最新人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元教學(xué)課件

課題1常見(jiàn)的酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)酸和堿的認(rèn)識(shí)酸堿指示劑第1課時(shí)酸和堿的認(rèn)識(shí)酸堿指示劑教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1．知道幾種常見(jiàn)的酸和堿。2．會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。3．能完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)。過(guò)程與方法1．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。2．增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。情感、態(tài)度與價(jià)值觀進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)1．運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2．酸堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)教學(xué)準(zhǔn)備儀器：滴管、研缽、燒杯、紗布。用品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液、酒精、花(果實(shí))。教學(xué)準(zhǔn)備儀器：滴管、研缽、燒杯、紗布。教學(xué)進(jìn)程一、新課導(dǎo)入[導(dǎo)入1]日常生活中，我們經(jīng)常要用到各種各樣的酸、堿和鹽。例如調(diào)味用的食醋中含有醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，汽車和摩托車使用的蓄電池中含有硫酸，建筑用的熟石灰和某些干電池中含有的氫氧化鉀是堿。今天我們就來(lái)認(rèn)識(shí)有關(guān)酸和堿的知識(shí)。[導(dǎo)入2]復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)：向一支試管中加入適量的紫色石蕊溶液，小心用軟飲料管向試管內(nèi)的石蕊溶液吹氣。分析：根據(jù)已有的知識(shí)，我們知道吹出的二氧化碳?xì)怏w溶于水并與水反應(yīng)形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅(或紫色石蕊溶液遇碳酸變紅)。提問(wèn)：其他的酸能使石蕊溶液變紅嗎？如果是堿能使石蕊溶液變色嗎？本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)常見(jiàn)的酸與堿。教學(xué)進(jìn)程一、新課導(dǎo)入教學(xué)進(jìn)程二、新課教學(xué)思考：同學(xué)們接觸過(guò)、聽說(shuō)過(guò)哪些酸和堿？了解過(guò)哪些酸和堿？生1：酸有醋酸、鹽酸、硝酸、乳酸，堿有氫氧化鈉等。生2：酸有硫酸，堿有熟石灰等。[板書]一、常見(jiàn)的酸和堿1．常見(jiàn)的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。2．常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等。思考：如何確定一種物質(zhì)到底是不是酸或者堿？教學(xué)進(jìn)程二、新課教學(xué)教學(xué)進(jìn)程師：回想二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，溶液顏色有什么變化？是什么物質(zhì)使溶液改變了顏色？生：溶液由紫色變成紅色。二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。思考：1.其他的酸，例如：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)能不能使紫色的石蕊溶液變紅？2．堿，例如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等能不能使紫色石蕊溶液變色？若能，應(yīng)該是什么顏色？教學(xué)進(jìn)程師：回想二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，溶液顏色有什么教學(xué)進(jìn)程3．除紫色石蕊溶液外，有沒(méi)有其他物質(zhì)的溶液在遇到酸或堿的溶液時(shí)變色？生：取各物質(zhì)的溶液少量，分別滴入幾滴石蕊試液，若試液由紫色變?yōu)榧t色，則被測(cè)溶液是酸溶液，否則為堿溶液。師：好，通過(guò)下面的活動(dòng)與探究即可驗(yàn)證你的設(shè)想正確與否。【活動(dòng)與探究】(投影展示)將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液2～3滴，向另一組試管中滴入2～3滴無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。教學(xué)進(jìn)程3．除紫色石蕊溶液外，有沒(méi)有其他物質(zhì)的溶液在遇到酸或教學(xué)進(jìn)程

師：分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，根據(jù)剛才的設(shè)想能確定哪些物質(zhì)是酸，哪些物質(zhì)是堿嗎？[結(jié)論]1.其他的酸，例如鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)能使紫色的石蕊溶液變紅。

操作物質(zhì)加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋紅色無(wú)色石灰水藍(lán)色紅色鹽酸紅色無(wú)色氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色氯化鈉溶液紫色無(wú)色教學(xué)進(jìn)程師：分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，根據(jù)剛才的設(shè)想能確定哪些物質(zhì)是酸教學(xué)進(jìn)程2．堿，例如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。3．無(wú)色酚酞遇酸不變色，遇堿變成紅色。總結(jié)：紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞試液對(duì)酸和堿起到一定指示作用。能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。教學(xué)進(jìn)程2．堿，例如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(O教學(xué)進(jìn)程[板書]二、酸堿指示劑1．酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2．變色規(guī)律：指示劑溶液在酸溶液中在堿溶液中石蕊溶液紅色藍(lán)色酚酞溶液不變色紅色

師：根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)及說(shuō)明，試分析這5種物質(zhì)，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液。生：食醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉溶液是堿溶液；氯化鈉溶液既不是酸溶液，也不是堿溶液。教學(xué)進(jìn)程[板書]二、酸堿指示劑指示劑在酸溶液中在堿溶液中石蕊教學(xué)進(jìn)程師：試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。(學(xué)生討論)師小結(jié)：檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無(wú)色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。3．用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。師：酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見(jiàn)，同學(xué)們可通過(guò)下面的活動(dòng)體驗(yàn)一下。教學(xué)進(jìn)程師：試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究】(投影展示)(1)取幾種植物的花瓣或蔬菜(如牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1∶1)浸泡。(2)用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出，得到指示劑。(3)試驗(yàn)指示劑在上述5種溶液中的顏色變化。(每小組可以自制1～2種指示劑)指示劑(汁液)在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色黃色黃色黃色黃色黃色黃色教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究】(投影展示)指示劑(汁液)在不同溶液中教學(xué)進(jìn)程

