人教版2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)期末測(cè)試卷及答案（含三套題）

人教版2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末測(cè)試卷高一化學(xué)（滿分：100分時(shí)間：90分鐘）題號(hào)—二總分分?jǐn)?shù)相對(duì)原子質(zhì)量：Na:23Al:27Mg:24Zn:65一、單選題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共60分）.成功合成納米氮化錢是我國(guó)科學(xué)家取得的一項(xiàng)重大科技成果，已知TOC\o"1-5"\h\z像是niA族元素，則氮化鉉的化學(xué)式可能是（ ）A.Ga2N3B.GasNC.Ga3N2D.GaN.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（ ）A.NH,C1 B.CO2 C.N2 D.NaCl.與NH￡1所含化學(xué)鍵類型相同的是（ ）A.NaOH B.MgCL C.HNO, D.H202.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ）.A.水B.氫氣C.氯化鈉D.鐵.南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過(guò)30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與20aU302有關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.一定是化學(xué)變化 B.一定伴隨著能量的變化C.一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成D.一定有電子的得失.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)是（）A.CO,B.NaOHC.H2soi D.CClt.將2.3gNa和2.7gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到100mL溶液，則（ ）A.反應(yīng)會(huì)放出大量的熱B.反應(yīng)過(guò)程中得到4.48L的氣體C.最終得到7.8g的沉淀D.最終得到的溶液中c（NaA10z）=0.1mol/LTOC\o"1-5"\h\z.某溶液能與鋁反應(yīng)放出叢，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（ ）A.nh；、Fe2\Cl\so； B.Na\K\Cl\so；C.Mg"、H\cr、SO； D.K\Na\hco;、Cl-9.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“砌”石田,tidn）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.Ts的質(zhì)子數(shù)是117B.Ts可能為氣態(tài)C.Ts是非金屬元素 D.如果存在HTs,它將極其不穩(wěn)定10.核內(nèi)中子數(shù)為N的離子R”,質(zhì)量數(shù)為4則〃g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）n nA.—^（A-/V+8）mol B.—（A-?/+10）molA+16 A+18C.（AW+2）mol D.^（A-N+S）mol.下列不是同素異形體的是（）A.氧氣和臭氧 B.紅磷和白磷C.金剛石和石墨 D.燒堿和純堿.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到（）A.合金B(yǎng).農(nóng)藥 C.催化劑D.半導(dǎo)體材料.X原子的質(zhì)子數(shù)為m,X?+和丫計(jì)的核外電子數(shù)相等，則Y原子的核電荷數(shù)是（）A.m+2B.m-3C.m+5D.m-5.50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng)，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得三種鹽的晶體共（不含結(jié)晶水）218g,則反應(yīng)中生成乩的物質(zhì)的量為（ ）A.1.75molB.ImolC.1.5molD.0.75mol.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）NaOH溶液與足量NaHCO：,溶液反應(yīng)：OH-+HCO.=CO；+H20Fe2（SO,）3溶液中力口入足量Ba（OH）z溶液：Fe"+SO；+Ba2'+30H'=Fe（0H）31+BaSOjC.碳酸鎖中加入稀硫酸:BaC03+2H+=Ba"+H20+C02tD.氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)Al3t+3OH-=A1（OH）31.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是（ ）A.堿性：NaOH>Mg（OH）2 B.熱穩(wěn)定性：NaHC03>Na2C03C.酸性：HzSCVH3Pol D.氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是（）A.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg（OH）2B.原子半徑大?。篊l>Na>0C.穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HFD.還原性強(qiáng)弱：Cl->Br>I.同一短周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HZOAHzYOAHAO”則下列判斷正確的是（ ）A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3>H2Y>HZC.非金屬性：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z>Y2>X3-.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）C1原子的核外電子數(shù)比Mg原子的多，所以C1原子的半徑大于Mg原子的Na在Oz中燃燒生成NaG，所以Li在6中燃燒生成U2O2Fe和S共熱生成FeS,所以Fe和Cb共熱生成FeCLSiH,的還原性比CH,的強(qiáng)，所以HC1的還原性比HF的強(qiáng)共價(jià)鍵H-H共價(jià)鍵H-HN=NN-H鍵能(kJ-mol1)436945391.