2023學年遼寧省沈陽市重點高中聯(lián)合體化學高一第二學期期末考試試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是（）A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-2e-=Fe3+C．a和b用導線連接時，電流從Cu片流向鐵片D．a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動2、研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是（）序號①②③實驗現(xiàn)象8小時未觀察到明顯銹蝕8小時未觀察到明顯銹蝕1小時觀察到明顯銹蝕A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕B．②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2OC．③中正極反應：O2+4e?+2H2O==4OH?D．對比①②③，說明苯能隔絕O23、下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．KOHB．Br2C．MgCl2D．H2S4、以下反應不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（

）A．+HCl→CH2=CHClB．CH2=CH2+1/2O2C．+Br2+HBrD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl5、下列有關基本營養(yǎng)物質的說法中，正確的是A．淀粉遇碘化鉀溶液變藍B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體C．纖維素在人體內最終水解為葡萄糖D．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成6、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是()A．溶液中OH-向電極a移動B．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3C．負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD．電子遷移方向：電極a→導線→電極b→電解質溶液→電極a7、2016年我國環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質量、推動綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴②限制化學發(fā)展，關?；て髽I(yè)，消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值④推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的重復再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A．①⑤B．②⑥C．③④D．②③8、實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3可用鐵屑代替B．實驗中裝置b中的作用是吸收揮發(fā)的苯和溴C．裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴發(fā)生的是取代反應D．反應后的混合液經(jīng)NaOH溶液洗滌、蒸餾，得到溴苯9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5molC4H10中含有的共價鍵數(shù)為6.5NAB．3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2NA個電子C．1molN2與4molH2反應生成NH3的分子數(shù)為2NAD．標準狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA10、某高?；瘜W工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎上，增加了一個豎列(Z軸)。z軸按“中質差”(中子數(shù)和質子數(shù)之差△Z=N-P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質量由同位素“中質和”(中子數(shù)和質子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說法正確的是A．“中質和”相同的核素一定是同一元素B．“中質差”相同的核素一定是同一元素C．N2-P2=A×△ZD．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說明中質差一定有m種11、南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關。

下列敘述不正確的是A．該變化一定是化學變化B．該變化一定伴隨著能量的變化C．該變化一定有共價鍵的斷裂與生成D．該變化一定有電子的轉移12、下列物質不能與金屬鈉反應的是A．水 B．煤油 C．氧氣 D．氯氣13、下列混合物能用分液法分離的是A．四氯化碳和乙酸乙酯B．苯和液溴C．乙醇和水D．硝基苯和水14、法國里昂的科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號”元素。它與天體中的中子星構成類似。有關該微粒說法正確的是（）A．該微粒不顯電性B．該微粒的質量數(shù)為2C．在元素周期表中與氫元素占同一位置D．它與普通中子互稱同位素15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物16、—定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A．2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol?L-1·s-1B．2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol?L-1·s-1C．2s后每有0.6mol的物質B生成，同時就有0.6mol物質C生成D．2s時物質B的物質的量濃度為1.4mol?L-117、已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應物混合時，產生的熱量等于57.3KJ的是（）A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）18、一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應:2SO2+O22SO3，下列說法中正確的是A．達到反應限度時，生成2molSO3B．達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C．達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2D．SO2和SO3物質的量之和一定為2mol19、下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）20、工業(yè)上電解食鹽水的原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質，可通過分光光度法測定每克成品堿中氯化鈉的含量，其測量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關系如下圖，氯化鈉雜質小于0.0050%的成品堿為優(yōu)品級。下列說法不正確的是A．吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越小B．分光光度法是對物質組成進行定性和定量的測定C．圖中G點所測的成品堿不是優(yōu)品級D．成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗21、Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關說法正確的是()A．該反應中有三種元素的化合價發(fā)生了變化 B．每生成0.1molCu，轉移0.2mol電子C．Cu既是氧化產物又是還原產物 D．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑22、鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序，下列敘述正確的是（）A．單質的顏色逐漸加深 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C．與氫氣反應越來越容易 D．單質的熔、沸點逐漸降低二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內溶液中溶質的物質的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。24、（12分）工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：(1)A的結構簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應的反應類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________25、（12分）某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是______。(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2是研究_______對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間產生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是______、______。(4)分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。②t2～t3速率變化的主要原因是___________。(5)實驗1產生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固體C．NaCl溶液D．濃H2SO426、（10分）工業(yè)生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其他性質SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產生大量白霧，生成兩種強酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強吸水性、穩(wěn)定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______

(填“a”或“b”)