(學(xué)生活動(dòng))[交流]交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好。師：通過(guò)上述活動(dòng)與探究，你有什么想法？生：1.化學(xué)知識(shí)與生活實(shí)際結(jié)合得非常密切。2．我們要養(yǎng)成從生活中搜集化學(xué)資料的習(xí)慣。3．花有助于我們的化學(xué)研究，所以我們不應(yīng)隨意采摘公共場(chǎng)所等地的花。師：花為我們的生活增添了生機(jī)和活力。請(qǐng)你談一談：為什么會(huì)出現(xiàn)“萬(wàn)紫千紅”的花？(學(xué)生討論發(fā)言)教學(xué)進(jìn)程(學(xué)生活動(dòng))教學(xué)進(jìn)程師小結(jié)：花可以制備指示劑，所以花在酸性或堿性環(huán)境中會(huì)顯示特殊的顏色，不同的花在各自的生長(zhǎng)環(huán)境中顏色各異，所以會(huì)有萬(wàn)紫千紅的景象。三、課堂小結(jié)本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液、酚酞試液在酸堿中的變色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性。請(qǐng)同學(xué)們回家后，在家里收集果汁、肥皂水、洗潔劑的水溶液、洗發(fā)水的水溶液等，用自制的指示劑檢驗(yàn)它們的酸堿性。教學(xué)進(jìn)程師小結(jié)：花可以制備指示劑，所以花在酸性或堿性環(huán)境中會(huì)板書設(shè)計(jì)第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)酸和堿的認(rèn)識(shí)酸堿指示劑一、常見(jiàn)的酸和堿1．常見(jiàn)的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。2．常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等。二、酸堿指示劑1．酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。板書設(shè)計(jì)第十單元酸和堿板書設(shè)計(jì)2．變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。3．用酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性。板書設(shè)計(jì)2．變色規(guī)律：教學(xué)反思本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容難度不是很大，實(shí)驗(yàn)方便、易操作，現(xiàn)象明顯。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生初步學(xué)會(huì)了用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿，并會(huì)利用這些知識(shí)解決生活中的實(shí)際問(wèn)題。授課過(guò)程中，我引導(dǎo)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)演示得出酸堿指示劑與酸性溶液和堿性溶液作用的變色規(guī)律，并會(huì)用指示劑區(qū)分酸堿溶液；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。不足的地方是：在演示酸堿能使指示劑變色時(shí)，顏色的變化和理論的不太一樣，紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)的效果不理想；另外，學(xué)生在匯報(bào)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果時(shí)，語(yǔ)言表述方面也有所欠缺。教學(xué)反思本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容難度不是很大，實(shí)驗(yàn)方便、易操作，現(xiàn)象第2課時(shí)常見(jiàn)的酸的性質(zhì)第2課時(shí)常見(jiàn)的酸的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能了解酸的通性及其原理，能寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)酸性物質(zhì)的梳理和歸納，感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實(shí)際的方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀體會(huì)化學(xué)與人類的密切關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)掌握常見(jiàn)的酸及其通性。難點(diǎn)了解常見(jiàn)酸的通性及其原因。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)教學(xué)準(zhǔn)備儀器：紙、小木棍、布、玻璃片、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、短玻璃導(dǎo)管、點(diǎn)滴板、滴管、鑷子、生銹的鐵釘；投影儀；藥品：濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸。教學(xué)準(zhǔn)備儀器：紙、小木棍、布、玻璃片、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、教學(xué)進(jìn)程一、知識(shí)回顧上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸和堿的有關(guān)知識(shí)，了解了生活中一些常見(jiàn)的與酸和堿有關(guān)的事物，知道了酸和堿的區(qū)別和指示劑的有關(guān)知識(shí)。二、新課導(dǎo)入工人師傅在焊接金屬時(shí)，通常用稀鹽酸和稀硫酸對(duì)焊接面進(jìn)行清洗，以使焊接后的接頭更牢固。為什么用酸清洗而不用水清洗？本節(jié)課我們將討論到該問(wèn)題。[板書]幾種常見(jiàn)的酸教學(xué)進(jìn)程一、知識(shí)回顧教學(xué)進(jìn)程三、新課教學(xué)【活動(dòng)與探究】(1)觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。(2)分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧無(wú)明顯現(xiàn)象打開瓶蓋后的現(xiàn)象的原因鹽酸具有揮發(fā)性硫酸無(wú)揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無(wú)刺激性氣味敞口放置質(zhì)量減小質(zhì)量增加敞口放置質(zhì)量變化的原因有揮發(fā)性有吸水性(師強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法)教學(xué)進(jìn)程三、新課教學(xué)鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體打開瓶教學(xué)進(jìn)程師：探究了鹽酸、硫酸的一些簡(jiǎn)單性質(zhì)，你是否想了解它們的用途呢？[投影]用途鹽酸(HCl)重要化工產(chǎn)品；用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。師：濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。那在使用濃硫酸時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？進(jìn)行完下面的活動(dòng)與探究，你就會(huì)明白使用濃硫酸的注意事項(xiàng)。教學(xué)進(jìn)程師：探究了鹽酸、硫酸的一些簡(jiǎn)單性質(zhì)，你是否想了解它們教學(xué)進(jìn)程[板書]1.濃鹽酸：無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味。2．濃硫酸：(1)吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑?！净顒?dòng)與探究】(投影展示)將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙張筆畫部分變黑。用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有濃硫酸的部分變黑。將濃硫酸滴到一小塊布上布?jí)K上滴有濃硫酸的部位由黃變黑，容易破損。結(jié)論和原因濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木棍、布?jí)K甚至皮膚脫水而腐蝕。教學(xué)進(jìn)程[板書]1.濃鹽酸：無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味。教學(xué)進(jìn)程

師：通過(guò)上面的活動(dòng)與探究，在使用濃硫酸時(shí)應(yīng)該注意什么？生：使用濃硫酸時(shí)，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。師：濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。它能奪取紙張、木棍、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。(演示實(shí)驗(yàn)：濃硫酸使蔗糖碳化)教學(xué)進(jìn)程師：通過(guò)上面的活動(dòng)與探究，在使用濃硫酸時(shí)應(yīng)該注意什教學(xué)進(jìn)程[板書](2)脫水性——強(qiáng)腐蝕性師：濃硫酸有吸水性，那濃硫酸與水作用時(shí)還會(huì)出現(xiàn)哪些問(wèn)題？[教師演示]將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)，并讓學(xué)生用手接觸燒杯外壁。師：手有什么感覺(jué)？這說(shuō)明了什么？生：用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。師：能否將上述實(shí)驗(yàn)稍作調(diào)整，將水注入濃硫酸里？教學(xué)進(jìn)程[板書](2)脫水性——強(qiáng)腐蝕性教學(xué)進(jìn)程[教師演示]在500mL錐形瓶中盛約25mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水)，另一孔裝短玻璃導(dǎo)管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。生：水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。師：四周飛濺的液滴若接觸了人的皮膚，后果會(huì)怎樣？能否將實(shí)驗(yàn)中的水、濃硫酸對(duì)調(diào)？生：皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。不能將水沿?zé)诰徛刈⑷霛饬蛩崂铩煟核拿芏容^小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動(dòng)。教學(xué)進(jìn)程[教師演示]在500mL錐形瓶中盛約25mL濃硫教學(xué)進(jìn)程[小結(jié)]濃硫酸：(1)有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。(2)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心。(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用干布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。師：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行類似濃硫酸的操作？為什么？生1：稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)腐蝕性，不必采取處理濃硫酸的操作。生2：應(yīng)該采取同樣的操作。因?yàn)橄×蛩嶂械乃畷?huì)慢慢蒸發(fā)，時(shí)間久了會(huì)變成濃硫酸，同樣會(huì)腐蝕皮膚、衣服。教學(xué)進(jìn)程[小結(jié)]濃硫酸：(1)有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干教學(xué)進(jìn)程師：前面我們探究了幾種酸的物理性質(zhì)，下面來(lái)探究它們的化學(xué)性質(zhì)?！净顒?dòng)與探究】稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟：(1)在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸紅色無(wú)色稀硫酸紅色無(wú)色[結(jié)論]鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞不變色，說(shuō)明酸能與指示劑作用。教學(xué)進(jìn)程師：前面我們探究了幾種酸的物理性質(zhì)，下面來(lái)探究它們的教學(xué)進(jìn)程(2)回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵

