氧化還原反應(yīng)分題型綜合練習(xí)

氧化還原反應(yīng)分題型綜合練習(xí)氧化還原反應(yīng)分題型綜合練習(xí)氧化還原反應(yīng)分題型綜合練習(xí)氧化還原反應(yīng)分題型綜合練習(xí)編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)一、選擇題1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(

)：1

：6

：3

：52、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

(

)A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶53、在6KOH+3Cl==5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是(

)A．1∶5

B．5∶1

C．1∶1

D．2∶14、在SO2+2H2S=2H2O+3S中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為(

)

A．2:3

:1

:2

:25、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(

)A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶36、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(

)

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶27、在4Zn+10HNO=4Zn（NO）+NHNO+3HO的反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸分子個(gè)數(shù)比為(

)∶9

∶1

∶2

∶48、發(fā)射“神舟六號(hào)”載人飛船的火箭所用燃料為偏二甲肼，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，燃燒時(shí)所用的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O，在該反應(yīng)中被氧化的氮原子和被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為(

)A．1∶2

B．2∶1

C．3∶4

D．4∶39、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

(

)A．∶108

B．16∶207

C．8∶1

D．108∶10、若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中的M的化合價(jià)為(

)A．+2

B．+3

C．+4

D．+611、

Cu與HNO3反應(yīng)時(shí),Cu被HNO3氧化成Cu（NO3）2,又知該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)之比2:3．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是

(

)

A．NO2

B．NO

C．N2

D．NH4NO312、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是(

)A．1

B．2

C．3

D．413、氧化劑MO(OH)2+中的M元素的化合價(jià)+5，25毫升摩／升的Na2SO3溶液恰好將含有×10—4摩MO(OH)2+的溶液還原生成SO42-,則M元素的最終化合價(jià)為(

)A.+2價(jià)

B.

—2價(jià)

C.

—1價(jià)

D.0價(jià)14、在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為(

)A．3molB．11mol

C．6molD．5mol15、在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（H2O2）為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(

)A．1∶1∶1

B．2∶2∶1C．2∶3∶1

D．4∶3∶216、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(

)

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO317、下列變化一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的

(

)A．HCO→CO2

B．HClCl2

C．KClO3KCl

D．MnO4-Mn2＋18、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是.(

)A.SO2→S

B.SO32—→SO2

C.I-→I2

D.HCO3—→CO32—19、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)

A．SO32－→SO2

B．SO2→S

C．Fe2+→Fe3+

D．Cl2→ClO—20、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是(

)A．Fe3+→Fe2+

B．Zn→Zn2＋

C．H2→H2O

D．CuO→CuCl221、氫化鈣中的氫元素為-l價(jià)，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2OCa(0H)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是(

)

A．溶劑

B．還原劑

C．氧化劑

D．既是還原劑又是氧化劑22、已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O==2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+==3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是(

)

A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12

B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-

D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-23、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z===X＋Z2＋；＋Z2＋===Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)，表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合(

)A.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋

B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋

D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋24、

鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋下列離子氧化性比較順序正確的是

()A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋

B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋

D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋25、極據(jù)下列反應(yīng)判斷微粒的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(

)①Cl2+2KI=I2+2KCl

②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl-＞I-＞Fe2+>SO2

B．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2C．SO2>I-＞Fe2+>Cl-

D．SO2>Fe2+I-＞Cl-26、在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物27、鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品．已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+

②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+

③Fe+2Fe3+=3Fe2+

下列離子氧化性比較順序正確的是

(

)A．TI3+＞Fe3+＞Ag+

B．Fe3+＞Ag+＞TI3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+

D．TI3+＞Ag+＞Fe2+28、.已知如下反應(yīng)：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2、2KI+Br2===2KBr+I2、Na2S+I2===2NaI+S↓則下列離子還原性有強(qiáng)到弱排列正確的是(

)A.Cl—>Br—>I—>S2—

B.Br—>Cl—>I—>S2—C.S2—>Br—>I—>Cl—

D.S2—>I—>Br—>Cl—29、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3(

)A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2

B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C．MnO4－>Cl2>I2>Fe3+

D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+30、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4—===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是(

)A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反應(yīng)中為氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4－>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是XO4-的還原產(chǎn)物31、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2

H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO43FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－32、已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:13，則該反應(yīng)的還哎產(chǎn)物為(

)

33、現(xiàn)有12mL濃度為mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與10mL濃度為mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(

)A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋434、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4－==2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2==2M3++2R－，③2R－+Z2==R2+2Z－，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．常溫下反應(yīng)2M2++Z2==2M3++2Z－可以自發(fā)進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4－＜Z2＜R2＜M3+D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＜Z－＜R－＜M2+35、

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說法正確的是（

）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子

B．H2SO4是該反應(yīng)的氧化劑C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．1molKClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移36、經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和過氧化氫溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4

+5H2O2

+3H2SO4

=2MnSO4

+K2SO4

+5O2↑+8H2O

下列對(duì)此反應(yīng)的分析正確的是(

)A．過氧化氫作還原劑，硫酸作氧化劑B．過氧化氫既作還原劑又作氧化劑C．過氧化氫作還原劑，硫酸起酸化作用D．高錳酸鉀作氧化劑，氧氣為氧化產(chǎn)物二、填空題37、有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式），被還原的元素是_______。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：□__________＋□__________＋□__________→38、近年來，我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，長(zhǎng)伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→___CO2+__K2SO4+

Cr2（SO4）3+

__

___（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）此反應(yīng)的氧化劑______,還原劑______（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是____________（填選項(xiàng)編號(hào)）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目___________39、請(qǐng)將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平。⑴．□

＋□

＝□

＋□

＋□

＋□H2O⑵．反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)

，被還原的元素是

。⑶．反應(yīng)中1mol氧化劑

（填“得到”或“失去”）

mol電子。⑷．HNO3在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是

。（填選項(xiàng)編號(hào)）A．酸性

B．氧化性

C．還原性

D．熱不穩(wěn)定性三、計(jì)算題40、在500克稀硝酸中投入48克鐵粉，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物為NO),求：(1)稀硝酸的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)參考答案一、選擇題1、D