口進入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實驗時，裝置戊中發(fā)生反應的化學方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2，實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現(xiàn)實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。28、（14分）(Ⅰ)已知有機物：(1)該物質苯環(huán)上的一氯代物有_____種。(2)1mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為_____mol。(3)1mol該物質和H2發(fā)生加成反應最多消耗H2______mol。(4)下列說法不正確的是________(填序號)。A．此物質可發(fā)生加聚、加成、取代、氧化等反應B．1mol該物質中有2mol苯環(huán)C．使溴水褪色的原理與乙烯相同D．能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(Ⅱ)某有機物A化學式為CxHyOz，15gA完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求：(5)該有機物的最簡式________________。(6)若A的相對分子質量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為___________。(7)若A的相對分子質量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，則其結構簡式為____________。(8)若A分子結構中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質，是人體生命活動的一種重要物質。則其結構簡式為__________。29、（10分）某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2發(fā)生此反應，下列選項可說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是()。A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化C．混合氣體的總質量不再發(fā)生變化 D．相同時間內每斷開2molC=O鍵，同時斷開1molH-H鍵

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A、a和b不連接時，該裝置不是原電池，鐵片上會有金屬銅析出，選項A正確；B、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，鐵片做為負極，發(fā)生的反應為：Fe-2e－=Fe2＋，選項B正確；C、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，鐵片做為負極，電子從負極鐵片流向正極銅片，選項C錯誤；D、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，原電池中陽離子Cu2+向正極銅電極移動，選項D正確。為本題的正確答案。2、D【答案解析】

A.根據(jù)實驗現(xiàn)象，③中1小時觀察到明顯銹蝕，說明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔絕空氣中的氧氣進入氯化鈉溶液，而①中由于是密閉體系，溶解的O2較少，不足以使生鐵片明顯銹蝕，故A正確；B.苯屬于非電解質，②中無電解質溶液，不滿足電化學腐蝕的條件，故B正確；C.根據(jù)現(xiàn)象，鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應：O2+4e?+2H2O==4OH?，電極反應式合理，故C正確；D.根據(jù)現(xiàn)象，③中發(fā)生吸氧腐蝕，①③溶液中均溶解由氧氣，③中觀察到明顯銹蝕，說明苯不能隔絕O2，故D錯誤；答案選D。3、A【答案解析】考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以A中含有離子鍵核極性鍵，B中含有非極性鍵，C中含有離子鍵，D中含有極性鍵，答案選A。4、C【答案解析】

綠色化學原子經(jīng)濟性即反應不產生副產物和污染物，A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故A不符合題意；B.CH2=CH2+1/2O2，中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故B不符合題意；C.反應+Br2+HBr為取代反應，反應物中所有原子沒有完全轉化成目標產物，不滿足綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故C符合題意；D.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故D不符合題意；故選C。5、B【答案解析】

A．單質碘遇淀粉顯藍色，錯誤；B．蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，結構不同互為同分異構體，正確；C．纖維素在人體內不能水解，錯誤；D．蛋白質中還含有N和S等元素，錯誤。故選B。6、D【答案解析】A．因為a極為負極，則溶液中的陰離子向負極移動，故A正確；B．反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質的量之比為4：3，故B正確；C．負極是氨氣發(fā)生氧化反應變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應，故電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C正確；D．電子在外電路移動，則負極移向正極，而內電路只有離子在移動，故D錯誤；故選D。7、B【答案解析】試題分析：①這些都是對環(huán)境沒有污染的能源，符合宗旨，故錯誤；②化工對人類的發(fā)展有重要作用，不符合宗旨，故正確；③煤的氣化、液化、干餾，減少污染物的排放，符合宗旨，故錯誤；④變廢為寶，符合宗旨，故錯誤；⑤符合宗旨，故錯誤；⑥應用公交車代替轎車，不符合宗旨，故正確；故選項B正確?？键c：考查“綠色生活”等知識。8、D【答案解析】