師：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？生：鎂、鋅、鐵等活潑金屬能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明酸能與金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。教學(xué)進(jìn)程(2)回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸教學(xué)進(jìn)程(3)將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過(guò)一會(huì)兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O鐵銹＋硫酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O教學(xué)進(jìn)程(3)將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試教學(xué)進(jìn)程[討論]①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？生：①鐵與酸反應(yīng)，酸中的氫與鐵銹中的氧結(jié)合生成水；開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色。②剛開始酸與鐵銹反應(yīng)，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，鐵銹完全溶解，酸也能與鐵反應(yīng)生成氫氣。教學(xué)進(jìn)程[討論]①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？生：①鐵與教學(xué)進(jìn)程(4)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。[總結(jié)并板書]3.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。教學(xué)進(jìn)程(4)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有教學(xué)進(jìn)程四、課堂小結(jié)今天我們學(xué)習(xí)了酸的一些化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是由它的H＋表現(xiàn)出來(lái)的。酸能夠使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無(wú)色酚酞不變色；酸能與金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬反應(yīng)，越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈；酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)，我們可以利用這一性質(zhì)除銹。教學(xué)進(jìn)程四、課堂小結(jié)板書設(shè)計(jì)第2課時(shí)常見(jiàn)的酸的性質(zhì)幾種常見(jiàn)的酸1．濃鹽酸：無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味2．濃硫酸：(1)吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑(2)脫水性——強(qiáng)腐蝕性(3)稀釋操作(4)不慎沾到皮膚或衣服上后的處理方法3．酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。板書設(shè)計(jì)第2課時(shí)常見(jiàn)的酸的性質(zhì)教學(xué)反思本節(jié)主要學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸：鹽酸、硫酸，學(xué)習(xí)了常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。在課堂中為了提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的興趣，增加學(xué)生的認(rèn)識(shí)深度，讓學(xué)生觀察稀釋后濃硫酸的放熱現(xiàn)象，學(xué)生十分興奮。當(dāng)學(xué)生看到木棍變黑，紙張、布?jí)K被腐蝕時(shí)，很快認(rèn)識(shí)到了濃硫酸的腐蝕性有多強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)效果很明顯。整堂課通過(guò)相關(guān)知識(shí)及實(shí)驗(yàn)的回顧，讓學(xué)生歸納總結(jié)常見(jiàn)酸的性質(zhì)及用途，以知識(shí)內(nèi)容為主線，學(xué)生為主體，培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和解決問(wèn)題、分析問(wèn)題的積極性，提高了學(xué)生探究問(wèn)題的能力。教學(xué)反思本節(jié)主要學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸：鹽酸、硫酸，學(xué)習(xí)了常見(jiàn)酸的物第3課時(shí)常見(jiàn)的堿的性質(zhì)第3課時(shí)常見(jiàn)的堿的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1．知道幾種常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)和用途。2．認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。3．能完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)。過(guò)程與方法進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。情感、態(tài)度與價(jià)值觀進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)教學(xué)準(zhǔn)備儀器：試管、表面皿、蒸發(fā)皿、點(diǎn)滴板、滴管、燒杯、鑷子；投影儀；藥品：雞爪、NaOH溶液(20%)；NaOH固體、生石灰、蒸餾水。教學(xué)準(zhǔn)備儀器：試管、表面皿、蒸發(fā)皿、點(diǎn)滴板、滴管、燒杯、鑷子教學(xué)進(jìn)程一、知識(shí)回顧上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了兩大常見(jiàn)的酸——鹽酸和硫酸的性質(zhì)和應(yīng)用，通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解了硫酸的腐蝕性，并掌握了關(guān)于硫酸的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范。二、導(dǎo)入新課1．介紹明代愛(ài)國(guó)將領(lǐng)于謙的《石灰吟》：千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。從化學(xué)的角度分析，這首詩(shī)中包含了哪些化學(xué)反應(yīng)？2．氫氧化鈉和氫氧化鈣是我們?nèi)粘Ｉ詈蜕a(chǎn)中常見(jiàn)的堿，本節(jié)課我們將研究它們的性質(zhì)。教學(xué)進(jìn)程一、知識(shí)回顧教學(xué)進(jìn)程三、推進(jìn)新課[板書]幾種常見(jiàn)的堿及其性質(zhì)【活動(dòng)與探究1】用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(切勿用手拿)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)白色塊狀固體將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒表面變潮濕吸收空氣中的水分而溶解將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管，用手觸摸試管外壁試管外壁發(fā)燙溶解時(shí)放熱教學(xué)進(jìn)程三、推進(jìn)新課實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)白色教學(xué)進(jìn)程師：1.潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。2．氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。[提問(wèn)]氫氧化鈉除了有上述性質(zhì)外，還有什么重要的性質(zhì)？[總結(jié)]1.氫氧化鈉易溶于水，且溶于水放出大量的熱。2．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時(shí)要十分小心。3．若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。教學(xué)進(jìn)程師：1.潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表教學(xué)進(jìn)程[介紹](投影展示)氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來(lái)去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。師：檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣也是一種重要的堿，下面我們簡(jiǎn)單了解它的性質(zhì)。教學(xué)進(jìn)程[介紹](投影展示)教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究2】在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。[現(xiàn)象]生石灰接觸水放出大量的熱，使水沸騰。師：1.生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaO＋H2O===Ca(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟。2．氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對(duì)皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)注意安全。[總結(jié)并板書]1.堿有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心。3．可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究2】教學(xué)進(jìn)程[多媒體出示]氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰物理性質(zhì)顏色白色固體白色粉末狀態(tài)易溶于水微溶于水腐蝕性有腐蝕性有腐蝕性[設(shè)問(wèn)]我們已經(jīng)知道了堿的物理性質(zhì)，堿有什么化學(xué)性質(zhì)？教學(xué)進(jìn)程[多媒體出示]氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(O教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究3】(1)在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色氫氧化鈣溶液藍(lán)色紅色