瑞德西韋是抗擊新型肺炎的明星潛力藥。其由H、C、N、0、P五種元素組成。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A.簡(jiǎn)單的離子半徑：P3>N3>02-B.由H、N、0組成的化合物都是共價(jià)化合物C.最簡(jiǎn)單的氫化物的熱穩(wěn)定性：H20>NH3D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HNCVH3Poi二、填空題(每空2分，共40分).A、B、C、D、E、F為六種20號(hào)以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A,B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30oC、E能形成CE型離子化合物。F的次外層有8個(gè)電子，已知它的最外層不止一個(gè)電子?；卮穑?1)寫出各兀素名稱：A :B ；C ；D ；E；F；(2)A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序(填化學(xué)式)：(3)比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(填化學(xué)式)：；(4)比較D、E氫化物的還原性(填化學(xué)式)：.在lXlOTa和298K時(shí)，將拆開Imol共價(jià)鍵所需要的能量稱為鍵能(kJ?mol')o下面是一些共價(jià)鍵的鍵能:(1)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：吊+3乩=2NH3是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；(2)在298K時(shí)，取Imol氮?dú)夂?moi氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)， 若氮?dú)夂蜌錃馔耆磻?yīng)，理論上放出或吸收的熱量為4,則Qi為；(3)實(shí)際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為小川|與@比較，正確的是()A.QDQzB.Qt,CQjC.Q)—Qa如此選擇的理由 ;(4)哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入ImolN?和3moiH2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2+3H2^2NH3O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是oA.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B.當(dāng)符合：3u正(N,=u止(乩)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolM,同時(shí)生成3amolHzD.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2molE.工業(yè)合成氨，我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率F.氨分子內(nèi)形成氫鍵，使氨的沸點(diǎn)升高G.氮分子的分子間作用力大，使氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定H.氫能源屬于化石能源23.用；X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=(2)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)；(3)"X"+共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=(4)以廣共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=(5)氣叼2分子中的中子數(shù)N=(6)A?原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m,則ng/一所含電子的物質(zhì)的量為 參考答案一、選擇題(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共60分)1~5DBACD 6?10CABBA1T15DDDAA16?20BAADB二、填空題(每空2分，共40分)21.⑴碳氧鈉硫氯鈣HC104>H2S01>H2C03H2O>CH,H2S>HC1(1)放熱93kJA 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故實(shí)際放出的熱量Q?要小于理論值QiCE(1)A-Z8°A—x—nA—x+n22n(m-x+2)m人教版2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末測(cè)試卷高一化學(xué)（滿分：100分時(shí)間：90分鐘）題號(hào)—二總分分?jǐn)?shù)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23A1-27S-32Fe-56Cu-64一、選擇題：共16小題，每小題3分，滿分48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。.化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是（ ）A.古詩(shī)“磁石引鐵；于金不連”中“磁石”主要成分是四氧化三鐵B.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物C.制作饅頭時(shí)，人們常用小蘇打作膨松劑D.米湯可直接檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）.我國(guó)發(fā)行的第五套人民幣中的5角硬幣，材質(zhì)是鋼芯鍍銅合金。其與純銅相比較有關(guān)性質(zhì)不正確的是（ ）A.合金的硬度更大 B.合金的耐腐蝕性能更好C.合金不能導(dǎo)電 D.合金的熔點(diǎn)更低.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（ ）A.次氯酸的結(jié)枸式：H—Cl—O.含8個(gè)中子的氧原子：，；o:a：B：a:C.BC13的電子式”疸；D.用電子式表示MgCh的形成過(guò)程：以麻工.