)2C+B，—2B+C；都能發(fā)生D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案BHC10的氧化性強(qiáng),A錯(cuò)誤;同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性:CuDFe-Fe">Cu=B正確;根據(jù)反應(yīng)2C+B2^=2B-C;可知,還原性:C>B,與已知矛盾,C錯(cuò)誤;如濃硫酸和S0口之間不能反應(yīng)（化合價(jià)不交叉規(guī)律），D錯(cuò)誤。23.已知2Fe*+2I 2F/+L、Bm+2Fe" 2Fe"+2Br?，F(xiàn)向含有FeBn、Feb的某溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確的是()A.按I、Fe\Br的順序還原性逐漸減弱B.通入氯氣后原溶液中的Fe,一定被氧化C.原溶液中Br一定被氧化D.不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe”答案C根據(jù)同一反應(yīng)中還原劑的還原性〉還原產(chǎn)物的還原性及題給兩反應(yīng)可知，還原性:I>Fe2，>Br,A項(xiàng)正確。通入CL后,先氧化I,再氧化Fe21,最后氧化Br,反應(yīng)后溶液中加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明溶液中有Fe\故I已被完全氧化,Fe,可能被部分氧化或完全氧化,若通入CL的量不足,Fe”只氧化一部分，則Br一定不被氧化,若通入C1的量充足，則Fm被完全氧化,Br也被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤,B、D項(xiàng)均正確。24.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。……I —I用……圖11如1()力+1()小+1()1+凡0|

圖2對(duì)該氧化還原型離子方程式說(shuō)法不正確的是()A.IO4作氧化劑B.若1molMn"參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移5mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D.配平后Mn"、11的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3答案D分析題圖I、題圖2可知,Mn一作還原劑，則IO,作氧化劑,配平后的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2兇產(chǎn)+510尹3乩0 6H*+2MnO；+SlOj.若有1molMn”參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移5mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,配平后.Mn\H的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、6,故D錯(cuò)誤。25.誤服白磷（P）,應(yīng)立即用2%硫酸銅溶液洗胃,其反應(yīng)原理是11P,+60CuS0,+96H20—20Cu3PI+24H：PO,+6OH2SO”下列說(shuō)法正確的是（ ）A.白磷（P.）只發(fā)生了氧化反應(yīng)B.H2soi是還原產(chǎn)物C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:6D.1molCuSO4能氧化0.05molP1答案DA項(xiàng),反應(yīng)中，白磷中的P元素一部分化合價(jià)從0價(jià)升高至+5價(jià)，另一部分降低至-3價(jià),則白磷既發(fā)生了氧化反應(yīng),也發(fā)生了還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),S的化合價(jià)未發(fā)生改變,H?SO,不是還原產(chǎn)物,錯(cuò)誤;C項(xiàng),HR）,是氧化產(chǎn)物,Cu3P是還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為24:20=6：5,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒，可得關(guān)系式60CuSO；60e-、12P~3P“因此1molCuSOi能氧化0.05molP”,正確。26.將mgCuS和Cu2s的混合物投入500mLcmol-L1的稀HNO,溶液中恰好完全反應(yīng),收集到NO氣體17.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu，和S0『）加入VmL3mol-L-1NaOH溶液恰好使CiT完全沉淀，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到36gCu0o下列說(shuō)法正確的是（）N0的質(zhì)量為27gV=400CuS和Cu2s的物質(zhì)的量之比為4：1D.