(2)①回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來(lái)作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究3】加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液氫氧化鈉教學(xué)進(jìn)程②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。所以，氫氧化鈉必須密封保存。師：上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。(3)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。(學(xué)生交流與討論)教學(xué)進(jìn)程②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2教學(xué)進(jìn)程[討論結(jié)果]這兩個(gè)反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，都生成水，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式特點(diǎn)是都由金屬元素與原子團(tuán)組成。原子團(tuán)：CO2→CO3原子團(tuán)、SO2→SO3原子團(tuán)、SO3→SO4原子團(tuán)(氧原子數(shù)增加1個(gè))。所以，2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O。[總結(jié)板書]3.堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。教學(xué)進(jìn)程[討論結(jié)果]這兩個(gè)反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，都教學(xué)進(jìn)程四、課堂小結(jié)這節(jié)課我們探究了幾種堿的性質(zhì)，體會(huì)到了堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心。氫氧化鈉的主要特征有：易潮解，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。氫氧化鈣的腐蝕性比氫氧化鈉弱，主要特征有：微溶于水。它們的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與指示劑、非金屬氧化物和酸反應(yīng)。教學(xué)進(jìn)程四、課堂小結(jié)板書設(shè)計(jì)第3課時(shí)常見(jiàn)的堿的性質(zhì)幾種常見(jiàn)的堿及其性質(zhì)1．堿有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心。2．可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。3．堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O板書設(shè)計(jì)第3課時(shí)常見(jiàn)的堿的性質(zhì)教學(xué)反思本節(jié)課一開始就用一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)將問(wèn)題印入學(xué)生的大腦，然后通過(guò)生活中的多種材料將化學(xué)知識(shí)層層深入，學(xué)生在自主探究中掌握知識(shí)和技能，感悟方法。學(xué)生在課堂教學(xué)中成為主體，教師是引導(dǎo)者和幫助者。教學(xué)反思本節(jié)課一開始就用一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)將問(wèn)題印入學(xué)生的大腦，然第4課時(shí)溶液的導(dǎo)電性酸和堿的相似性第4課時(shí)溶液的導(dǎo)電性酸和堿的相似性教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能知道常見(jiàn)溶液的導(dǎo)電性。過(guò)程與方法運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)溶液導(dǎo)電性的原因。難點(diǎn)理解溶液導(dǎo)電性的本質(zhì)。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)教學(xué)準(zhǔn)備教具準(zhǔn)備：滴管、鑷子、投影儀、溶液、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)儀器；藥品：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液、酒精、蒸餾水。教學(xué)準(zhǔn)備教具準(zhǔn)備：滴管、鑷子、投影儀、溶液、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)儀器；教學(xué)進(jìn)程一、知識(shí)回顧1．氫氧化鈉有哪些重要的物理和化學(xué)性質(zhì)？2．堿有哪些重要的相似性質(zhì)？二、引入新課通過(guò)上節(jié)課的活動(dòng)與探究，我們知道酸堿各自具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們各自為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？教學(xué)進(jìn)程一、知識(shí)回顧教學(xué)進(jìn)程三、新課教學(xué) 化鈉溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。(生活動(dòng)交流)[探究結(jié)果]蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電。[提問(wèn)]這些溶液為什么能導(dǎo)電？金屬能導(dǎo)電的原因是什么？[回答]金屬中存在著能自由移動(dòng)的電子，電子帶負(fù)電，在電場(chǎng)的作用下，電子定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生電流。[提問(wèn)]金屬能導(dǎo)電是帶電電子的原因，溶液也是如此嗎？(師用多媒體動(dòng)畫展示下述過(guò)程)教學(xué)進(jìn)程三、新課教學(xué)教學(xué)進(jìn)程HC1在水中會(huì)解離出H＋和Cl－，H2SO4在水中會(huì)解離出H＋和SO42－，HNO3在水中會(huì)解離出H＋和NO－(3)，NaOH在水中會(huì)解離出Na＋和OH－，Ca(OH)2在水中會(huì)解離出Ca2＋和OH－，NaCl在水中會(huì)解離出Na＋和Cl－。這些帶電的陰陽(yáng)離子在溶液中可以自由移動(dòng)，在電場(chǎng)的作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)主電流。師：比較上述物質(zhì)的解離情況，試分析酸堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。教學(xué)進(jìn)程HC1在水中會(huì)解離出H＋和Cl－，H2SO4在水中會(huì)教學(xué)進(jìn)程思考、討論、總結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H＋和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H＋，所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陽(yáng)離子(H＋)的化合物叫做酸。氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH－，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH－，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH－)的化合物叫做堿。教學(xué)進(jìn)程思考、討論、總結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出教學(xué)進(jìn)程[板書]酸、堿的概念酸：在水溶液中能電離出唯一的陽(yáng)離子(H＋)的化合物。堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH－)的化合物。[思考]酸和堿具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？[學(xué)生回憶、總結(jié)]教學(xué)進(jìn)程[板書]酸、堿的概念教學(xué)進(jìn)程1．酸的性質(zhì)：(1)能與酸堿指示劑作用：紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞遇酸不變色。(2)能與活潑金屬反應(yīng)：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑教學(xué)進(jìn)程1．酸的性質(zhì)：教學(xué)進(jìn)程(3)能與一些金屬氧化物反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O教學(xué)進(jìn)程(3)能與一些金屬氧化物反應(yīng)：教學(xué)進(jìn)程2．堿的性質(zhì)：(1)能與酸堿指示劑作用：紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞遇堿變紅色。(2)能與一些非金屬氧化物反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O教學(xué)進(jìn)程2．堿的性質(zhì)：教學(xué)進(jìn)程四、課堂小結(jié)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)分為兩類：一類是單質(zhì)(包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，如石墨等)，另一類是某些物質(zhì)的溶液。當(dāng)某些物質(zhì)溶于水時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子時(shí)，該物質(zhì)的溶液即可導(dǎo)電。酸的溶液都含有氫離子，堿的溶液都含有氫氧根離子，所以它們分別具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)進(jìn)程四、課堂小結(jié)板書設(shè)計(jì)第4課時(shí)溶液的導(dǎo)電性酸和堿的相似性酸、堿的概念酸：在水溶液中能電離出唯一的陽(yáng)離子(H＋)的化合物。堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH－)的化合物。板書設(shè)計(jì)第4課時(shí)溶液的導(dǎo)電性酸和堿的相似性教學(xué)反思從總體上看，本節(jié)課基本達(dá)到了新課程標(biāo)準(zhǔn)要求的預(yù)期目標(biāo)，即：充分利用各種資源，挖掘教材，發(fā)展教材、創(chuàng)造性地使用好新教材，重視對(duì)學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。從學(xué)生熟悉的社會(huì)生活現(xiàn)象入手，使本節(jié)課體現(xiàn)出從“生活——化學(xué)——生活”的鮮明主線。加深了學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)的鞏固和應(yīng)用，同時(shí)也使學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力得到了進(jìn)一步的提高。整堂課的課堂氣氛是非常熱烈的，學(xué)生的積極性高，思維活躍，設(shè)計(jì)出了很多精彩的方案。這也使我深深感到，在今后的教學(xué)中，要非常重視學(xué)生思維的激發(fā)點(diǎn)和創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的培養(yǎng)，要充分考慮如何引導(dǎo)學(xué)生展開充分的思維來(lái)獲取知識(shí)；如何暴露學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中的疑難，并引導(dǎo)他們分析，解決問(wèn)題；如何尋找思維的閃光點(diǎn)，并及時(shí)贊揚(yáng)鼓勵(lì)，進(jìn)一步激發(fā)他們的創(chuàng)造性，使學(xué)生想學(xué)、會(huì)學(xué)、樂(lè)學(xué)。教學(xué)反思從總體上看，本節(jié)課基本達(dá)到了新課程標(biāo)準(zhǔn)要求的預(yù)期目標(biāo)課題2酸和堿的中和反應(yīng)課題2酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1．認(rèn)識(shí)酸和堿之間會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)。2．理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。3．會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH，從而認(rèn)識(shí)溶液的酸堿度及其意義。過(guò)程與方法1．通過(guò)在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實(shí)驗(yàn)探究，掌握燒杯實(shí)驗(yàn)的操作，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中的安全意識(shí)。2．通過(guò)同學(xué)間的合作探究，尋找身邊物質(zhì)測(cè)其pH，學(xué)會(huì)利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。3．通過(guò)測(cè)定一些液體的pH，學(xué)會(huì)區(qū)分身邊一些物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。4．通過(guò)溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響實(shí)驗(yàn)的探究，知道一些劣質(zhì)洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的損傷作用。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能教學(xué)目標(biāo)情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用和用pH試紙測(cè)定一些液體的pH以及溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響的探究，加深對(duì)中和反應(yīng)理解的同時(shí)體會(huì)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系，從而增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。教學(xué)目標(biāo)情感、態(tài)度與價(jià)值觀重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)掌握酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。難點(diǎn)了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及中和反應(yīng)在生活實(shí)踐中的應(yīng)用。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)教學(xué)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品：每組有5個(gè)燒杯，分別裝20mLpH為1、4、7、10、13的溶液，頭發(fā)五束(同一個(gè)人的頭發(fā))、濃鹽酸、濃氨水、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、酚酞試液、pH試紙、玻璃棒、滴管、燒杯、玻璃片、溫度計(jì)。教學(xué)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品：每組有5個(gè)燒杯，分別裝20mLpH為1教學(xué)進(jìn)程一、知識(shí)回顧在上一課題中我們學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸堿以及它們的性質(zhì)，了解了酸和堿各自具有的一些相似的化學(xué)性質(zhì)，并知道酸堿指示劑的作用，了解酸堿的水溶液能夠?qū)щ?，?dǎo)電的原因是由于酸和堿在水中能夠電離出自由移動(dòng)的離子。二、新課導(dǎo)入人被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性物質(zhì)的藥水(例如氨水和肥皂)，可以減輕痛癢，這是為什么？在農(nóng)業(yè)上，通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性質(zhì)？酸和堿能不能發(fā)生反應(yīng)？教學(xué)進(jìn)程一、知識(shí)回顧教學(xué)進(jìn)程三、推進(jìn)新課[趣味實(shí)驗(yàn)]“無(wú)中生有”：用兩支玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后，讓兩支玻璃棒靠近但未接觸，觀察現(xiàn)象。師：上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？生：鹽酸跟氨水(是一種堿)會(huì)反應(yīng)。師：怎樣檢驗(yàn)堿是否存在呢？生：用指示劑(無(wú)色酚酞變紅，紫色石蕊變藍(lán))。教學(xué)進(jìn)程三、推進(jìn)新課教學(xué)進(jìn)程四、新課講授1．中和反應(yīng)。【活動(dòng)與探究1】在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。[現(xiàn)象]無(wú)明顯現(xiàn)象。[分析]無(wú)明顯現(xiàn)象并不代表一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[提問(wèn)]如何改進(jìn)這個(gè)實(shí)驗(yàn)？如何才能比較清晰地觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并判斷酸和堿是否發(fā)生反應(yīng)？[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止，觀察現(xiàn)象。取2滴上述反應(yīng)后的無(wú)色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。教學(xué)進(jìn)程四、新課講授教學(xué)進(jìn)程[分析]溶液中的離子進(jìn)行重新組合，Na＋與Cl－結(jié)合成NaCl，H＋和OH－結(jié)合成H2O。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O師：NaOH===Na＋＋OH－