有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是（ ）A.碳酸鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過(guò)多B.碳酸鈉粉末在潮濕的空氣中放置可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉C.將足量的NaQ?、Naq分別加到酚醐溶液中，最終溶液均為紅色D.鈉粒用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氫氣的量比直接將鈉粒投入水中放出的氫氣多.常溫下，下列各組離子在水溶液中一定能大量共存，且加入NaQ后仍然能大量共存的是（ ）A.K+、「、SO；>Na*B.Ba2+>Na，HCO；、NO；C.Na+nNO；、K+>Cl-D.Fe2+>SO；、Cl、IC6.設(shè)以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.1L2moi的鹽酸中，含有2以個(gè)氯化氫分子B.將含0.5molFeCh的飽和溶液滴入沸水中并加熱，制得尺（OH）,膠體粒子數(shù)小于0.5N-C.o.imoiL-'WNaOH溶液中，含有0.1Na個(gè)OHD.含4molHC1的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，生成Ch的數(shù)目為以.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A.鋁溶于NaOH溶液：A1+2OH=A1O；+H,T.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2>+OW+H++SO；*=BaSO4i+H2OC.向飽和Na?CO,溶液中通入過(guò)量的CO”CO；+H2O+CO,=2HCO；D.CL通入水中：ci,+h,o=h*+ci+hcio8.已知：①向KQ9溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向NaBr溶液中通入過(guò)量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉一K1試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（ ）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr,O^>C1,>Br2>I2B.上述實(shí)驗(yàn)證明還原性：r>cr>Cr"C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉一KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有2Br+I2=2I+Br,9.2013年7月IUPAC命名116號(hào)元素為L(zhǎng)v,其中文名為“筵"，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.Lv原子的最外層電子數(shù)是6B.Lv是一種非金屬元素C.其中一種核素言lv的中子數(shù)為177D.Lv在周期表的第七周期第VIA族.A1C13溶液長(zhǎng)時(shí)間煮沸，即能得到無(wú)色氧化鋁溶膠，其分散質(zhì)粒子直徑在l~100nm之間，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）A.此氧化鋁溶膠中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解B.可用過(guò)濾的方法將氧化鋁溶膠與cr分離開C.在電場(chǎng)作用下，氧化鋁膠體粒子向陰極附近等動(dòng)，則說(shuō)明該分散系帶正電荷D.制備氧化鋁溶膠的過(guò)程是物理變化.向某NaOH溶液中通入co1氣體后得溶液M,因co,通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入。.Imol.U鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積V（co2）與加入鹽酸的體積V（HC1）的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）0aa?A.溶液M中的溶質(zhì)是NaOH和Na2co,B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸的體積為0.3LC.AB段反應(yīng)的離子方程式只有H，+HCO；=H,O+CO,TD.原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為O.Olmol.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y的原子序數(shù)是X原子序數(shù)的2倍。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是)A.單核陰離子的還原性：Y>XB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>XC.X、Y、Z的明離子半徑最大的是ZD.化合物YX2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).已知在酸性溶液中，2RO；+10「+xH，=5l2+2R”+3WO,貝（IRO,中R的化合價(jià)是（ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7.氯元素的化合價(jià)與其形成物質(zhì)種類的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正TOC\o"1-5"\h\z確的是（ ）aC1的化合價(jià)?7 — 一+1 40-……cIt?A.e、d分別與b的濃溶液均可以反應(yīng)生成cB.d溶液久置酸性將增強(qiáng)C.b只有還原性D.f對(duì)應(yīng)的酸性氧化物為ciq,.常溫下，如圖是一個(gè)帶活塞的密閉容器（活塞可以自由移動(dòng)），左側(cè)充入0.2molo,和CO的混合氣體，右側(cè)充入6gCO和co3的混合氣體,活塞處于容器的中間位置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A.右側(cè)CO和82的物質(zhì)的量之比為7UB.左右兩側(cè)氣體密度一定不相等C.左右兩側(cè)氣體的分子數(shù)一定相等D.若左側(cè)氣體充分反應(yīng)后恢復(fù)至常溫，活塞向左移動(dòng).