北京市西城區(qū)北京第四十三中學(xué)2023年高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將兩支盛有液態(tài)苯的試管分別插入95℃的水和4℃的水中，發(fā)現(xiàn)苯分別沸騰和凝固，以上事實(shí)說明()A．苯的熔點(diǎn)比水的低、沸點(diǎn)比水的高 B．苯的熔點(diǎn)比水的高、沸點(diǎn)比水的低C．苯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比水的高 D．苯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比水的低2、最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)在溫和的反應(yīng)條件下，甲烷和二氧化碳在鋅修飾的H-ZSM-5分子篩(催化劑）上可一步轉(zhuǎn)化為乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均屬于A．有機(jī)物 B．共價(jià)化合物C．電解質(zhì) D．離子化合物3、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）A．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)4、下列微粒中：①②③④，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會關(guān)系密切，下列說法正確的是A．空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅B．高鐵使用的增強(qiáng)型聚四氟乙烯板是無機(jī)高分子材料C．超高分子聚乙烯纖維“力綸”是有機(jī)高分子化合物D．泰國銀飾和土耳其彩瓷主要成分均為金屬材料6、2016年11月30日，“國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會”(IUPAC)正式發(fā)布，元素周期表中將加入4種新元素-Nh（原子序數(shù)113）、Mc（原子序數(shù)115）、Ts（原子序數(shù)117）和Og（原子序數(shù)118），它們分別是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。這標(biāo)志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說法錯(cuò)誤的是A．Nh原子半徑比C原子小B．Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強(qiáng)C．Ts-還原性比Br-強(qiáng)D．Og原子最外層電子數(shù)是87、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是A．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵B．NH5的電子式為C．1molNH5中含有5NA個(gè)N一H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H++H2O=NH3·H2O＋H2↑8、一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋79、一種烯醇結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH2OH下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)與乙醇互為同系物 B．該物質(zhì)常溫下呈氣態(tài)C．該物質(zhì)與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體 D．該物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)10、下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑11、反應(yīng)2SO2＋O22SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率D．SO2與O2能100％轉(zhuǎn)化為SO312、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．c為陽極，d為陰極C．電解過程中，氯離子濃度不變D．電解過程中，c電極質(zhì)量增加13、如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是ACBA．A的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵 B．B位于第三周期ⅦA族C．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì) D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C>B14、反應(yīng)mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B％)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是①

m

+

n<p

②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③

n

<

p

④

x點(diǎn)反應(yīng)速率比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A．②③④ B．①②④C．③④⑤ D．①③⑤15、下列關(guān)于硅元素的說法中，正確的是（）A．晶體硅能用來制造太陽能電池B．水晶項(xiàng)鏈的主要成分是硅酸鹽C．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸16、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確（固定裝置略去）且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備氫氧化亞鐵 B．石油的蒸餾 C．分離苯和水 D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式：_____________。18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)是_____________（填反應(yīng)類型）。（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________19、某化學(xué)課外小組實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下：主反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應(yīng)：2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動(dòng)邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。③反應(yīng)一段時(shí)間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動(dòng)，分層后進(jìn)行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。根掲題目要求回答：(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進(jìn)入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時(shí)，上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。a.五氧化二磷b.無水Na2SO4c.堿石灰20、催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時(shí)間為______min。③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。(請保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____。21、H、C、N、O、Na、S是常見的六種元素。請回答下列問題。(1)S在元素周期表中的位置為______________。(2)上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是______________(填元素符號)。(3)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是________(填字母代號)。a．O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．加熱條件下H2S比H2O更容易分解c．在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多d．H2O的沸點(diǎn)比H2S高(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(5)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。①已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫出肼的電子式：______________。②目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，________(填“a”或“b”)電極為電池的負(fù)極。③在1L固定體積的密閉容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，測得容器中的與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，則0～4min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝____________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