HCl===H＋＋Cl－[練習(xí)]Ca(OH)2＋HCl===NaOH＋H2SO4===師：以上反應(yīng)生成物有什么共同特征？生：都生成水和另一化合物(由金屬離子和酸根離子構(gòu)成)。師：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3教學(xué)進(jìn)程[分析]溶液中的離子進(jìn)行重新組合，Na＋與Cl－結(jié)合教學(xué)進(jìn)程師：金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的物質(zhì)叫做什么？生：堿。[歸納并板書]像上述這類酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。師：中和反應(yīng)不是四大基本反應(yīng)類型之一，前面我們學(xué)過(guò)的基本反應(yīng)類型有哪些？請(qǐng)舉例說(shuō)明。生：(1)化合反應(yīng)：C＋O2點(diǎn)燃(=====)CO2(2)分解反應(yīng)：2KMnO4Δ(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑(3)置換反應(yīng)：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑教學(xué)進(jìn)程師：金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的物質(zhì)叫做什么？教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究2】探究酸堿中和反應(yīng)中反應(yīng)前后溫度的變化在燒杯中加入滴有幾滴酚酞溶液的10mL氫氧化鈉溶液，滴管慢慢滴入稀鹽酸，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化。[小結(jié)]溶液的溫度逐漸升高，說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中放熱。過(guò)渡：中和反應(yīng)在實(shí)際生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，例如在農(nóng)業(yè)上，通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性質(zhì)？教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究2】探究酸堿中和反應(yīng)中反應(yīng)前后溫度的變化教學(xué)進(jìn)程2．中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。(1)土壤改良方面。(2)治療胃酸、被蚊蟲叮咬、蒸饅頭現(xiàn)象(教師補(bǔ)充生活中的洗衣液混用時(shí)的注意事項(xiàng))。(3)工廠廢液處理。(教師引導(dǎo)和拓展)酸性土壤改良時(shí)堿的選擇空間也應(yīng)該很大，為什么常用生石灰呢？治療胃酸的胃藥成分并不是單一的，但原理一樣。大家據(jù)此可以展開調(diào)查，選出你認(rèn)可的胃藥。在科學(xué)實(shí)驗(yàn)里，經(jīng)常需要把溶液的酸堿度控制在一定范圍內(nèi)，也要用到中和反應(yīng)。教學(xué)進(jìn)程2．中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。教學(xué)進(jìn)程3．溶液酸堿度的表示法——pH。師：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道鹽酸是酸性物質(zhì)。如果我現(xiàn)在由于生產(chǎn)實(shí)際的需要，要用到酸性很弱的鹽酸溶液，那么我們?cè)鯓觼?lái)知道鹽酸溶液的酸性強(qiáng)弱呢？[歸納]溶液的酸堿度用pH表示，范圍為0～14。酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強(qiáng)。中性溶液pH＝7；堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強(qiáng)。測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法——用pH試紙。用玻璃棒蘸取待測(cè)液到pH試紙上，并同標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH值。還有一種pH計(jì)又叫酸度計(jì)，是用來(lái)精確測(cè)定溶液pH值的儀器。教學(xué)進(jìn)程3．溶液酸堿度的表示法——pH。教學(xué)進(jìn)程(教師提出實(shí)驗(yàn)要求，指導(dǎo)完成探究報(bào)告)學(xué)生思考：(1)平時(shí)我們接觸到的物質(zhì)哪些是酸性的，哪些是堿性的？酸堿性強(qiáng)弱程度如何？(2)肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，廁所清潔劑能否也用手直接洗，為什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第63頁(yè)，了解溶液酸堿度的重要意義：(1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)；(2)農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；(3)測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；(4)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行教材第64頁(yè)的活動(dòng)與探究。教學(xué)進(jìn)程(教師提出實(shí)驗(yàn)要求，指導(dǎo)完成探究報(bào)告)教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究3】溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響上課之前讓各小組把準(zhǔn)備好的頭發(fā)放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比較。觀察浸泡在不同pH溶液中的頭發(fā)，與剩余的頭發(fā)進(jìn)行比較，讓部分學(xué)生上講臺(tái)演示。組織學(xué)生討論：(1)溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？(2)把課前準(zhǔn)備的內(nèi)容按小組交流，每位同學(xué)發(fā)一張pH試紙(分成兩半，注意保管)，每小組發(fā)一張比色卡，回家實(shí)驗(yàn)：測(cè)量你家使用的洗發(fā)液的pH。測(cè)量你家使用的護(hù)發(fā)素的pH。教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究3】溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響教學(xué)進(jìn)程(各小組整理好數(shù)據(jù)，以小組為單位撰寫小論文)五、課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)的內(nèi)容有：1．中和反應(yīng)(1)鹽——由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。(2)中和反應(yīng)——酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2．中和反應(yīng)的應(yīng)用(1)改變土壤的酸堿性；(2)處理工廠的廢水；(3)用于醫(yī)藥。教學(xué)進(jìn)程(各小組整理好數(shù)據(jù)，以小組為單位撰寫小論文)板書設(shè)計(jì)課題2酸和堿的中和反應(yīng)1．中和反應(yīng)(1)定義：酸和堿混合生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。(2)實(shí)例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O板書設(shè)計(jì)課題2酸和堿的中和反應(yīng)板書設(shè)計(jì)2．中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用(1)改變土壤的酸堿性H2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2H2O(2)處理工廠的廢水H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2H2O(3)用于醫(yī)藥3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2OHCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑板書設(shè)計(jì)2．中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用板書設(shè)計(jì)3．溶液酸堿度的表示法——pH酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強(qiáng)；中性溶液pH＝7；堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強(qiáng)。板書設(shè)計(jì)3．溶液酸堿度的表示法——pH教學(xué)反思本課教學(xué)通過(guò)創(chuàng)設(shè)真實(shí)、生動(dòng)的情景問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；通過(guò)直觀形象的活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。同時(shí)，還使學(xué)生學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)探究方法。在教學(xué)過(guò)程中，我有意識(shí)地將化學(xué)與社會(huì)、生活相聯(lián)系，凸顯中和反應(yīng)在實(shí)際生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，體現(xiàn)中和反應(yīng)的重要性。真正讓學(xué)生感受到了化學(xué)知識(shí)與我們的生活息息相關(guān)，認(rèn)識(shí)到化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中的重要責(zé)任，從而培養(yǎng)了學(xué)生在生活中能主動(dòng)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題的良好意識(shí)。教學(xué)反思本課教學(xué)通過(guò)創(chuàng)設(shè)真實(shí)、生動(dòng)的情景問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1．加深指示劑遇酸、堿顏色變化的認(rèn)識(shí)。2．實(shí)驗(yàn)探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。過(guò)程與方法在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中探討實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)變化的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂(lè)趣，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探知欲，加深學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明。難點(diǎn)酸堿的化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)教學(xué)準(zhǔn)備試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、白色點(diǎn)滴板、膠頭滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。教學(xué)準(zhǔn)備試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、白色點(diǎn)滴板、膠頭滴管、稀教學(xué)進(jìn)程一、引入新課1．師：紫色的石蕊遇酸、堿變成什么顏色？無(wú)色酚酞遇酸、堿變成什么顏色？生：石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。師：這一節(jié)是實(shí)驗(yàn)課，把你們桌上的稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液分別滴在兩個(gè)白色滴板上，然后用膠頭滴管分別取石蕊試液、酚酞試液滴在白色點(diǎn)滴板上的各種溶液里。學(xué)生實(shí)際操作，教師巡視指導(dǎo)。師：你們能得出什么結(jié)論？生：和剛才回答的結(jié)果是一樣的。教學(xué)進(jìn)程一、引入新課教學(xué)進(jìn)程2．師：取兩根生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。①當(dāng)觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈，繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象。②過(guò)一段時(shí)間將鐵釘取出洗凈，比較兩支鐵釘。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)。師：觀察現(xiàn)象①有怎樣的反應(yīng)，顏色發(fā)生了什么變化？生：鐵釘上的銹逐漸沒(méi)有了，溶液由無(wú)色變成了黃色，鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)生成了三氯化鐵。[板書]Fe2O3＋6HCl(稀)===2FeCl3＋3H2O教學(xué)進(jìn)程2．師：取兩根生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2教學(xué)進(jìn)程師：觀察②時(shí)，剩下這支試管中發(fā)生了怎樣的反應(yīng)和現(xiàn)象？生：有氣泡生成，溶液顏色變綠了。鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣和二氯化鐵。[板書]Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑師：鐵釘大小是怎么變化的？生：由大變小。師：通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論？生：酸能與金屬氧化物反應(yīng)，稀鹽酸與在金屬活動(dòng)順序(稀鹽酸)(H)前面的金屬反應(yīng)可釋放出氫氣。教學(xué)進(jìn)程師：觀察②時(shí)，剩下這支試管中發(fā)生了怎樣的反應(yīng)和現(xiàn)象？教學(xué)進(jìn)程3．師：在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象①，然后再向試管中加入稀鹽酸觀察現(xiàn)象②。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)。師：現(xiàn)象①中的現(xiàn)象是怎樣形成的？生：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中藍(lán)色褪去，生成藍(lán)色沉淀。[板書]CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓師：現(xiàn)象②是怎樣變化的？生：藍(lán)色沉淀消失，溶液變綠了(CuCl2溶液的顏色)。[板書]Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O教學(xué)進(jìn)程3．師：在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾教學(xué)進(jìn)程4．師：在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止，取該溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作，教師巡視指導(dǎo)。師：能觀察到什么？生：有氯化鈉小晶體析出，酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)。[板書]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O教學(xué)進(jìn)程4．師：在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴幾滴酚教學(xué)進(jìn)程5．師：①向兩支試管中各加入相同質(zhì)量的氫氧化鈣粉末，然后加入1mL水振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；②繼續(xù)向其中一支試管中加入約1mL水振蕩、向另一支試管加入約1mL稀鹽酸振蕩，比較兩支試管中的現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作，教師巡視指導(dǎo)。師：加酚酞溶液后溶液是什么顏色？生：紅色(兩試管)。教學(xué)進(jìn)程5．師：①向兩支試管中各加入相同質(zhì)量的氫氧化鈣粉末，教學(xué)進(jìn)程師：再加水振蕩，試管內(nèi)有什么現(xiàn)象？生：氫氧化鈣微溶于水，紅色不消失，有白色沉淀。師：加稀鹽酸后試管中有什么變化？生：沉淀消失，生成無(wú)色溶液(CaCl2)。師：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈣有哪些性質(zhì)？生：1.氫氧化鈣微溶于水(物理性質(zhì))；2．氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)：①使酚酞變紅；②與酸反應(yīng)。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O教學(xué)進(jìn)程師：再加水振蕩，試管內(nèi)有什么現(xiàn)象？教學(xué)進(jìn)程三、課堂小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容是教同學(xué)們用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)酸、堿的性質(zhì)。1．指示劑遇酸、堿顏色的變化2．酸的性質(zhì)①與金屬反應(yīng)②與金屬氧化物反應(yīng)③與堿反應(yīng)3．堿的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②與鹽反應(yīng)同學(xué)們?cè)趧?dòng)手實(shí)驗(yàn)中學(xué)會(huì)分析總結(jié)。教學(xué)進(jìn)程三、課堂小結(jié)板書設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：酸的四個(gè)性質(zhì)、堿的三個(gè)性質(zhì)1．紫色石蕊試液能使酸變紅色、堿變藍(lán)色。無(wú)色酚酞試液使酸不變色。2．酸能與活潑金屬反應(yīng)生成H22HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑3．酸與金屬氧化物反應(yīng)6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O板書設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：酸的四個(gè)性質(zhì)、堿的三個(gè)性質(zhì)板書設(shè)計(jì)4．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O堿：1.紫色石蕊試液能使堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色2．堿與酸反應(yīng)生成鹽和水3．鹽與堿反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓板書設(shè)計(jì)4．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水教學(xué)反思通過(guò)多個(gè)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生從顏色的變化中探究到了化學(xué)變化的性質(zhì)，在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)到了學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，在實(shí)驗(yàn)中加深了對(duì)酸、堿性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。教學(xué)反思通過(guò)多個(gè)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生從顏色的變化中探究到了化學(xué)變化的性實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1．學(xué)生動(dòng)手自制指示劑，并會(huì)用酸堿指示劑。2．初步學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，從中了解酸堿指示劑的指示原理。過(guò)程與方法在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中檢驗(yàn)溶液的酸堿性。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)自己動(dòng)手制做各種酸堿指示劑，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，體驗(yàn)成功的喜悅。