為驗(yàn)證還原性：r>Fe">cr,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn)（假定Fe”與I反應(yīng)能完全進(jìn)行并不考慮CL與水的反應(yīng)），以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論或說(shuō)法中，能證明上述還原性順序正確的是（ ）油加Fe/SOJ用液請(qǐng)回答下列問題:油加Fe/SOJ用液請(qǐng)回答下列問題:A.溶液1中含有Fe”、Fe“，溶液2中含有C「B.溶液1中含F(xiàn)e",無(wú)Fe",溶液2中含有C「C.溶液1中含F(xiàn)e”、Fe",溶液2中含有Fe”D.以上實(shí)驗(yàn)均不能驗(yàn)證還原性二、非選擇題：共4小題，滿分52分。.(12分)一種制備氫氧化銅產(chǎn)品的生產(chǎn)流程如圖所示，CuSO.和NaOH恰好完全反應(yīng)的比例加料。(1)寫出步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.(2)為保證步驟c中的兩種溶液恰好完全反應(yīng)，戶。(3)在反應(yīng)池中進(jìn)行步驟c,歷時(shí)lOmin,得到的產(chǎn)品質(zhì)量是go(4)欲用硫酸銅晶體(CuSO45H2O)配制O.lmoLLT的CuSO,溶液480mL,需要g晶體，應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有。OO燒OO踣O(5)下列操作會(huì)使所配硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是OO燒OO踣O（填字母序號(hào)）。a.用托盤天平稱量時(shí)，物體和硅碼放反了，且使用了游碼b.容量瓶中有少量水c.定容搖勻時(shí)，液面下降又加水d.定容時(shí)俯視刻度線.（14分〉粉煤灰是指從煤燃燒后的煙氣中收捕下來(lái)的細(xì)灰，是燃煤電廠排出的主要固體廢物。以粉煤灰（主要成分是Feq,、FeO、A1,O,,SiO,等）為原料，制備納米Fe,O.。（已知SQ能溶于NaOH溶液）其工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟①中AIR發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（2）濾渣B的主要成分是（填化學(xué)式）。（3）檢驗(yàn)濾液C中含有Fe”的方法是o（4）試劑a是（填化學(xué)式），步驟③中反應(yīng)的離子方程式為。（5）試劑b是（填化學(xué)式），濁液E轉(zhuǎn)化為沉淀F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是O.（12分）工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入C12生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。已知：FeCl3熔點(diǎn)306c、沸點(diǎn)316C,易溶于水且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)，制備無(wú)水FeCl,的裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置B中的試劑是。（3）觀察到時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），再點(diǎn)燃裝置C處的酒精燈進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（4）裝置C中玻璃絲的作用是o（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為。（6）裝置D和E可用裝置F代替，則裝置F中的試劑是。.（14分）短周期元素在周期表中的位置如下表所示。請(qǐng)按要求回答下列問題：（2）上表中七種元素分別形成的單核離子中離子半徑最大的是一（填離子符號(hào)）。（3）由a、b、g形成的常見化合物的電子式為,該化合物屬于

化合物（填“離”或“共價(jià)”）。（4）寫出e、g形成的化合物與過(guò)量d元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：。（5）下列事實(shí)能說(shuō)明g元素的非金屬性比f(wàn)元素的非金屬性強(qiáng)的是OA.將g的單質(zhì)與f的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀'B.g元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的酸性比f(wàn)元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的酸性強(qiáng)C.f與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，g與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)D.g與氫氣化合比f(wàn)與氫氣化合更容易（6）a分別與b、c形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為18的兩種分子之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成b元素的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參考答案.【答案】D【解析】淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，碘酸鉀中無(wú)碘單質(zhì)，所以不能用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀，D錯(cuò)誤；故選D。.【答案】C【解析】合金的硬度大于各成分金屬，熔點(diǎn)小于各成分金屬，合金的耐腐蝕性能優(yōu)于純銅，合金能導(dǎo)電；故選C。.【答案】C【解析】次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl,A錯(cuò)誤；肥中含有10個(gè)中子，B錯(cuò)誤；用電子式表示MgCh的形成過(guò)程為咫GQ◎一口錯(cuò)誤;故選C。.【答案】D【解析】碳酸鈉溶液堿性比較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉固體在空氣中放置可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉不易轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；足量的NaQ加到酚酰溶液中，溶液先變紅，后褪色，C錯(cuò)誤；鋁箔包住鈉粒，鈉粒先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣,然后鋁箔再與氫氧化鈉反應(yīng)，又放出氫氣，D正確；故選D。.