依據(jù)苯在95℃的水和4℃的水中的狀態(tài)結(jié)合其物理性質(zhì)解答。【題目詳解】苯在溫度為95℃的水中，出現(xiàn)沸騰現(xiàn)象，說明：苯的沸點(diǎn)低于95℃，即低于水的沸點(diǎn)；苯在溫度為4℃的水中，出現(xiàn)凝固現(xiàn)象，說明：苯的熔點(diǎn)高于0℃，即高于水的熔點(diǎn)；答案選B。2、B【答案解析】

A．CO2是無機(jī)物，其余兩種是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．CH4、CO2和CH3COOH三者都是共價(jià)化合物，故B正確；C．CH4和CO2是非電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、CH4、CO2和CH3COOH都是共價(jià)化合物，無離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選：B。3、A【答案解析】

A．因酸中的氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故A正確；B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，氫離子濃度不同，則反應(yīng)速率不同，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，則鹽酸反應(yīng)的速率后來比硫酸反應(yīng)的快，故D錯(cuò)誤。答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。4、C【答案解析】

根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計(jì)算電子數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；結(jié)構(gòu)示意圖中弧線上的數(shù)字表示該層含有的電子數(shù)，核外電子數(shù)等于各層電子數(shù)之和。【題目詳解】①Al3+，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個(gè)電子變成陽離子，所以該陽離子有10個(gè)電子；②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，核外電子數(shù)為2+8=10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個(gè)電子，氯原子為17號元素，內(nèi)層有10個(gè)電子，所以該離子共有17+1=18個(gè)電子；④F-是由F原子得1個(gè)電子生成的，F(xiàn)原子有9個(gè)電子，所以F-有10個(gè)電子；核外電子數(shù)相同的是①②④。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意理解離子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間的關(guān)系，注意無論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)。5、C【答案解析】

A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，利用高純硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故A錯(cuò)誤；B．増強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，含有碳元素，屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；C．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故C正確；D．銀為金屬單質(zhì)，故銀飾屬于金屬材料，而陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【答案解析】分析:A.根據(jù)Nh和C在周期表中相對位置分析；

B.根據(jù)Mc和Po在周期表中相對位置分析；

C.根據(jù)Ts和Br在周期表中都在第VIIA族分析；

D.Og元素位于第七周期0族。詳解：A.Nh在周期表中位置是第七周期ⅢA族，電子層數(shù)比C多5，原子半徑比C原子大，故A錯(cuò)誤；B.Mc元素位于第七周期第VA族,同一主族從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，所以Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強(qiáng)，故B正確；C.Ts元素位于第七周期第VIIA族，與Br處于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，Ts-還原性比Br-強(qiáng)，故C正確；D.Og元素位于第七周期0族，最外層8個(gè)電子，故D正確；故選A。7、C【答案解析】A．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，A正確；B．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為，B正確；A．NH5中存在離子鍵和共價(jià)鍵，1molNH5中含有4NA個(gè)N－H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），含有1mol離子鍵，C錯(cuò)誤；D．NH5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3?H2O+H2↑，D正確；答案選C。8、B【答案解析】

根據(jù)等號兩端電荷守恒可知，n==1，所以R的化合價(jià)是+5價(jià)，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)計(jì)算時(shí)一般都遵循幾個(gè)守恒關(guān)系，即質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子的得失守恒和原子守恒等。9、C【答案解析】

A、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵,與乙醇結(jié)構(gòu)不相似,所以與乙醇不互為同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH2＝CHCH2OH常溫下為無色液體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、CH2＝CHCH2OH與CH3CH2CHO，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵和醇羥基，不含OH-，不能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【答案解析】

金屬冶煉常采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表分析解答?！绢}目詳解】A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，故A不選；B．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點(diǎn)，還沒有用碳作還原劑，故B選；C．鐵較活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，故C不選；D．Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故D不選；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法是解題的關(guān)鍵。對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法冶煉；在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用熱還原法冶煉；活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉；V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)冶煉。11、D【答案解析】A、升高溫度使得任何化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B、加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C、增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故C正確；D、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)等，注意催化劑的特點(diǎn)是解題的易錯(cuò)點(diǎn)。12、B【答案解析】

