高中化學必修一第三章復習課件

第三章金屬及其化合物復習課第三章金屬及其化合物復習課1一、金屬的性質(zhì)：1.金屬元素的存在及含量：2.金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂大多數(shù)以化合態(tài)形式存在

在常溫下絕大多數(shù)為銀白色固體，有金屬光澤，能導電傳熱，有延展性和可塑性。一、金屬的性質(zhì)：1.金屬元素的存在及含量：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂大2金屬NaAlFeCu原子失電子趨勢與氧氣的反應常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化加熱時能被氧化與水的反應常溫置換出氫加熱或與水蒸氣反應置換出氫不能置換出水中的氫與酸的反應劇烈置換出酸中的氫能置換稀酸中的氫不能置換稀酸中的氫與鹽溶液的反應先與水反應排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬與堿溶液的反應僅Al2O3Al(OH)3顯兩性，能跟強堿水溶液反應3、金屬單質(zhì)化學性質(zhì)的遞變性金屬NaAlFeCu原子失電子趨勢與氧氣的反應常溫易被氧化常34.金屬金屬氧化物金屬氫氧化物鹽單質(zhì)氧化物(過氧化物）氧化物對應的氫氧化物相應的鹽NaNa2O、Na2O2NaOHNa2CO3、NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3AlCl3、NaAlO2FeFeO、Fe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2、FeCl34.金屬金屬氧化物金屬氫氧化物鹽單質(zhì)氧化物氧化物對應的氫氧化45、金屬的重要化合物及其性質(zhì)1、氧化物的化學性質(zhì)Na2O、Al2O3、Fe2O3（1）氧化物＋水＝可溶堿

（2）堿性氧化物＋酸＝鹽＋水

（3）酸性氧化物＋堿＝鹽＋水Al(OH)3、Fe(OH)3的性質(zhì)比較（1）不穩(wěn)定：受熱分解（2）氫氧化物＋酸＝鹽＋水（3）兩性氫氧化物＋堿＝鹽＋水2、幾種常見的氫氧化物的性質(zhì)比較5、金屬的重要化合物及其性質(zhì)1、氧化物的化學性質(zhì)Na2O、5NaHCO3NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2123548976二、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關系NaHCO3NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O21236（一）鈉的物理性質(zhì)銀白色固體，質(zhì)地比較軟，可用小刀切割，密度比水小、比煤油大，導電導熱性好（二）鈉的化學性質(zhì)易失電子，化學性質(zhì)活潑→1.與非金屬反應:(如氧氣、氯氣、硫等)⑴與氧氣反應4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△（淡黃色）（2）與氯氣反應：2Na+Cl2=2NaCl點燃（3）與硫反應：2Na+S=Na2S鈉的性質(zhì)（一）鈉的物理性質(zhì)銀白色固體，質(zhì)地比較軟，可用小刀切割，（二72、與水反應浮熔游響紅[實驗現(xiàn)象]2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑實質(zhì)：與水電離出的少量H+反應3.與鹽酸反應2Na+2H+=2Na++H2↑規(guī)律：先與酸反應，過量的鈉再與水反應4.與鹽溶液反應鈉投入到硫酸銅溶液現(xiàn)象：鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2鈉與水溶液反應規(guī)律：有酸酸為先，無酸水為先2、與水反應浮熔游響紅[實驗現(xiàn)象]2Na+2H28化學式Na2ONa2O2化合物類型離子化合物離子化合物屬類堿性氧化物非堿性氧化物顏色、狀態(tài)白色、固體淡黃色、固體與水Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑用途————

氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣、密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存生成條件常溫下緩慢氧化燃燒或加熱化學性質(zhì)5、Na2O和Na2O2的異同點化學式Na2ONa2O2化合物類型離子化合物離子化合物屬類堿9物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)水溶性與酚酞作用熱穩(wěn)定性與酸反應與堿反應小蘇打純堿、蘇打白色粉末細小白色晶體易溶溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等易溶Na2CO3>NaHCO3溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱分解Na2CO3=不反應2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反應速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等Na2CO3+NaOH不反應NaOH、Ca(OH)26、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)水溶性與酚酞作用熱穩(wěn)定性10⑴在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是碳酸氫鈉⑶溶解，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

⑵加熱固體,產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。[怎樣鑒別

Na2CO3和NaHCO3

]2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2[Na2CO3和NaHCO3相互轉(zhuǎn)化]Na2CO3NaHCO3通入CO2加熱加入NaOH⑴在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是碳酸氫鈉111.下面有關Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（）A.Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3