【答案】C【解析】向水中加入Na0可產(chǎn)生NaOH和5,A.o2可氧化「而不共存;B.HCO；與OH-反應(yīng)而不共存；D.O,可將Fe"氧化為Fe",同時(shí)與OFT反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；故選C。.【答案】B【解析】鹽酸中沒有氯化氫分子，A錯(cuò)誤；Fe(OH)、膠體為粒子膠體，F(xiàn)e(OH)、為0.5mol,其膠體粒子小于0.5Na,B正確；未給出NaOH溶液的體積，C錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸反應(yīng)停止，生成CL的數(shù)目小于Na,D錯(cuò)誤；故選B。.【答案】D【解析】鋁溶于NaOH溶液的離子方程式為：2A1+2H,O+2OH==2A1O-+3H,T?A錯(cuò)誤；溶液顯中性時(shí)，Ba(OH),和NaHSO」的物質(zhì)的量之比為1：2,其離子方程式為：Ba2t+2OH+2H*+SO;==BaSO41+2H,O,B錯(cuò)誤；向飽和Na2cO、溶液中通入過(guò)量的CO,會(huì)有NaHCO,晶體析出，其離子方程式為：2Na++CO;+H:O+CO,=2NaHCO(4.,C錯(cuò)誤；故選D。.【答案】B【解析】結(jié)合題意可知，實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)為Cr,O;+14H*+6C1-=2Cr'++3C1,T+7H,O,其中CrQ；為氧化劑，Cl2氧化產(chǎn)物,濃鹽酸中的5是還原劑，Cr“是還原產(chǎn)物；實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為2Br+CI,=2Cr+Br,,其中J是氧化劑，B「2是氧化產(chǎn)物；由于實(shí)驗(yàn)②中CL過(guò)量，所以實(shí)驗(yàn)③中一定發(fā)生反應(yīng)2KI+C12=2KC1+I2,無(wú)法證明發(fā)生反應(yīng)2KI+Br2=2KBr+L，不能證明氧化性：Br,>I,,故選B。.【答案】B【解析】據(jù)元素周期表及原子核外電子排布規(guī)律可知，16號(hào)元素Lv位于第七周期第VIA族，D正確；核外最外層電子數(shù)是6,A正確；由于周期數(shù)大于族序數(shù)，故Lv是一種金屬元素，B錯(cuò)誤；核素潦lv的中子數(shù)為293-116=177,C正確；故選B。.【答案】A【解析】氧化鋁溶膠中加入NaOH溶液,先聚沉，產(chǎn)生A1Q,沉淀，后AIQ,與NaOH反應(yīng)，沉淀溶解，A正確；膠體和溶液的分離應(yīng)用滲析，B錯(cuò)誤；在電場(chǎng)作用下，氧化鋁膠體粒子向陰極附近移動(dòng)，則說(shuō)明該膠體粒子帶正電荷，分散系不帶電荷，C錯(cuò)誤：制備氧化鋁溶膠時(shí)，A1CI,轉(zhuǎn)化為氧化鋁，是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選A。.【答案】D【解析】由于消耗的鹽酸的體積：OA段大于AB段，所以溶液M中的溶質(zhì)是NaOH和Na2co,,A正確；OA段發(fā)生的反應(yīng)為：h*+oh=hq、H*+CO；==HCO；,AB段發(fā)生的反應(yīng)為：H4+HCO；=H,O+CO,T,C正確；由于"(co?)=0.01m01,所以AB段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為O.Olmol,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸的體積為0.3L,B正確；當(dāng)消耗0.4L鹽酸時(shí)，B點(diǎn)溶質(zhì)的成分為NaCl,據(jù)鈉元素守恒，知原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.04mol,D錯(cuò)誤；故選D。.【答案】A【解析】據(jù)題意可知，W、X、Y、Z分別為N、O、S,CL元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，故還原性s">o?A正確；W和X簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3和HQ,非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：NH,<H,O,B錯(cuò)誤；O*、S2->CT中,離子半徑：O*-<S2-,S2->Cf,故離子半徑最大的是S?C錯(cuò)誤；YX2為SO2,ABn型，借助|化合價(jià)|+最外層電子數(shù)是否等于8判斷可知，硫原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選A。.【答案】D【解析】據(jù)電子守恒可知，~5月，失吟,2RO；-~2R",得We、即R的化合價(jià)為+7價(jià)。故選D。.【答案】C【解析】由圖可知，a、b、c、d、e、f分別對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可能為NaCl、HCkj、HC1O、kcio,、hcio4o其中HC1O、kcio,分別與濃鹽酸反應(yīng)可以產(chǎn)生d，A正確；HC1O溶液久置會(huì)分解生成鹽酸和氧氣，酸性增強(qiáng)，B正確；HC1中田具有氧化性，cr具有還原性,C錯(cuò)誤；f為hcio,,其酸性氧化物為jo,,D正確；故選C。.【答案】B【解析】活塞處于容器的中間位置，說(shuō)明左右兩邊壓強(qiáng)相等，體積相等，混合氣體的物質(zhì)的量相等，均為0.2mol,C正確；由于左側(cè)未知02和CO的比例，無(wú)法求混合氣體的質(zhì)量，所以左右兩側(cè)氣體的密度可能相等，可能不相等，B錯(cuò)誤；右側(cè)混合氣體的質(zhì)量為6g,物質(zhì)的量為0.2moL可求得CO和co?的物質(zhì)的量之比為7：1,A正確；引燃左側(cè)的混合氣體時(shí)，02和CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，要保證左右兩側(cè)壓強(qiáng)相同，則反應(yīng)后恢復(fù)到常溫下，活塞將向左移動(dòng)，D正確；故選B。.