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)用pH試紙測(cè)定土壤酸堿性。難點(diǎn)自制指示劑。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)教學(xué)準(zhǔn)備燒杯、試管、研缽、玻璃棒、紗布、蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、白色滴板、pH試紙、食醋、土壤樣品、牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜、試劑瓶。教學(xué)準(zhǔn)備燒杯、試管、研缽、玻璃棒、紗布、蒸餾水、酒精、酚酞溶教學(xué)進(jìn)程一、導(dǎo)入新課師：指示劑、pH試紙有什么作用？生：指示劑測(cè)定溶液的酸堿性(定性)，pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度(定量)。師：花瓣里的黃酮類花色素在酸性條件下顯紅色，在堿性條件下顯藍(lán)色，這種色素用水或乙醇都能提取出來(lái)。接下來(lái)，我們就利用花瓣的這一性質(zhì)，自制指示劑。教學(xué)進(jìn)程一、導(dǎo)入新課教學(xué)進(jìn)程二、實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1．師：自己選擇植物的花瓣(牽?；?、月季花)、蔬菜(紫卷心菜、胡蘿卜)在研缽中搗爛，加入酒精(它有消毒作用，可使制得的指示劑長(zhǎng)期保存)浸泡，用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出，就得到指示劑，把制好的指示劑裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽備用。2．師：把食醋、稀鹽酸、稀氫氧化鈉、澄清石灰水，分別滴在兩個(gè)白色點(diǎn)滴板上，用石蕊、酚酞分別滴在上述溶液上，通過(guò)顏色變化檢驗(yàn)它們的酸堿性。師：用玻璃棒分別蘸取上述溶液，滴在pH試紙上，然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出pH值，也就是酸堿度。教學(xué)進(jìn)程二、實(shí)驗(yàn)活動(dòng)教學(xué)進(jìn)程師：把上述溶液滴在白色點(diǎn)滴板上，用滴管吸一下你自制的指示劑，滴在滴板的溶液里，觀察顏色變化，每用一種指示劑，換一下滴板的溶液。學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作，教師巡視指導(dǎo)。師：把所得到顏色變色變化的信息和pH值數(shù)據(jù)填入教材第70頁(yè)的表中。教學(xué)進(jìn)程師：把上述溶液滴在白色點(diǎn)滴板上，用滴管吸一下你自制的教學(xué)進(jìn)程3．師：農(nóng)作物一般適宜在pH為多少的土壤中生長(zhǎng)？生：pH接近7。師：在農(nóng)田里取少量土壤樣品，將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，用玻璃棒蘸澄清的液體，滴在pH試紙上，然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡記錄讀數(shù)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作，教師巡視指導(dǎo)。師：大家探討問(wèn)題并交流。生：牽?；?、月季花、紫卷心菜制成的指示劑檢驗(yàn)效果好。教學(xué)進(jìn)程3．師：農(nóng)作物一般適宜在pH為多少的土壤中生長(zhǎng)？教學(xué)進(jìn)程三、課堂小結(jié)師：通過(guò)自制各種指示劑，大家有什么收獲？生：測(cè)定了土壤的pH值，初步了解了化學(xué)對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用。教學(xué)進(jìn)程三、課堂小結(jié)板書設(shè)計(jì)同一土樣，按土水比：1∶1