B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.與同濃度的硫酸反應時，Na2CO3比NaHCO3劇烈D.NaHCO3比Na2CO3的堿性弱CA2、將16gCH4完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通過過量的Na2O2，Na2O2將增重（）A.16gB.32gC.4gD.無法確定B練習題1.下面有關Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（12三、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關系三、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關系13鋁的重要化合物(1)氧化鋁：Al2O3[物理性質(zhì)]白色無定形粉末固體,難溶于水,很堅固;熔點2050℃（難熔化）。[化學性質(zhì)]1、Al2O3與酸溶液的反應Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2、Al2O3與強堿溶液的反應Al2O3+2OH-

=2AlO2-+H2OAl2O3是兩性氧化物,既與酸又與強堿反應。（不與氨水反應）[主要用途]耐火材料，冶煉鋁的原料鋁的重要化合物(1)氧化鋁：Al2O3[物理性質(zhì)]白色無定形142.氫氧化鋁：[物理性質(zhì)]白色粉末狀固體，難溶于水，在溶液中生成時形成膠狀物質(zhì)。[Al(OH)3的制備]Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4[化學性質(zhì)]（1）與酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2）與強堿：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物,既與酸又與強堿反應。（與氨水不反應）AlO2-

Al(OH)3

Al3+

NaOHNaOHHClHClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3

↓2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-（3）、分解反應：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O△或氨水或通入CO22.氫氧化鋁：[物理性質(zhì)]白色粉末狀固體，難溶于水，在溶液中15有關計算：綠色通道：P47規(guī)律方法點撥鋁與酸堿反應生成H2的量的關系（體驗感悟3）P51規(guī)律方法點撥有關Al(OH)3的計算及其圖像問題（例1、例2）有關計算：綠色通道：16例1：向20ml2mol/LAlCl3溶液中，加入30mlNaOH溶液，充分反應后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？解析：分兩種情況考慮，堿不足或者堿過量答案：0.03或0.15例1：向20ml2mol/LAlCl3溶液中，加入30mlN17例2：在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是()

A．混合溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為0.05molB.NaOH的濃度為0.5mol/LC．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D.圖中線段比例oa：ab=5:1D例2：在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH18FeFeCl2FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4FeCl3Fe2(SO4)312345678910四、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關系幾個注意（1）有關鐵的化合物的顏色（2）Fe2+、Fe3+的檢驗FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4FeCl19鐵的重要化合物(一)鐵的氧化物：化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應其它性質(zhì)磁性氧化鐵鐵紅-黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O高溫時都能與C,CO,H2反應，被還原成Fe.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是工業(yè)煉鐵反應高溫鐵的重要化合物(一)鐵的氧化物：化學式FeOFe2O3Fe320(二)鐵的氫氧化物：[實驗3-9]1.鐵的氫氧化物的制備往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq).FeCl3FeSO4加入NaOH溶液離子方程式產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2.鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)1)Fe(OH)2易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32)Fe(OH)3加熱易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O隔絕空氣Fe(OH)2FeO+H2O6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O(二)鐵的氫氧化物：[實驗3-9]1.鐵的氫氧化物的制備往21(三)鐵鹽與亞鐵鹽：1.常見的鐵鹽和亞鐵鹽:鐵鹽：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3亞鐵鹽：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)22.Fe2+

、Fe3+常用的檢驗方法1)Fe3+的檢驗：a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色b.加堿液：Fe3

+3OH=Fe(OH)3(紅褐色沉淀)c.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(紅色溶液)2)Fe2+的檢驗：a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色b.加堿液：Fe2

+2OH=Fe(OH)2(白色絮狀沉淀)[白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色]c.將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3檢驗：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(紅色溶液)思考：先氯水還是先加KSCN溶液?(三)鐵鹽與亞鐵鹽：1.常見的鐵鹽和亞鐵鹽:鐵鹽：FeCl322轉(zhuǎn)化規(guī)律：Fe2+Fe3+氧化劑：Cl2O2HNO3KMnO4還原劑：FeCuI－S2－淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色白色空氣中放置堿酸堿酸Fe0[練習

]1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是____A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉D92、能與Fe3＋反應，且能證明Fe3＋具有氧化性的物質(zhì)是____①KSCN②Fe③FeCl2④Cu⑤NaOHA、④⑤B、①②③C、①③D、②④D轉(zhuǎn)化規(guī)律：Fe2+Fe3+氧化劑：Cl2O2HNO3233、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束后，所剩余的固體慮出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是______A、Cu2＋B、Fe3＋C、Fe2＋D、H＋