【答案】A【解析】結(jié)合題意可知，第一步發(fā)生的反應(yīng)為2Fe"+2「=2Fe"+L，則溶液1中一定含有Fe?*,可能含有Fe"或「。為了驗(yàn)證還原性：I>Fe2+>Cr,要求第二步發(fā)生的反應(yīng)為2Fe"+Ch=2Fe"+2C「。所以，溶液1中含有Fe“、Fe”，說(shuō)明溶液1中不含「，溶液2中含有C「，說(shuō)明第二步發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2*+CL=2Fe"+2C「，A正確；溶液1中含F(xiàn)e",無(wú)Fe",說(shuō)明溶液1中可能含「，溶液2中含有5,說(shuō)明第二步發(fā)生的反應(yīng)可能為2Cr+h，B錯(cuò)誤；溶液1中含F(xiàn)e"、Fe”,溶液2中含有Fe",不能說(shuō)明2Fe"+Ck=2Fe"+2C「，C錯(cuò)誤；故選A。.（共12分，每空2分）【答案】（1）Cu"+2OH-=Cu（OH）2J（2）0.2（3）9.8（4）12.5500mL容量瓶、膠頭滴管（只寫一個(gè)且正確得1分，容量瓶不寫規(guī)格不得分）（5）a、c（選不全給1分，錯(cuò)選不給分）【解析】（1）Cuso4和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu?+2OH-=Cu（OH）,Jo（2）兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，CuSO,和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:李潴0李潴02,所以x=0.2。（3）lOmin時(shí)，Cuso,的物質(zhì)的量為O.lmol,產(chǎn)品。>（0取的質(zhì)量為0.1x98=9.8go（4）欲配置440mLeuso）溶液，實(shí)際應(yīng)配制500mL溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為O.lmoLL'xOSLx250g.m011=12.5g。配置時(shí)需要的玻璃儀器還有500mL容量瓶、膠頭滴管。（5）a.用托盤天平稱量時(shí)，物體和祛碼放反了，且使用了游碼，稱量的固體質(zhì)量偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。b.容量瓶中有少量水，無(wú)影響。c.定容搖勻時(shí)，液面下降，是由于液體在瓶塞處損耗，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，又加水將導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。d.定容時(shí)俯視刻度線，水加少了，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高。故選ace.（共14分，每空2分）【答案】（1）A1,O,+2OW=2A1O；+H,O（2）Fe,O,>FeO（填一個(gè)得1分）（3）取少量濾液C于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則原溶液中含有Fe"（4）FeFe+2Fe"=3Fe*O,或Hq,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】（1）過(guò)量NaOH溶液可溶解粉煤灰中的Ab。,，其反應(yīng)的離子方程式為：Al,O3+2OH=2AIO；+H,O□（2）由于AIQ,、SM能溶于NaOH溶液，而Fe。、FeO不溶于NaOH溶液，所以濾渣B的主要成分是FeQ,、FeOo（3）濾液C中含有Fe"、Fe”，檢驗(yàn)Fe”的方法是取少量濾液C于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則原溶液中含有Fe'z(4)試劑a是將Fe“還原為Fe”，故試劑a是Feo步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Feu=3Fe2+o(5)試劑b是將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)?,故試劑b是O2或出0?;Fe(OH),轉(zhuǎn)化為艮(OH),的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。.(共12分，每空2分)【答案】(1)2MnOj+16H++1OC1=2Mn2*+5C1,T+8H,O(2)濃硫酸(3)裝置C中充滿黃綠色的氣體(4)防止FeCb堵塞玻璃導(dǎo)管ci2+2OH-=cr+ao+h2o(6)堿石灰【解析】(1)高錦酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子方程式為2MnO；+16H*+10CP=2Mn2*+5C1,T+8H,Oo(2)裝置B是除去氯氣中的水蒸氣，故其中的試劑是濃硫酸。(3)當(dāng)裝置C中充滿黃綠色的氣體時(shí),說(shuō)明裝置中的空氣已除干凈，故可以點(diǎn)燃裝置C處的酒精燈進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。FeCb遇冷會(huì)凝結(jié)成固體，裝置C中玻璃絲的作用是防止FeC13堵塞玻璃導(dǎo)管。(5)裝置E是用NaOH溶液除去尾氣中的CL,故其離子方程式為CL+2OH--cr+cicr+Hq。(6)裝置D是防止水蒸氣進(jìn)人裝置C,裝置E是除去尾氣中的Ck，堿石灰可以同時(shí)替代兩者的作用。20.(共14分，每空2分)【答案】(1)第三周期第VIA族(2)/⑶憎帆離子Alu+4OH'=AIO；+2H,O[或Al,++3OH-=Al(OH),J-Al（OH）,+OH-=A1O；+2H,O（一個(gè)方程得1分）］A、C、D（選不全給1分，錯(cuò)選不給分）N,H4+2H2O2==N,+4H2O【解析】由元素在周期表中的相對(duì)位置可知a、b、c、d、e、f、g分別是H、N、O、Na、Al、S、CL據(jù)此解答。（1）S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）由于同主族從上到下，簡(jiǎn)單離子半徑越來(lái)越大；同周期陽(yáng)離子半徑小于陰離子；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小，半徑越大;故七種元素分別形成的單核離子中離子半徑最大的是s"。（3）由a、b、g形成的常見化合物為nh4ci,其電子式為睥叩圳，屬于離子化合物。