廣西某中學(xué)高二化學(xué)選修4《金屬腐蝕與防護(hù)》課件

金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)1金屬的腐蝕越王勾踐劍金屬的腐蝕越王勾踐劍2鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O銅綠的的主要成分：Cu2(OH)2CO3鐵銹的主要成分：銅綠的的主要成分：31、什么是金屬腐蝕，它的實質(zhì)是什么？思考金屬腐蝕是指金屬或合金跟與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的現(xiàn)象。

金屬腐蝕的實質(zhì)：金屬原子失電子變成金屬陽離子的過程。思考金屬腐蝕是指金屬或合金跟與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4金屬腐蝕的實質(zhì)金屬的腐蝕種類原理區(qū)別聯(lián)系金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕比較

金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程：M-ne-=Mn+

化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕金屬和其它物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕不純金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng)，使較活潑的金屬失電子被氧化而引起的腐蝕直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生原電池反應(yīng)腐蝕過程無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生金屬直接被腐蝕較活潑金屬被腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大歸納小結(jié)金屬腐蝕相對較慢金屬腐蝕相對較快金屬腐蝕金屬的腐蝕種類原理區(qū)別金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕比較5向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀醋酸潤濕過的兩支具支試管分別標(biāo)記為A、B中，按圖1-28裝置好儀器。幾分鐘后，打開止水夾，觀察、比較導(dǎo)管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現(xiàn)象?；顒优c探究BA向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀6裝置A中的導(dǎo)管中水柱上升，說明裝置A中有氣體參加反應(yīng)。O2實驗現(xiàn)象負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-電池反應(yīng)：學(xué)科網(wǎng)2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2分析：酸性較弱、中性或堿性條件下，易發(fā)生吸氧腐蝕。裝置A中的導(dǎo)管中水柱上升，說明裝置A中有氣體參加反應(yīng)。O2實7A裝置中:正極：2H++2e-=H2

↑負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+電池反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：當(dāng)鋼鐵處于酸性氣氛中時，易發(fā)生析氫腐蝕；說明裝置B中有氣體生成。H2裝置B中的導(dǎo)管中水柱下降。A裝置中:正極：2H++2e-=H2↑負(fù)極：Fe81、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若試管中液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：若試管液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：（2）中性或堿吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸析氫Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑鞏固練習(xí)1、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若試9請大家根據(jù)鐵生銹的原理，思考應(yīng)采取什么措施防止鐵生銹？ZXXK請大家根據(jù)鐵生銹的原理，思考應(yīng)采取什么措施防止鐵生銹？ZX101、金屬防護(hù)的幾種重要方法金屬作為原電池的正極（犧牲陽極的陰極保護(hù)法）金屬作為電解池的陰極（外加電流的陰極保護(hù)法）ZXXK如制成合金不銹鋼。2.覆蓋保護(hù)層如涂油、涂漆、覆蓋塑料如烤藍(lán)、電鍍Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保護(hù)層……3.電化學(xué)保護(hù)法：1.改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)1、金屬防護(hù)的幾種重要方法金屬作為原電池的正極（犧牲陽極的陰11犧牲陽極的陰極保護(hù)法：犧牲陽極的陰極保護(hù)法：12外加電流的陰極保護(hù)法：輔助陽極（不溶性）外加電流的陰極保護(hù)法：輔助陽極（不溶性）13例：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)(1)(3)(4)鞏固練習(xí)例：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)14例：鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（）①Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價，②O2被還原，③產(chǎn)生H2，④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O，⑤雜質(zhì)碳被氧化除去A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤C鞏固練習(xí)例：鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（）15該劍1965年冬出土于湖北江陵望山一號楚墓內(nèi)棺中，位于墓主人的左側(cè)，出土?xí)r插在髹漆的木質(zhì)劍鞘內(nèi)。這座墓葬深埋在數(shù)米的地下，一槨兩棺，層層相套，槨室四周用一種質(zhì)地細(xì)密的白色黏土、考古學(xué)界稱之為白膏泥的填塞，其下部采用的還是經(jīng)過人工淘洗過的白膏泥，致密性更好。越王勾踐劍是采用青銅鑄造而成.這已經(jīng)為現(xiàn)代科學(xué)分析所證實。望山一號楚墓處在現(xiàn)代荊州附近的漳河二干渠上，地下水位較高，該墓的墓室曾經(jīng)長期被地下水浸泡，地下水酸堿性不大，基本上為中性，這從該墓出土的大量精美的漆木器保存情況較好而得到證實。地下水浸泡后，墓室內(nèi)空氣的含量更少。學(xué).科.網(wǎng)越王勾踐劍為何千年不銹？該劍1965年冬出土于湖北江陵望山一號楚墓內(nèi)棺中，位于墓主人16金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)17金屬的腐蝕越王勾踐劍金屬的腐蝕越王勾踐劍18鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O銅綠的的主要成分：Cu2(OH)2CO3鐵銹的主要成分：銅綠的的主要成分：191、什么是金屬腐蝕，它的實質(zhì)是什么？思考金屬腐蝕是指金屬或合金跟與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的現(xiàn)象。