反應(yīng)后的溶液中SOt的物質(zhì)的量為0.25mol答案D設(shè)CuS的物質(zhì)的量為xmol,CuzS的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)得失電子守恒得:8x+10y^^X3,根據(jù)Cu原子守恒得:x+2y嚼，解得x=0.05,y=0.2.m（NO）=-],7,9ZL-：iX30g?mol'=24g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;沉淀溶液中的Cu-需要NaOH的物質(zhì)的量為36g x2=0.9moi，需要NaOH溶液的體積為普堂0.380g?mol 3molLL=300mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CuS和Cu2S的物質(zhì)的量之比為0.05：0.2=1：4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由硫元素守恒知,反應(yīng)后的溶液中SO/的物質(zhì)的量為0.05mo1+0.2mo1=0.25mol,D項(xiàng)正確。27.單質(zhì)硫在熱的NaOH溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：△△3S+6NaOH 2Na2S+Na2SOa+3H2O.若硫過(guò)量,會(huì)進(jìn)一步生成Na?S、和NazSQ:(xT)S+Na2s △NazS”S+Na2SO；t^=Na2sQ.現(xiàn)有3.84g硫與含0.06molNaOH的熱溶液完全反應(yīng)，生成amolNaS和bmolNaSOs,在混合溶液中加入NaClO堿性溶液300mL,恰好將硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO『。請(qǐng)計(jì)算：(l)amolNa2sx禾口bmolNa2s2O3中a:b=;(2)NaC10溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L?(寫出計(jì)算過(guò)程)。答案(1)2：1(2)1.2硫元素最終完全轉(zhuǎn)化為SO|-,1mol硫元素失去6mol電子,3.84g硫共失去電子n(e)=0.12molX6=0.72mol,根據(jù)得失電子守恒,n(NaC10)=0.72mol4-2=0.36mol,c(NaC10)=0.36mol4-0.3L=L2mol,L解析(1)3.84g硫轉(zhuǎn)化為amolNa2sx和bmolNa2S2O:),根據(jù)得失電子守恒,有aXxX[0-(')]=bX2X[(+2)-0],則a=2b,故a：b=2：1.X拓展延伸由鈉守恒得:2a+2b=0.06,由硫守恒得:ax+2b=嘿,結(jié)合得失電子守恒得:a=2b,三式聯(lián)立可解得a=0.02,b=0.01,x=5?28.已知CL與NaOH溶液在低溫下產(chǎn)生NaC1、NaClO;在較高溫度下產(chǎn)生NaCl、NaC10：t.現(xiàn)將amolCl2通入含溶質(zhì)bmol的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是()A.在較高溫度下,當(dāng)2a=b時(shí),反應(yīng)的離子方程式為3C1.+60H-5C1+C1O尹3H?0B.某溫度下,若反應(yīng)后溶液中c(CIO)：c?09=2：1,則a=2bC.某溫度下，若反應(yīng)后溶液中c(CIO)：c(C103)=l：1,則反應(yīng)的離子方程式為4cl2+80H-6C1+C10+CIO3+4H2OD.某溫度下,若反應(yīng)后溶液中NaClO與NaClO,的物質(zhì)的量之比為3：1,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2答案B依題意,CL與NaOH溶液在低溫下和較高溫度下的反應(yīng)分別為①CL+2OH-Cl+C10+比0、②3clz+6OH 5C1+C103+3HO由②式知A正確;①式X2+②式得:5Ck+100H 7C1+2C10+C10&+5H。故當(dāng)c(C10)：c(C10g)=2：1時(shí),b=2a,B錯(cuò)誤;①式+②式得:4CL+80H 6C1+C10+C10&+4Hoe正確;①式X3+②式得:6CL+120H 8C1+3C10+CIO3+6H2O,氧化產(chǎn)物(CIO、C10J和還原產(chǎn)物(Cl)的物質(zhì)的量之比為(3+1)：8=1：2,D正確。解題思路先寫出CL與NaOH溶液在低溫下和較高溫度下的反應(yīng),再根據(jù)反應(yīng)后溶液中CIO與C10&的濃度比寫出總反應(yīng)式,在此基礎(chǔ)上作出判斷。.下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()A.維生素C、上、Oz、COB.Na、乩、C、COC.KCIO3、Mn(kC、FeD.HN(kCh、FeCL、KMnO,答案BA項(xiàng),0z在反應(yīng)中易得電子,常作氧化劑;C項(xiàng),KCl(kMnO.在反應(yīng)中易得電子，常作氧化劑;D項(xiàng),HNO“Ch、FeCh、KMnOi在反應(yīng)中易得電子,常作氧化劑。.下列變化或反應(yīng)中,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A.