2018-2019學(xué)年北京校工中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2018-2019學(xué)年北京校工中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是ks5uA.Ag+、K+、MnO「、Cl-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Ca2+、NO3-、CO32-D.Na+、H+、NO3-、SO42-B略.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B.SO2+H2O2=H2sO4C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OBNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3沒有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合價(jià)改變，既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)，故B正確；CaO+H2O=Ca（OH）2沒有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。.關(guān)于萃取的下列說(shuō)法中不正確的是（）A.該實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B.用酒精萃取濱水中的澳單質(zhì)的操作可選用分液漏斗C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D.萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏略4.短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序數(shù)為m,則A的原子序數(shù)為下面算式中的（）①m+6②m+4③m??④m?2⑤m+8⑥m+14A.①③④⑤B.①②③④C.①②⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥A兩種元素可以組成AB2型化合物，如果A元素化合價(jià)為+4、B元素化合價(jià)為-2,則A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，可為CO2、SiO2或CS2,若B原子序數(shù)為m,則A的原子序數(shù)分別為m-2、m+6、m-10;也可能為SO2,都位于第VIA族，若B原子序數(shù)為m,則A的原子序數(shù)為m+8;如為NO2,則A位于VA族，若B原子序數(shù)為m,則A的原子序數(shù)為m-1;如果A元素化合價(jià)為+2價(jià)、B元素化合價(jià)為-1價(jià)，則A位于第IIA、B位于第VIIA族，可為MgF2、MgCl2等，若B原子序數(shù)為m,則A的原子序數(shù)分別為m+3、m-5,題中①③④⑤正確，答案選A。5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（）A.CO2、NH、HClB.H2SQ、HNQBaCl2C.H3PO、HO>CuD.液態(tài)KN@NaOFHtM、C2H5OHB略.金屬元素鉆（Fr）在自然界中含量極少。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（）A.在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑B.其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的C.在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2OD.在已知堿金屬元素單質(zhì)中熔點(diǎn)最低CA．同一周期，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以在元素周期表中原子半徑最大的元素位于周期表左下角，所以Fr在已知元素中具有最大的原子半徑，A正確；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Fr>Na,NaOH是強(qiáng)堿，則FrOH也是強(qiáng)堿，B正確；C.堿金屬族元素從Na開始，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物，F(xiàn)r金屬性大于Na,其生成的氧化物更復(fù)雜，還生成超氧化物等，C錯(cuò)誤；D．堿金屬族元素，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而降低，原子序數(shù)Fr>Na,則其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低，D正確；答案選C。.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A.加入KSCN容液一定不變紅色.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固體中一定含CuC解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCE然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2、Cu,如果充分反應(yīng)后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu,則溶液中溶質(zhì)為FeCl2,如果溶液中固體為Cu,則溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2，A.溶液中溶質(zhì)一定沒有Fe3+,所以加入KSCN容液一定不變紅色，故A正確；B.根據(jù)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+,可能含有CiT,故B正確；C.根據(jù)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+,故C錯(cuò)誤；D.Fe的還原性大于Cu,所以固體中一定含有Cu,故D正確；故選C．下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是（）A.向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色B．鐵不與水反應(yīng)，所以鐵鍋可以燒水做飯C.要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液D,金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+,最后再還原為Fe單質(zhì)考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A.FeCl3溶液呈棕黃色，過(guò)量鐵粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈淺綠色；B．鐵高溫下與水反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣；C.Fe3+遇KSCN溶液會(huì)生成Fe(SCN)3,溶液變成紅色，沒有排除Fe3+的干擾，無(wú)法檢驗(yàn)Fe2+；D.鈉與水反應(yīng)生成NaOH,FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀．解答：解：A.FeCl3溶液呈棕黃色，過(guò)量鐵粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈淺綠色，故A正確；B．鐵高溫下與水反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；C.Fe3+遇KSCN溶液會(huì)生成Fe(SCN)3,溶液變成紅色，沒有排除Fe3+的干擾，無(wú)法檢驗(yàn)Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.鈉與水反應(yīng)生成NaOH,FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了FeCl3的物理、化學(xué)性質(zhì)，注意把握三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，題目難度不大．(雙選)在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的()A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.分子數(shù)AD已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O+4OH「一2RQn+3Cl+5H2O,則RO4n中R的化合價(jià)是()A．+3B．+4C．+5D．+6D【考點(diǎn)】真題集萃；氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)電荷守恒得3X1+4X1=3X1+2n,則n=2,所以ROb為RO42,該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2,據(jù)此判斷R元素化合價(jià).