2018中考化學(xué)科學(xué)探究專項(xiàng)訓(xùn)練(上課用)

20182018中考化學(xué)科學(xué)探究專項(xiàng)訓(xùn)練 （上課用 ）/10瓶子變癟，且比裝水的更癟，實(shí)驗(yàn)中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目是是_證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_。(2)實(shí)驗(yàn)二：為檢驗(yàn)CCWNaOHS液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中滴加82。2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，ig反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)BaCl2+NaCO=BaCOj+2NaC_,實(shí)驗(yàn)中不宜將BaCl2溶液換成CaCb溶液的原因是氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液必生成微溶的氫氧化鈣。(3)實(shí)驗(yàn)三：小華取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液，振蕩,靜置，取上層精液，滴入1滴酚吹試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈一紅_色，證明溶液X中有NaOHW余。實(shí)驗(yàn)中，小華沒(méi)有直接向少量溶液X中滴入酚酥田液，理由是_碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚吹變紅(4)實(shí)驗(yàn)四：興趣小組將CO持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOHS液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pHff口溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示。1412時(shí)時(shí)麗/SP圖1也廠BC程發(fā)生反:圖1圖2^叱-DE溫,溫度變化-的-原那三:?1412時(shí)時(shí)麗/SP圖1也廠BC程發(fā)生反:圖1圖2^叱-DE溫,溫度變化-的-原那三:?(D^7JaCO+H24Ez 聞" 屆2-》?“■*??■'1“M ‘^2=2Nak4CO...o..DTID位反小33cz工放熱…18100200溫度/22COHb段表示碳酸鈉00混合溶液中的200鹽「反應(yīng)0(3)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10.6%(4)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)【分析】根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng)，所以m寸應(yīng)的pHft；7.a-b為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)。根據(jù)此段的質(zhì)量變化求算碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng)，所以 m寸應(yīng)的pHftj7.a-b為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)。a-b段質(zhì)量變化為生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的質(zhì)量為 100g+50g-147.8g=2.2g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNaCG+2HCL2NaCl+HO+COT442.2g106442.2g106，女2M

x=10.6%而和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8g設(shè)原混合溶液中CaCl2質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yCaCb+NaCOCaCOj+2NaCl111 106100gy100gX10.6%nilIQOgy106=100gxi0.6%y=11.1%答：(1)nmy勺數(shù)值是7。147.8g=100g10.6%。(2)a-b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)(3)參