1∶5

1∶10

pH值8.3

8.6

8.9。所以測(cè)定土壤的pH值、土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質(zhì)量比混合。板書設(shè)計(jì)同一土樣，按土水比：1∶11∶51∶10pH值教學(xué)反思通過(guò)本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，學(xué)生學(xué)會(huì)了用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，懂得了定性分析和定量分析，知道了如何把所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，提升了解決問(wèn)題的能力。教學(xué)反思通過(guò)本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，學(xué)生學(xué)會(huì)了用酸堿指示劑和p課題1常見(jiàn)的酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)酸和堿的認(rèn)識(shí)酸堿指示劑第1課時(shí)酸和堿的認(rèn)識(shí)酸堿指示劑教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1．知道幾種常見(jiàn)的酸和堿。2．會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。3．能完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)。過(guò)程與方法1．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。2．增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。情感、態(tài)度與價(jià)值觀進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)1．運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2．酸堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)教學(xué)準(zhǔn)備儀器：滴管、研缽、燒杯、紗布。用品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液、酒精、花(果實(shí))。教學(xué)準(zhǔn)備儀器：滴管、研缽、燒杯、紗布。教學(xué)進(jìn)程一、新課導(dǎo)入[導(dǎo)入1]日常生活中，我們經(jīng)常要用到各種各樣的酸、堿和鹽。例如調(diào)味用的食醋中含有醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，汽車和摩托車使用的蓄電池中含有硫酸，建筑用的熟石灰和某些干電池中含有的氫氧化鉀是堿。今天我們就來(lái)認(rèn)識(shí)有關(guān)酸和堿的知識(shí)。[導(dǎo)入2]復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)：向一支試管中加入適量的紫色石蕊溶液，小心用軟飲料管向試管內(nèi)的石蕊溶液吹氣。分析：根據(jù)已有的知識(shí)，我們知道吹出的二氧化碳?xì)怏w溶于水并與水反應(yīng)形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅(或紫色石蕊溶液遇碳酸變紅)。提問(wèn)：其他的酸能使石蕊溶液變紅嗎？如果是堿能使石蕊溶液變色嗎？本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)常見(jiàn)的酸與堿。教學(xué)進(jìn)程一、新課導(dǎo)入教學(xué)進(jìn)程二、新課教學(xué)思考：同學(xué)們接觸過(guò)、聽說(shuō)過(guò)哪些酸和堿？了解過(guò)哪些酸和堿？生1：酸有醋酸、鹽酸、硝酸、乳酸，堿有氫氧化鈉等。生2：酸有硫酸，堿有熟石灰等。[板書]一、常見(jiàn)的酸和堿1．常見(jiàn)的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。2．常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等。思考：如何確定一種物質(zhì)到底是不是酸或者堿？教學(xué)進(jìn)程二、新課教學(xué)教學(xué)進(jìn)程師：回想二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，溶液顏色有什么變化？是什么物質(zhì)使溶液改變了顏色？生：溶液由紫色變成紅色。二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。思考：1.其他的酸，例如：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)能不能使紫色的石蕊溶液變紅？2．堿，例如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等能不能使紫色石蕊溶液變色？若能，應(yīng)該是什么顏色？教學(xué)進(jìn)程師：回想二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，溶液顏色有什么教學(xué)進(jìn)程3．除紫色石蕊溶液外，有沒(méi)有其他物質(zhì)的溶液在遇到酸或堿的溶液時(shí)變色？生：取各物質(zhì)的溶液少量，分別滴入幾滴石蕊試液，若試液由紫色變?yōu)榧t色，則被測(cè)溶液是酸溶液，否則為堿溶液。師：好，通過(guò)下面的活動(dòng)與探究即可驗(yàn)證你的設(shè)想正確與否?！净顒?dòng)與探究】(投影展示)將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液2～3滴，向另一組試管中滴入2～3滴無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。教學(xué)進(jìn)程3．除紫色石蕊溶液外，有沒(méi)有其他物質(zhì)的溶液在遇到酸或教學(xué)進(jìn)程