C4.(2003全國理綜)在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

。（3）怎樣操作就可以長時間看到白色的Fe(OH)2沉淀？鐵粉、H2SO4NaOH溶液鐵粉、稀硫酸氫氧化鈉溶液3、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束后24五、焰色反應：（1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的現(xiàn)象（2）操作步驟：

洗—每試驗前用稀鹽酸(硫酸不可)洗Pt絲；燒--于酒精(噴)燈火焰灼燒到與原來火焰顏色相同止；蘸--蘸取待測物(固或液體)；燒—放到火焰上灼燒；觀--觀看火焰的顏色(鉀要透過藍色鈷玻璃)。注：（1）實質(zhì)：屬于物理變化。（2）不是所有金屬元素都有焰色反應（3）鈉：黃色鉀：紫色五、焰色反應：（1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈25

紅黃紫綠淺紫磚紅洋紅黃綠紅黃紫綠26六、合金：合金是由兩種或兩種以上的金屬或非金屬熔合而成的,具有金屬特性的物質(zhì)。（1）.不同的合金具有不同的性能，主要表現(xiàn)在機械強度、韌性、可塑性、防腐蝕性等方面。例如：不銹鋼抗腐蝕性好，可以用來做醫(yī)療器械、炊具等；硬鋁強度和硬度好，可以用來制門窗，也可以用來制火箭、飛機、輪船等；青銅強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕，用于制機器零件。六、合金：合金是由兩種或兩種以上的金屬或非金屬熔合而成的,具271、合金的硬度一般比它的各成分金屬要大2、多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬要低3、改變原料的配比或改變生成合金的條件，可以得到不同性能的合金如：生鐵的熔點比純鐵的低；硬鋁（Cu、Mn、Si）的強度和硬度都比純鋁大。（2）、合金與純金屬的性能差異1、合金的硬度一般比它的各成分金屬要大（2）、合金與純金屬的28專題化學計算中常用的方法1．關系式法化學計算的依據(jù)是物質(zhì)之間量的比例關系，這種比例關系通常可從化學方程式或化學式中得到．當已知物與待求物之間是靠很多個反應來聯(lián)系時，只需直接確定已知量與未知量之間的比例關系，即“關系式”．確定已知量與未知量之間的關系式的一般方法：專題化學計算中常用的方法29高中化學必修一第三章復習課件302．守恒法在化學反應中的守恒關系有：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒．(1)質(zhì)量守恒①宏觀特征：反應前后元素的質(zhì)量守恒；②微觀特征：反應前后元素的原子個數(shù)守恒．(2)得失電子守恒氧化還原反應中，氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)．2．守恒法31(3)電荷守恒①電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)；②離子方程式中，反應物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相等且電性相同．(3)電荷守恒32例1：硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－時，S2O32－轉(zhuǎn)化成()A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－C[例2]

有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2＋)為0.2mol/L，c(Cl－)為1.3mol/L.要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀并分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為()A．40mL B．72mLC．80mL D．128mLC例1：硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL0.1333．差量法根據(jù)化學反應前后物質(zhì)的有關物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、反應過程中的熱量變化等．該差量的大小與反應物質(zhì)的有關量成正比．差量法就是借助這種比例關系，解決一定量變的計算題．解此類題的關鍵是根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實際差量”，列出比例式，求出答案．3．差量法34例:1：在某硫酸銅溶液中，加入一個質(zhì)量為1.12g的鐵片，經(jīng)過一段時間，取出，洗凈烘干，質(zhì)量變?yōu)?.16g。計算在這個化學反應中溶解了多少克鐵？析出了多少克銅？答案：鐵0.28g；銅0.32g例2：將12gCO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，充分反應，得到氣體的總質(zhì)量為18g，求原混合氣體中CO的質(zhì)量。答案：6g例:1：在某硫酸銅溶液中，加入一個質(zhì)量為1.12g的鐵片，經(jīng)354、極值法例1.若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24L（標準狀況）氫氣，則該金屬是() A．Al B．MgC．Fe D．Zn例2.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:1AC4、極值法AC36第三章金屬及其化合物復習課第三章金屬及其化合物復習課37一、金屬的性質(zhì)：1.金屬元素的存在及含量：2.金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂大多數(shù)以化合態(tài)形式存在