（4）e、g形成的化合物為aici,,d元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,A1C1,與過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式為Alu+4OH-=A1O；+2H:O或 Al,"+3OH-=Al（OH）,i ,^（OH^+OH==A1O；+2H2Oo（5）非金屬越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱；體現(xiàn)在A.C12+H,S=2HC1+S1;C.由于CL氧化性強(qiáng)于S,所以S與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，CL與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)；D.CL與氫氣化合比S與氫氣化合更容易；B.HC1的酸性強(qiáng)于H2S,與其氧化性，元素的非金屬性無(wú)關(guān)；故選A、C、Do（6）a分別與b、c形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為18的兩種分子分別為N風(fēng)和HQ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N,H4+2H,O,=N,+4H,Oo人教版2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末測(cè)試卷高一化學(xué)（滿分：100分時(shí)間：90分鐘）題號(hào)—二—總分分?jǐn)?shù)相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Ba137第I卷選擇題（共45分）本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。.下列不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是（）A.研制新藥物B.改良水稻品種C.合成新材料D.開發(fā)新能源.油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，一般用充氣袋包裝。充氣袋中適宜填充的氣體是（）A.N2 B.SO2 C.H2 D.NH3.打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（）A.PM2.5B.CO2 C.SO2 D.NO.在實(shí)驗(yàn)室里，保存在棕色試劑瓶中的藥品是（）A.濃硫酸B.濃硝酸C.濃鹽酸D.碳酸鈉.在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是（）A.稱量B.溶解A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移溶液 D.定容A.甲圖制備NH3，可選用的藥品為Ca（OH）2與NH4CI的混合物B.NC.SD.ClA.FeB.NC.SD.Cl.用氯化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列圖示對(duì)應(yīng)的操作存在錯(cuò)誤的是（）.下列物質(zhì)均可用于漂白，漂白原理不同于其它物質(zhì)的是（）A.漂白粉B.過(guò)氧化鈉C.氯水D.活性炭.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A.氯氣B.氯水C.氯化鈉D.氯化氫.下列固體呈紅色的是（）A.Na?。 B.NazOz C.FezOa D.FeSC）4.下列氣體中，有毒且能在空氣中燃燒的是（）A.H2 B.02 C.H2s D.C02.下列與NH3相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）B.乙圖實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到燒瓶中液體為紅色，體現(xiàn)NF是堿性氣體C.丙圖實(shí)驗(yàn)中，可觀察到有大量白煙生成，體現(xiàn)NH3的還原性D.丁圖可用于NK的尾氣處理，且具有防倒吸作用12.Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1moiNe所含分子數(shù)小于NaB.常溫常壓下，11.2LN2所含分子數(shù)為0.5NaC.lmoRT的MgCb溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為2NaD.盛有S02的密閉容器中含有Na個(gè)氧原子，則S02的物質(zhì)的量為0.5mol.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及很多化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材質(zhì)為“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對(duì)青蒿素的提取方法屬于化學(xué)變化“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”所描述的雷雨天可實(shí)現(xiàn)大氣中氮的固定D.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng).84消毒液是家用常見消毒劑，其主要成分是NaCIO。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）CI2通入NaOH溶液中可制得84消毒液84消毒液不能用于鋼制器具的消毒84消毒液應(yīng)避光并置于陰涼處密封保存D.將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效地起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用.為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe35的致密保護(hù)層一一“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為3Fe+NaNC）2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3個(gè)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化B.該過(guò)程不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染C.NO?-的氧化性大于FeOz2-的氧化性D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6moi電子，則生成還原產(chǎn)物的質(zhì)量為17g本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。.水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是（）A.FeB.CbC.Na2OD.N02.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.碳酸氫鈉可作膨松劑B.二氧化硫可作食物和干果的防腐劑