綠色植物的光合作用B.谷物釀造酒和醋C.切開的土豆、蘋果,在空氣中放置一段時(shí)間后變色D.二氧化硫漂白紙張答案DD項(xiàng)，二氧化硫漂白紙張，反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，符合題意。31.下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（）A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).NO,參與酸雨的形成C.用NafiO.溶液制備木材防火劑D.用浸泡過(guò)高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果答案CC項(xiàng),N&SiO,不支持燃燒也不能燃燒，用N&SiO,溶液制備木材防火劑，與氧化性或還原性無(wú)關(guān)。.將CL通到FeCL溶液中,溶液變黃色,說(shuō)明Fe：'將CL還原成C1,可以證明還原性Fe?Cl;再通入S0?發(fā)生反應(yīng)：2Fe"+SO2+2HQ-2Fe"+SOt+4H',可以得到還原性SO2>Fe2；為驗(yàn)證還原性SO2>Fe2+>Cl,三個(gè)實(shí)驗(yàn)組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn),能證明上述還原也順序的是（）通人以通人以FeCl, 黃色溶液- 溶液1 溶液2溶液1溶液2甲含F(xiàn)e*、Fe*含sO-乙含F(xiàn)e：無(wú)Fe含s0『丙含F(xiàn)e”,無(wú)Fe"含的A.甲、丙B.甲、乙C.只有甲D.甲、乙、丙答案A在實(shí)驗(yàn)甲中，溶液1含有Fe"、Fe：說(shuō)明Fe口將CL還原成Cl,可以證明還原性Fe?Cl,且通入的CL為少量，又知溶液2含有SO/,說(shuō)明一定發(fā)生反應(yīng)2Fe"+S0z+2H2—2Fe"+SOt+4H,，可以得到還原性SO2>Fe2-,所以能證明還原性SCVFeDCl。在實(shí)驗(yàn)乙中,溶液1含F(xiàn)e",無(wú)Fe",說(shuō)明Fe：'將CL還原

成ci,可以證明還原性FeDCl,但不能證明通入的CL是否有殘留,又知溶液2含SO廠,可能是殘留的Ch氧化S0?生成S0『所以不能證明還原性SO2>Fe2,即不能證明還原性SODFeDCl。在實(shí)驗(yàn)丙中,溶液1含F(xiàn)e3;無(wú)Fe2；說(shuō)明Fe：將CL還原成C1,可以證明還原性FeDCl,但不能證明通入的CL是否有殘留，但又知溶液2含F(xiàn)e：說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe"+SO2+2H2O—2Fe"+SOt+4H’,可以得到還原性SfVFe：所以能證明還原性SCVFeDCl;故選A。.NaHR）口為正鹽,能將溶液中的Ag還原為Ag,可用于化學(xué)鍍銀。利用NaHJQ進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1。下列說(shuō)法正確的是（）A.題述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是HaPO,B.H3PO--是二兀酸,與NaOH反應(yīng)可生成二種鹽C.NaH2P02中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D.該反應(yīng)的離子方程式為H2Po/4Ag"+2H2。 4AgI+P0『+6H答案AB項(xiàng),NaHzPO?為正鹽，則HFO?是一元酸,與NaOH反應(yīng)只生成一種鹽,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaHzPO2中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，不存在非極性共價(jià)鍵,錯(cuò)誤；D項(xiàng),磷酸為弱電解質(zhì),不能拆開,錯(cuò)誤。34.有氧條件下,NO在催化劑作用下可被NH：,還原為M反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A NOV“A NOV“一OH /NH,a.v"r）在反應(yīng)中起到催化劑的作用B.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中,僅（）：體現(xiàn)了氧化性C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中若Oz過(guò)量不利于NO轉(zhuǎn)化為N2D.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng):4NHa+4NO+（）2 4N.+6H.0答案BA項(xiàng),V5，=0在mV5'=O+NH3—*NH：r-V"=0"中作ShS物,在1<V4—OH+O,—>V>=o+H2”中作生成物，起到催化劑的作用，正確;B項(xiàng),0八NO都得電子發(fā)生還原反應(yīng),體現(xiàn)氧化性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),如果(X過(guò)量,會(huì)和NO反應(yīng)生成N0“不利于NO轉(zhuǎn)化為M正確;D項(xiàng),僅有箭尾指向的NH；,、NO,03是反應(yīng)物,僅有箭頭指向的即、40是生成物，總反應(yīng)方程式為4NH，+4NO+(h-4Nz+6HO正確。