A.FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3，可向其中加入鐵粉，利用Br2與Fe反應產生FeBr3獲得，因此也可用鐵屑代替，A正確；B.苯與液溴反應產生溴苯，由于液溴、苯都具有揮發(fā)性，為防止它們的干擾，常根據(jù)苯、液溴容易溶于有機物四氯化碳的性質，用盛有四氯化碳的洗氣瓶吸收揮發(fā)的苯和溴，B正確；C.用液溴與苯在催化劑作用下制取溴苯，揮發(fā)的溴、苯被四氯化碳吸收，若裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴反應產生了HBr，HBr溶于水得到氫溴酸，石蕊遇酸變紅，故可以證明苯與溴發(fā)生的是取代反應，C正確；D.反應后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴、苯等物質，經(jīng)水洗、NaOH溶液洗滌、再水洗，除去未反應的溴單質，分液、干燥、蒸餾，可以得到溴苯，D錯誤；故合理選項是D。9、A【答案解析】分析：A.根據(jù)丁烷的結構判斷；B.羥基含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子；C.合成氨反應是可逆反應；D.標況下CHCl3和CH2Cl2均是液體。詳解：A.丁烷分子中含有10個碳氫單鍵、3個碳碳單鍵，則0.5molC4H10中含有的共價鍵數(shù)為6.5NA，A正確；B.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子的物質的量均是0.2mol，其中分別含有1.9NA個電子、2NA個電子，B錯誤；C.氮氣與氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，則1molN2與4molH2反應生成NH3的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；D.標準狀況下CHCl3和CH2Cl2均是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目，D錯誤。答案選A。10、C【答案解析】分析：A．同一元素具有相同的質子數(shù)，“中質和”即質量數(shù)，質量數(shù)相同的核素質子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素；B．同一元素具有相同的質子數(shù)，“中質差”相同的核素，質子數(shù)不一定相同；C．根據(jù)△Z=N-P、A=N+P計算判斷；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質差可能相等。詳解：A．“中質和”即質量數(shù)，質量數(shù)相同的核素質子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A錯誤；B．“中質差”相同的核素，質子數(shù)不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中質差均為0，B錯誤；C．△Z=N-P、A=N+P，則A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正確；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質差可能相等，如14C、16O，中質差的數(shù)目應小于同位素的數(shù)目，D錯誤；答案選C。11、D【答案解析】A.臭氧轉化為氧氣，有新物質生成，一定是化學變化，A正確；B.化學變化中一定伴隨若能量的變化，B正確；C.氧氣和臭氧中均存在共價鍵，該變化一定有共價鍵的斷裂與生成，C正確；D.該變化不是氧化還原反應，沒有電子的轉移，D錯誤，答案選D。12、B【答案解析】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故A錯誤；B.鈉與煤油不反應，可以保存在煤油中，故B正確；C.鈉與氧氣在常溫條件下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，故C錯誤；D.鈉與氯氣反應生成氯化鈉，故D錯誤；故選B。13、D【答案解析】分析：混合物能用分液法分離，說明兩種液體互不相溶，且密度不同，據(jù)此解答。詳解：A.四氯化碳和乙酸乙酯互溶，不能分液法分離，應該是蒸餾，A錯誤；B.溴易溶在有機溶劑中，則苯和液溴不能分液法分離，B錯誤；C.乙醇和水互溶，不能分液法分離，應該是蒸餾，C錯誤；D.硝基苯不溶于水，密度大于水，可以用分液法分離，D正確。答案選D。14、A【答案解析】試題分析：A、中子不帶電，故四中子不顯電性，故正確；B、該微粒的質量數(shù)為4，故錯誤；C、根據(jù)微粒中的質子數(shù)確定位置，故不能和氫元素在同一位置，故錯誤；D、與普通中子不是同位素的關系，故錯誤。考點：核素，同位素15、D【答案解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯誤；B、Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，故C錯誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。16、A【答案解析】A、2s內用物質C表示的平均反應速率為v(C)=Δct=0.6mol/L2s=0.3mol/(L?s)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)，故A正確；B、v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)，故B錯誤；C、0.6mol的物質B生成，表示逆反應方向，同時有0.6mol物質C生成，表示正反應方向，正逆反應速率之比為1：1，不等于系數(shù)之比2：1，未處于平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，故C錯誤；D、△c(B)=)=1217、B【答案解析】

A、只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，故A錯誤；B、500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反應生成的水的物質的量是1mol，放出的熱量是為57.3kJ，所以B選項是正確的；C、500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反應生成的水的物質的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D、只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，并且醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，故D錯誤。答案選B。18、D【答案解析】

A.反應為可逆反應，2molSO2和1molO2反應時，達到反應限度時，生成的SO3的物質的量小于2mol，A項錯誤；B.平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，B項錯誤；C.分子數(shù)的關系與起始量、轉化率有關，則不能確定達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比，C項錯誤；D.起始加入2molSO2，化學反應中S原子守恒，則最終SO2和SO3物質的量之和一定為2mol，D項正確；答案選D。19、B【答案解析】