C.維生素c可用做預(yù)包裝食品的抗氧化劑D.氧化鈉可用作潛水艇中的供氧劑.將過(guò)量的S02通入紅色的品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A.無(wú)變化B.溶液褪色 C.溶液變藍(lán)色D.產(chǎn)生紅色沉淀.粗食鹽水中含有Ca2\Mg2+、SO4?一等雜質(zhì)。為了除去Ca2+,可選擇試劑是（）A.NazCCh溶液B.NaOH溶液C.Ba"溶液D.稀鹽酸.某廢水中含有一定量的Na+、SO32-,可能含有CO32-。欲測(cè)定其中S52-的濃度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：超皿叵嘲普硝退國(guó)下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.試劑X可以是H2so4酸化的KMnO4溶液B.加入試劑X的目的是氧化SO32-C.該“系列操作”含過(guò)濾、洗滌、干燥D.若稱得該沉淀質(zhì)量為2.33g,則SO32-濃度為0.1mokL-i第II卷非選擇題（共55分）三、（本題包括4小題，共55分）21.（12分）“價(jià)一類”二維圖是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的重要思維工具。下圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：氧化物單嫉輒化物酸鹽磔-HIN4-2M無(wú)*氧化物單嫉輒化物酸鹽磔-HIN4-2M無(wú)*的化八標(biāo)的角度分析，其屬于（填標(biāo)號(hào)）。（1）圖中X、Y、Z三種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（用化學(xué)式表示）。（2）Na2so4的電離方程式為0（3）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）俗稱海波。從類別A.鹽B.堿C.酸D.氧化物從價(jià)態(tài)的角度分析，Na2s2O3（填標(biāo)號(hào)）。A.只有氧化性B.既有氧化性又有還原性C.只有還原性Z的濃溶液可用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的原因是o（5）從物質(zhì)的性質(zhì)分析，Y不可用進(jìn)行干燥（填標(biāo)號(hào)）。A.濃硫酸B.堿石灰C.P2O5固體（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)Z轉(zhuǎn)化為Y的路徑 （用化學(xué)方程式表示）。（12分）鈉、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3>Fe2O3,KCI04>NaHC03等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生Nz和Na,同時(shí)放出大量的熱，電使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。①KCI04是助氧化劑，可處理產(chǎn)生的Na,其中氯元素的化合價(jià)是一。②Fe2O3是主氧化劑，也可處理產(chǎn)生的Na,反應(yīng)為6Na+一定條件Fe2O3^^3Na2O+2Fe,反應(yīng)中Na?。是（填“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”）。③NaHC03是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式為o（2）電子工業(yè)常用30%的FeCh溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①FeCh溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=②除去FeCb溶液中混有的FeCh，可加入，反應(yīng)的離子方程式為o③將FeCh飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，制得分散系為（填“溶液”“膠體”或“濁液”）。（15分）氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖：|n,、電I* I空—EI尾氣IX1J工I作成塔|-同福~匚|氧化爐打吸收卅（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa,溫度約為-20C,分離氨應(yīng)用了氨的性質(zhì)。（3）氧化爐中，N%轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為o標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3被氧化為NO時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o（4）吸收塔中出來(lái)的尾氣可用Na2cCh溶液吸收，主要反應(yīng)為：2NCh+Na2cC）3=NaNO3+NaNCh+82NO+NO2+Na2cO3=2NaNO2+CO2①吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNCh晶體。該晶體中的主要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）：吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是一（填化學(xué)式）。②根據(jù)反應(yīng)b,每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2,吸收液質(zhì)量將增加go（5）以合成氨為基礎(chǔ)的化肥工業(yè)對(duì)糧食增長(zhǎng)的貢獻(xiàn)率占50%左右,但人類如果過(guò)度施用化肥，對(duì)環(huán)境造成影響是（任答1點(diǎn)）；為了維持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人類還可以采取措施是（任答1點(diǎn)）。（16分）高鐵酸鉀（LFeCU）是一新型高效無(wú)