師：分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，根據(jù)剛才的設(shè)想能確定哪些物質(zhì)是酸，哪些物質(zhì)是堿嗎？[結(jié)論]1.其他的酸，例如鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)能使紫色的石蕊溶液變紅。

操作物質(zhì)加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋紅色無(wú)色石灰水藍(lán)色紅色鹽酸紅色無(wú)色氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色氯化鈉溶液紫色無(wú)色教學(xué)進(jìn)程師：分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，根據(jù)剛才的設(shè)想能確定哪些物質(zhì)是酸教學(xué)進(jìn)程2．堿，例如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。3．無(wú)色酚酞遇酸不變色，遇堿變成紅色?？偨Y(jié)：紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞試液對(duì)酸和堿起到一定指示作用。能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。教學(xué)進(jìn)程2．堿，例如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(O教學(xué)進(jìn)程[板書]二、酸堿指示劑1．酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2．變色規(guī)律：指示劑溶液在酸溶液中在堿溶液中石蕊溶液紅色藍(lán)色酚酞溶液不變色紅色

師：根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)及說(shuō)明，試分析這5種物質(zhì)，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液。生：食醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉溶液是堿溶液；氯化鈉溶液既不是酸溶液，也不是堿溶液。教學(xué)進(jìn)程[板書]二、酸堿指示劑指示劑在酸溶液中在堿溶液中石蕊教學(xué)進(jìn)程師：試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。(學(xué)生討論)師小結(jié)：檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無(wú)色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。3．用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。師：酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見(jiàn)，同學(xué)們可通過(guò)下面的活動(dòng)體驗(yàn)一下。教學(xué)進(jìn)程師：試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究】(投影展示)(1)取幾種植物的花瓣或蔬菜(如牽?；ā⒃录净?、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1∶1)浸泡。(2)用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出，得到指示劑。(3)試驗(yàn)指示劑在上述5種溶液中的顏色變化。(每小組可以自制1～2種指示劑)指示劑(汁液)在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色黃色黃色黃色黃色黃色黃色教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究】(投影展示)指示劑(汁液)在不同溶液中教學(xué)進(jìn)程

(學(xué)生活動(dòng))[交流]交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好。師：通過(guò)上述活動(dòng)與探究，你有什么想法？生：1.化學(xué)知識(shí)與生活實(shí)際結(jié)合得非常密切。2．我們要養(yǎng)成從生活中搜集化學(xué)資料的習(xí)慣。3．花有助于我們的化學(xué)研究，所以我們不應(yīng)隨意采摘公共場(chǎng)所等地的花。師：花為我們的生活增添了生機(jī)和活力。請(qǐng)你談一談：為什么會(huì)出現(xiàn)“萬(wàn)紫千紅”的花？(學(xué)生討論發(fā)言)教學(xué)進(jìn)程(學(xué)生活動(dòng))教學(xué)進(jìn)程師小結(jié)：花可以制備指示劑，所以花在酸性或堿性環(huán)境中會(huì)顯示特殊的顏色，不同的花在各自的生長(zhǎng)環(huán)境中顏色各異，所以會(huì)有萬(wàn)紫千紅的景象。三、課堂小結(jié)本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液、酚酞試液在酸堿中的變色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性。請(qǐng)同學(xué)們回家后，在家里收集果汁、肥皂水、洗潔劑的水溶液、洗發(fā)水的水溶液等，用自制的指示劑檢驗(yàn)它們的酸堿性。教學(xué)進(jìn)程師小結(jié)：花可以制備指示劑，所以花在酸性或堿性環(huán)境中會(huì)板書設(shè)計(jì)第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)酸和堿的認(rèn)識(shí)酸堿指示劑一、常見(jiàn)的酸和堿1．常見(jiàn)的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。2．常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等。二、酸堿指示劑1．酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。板書設(shè)計(jì)第十單元酸和堿板書設(shè)計(jì)2．變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。3．用酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性。板書設(shè)計(jì)2．變色規(guī)律：教學(xué)反思本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容難度不是很大，實(shí)驗(yàn)方便、易操作，現(xiàn)象明顯。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生初步學(xué)會(huì)了用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿，并會(huì)利用這些知識(shí)解決生活中的實(shí)際問(wèn)題。授課過(guò)程中，我引導(dǎo)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)演示得出酸堿指示劑與酸性溶液和堿性溶液作用的變色規(guī)律，并會(huì)用指示劑區(qū)分酸堿溶液；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。不足的地方是：在演示酸堿能使指示劑變色時(shí)，顏色的變化和理論的不太一樣，紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)的效果不理想；另外，學(xué)生在匯報(bào)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果時(shí)，語(yǔ)言表述方面也有所欠缺。教學(xué)反思本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容難度不是很大，實(shí)驗(yàn)方便、易操作，現(xiàn)象第2課時(shí)常見(jiàn)的酸的性質(zhì)第2課時(shí)常見(jiàn)的酸的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能了解酸的通性及其原理，能寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)酸性物質(zhì)的梳理和歸納，感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實(shí)際的方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀體會(huì)化學(xué)與人類的密切關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)掌握常見(jiàn)的酸及其通性。難點(diǎn)了解常見(jiàn)酸的通性及其原因。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)教學(xué)準(zhǔn)備儀器：紙、小木棍、布、玻璃片、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、短玻璃導(dǎo)管、點(diǎn)滴板、滴管、鑷子、生銹的鐵釘；投影儀；藥品：濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸。教學(xué)準(zhǔn)備儀器：紙、小木棍、布、玻璃片、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、教學(xué)進(jìn)程一、知識(shí)回顧上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸和堿的有關(guān)知識(shí)，了解了生活中一些常見(jiàn)的與酸和堿有關(guān)的事物，知道了酸和堿的區(qū)別和指示劑的有關(guān)知識(shí)。二、新課導(dǎo)入工人師傅在焊接金屬時(shí)，通常用稀鹽酸和稀硫酸對(duì)焊接面進(jìn)行清洗，以使焊接后的接頭更牢固。為什么用酸清洗而不用水清洗？本節(jié)課我們將討論到該問(wèn)題。[板書]幾種常見(jiàn)的酸教學(xué)進(jìn)程一、知識(shí)回顧教學(xué)進(jìn)程三、新課教學(xué)【活動(dòng)與探究】(1)觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。(2)分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。鹽酸硫酸