【解答】解：根據(jù)電荷守恒得3X1+4X1=3X1+2n,則n=2,所以RO4n」為RO42,該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2,所以該離子中R元素化合價(jià)二-2-(-2)M=+6,故選D..據(jù)報(bào)道，使用氫燃料電池的公交汽車已經(jīng)在部分城市試用，下列說(shuō)法不正確的是A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的獲得氫氣方法B.發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)C.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少空氣污染D.氫燃料電池工作過(guò)程可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能A.下列對(duì)元素周期表說(shuō)法不正確的是共有7個(gè)周期和16個(gè)族在過(guò)渡元素中可以尋找各種優(yōu)良的催化劑如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能確定該元素在周期表中的位置D.目前已知發(fā)現(xiàn)的第IVA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質(zhì)D【詳解】A.周期表有7個(gè)橫行，有7個(gè)周期；18個(gè)縱行，7、8、9三個(gè)縱行為第VIII族，16個(gè)族，分別為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)VIII族，故A正確；B．優(yōu)良的催化劑含過(guò)渡金屬元素，則在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故B正確；C．已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置，最外層電子數(shù)為2的元素可能是IIA族元素、可能是He、可能是第I舊族元素等，故C正確；D.有的元素單質(zhì)有同素異形體，如C有金剛石、石墨、足球烯等同素異形體，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來(lái)解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過(guò)渡金屬可以用來(lái)做催化劑，農(nóng)藥分為有機(jī)和無(wú)機(jī)，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥。.下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是A.N能層B.M能層C.L能層D.K能層CD.不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是（）A、品紅溶液B、澄清的石灰水C、澳水D、酸性高鈕酸鉀溶液參考答案：B.下列關(guān)于蛋白質(zhì)在人體中的新陳代謝的認(rèn)識(shí)不正確的是A.人體中共有二十幾種氨基酸，它們不能都由人體自身合成B.蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下水解變成氨基酸，而動(dòng)植物蛋白質(zhì)混合攝入，更能增強(qiáng)蛋白質(zhì)的營(yíng)養(yǎng)作用C.谷類中的蛋白質(zhì)含量較少，不可能是人體所需蛋白質(zhì)的主要來(lái)源D.人體內(nèi)蛋白質(zhì)在新陳代謝過(guò)程中不斷分解，最后生成尿素，排出體外參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）.無(wú)水四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫（熔點(diǎn)2319C）與C12反應(yīng)制備SnCl4,裝置如下圖所示。已知：①SnC&SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)rcSnCl2無(wú)色晶體246652SnCl4無(wú)色液體-33114

②SnCl4極易和水反應(yīng)生成SnO2XH2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知Sn的原子序數(shù)為50,則在Sn元素周期表中的位置為，畫出Sn的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)導(dǎo)管a的作用是,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)當(dāng)觀察到裝置F液面上方時(shí)才開始點(diǎn)燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是、。(4)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為。(5)若制得產(chǎn)品中含有少量C12,則可采用下列(填字母)措施加以除去。A.加入NaOH萃取分液B.加入足量錫再加熱蒸儲(chǔ)C.加入碘化鉀冷凝過(guò)濾2MnO4-+16H+2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2T+8HO(1)第五周期第WA族(2)使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下(3)黃綠色氣體時(shí)加快氯氣與錫反應(yīng)(3)黃綠色氣體時(shí)加快氯氣與錫反應(yīng)使SnC14氣化，利于從混合物中分離出(4)SnC14+(x+2)H2O=SnO2xHzO+4HCl(5)B解析：(1)已知Sn的原子序數(shù)為50,原子結(jié)構(gòu)示意圖為/,則在Sn元素周期表中的位置為第五周期第IVA族；正確答案：第五周期第IVA族;(2)導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，目的是使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；裝置A中濃鹽酸與高鎰酸鉀反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2T+8HO;正確答案：使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2T+8HO。(3)點(diǎn)燃D裝置處酒精燈前，應(yīng)先通入氯氣排盡裝置中的空氣，防止Sn被氧化，到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，再開始點(diǎn)燃酒精燈；待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱的目的是加快氯氣與錫反應(yīng)，使SiCl4氣化進(jìn)入裝置E中，利于從混合物中分離出來(lái)；正確答案：黃綠色氣體時(shí)；加快氯氣與錫反應(yīng)、使SnCl4氣化，利于從混合物中分離出來(lái)。(4)若上述裝置中缺少裝置C,D處具支試管中反應(yīng)生成的SnCl4會(huì)遇水易水解生成SnO2xH2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl;正確答案：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2XH2O+4HCI。(5)若制得產(chǎn)品中含有少量C12,應(yīng)再加入足量的錫，使錫再與過(guò)量C12反應(yīng)生成SnC，，然后加熱蒸儲(chǔ)收集SnCl4,B正確；其它選項(xiàng)都會(huì)造成產(chǎn)物SnCl4發(fā)生水解；正確選項(xiàng)Bo點(diǎn)睛：本實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行SnCl4制備時(shí)，一定要注意用反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止防止Sn被氧化；還要注意SnCl4制備裝置的干燥，因?yàn)镾nCl4會(huì)遇水易水解生成SnO2XH2O,影響SnCl4的產(chǎn)率。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分).在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體(常溫下)，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無(wú)色氣體(反應(yīng)條件均已省略)?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式,在該反應(yīng)中，每生成2.24LG(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是0⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量日C及D均易溶于水。則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式2NaQ+2H