35.加碘鹽中含有KI031其能發(fā)生反應(yīng)KIO」+5KI+3H2sol—3L+3電SOMIW。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()ASO,是氧化劑KI0：；發(fā)生氧化反應(yīng)C.L的還原性大于ID.每生成0.6mol12,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子答案DA項(xiàng),HfO,中所含元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化既不是氧化劑，也不是還原劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),KI0,中碘元素的化合價(jià)由+5降到0,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),1是還原劑,碘單質(zhì)是還原產(chǎn)物,在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,即L的還原性小于I,錯(cuò)誤;D項(xiàng),每生成0.6molL,消耗0.2molKIOs,得到的電子是0.2molX5=1mol,正確。36.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.利用C103泡騰片殺滅新型冠狀病毒B.葡萄糖被人體吸收并提供能量C.將紅熱鐵制品投入水中淬火D.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防麋齒答案D若使用含氟牙膏,Cas(P0,)：,0H轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷酸鈣Cas(P0,)F,因此可預(yù)防踽齒，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,因此不屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D符合。37.實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO,溶液標(biāo)定摩爾鹽[(NH,)2Fe(SO,)2?6H2],可用過(guò)二硫酸鈉(Na2S20s)使Mn()4全部再生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()HO

o\x0HO>1 0OA.氧化性50仁>MnOQFe"B.標(biāo)定時(shí),KMnOi溶液和摩爾鹽溶液都選用酸式滴定管C.過(guò)二硫酸結(jié)構(gòu)如圖所示，則SQ/含有兩個(gè)四面體結(jié)構(gòu)D.過(guò)程中,消耗的摩爾鹽和過(guò)二硫酸鈉物質(zhì)的量之比為1：2答案D常用酸性KMnO,溶液標(biāo)定摩爾鹽，故氧化性:MnODFe",用過(guò)二硫酸鈉使Mn04全部再生,故氧化性:SQ仁>MnO],所以氧化性:>MnO4>Fe\A正確;KMnO,溶液具有氧化性,摩爾鹽溶液呈酸性，故KMnO,溶液和摩爾鹽溶液都選用酸式滴定管,B正確;由題圖可知,中心硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+6-ix2-2x24)則含有兩個(gè)四面體結(jié)構(gòu),C正確;摩爾鹽和過(guò)二硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為2Fe2t+S,O| 2so『+2Fe",消耗的摩爾鹽和過(guò)二硫酸鈉物質(zhì)的量之比為2：1,D錯(cuò)誤。.某小組探究Na2s溶液與KMnOi溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)過(guò)程I：向5mL0.01mol?L酸性KMnO,溶液(pH=O)中滴加約0.3mL0.01mol?LlNa2s溶液后,紫色變淺(P*1),生成棕褐色沉淀(MnO2).實(shí)驗(yàn)過(guò)程II：向5mL0.01mol-L1Na2s溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L'酸性KMnOi溶液(pH=O)后,溶液呈淡黃色(pH^8),生成淺粉色沉淀(MnS)。已知①M(fèi)ntn在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn",在近中性條件下被還原為MnO2.②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液顯淡黃色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明酸性條件下S能將Nin。,還原為MnO,B.實(shí)驗(yàn)I中生成棕褐色沉淀的原因:2Ha+2Mn（）4+3MnZ+ 5MnO2I+4H1C.實(shí)驗(yàn)II得到淺粉色沉淀,由于土將新生成的MrA還原為Mn?