在常溫下絕大多數(shù)為銀白色固體，有金屬光澤，能導電傳熱，有延展性和可塑性。一、金屬的性質(zhì)：1.金屬元素的存在及含量：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂大38金屬NaAlFeCu原子失電子趨勢與氧氣的反應常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化加熱時能被氧化與水的反應常溫置換出氫加熱或與水蒸氣反應置換出氫不能置換出水中的氫與酸的反應劇烈置換出酸中的氫能置換稀酸中的氫不能置換稀酸中的氫與鹽溶液的反應先與水反應排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬與堿溶液的反應僅Al2O3Al(OH)3顯兩性，能跟強堿水溶液反應3、金屬單質(zhì)化學性質(zhì)的遞變性金屬NaAlFeCu原子失電子趨勢與氧氣的反應常溫易被氧化常394.金屬金屬氧化物金屬氫氧化物鹽單質(zhì)氧化物(過氧化物）氧化物對應的氫氧化物相應的鹽NaNa2O、Na2O2NaOHNa2CO3、NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3AlCl3、NaAlO2FeFeO、Fe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2、FeCl34.金屬金屬氧化物金屬氫氧化物鹽單質(zhì)氧化物氧化物對應的氫氧化405、金屬的重要化合物及其性質(zhì)1、氧化物的化學性質(zhì)Na2O、Al2O3、Fe2O3（1）氧化物＋水＝可溶堿

（2）堿性氧化物＋酸＝鹽＋水

（3）酸性氧化物＋堿＝鹽＋水Al(OH)3、Fe(OH)3的性質(zhì)比較（1）不穩(wěn)定：受熱分解（2）氫氧化物＋酸＝鹽＋水（3）兩性氫氧化物＋堿＝鹽＋水2、幾種常見的氫氧化物的性質(zhì)比較5、金屬的重要化合物及其性質(zhì)1、氧化物的化學性質(zhì)Na2O、41NaHCO3NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2123548976二、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關系NaHCO3NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O212342（一）鈉的物理性質(zhì)銀白色固體，質(zhì)地比較軟，可用小刀切割，密度比水小、比煤油大，導電導熱性好（二）鈉的化學性質(zhì)易失電子，化學性質(zhì)活潑→1.與非金屬反應:(如氧氣、氯氣、硫等)⑴與氧氣反應4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△（淡黃色）（2）與氯氣反應：2Na+Cl2=2NaCl點燃（3）與硫反應：2Na+S=Na2S鈉的性質(zhì)（一）鈉的物理性質(zhì)銀白色固體，質(zhì)地比較軟，可用小刀切割，（二432、與水反應浮熔游響紅[實驗現(xiàn)象]2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑實質(zhì)：與水電離出的少量H+反應3.與鹽酸反應2Na+2H+=2Na++H2↑規(guī)律：先與酸反應，過量的鈉再與水反應4.與鹽溶液反應鈉投入到硫酸銅溶液現(xiàn)象：鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2鈉與水溶液反應規(guī)律：有酸酸為先，無酸水為先2、與水反應浮熔游響紅[實驗現(xiàn)象]2Na+2H244化學式Na2ONa2O2化合物類型離子化合物離子化合物屬類堿性氧化物非堿性氧化物顏色、狀態(tài)白色、固體淡黃色、固體與水Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑用途————

氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣、密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存生成條件常溫下緩慢氧化燃燒或加熱化學性質(zhì)5、Na2O和Na2O2的異同點化學式Na2ONa2O2化合物類型離子化合物離子化合物屬類堿45物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)水溶性與酚酞作用熱穩(wěn)定性與酸反應與堿反應小蘇打純堿、蘇打白色粉末細小白色晶體易溶溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等易溶Na2CO3>NaHCO3溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱分解Na2CO3=不反應2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反應速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等Na2CO3+NaOH不反應NaOH、Ca(OH)26、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)水溶性與酚酞作用熱穩(wěn)定性46⑴在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是碳酸氫鈉⑶溶解，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

⑵加熱固體,產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。[怎樣鑒別

Na2CO3和NaHCO3

]2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2[Na2CO3和NaHCO3相互轉(zhuǎn)化]Na2CO3NaHCO3通入CO2加熱加入NaOH⑴在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是碳酸氫鈉471.下面有關Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（）A.Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3

B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.與同濃度的硫酸反應時，Na2CO3比NaHCO3劇烈D.NaHCO3比Na2CO3的堿性弱CA2、將16gCH4完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通過過量的Na2O2，Na2O2將增重（）A.16gB.32gC.4gD.無法確定B練習題1.下面有關Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（48三、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關系三、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關系49鋁的重要化合物(1)氧化鋁：Al2O3[物理性質(zhì)]白色無定形粉末固體,難溶于水,很堅固;熔點2050℃（難熔化）。[化學性質(zhì)]1、Al2O3與酸溶液的反應Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2、Al2O3與強堿溶液的反應Al2O3+2OH-