金屬腐蝕的實質(zhì)：金屬原子失電子變成金屬陽離子的過程。思考金屬腐蝕是指金屬或合金跟與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)20金屬腐蝕的實質(zhì)金屬的腐蝕種類原理區(qū)別聯(lián)系金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕比較

金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程：M-ne-=Mn+

化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕金屬和其它物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕不純金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng)，使較活潑的金屬失電子被氧化而引起的腐蝕直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生原電池反應(yīng)腐蝕過程無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生金屬直接被腐蝕較活潑金屬被腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大歸納小結(jié)金屬腐蝕相對較慢金屬腐蝕相對較快金屬腐蝕金屬的腐蝕種類原理區(qū)別金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕比較21向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀醋酸潤濕過的兩支具支試管分別標(biāo)記為A、B中，按圖1-28裝置好儀器。幾分鐘后，打開止水夾，觀察、比較導(dǎo)管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現(xiàn)象?；顒优c探究BA向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀22裝置A中的導(dǎo)管中水柱上升，說明裝置A中有氣體參加反應(yīng)。O2實驗現(xiàn)象負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-電池反應(yīng)：學(xué)科網(wǎng)2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2分析：酸性較弱、中性或堿性條件下，易發(fā)生吸氧腐蝕。裝置A中的導(dǎo)管中水柱上升，說明裝置A中有氣體參加反應(yīng)。O2實23A裝置中:正極：2H++2e-=H2

↑負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+電池反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：當(dāng)鋼鐵處于酸性氣氛中時，易發(fā)生析氫腐蝕；說明裝置B中有氣體生成。H2裝置B中的導(dǎo)管中水柱下降。A裝置中:正極：2H++2e-=H2↑負(fù)極：Fe241、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若試管中液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：若試管液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：（2）中性或堿吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸析氫Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑鞏固練習(xí)1、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若試25請大家根據(jù)鐵生銹的原理，思考應(yīng)采取什么措施防止鐵生銹？ZXXK請大家根據(jù)鐵生銹的原理，思考應(yīng)采取什么措施防止鐵生銹？ZX261、金屬防護(hù)的幾種重要方法金屬作為原電池的正極（犧牲陽極的陰極保護(hù)法）金屬作為電解池的陰極（外加電流的陰極保護(hù)法）ZXXK如制成合金不銹鋼。2.覆蓋保護(hù)層如涂油、涂漆、覆蓋塑料如烤藍(lán)、電鍍Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保護(hù)層……3.電化學(xué)保護(hù)法：1.改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)1、金屬防護(hù)的幾種重要方法金屬作為原電池的正極（犧牲陽極的陰27犧牲陽極的陰極保護(hù)法：犧牲陽極的陰極保護(hù)法：28外加電流的陰極保護(hù)法：輔助陽極（不溶性）外加電流的陰極保護(hù)法：輔助陽極（不溶性）29例：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)(1)(3)(4)鞏固練習(xí)例：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)30例：鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（）①Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價，②O2被還原，③產(chǎn)生H2，④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O，⑤雜質(zhì)碳被氧化除去A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤C鞏固練習(xí)例：鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（）31該劍1965年冬出土于湖北江陵望山一號楚墓內(nèi)棺中，位于墓主人的左側(cè)，出土?xí)r插在髹漆的木質(zhì)劍鞘內(nèi)。這座墓葬深埋在數(shù)米的地下，一槨兩棺，層層相套，槨室四周用一種質(zhì)地