A．乙烯、氯乙烯（均含有碳碳雙鍵）均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，乙酸與金屬鈉發(fā)生反應生成醋酸鈉和氫氣，乙醇與金屬鈉發(fā)生反應生成乙醇鈉和氫氣，B正確；C．分餾是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學變化，C錯誤；D．纖維素是多糖，但人體內沒有能使纖維素水解的酶，不能為人體提供能量，D錯誤；故答案選B。20、A【答案解析】分析：A.根據(jù)圖像分析判斷；B.分光光度法是通過測定被測物質在特定波長處或一定波長范圍內光的吸收度，對該物質進行定性和定量分析的方法；C.根據(jù)G點對應的氯化鈉質量計算每克成品堿中氯化鈉含量；D.氯離子能與銀離子反應生成白色沉淀氯化銀。詳解：A.根據(jù)圖像可知吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越大，A錯誤；B.根據(jù)題干信息可判斷分光光度法是對物質組成進行定性和定量的測定的一種方法，B正確；C.圖中G點氯化鈉的含量是0.06g×10-31g×100%＝0.006%＞D.檢驗氯離子可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液，則成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，D正確。答案選A。21、D【答案解析】

反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性?！绢}目詳解】A.該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，故A錯誤；B.每生成0.1mol

Cu，轉移電子=0.1

mol×（1-0）=0.1mol，故B錯誤；C.該反應中銅元素化合價降低，所以銅是還原產物，故C錯誤；D.該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；答案選D。22、A【答案解析】

A.F2、Cl2、Br2、I2單質的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故A項正確；

B.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性會逐漸減弱，故B項不正確；

C.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其單質與氫氣的反應必然越來越難，故C項不正確；

D.F2、Cl2、Br2、I2單質在常溫常壓下分別為氣體、氣體、液體、固體，其熔沸點逐漸升高，故D項不正確。故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【答案解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質的結構式為N≡N；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內溶液的物質的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結晶水，即甲的化學式中含有6個結晶水，甲的摩爾質量為392g/mol，則甲的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應生成鐵離子和錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵。本題的難點是(5)中甲的化學式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。24、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應或取代反應加成反應A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【答案解析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應生成乙醇，則A為乙烯。結合有機物的結構特點及反應類型進行判斷分析?！绢}目詳解】(1)A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應類型為硝化反應或取代反應；反應②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應類型為加成反應；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應，形成水層，硝基苯為有機層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應，除去乙酸乙酯中的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結構，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A；(4)反應③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。25、反應進行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)）13鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢D【答案解析】分析：（1）比較反應速率需要測定相同時間內產生氫氣的體積；（2）研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響需要保持其他條件不變；實驗1和2中鐵的形狀不同；（3）根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析判斷；（4）根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析判斷；（5）曲線a變?yōu)榍€b反應速率加快，產生的氫氣不變，據(jù)此解答。詳解：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是反應進行1分鐘收集到氫氣的體積。（2）要研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響需要保持其他條件不變，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1和3是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2中的變量是鐵的形狀，所以是研究固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)）對該反應速率的影響。（3）曲線c、d相比產生的氫氣一樣多，但d所需要的時間最多，說明反應速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應速率，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3；（4）①由于鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快，所以t1～t2速率逐漸增大。②又因為隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢，所以t2～t3速率逐漸減小。（5）根據(jù)圖像可知曲線a變?yōu)榍€b反應速率加快，產生的氫氣不變，則A.加入CuO粉末與鹽酸反應生成氯化銅，鐵置換出銅構成原電池，反應速率加快，但由于消耗了鐵，因此生成的氫氣體積減少，A錯誤；B.加入NaNO3固體，酸性溶液中相當于是硝酸，硝酸是氧化性酸與金屬反應得不到氫氣，B錯誤；C.加入NaCl溶液相當于稀釋，反應速率減小，C錯誤；D.加入適量濃H2SO4氫離子濃度增大，反應速率加快，D正確。答案選D。26、漏斗取產品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產品變質將Cu2+Hg2+全部置換出來不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結晶過濾【答案解析】分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發(fā)結晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產物，選取的原則是不要引入雜質離子?？扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質；一種反應物過量的目的往往是為了使另一種反應物充分反應。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發(fā)結晶還需要坩堝；綠礬變質生成+3價鐵，檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質。答案：漏斗；取產品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產品變質。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉化成相應單質得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應，所以反應的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結晶；過濾。點睛：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發(fā)結晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產物，選取的原則是不要引入雜質離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質。27、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計冷凝管取一定量產品加熱到100℃以上充分反應后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實驗時，裝置戊中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應進行計算；（7）①二者沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設計實驗方案檢驗產品，需檢驗氫離子、檢驗硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應，導致反應體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進行冷卻，正確答案：由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發(fā)；（6）由反應方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