并迅速與其結(jié)合D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關(guān)，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān)答案A實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后的溶液PH<1,根據(jù)題給信息,MO,在強(qiáng)酸性條件下被還原為Md,所以MnO,不是MnO,被S2還原得到的,而是過(guò)量的MnC）4與Mn-發(fā)生歸中反應(yīng)而產(chǎn)生的,A錯(cuò)誤;由A項(xiàng)分析可知,生成棕褐色沉淀的反應(yīng)的離子方程式為2H20+2MnO；+3Mn2'—5MnO2I+4H;B正確;實(shí)驗(yàn)H中Na2s過(guò)量,S：將新生成的Mn（X還原為Mn,并迅速與其結(jié)合生成淺粉色沉淀MnS,C正確;由該實(shí)驗(yàn)可看出,除了物質(zhì)自身的性質(zhì)影響物質(zhì)的變化，反應(yīng)物的濃度、用量、溶液的酸堿性也影響物質(zhì)的變化,D正確。.用酸性KMnO,溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS。的混合物時(shí),發(fā)生反應(yīng)I:MnO,+Cuf+fT >Cu2'+S0歹+Mn"+H20（未配平）和反應(yīng)^:MnOi+FeSz+H* >FeA+SO『+Mrr"+H20（未配平）。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)I中Cu2s既是氧化劑又是還原劑B.反應(yīng)I中每生成1molS0t,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10molC.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D.若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的KMnO；的物質(zhì)的量相同,則反應(yīng)I和反應(yīng)H中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3答案B反應(yīng)I中Cu2s中Cu的化合價(jià)從+1升高到+2,S的化合價(jià)從-2升高到+6,Cu2S只作還原劑,A錯(cuò)誤。反應(yīng)1中每生成1molSO4-,2molCu失去2mol電子,1molS?失去8mol電子,共轉(zhuǎn)移10mol電子,B正確。用雙線橋法分析反應(yīng)II得出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1,C錯(cuò)誤。若反應(yīng)I和反應(yīng)11中消耗的KMnO,的物質(zhì)的量相同,則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,D錯(cuò)誤。40.目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖,其中“制KI(aq)”時(shí),Fe??會(huì)水解形成膠狀物吸附KI,造成1的損失。下列說(shuō)法正確的是()過(guò)量Fe粉 HQ?、SO2(g)CuSO&q)H,oK2co,(aq)H2SO4

含碘I LiIJ廢水一制Cul(s)―制Fel,(aq)-制KI(aq)—制I,-i

(I2)I II\濾液I濾渣1 濾渣2濾液2CL.KOII,一I,KIO、晶體一…一制KI()3(a<jy卜-A.制備Cui過(guò)程中,消耗SO?與CuSO,的物質(zhì)的量之比為1：2B.濾渣1能夠完全溶解于稀硫酸中C.制得0.1molKI0：i至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCLD.制備K1時(shí)要控制溶液的pH不宜過(guò)大答案CD由題圖可知,含碘廢水中加入SO,和CuSOi溶液制備Cui,發(fā)生反應(yīng):2SO2+I2+2Cu2*+4H2O-2CuII+2SO1-+8H；消耗SO?與CuSO,的物質(zhì)的量之比為1：1,A錯(cuò)誤;濾渣1為Fe和Cu,Cu不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤；L、Cl2xKOH發(fā)生反應(yīng):5Ck+l2+12OH- 210尹10C1+6H2,每制取得到2molKlOa,反應(yīng)消耗5molCL,則制取0.1molKIO3,消耗0.25molS,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L,C正確;制備KI時(shí)若溶液pH過(guò)大,會(huì)促進(jìn)Fe"水解生成膠狀物,造成I損失,D正確。41.化學(xué)耗氧量(COD)是判斷水體受污染程度的一個(gè)重要指標(biāo)。測(cè)定某湖泊水樣的COD并對(duì)測(cè)定后的廢液進(jìn)行處理的方法如下。I-COD的測(cè)定COD是以氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消耗的