=2AlO2-+H2OAl2O3是兩性氧化物,既與酸又與強堿反應。（不與氨水反應）[主要用途]耐火材料，冶煉鋁的原料鋁的重要化合物(1)氧化鋁：Al2O3[物理性質(zhì)]白色無定形502.氫氧化鋁：[物理性質(zhì)]白色粉末狀固體，難溶于水，在溶液中生成時形成膠狀物質(zhì)。[Al(OH)3的制備]Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4[化學性質(zhì)]（1）與酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2）與強堿：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物,既與酸又與強堿反應。（與氨水不反應）AlO2-

Al(OH)3

Al3+

NaOHNaOHHClHClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3

↓2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-（3）、分解反應：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O△或氨水或通入CO22.氫氧化鋁：[物理性質(zhì)]白色粉末狀固體，難溶于水，在溶液中51有關計算：綠色通道：P47規(guī)律方法點撥鋁與酸堿反應生成H2的量的關系（體驗感悟3）P51規(guī)律方法點撥有關Al(OH)3的計算及其圖像問題（例1、例2）有關計算：綠色通道：52例1：向20ml2mol/LAlCl3溶液中，加入30mlNaOH溶液，充分反應后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？解析：分兩種情況考慮，堿不足或者堿過量答案：0.03或0.15例1：向20ml2mol/LAlCl3溶液中，加入30mlN53例2：在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是()

A．混合溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為0.05molB.NaOH的濃度為0.5mol/LC．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D.圖中線段比例oa：ab=5:1D例2：在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH54FeFeCl2FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4FeCl3Fe2(SO4)312345678910四、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關系幾個注意（1）有關鐵的化合物的顏色（2）Fe2+、Fe3+的檢驗FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4FeCl55鐵的重要化合物(一)鐵的氧化物：化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應其它性質(zhì)磁性氧化鐵鐵紅-黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O高溫時都能與C,CO,H2反應，被還原成Fe.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是工業(yè)煉鐵反應高溫鐵的重要化合物(一)鐵的氧化物：化學式FeOFe2O3Fe356(二)鐵的氫氧化物：[實驗3-9]1.鐵的氫氧化物的制備往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq).FeCl3FeSO4加入NaOH溶液離子方程式產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2.鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)1)Fe(OH)2易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32)Fe(OH)3加熱易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O隔絕空氣Fe(OH)2FeO+H2O6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O(二)鐵的氫氧化物：[實驗3-9]1.鐵的氫氧化物的制備往57(三)鐵鹽與亞鐵鹽：1.常見的鐵鹽和亞鐵鹽:鐵鹽：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3亞鐵鹽：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)22.Fe2+

、Fe3+常用的檢驗方法1)Fe3+的檢驗：a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色b.加堿液：Fe3

+3OH=Fe(OH)3(紅褐色沉淀)c.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(紅色溶液)2)Fe2+的檢驗：a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色b.加堿液：Fe2

+2OH=Fe(OH)2(白色絮狀沉淀)[白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色]c.將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3檢驗：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(紅色溶液)思考：先氯水還是先加KSCN溶液?(三)鐵鹽與亞鐵鹽：1.常見的鐵鹽和亞鐵鹽:鐵鹽：FeCl358轉(zhuǎn)化規(guī)律：Fe2+Fe3+氧化劑：Cl2O2HNO3KMnO4還原劑：FeCuI－S2－淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色白色空氣中放置堿酸堿酸Fe0[練習

]1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是____A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉D92、能與Fe3＋反應，且能證明Fe3＋具有氧化性的物質(zhì)是____①KSCN②Fe③FeCl2④Cu⑤NaOHA、④⑤B、①②③C、①③D、②④D轉(zhuǎn)化規(guī)律：Fe2+Fe3+氧化劑：Cl2O2HNO3593、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束后，所剩余的固體慮出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是______A、Cu2＋B、Fe3＋C、Fe2＋D、H＋

C4.(2003全國理綜)在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

。（3）怎樣操作就可以長時間看到白色的Fe(OH)2沉淀？鐵粉、H2SO4NaOH溶液鐵粉、稀硫酸氫氧化鈉溶液3、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束后60五、焰色反應：（1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的現(xiàn)象（2）操作步驟：

洗—每試驗前用稀鹽酸(硫酸不可)洗Pt絲；燒--于酒精(噴)燈火焰灼燒到與原來火焰顏色相同止；蘸--蘸取待測物(固或液體)；燒—放到火焰上灼燒；觀--觀看火焰的顏色(鉀要透過藍色鈷玻璃)。注：（1）實質(zhì)：屬于物理變化。（2）不是所有金屬元素都有焰色反應（3）鈉：黃色鉀：紫色五、焰色反應：（1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈61

紅黃紫綠淺紫磚紅洋紅黃綠紅黃