A.根據(jù)電流方向知，a是直流電源的正極，b是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電流方向知，a是直流電源的正極，b是負(fù)極，電解池中與電源正極相連的電極為陽極，與電源負(fù)極相連的是陰極，所以c為陽極、d為陰極，故B正確；C.陽極上溶液中氯離子失電子生成氯氣，所以氯離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D.c是陽極，溶液中氯離子在c極失電子生成氯氣，c電極質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【答案解析】

由周期表的相對位置可知，A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素，設(shè)B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-9、C的原子序數(shù)是x-7，由A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等可得（x-9）+x+（x-7）=2x，解得x=16，則B是S元素，則A是N元素、C是F元素?！绢}目詳解】A項(xiàng)、A為N元素，氫化物N2H4中N原子之間形成非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、B為S元素，位于第三周期第ⅥA族，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、C為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)、C為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，不存在最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，故D錯(cuò)誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。14、A【答案解析】

①A為固態(tài)，壓強(qiáng)對該物質(zhì)無影響，由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n＜p，故①錯(cuò)誤；②x點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當(dāng)B的含量減小時(shí)，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即V正＞V逆，故②正確；③由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n＜p，故③正確；④由圖像可以看出x點(diǎn)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率慢，故④正確；⑤正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故⑤錯(cuò)誤。故選A。15、A【答案解析】分析：A.硅可以導(dǎo)電；B.二氧化硅不是硅酸鹽；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；D.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)。詳解：A.晶體硅可以導(dǎo)電，因此能用來制造太陽能電池，A正確；B.水晶項(xiàng)鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，D錯(cuò)誤。答案選A。16、D【答案解析】分析：A.氫氧化亞鐵易被氧化；B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測量氣體的溫度；C.苯的密度小于水；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯。詳解：A.氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中生成的氫氧化亞鐵很快被氧化為氫氧化鐵，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯(cuò)誤；B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯(cuò)誤；C.苯的密度小于水，在上層，C錯(cuò)誤；D.生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導(dǎo)管口不能插入溶液中，裝置正確，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【答案解析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價(jià)元素，含有多種化合價(jià)，能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價(jià)含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol-mol=mol，所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol：mol=5：1，該反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)的方程式的書寫。18、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)3或或【答案解析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl；（2）反應(yīng)③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構(gòu)體共有三種，分別為、、。19、催化劑、吸水劑防止暴沸120—125℃溫度過低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)蒸餾燒瓶b分液漏斗分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出b【答案解析】分析：（1）濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；碎瓷片可以防暴沸；（2）根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響以及可能發(fā)生的副反應(yīng)解答；（3）根據(jù)儀器構(gòu)造分析；根據(jù)逆向冷卻分析水流方向；（4）根據(jù)分液的實(shí)驗(yàn)原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇儀器和操作；（5）根據(jù)乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易水解分析。詳解：（1）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有水生成，則在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；由于反應(yīng)需要加熱，則混合液加熱前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）由于溫度過低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)，因此根據(jù)已知信息可知?dú)i驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍為120～125℃。（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知圖2中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。冷凝管中冷水與蒸汽的方向相反，則冷水從b口進(jìn)入。（4）步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗，在分液操作時(shí)，為防止試劑間相互污染，則上下兩層液體移出的方法是分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。（5）由于乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng)，步驟④中干燥乙酸乙酯時(shí)不能選擇酸性或堿性干燥劑，五氧化二磷是酸性20、產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【答案解析】（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；（2）該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間；（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時(shí)，隨著時(shí)間的推移，氣體體積不變，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL；②根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20mL氣體所需時(shí)間為2min；③設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，則2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質(zhì)的量濃度==0.11mol·L-1；④反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正