氧化還原反應(yīng)專題教學(xué)課件

高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化氧化還原反應(yīng)12/23/20221高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)12/12/20221課堂練習(xí):1、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OD.NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑

D12/23/20222課堂練習(xí):1、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）(1)2CH3-CH=CH2+XeF4→2CH3-CHF-CH2F+Xe練習(xí)：以下反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？12/23/20223(1)(2)2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF(3)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(4)IBr+H2O=HBr+HIO(5)8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O12/23/20224(2)2XeF2+2H2O=O2↑+判斷是不是氧化還原反應(yīng)的方法：看化合價(jià)有無(wú)變化12/23/20225判斷是不是氧化還原反應(yīng)的方法：看化合價(jià)有無(wú)變化12/12/2一、氧化還原反應(yīng)的概念及相關(guān)關(guān)系還原劑:化合價(jià)升高→物質(zhì)失電子→被氧化→還原性→氧化產(chǎn)物氧化劑:化合價(jià)降低→物質(zhì)得電子→被還原→氧化性→還原產(chǎn)物反應(yīng)物化合價(jià)變化實(shí)質(zhì)變化結(jié)果表現(xiàn)性質(zhì)生成物e-記憶口訣：失、升、氧、還12/23/20226一、氧化還原反應(yīng)的概念及相關(guān)關(guān)系還原劑:化合價(jià)升高→物質(zhì)失電練習(xí)：用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑12/23/20227練習(xí)：用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑————————————————————————————————↓——↑↑失去2e-得到2e－2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑______↓2e－______________________________________________12/23/202282Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑———————易錯(cuò)點(diǎn)：1、箭頭的起止照準(zhǔn)相關(guān)的原子2、不必寫(xiě)化合價(jià)怎樣，被氧化被還原3、雙線橋兩條線不要交叉，不能都寫(xiě)在方程式上面或都寫(xiě)在方程式下面，一般失電子在上，得電子在下。12/23/20229易錯(cuò)點(diǎn)：12/12/202294、把“H2O”當(dāng)成還原劑5、標(biāo)成“轉(zhuǎn)移2個(gè)電子”或“4個(gè)電子”6、單線橋法箭頭的起止和方向（從還原劑到氧化劑）12/23/2022104、把“H2O”當(dāng)成還原劑12/12/2022106NO+4NH3==5N2+6H2O6NO+4NH3==5N2+6H2O│—————————↓12e-│______________________↓│_______________________________________↑失去4×3e-得到6×2e-12/23/2022116NO+4NH3==5N2+6H2O6NO+4NH3==5N練習(xí)：3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子數(shù)12/23/202212練習(xí)：3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律1.電子守恒規(guī)律（守恒律）還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)

0.2mol的X2O72－離子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，則還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)是：解：0.2×2(6-x)＝0.6（6-4）x=3即＋3價(jià)12/23/202213二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律1.電子守恒規(guī)律（守恒律）請(qǐng)注意：氧化還原的小計(jì)算題經(jīng)常用電子守恒（或化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等）來(lái)解12/23/202214請(qǐng)注意：氧化還原的小計(jì)算題經(jīng)常用電子守恒（或化合價(jià)升高和降低二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律2、利用價(jià)態(tài)規(guī)律（價(jià)態(tài)律）

（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性12/23/202215二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律2、利用價(jià)態(tài)規(guī)律（價(jià)態(tài)律）12/1二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律H2S+H2SO4(濃）＝S↓+SO2↑+H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O標(biāo)出以下兩個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（2）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律12/23/202216二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律H2S+H2SO4(濃）＝S↓+SH2S+H2SO4(濃）＝S↓+SO2↑+3H2O│—————————————————————————————↓失去6e-————————————————↑得到6e-H2S+H2SO4(濃）=S↓+SO2↑+3H2O_______________________________________________↓____________________________________________↑失去2e-得到2e-12/23/202217H2S+H2SO4(濃）＝S↓+SO2↑+3H2O│————KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________↓↓↑↑失去6e-得到6e-失去5e-得到5e-12/23/202218KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2OKClO二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律

▲價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。

根據(jù)以上規(guī)律，那么現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們判斷前邊的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)哪一種表示正確呢？判斷:12/23/202219二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律▲價(jià)態(tài)歸中規(guī)律請(qǐng)注意：1、反應(yīng)物和生成物中如果有相同的價(jià)態(tài)，就是沒(méi)有變的價(jià)態(tài)（能不變就不變）。2、化合價(jià)經(jīng)常符合鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律（能少變就少變）12/23/202220請(qǐng)注意：1、反應(yīng)物和生成物中如果有相同的價(jià)態(tài)，就是沒(méi)有變的價(jià)二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律3.氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律（強(qiáng)弱律）氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物12/23/202221二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律3.氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律（強(qiáng)根據(jù)下列反應(yīng)①2H2S+SO2==3S↓+2H2O②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序（）A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞SB.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞SC.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞SD.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞SE.Cl2＞I2＞SO2＞S＞FeCl3B12/23/202222根據(jù)下列反應(yīng)①2H2S+SO2==3S↓+2H2O判斷氧化二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律4.反應(yīng)先后規(guī)律（先后律）同等反應(yīng)條件下，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先。Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)時(shí)，先氧化Fe2+然后氧化Br－，如果與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)則先氧化I－，再氧化Fe2+。還原性：I－

>

Fe2+

>

Br-12/23/202223二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律4.反應(yīng)先后規(guī)律（先后律）還原性：三、影響氧化還原反應(yīng)的因素

1、

氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑＋5H2O12/23/202224三、影響氧化還原反應(yīng)的因素1、

氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)2、溶液的濃度高濃度時(shí)，有：2Ag++2I-=2Ag↓+I2三、影響氧化還原反應(yīng)的因素12/23/2022252、溶液的濃度三、影響氧化還原反應(yīng)的因素12/12/20223、

溫度CI2＋NaOH常溫NaCI+NaCIO+H2OCI2＋NaOH加熱NaCI+NaCIO3+H2O三、影響氧化還原反應(yīng)的因素12/23/2022263、

溫度三、影響氧化還原反應(yīng)的因素12/12/202

KMnO4+Na2SO3+H2SO4＝＝K2SO4+Na2SO4+MnSO4+H2O

KMnO4+Na2SO3+H2O＝＝Na2SO4+MnO2+KOH

KMnO4+Na2SO3+NaOH＝＝K2SO4+Na2MnO4+H2O4、

介質(zhì)12/23/202227

KMnO4+Na2SO3+H2SO4＝＝請(qǐng)注意：酸性條件下：高錳酸鉀被還原成＋2價(jià)錳中性條件下：高錳酸鉀被還原成二氧化錳（＋4價(jià)）堿性條件下：高錳酸鉀被還原成錳酸鹽（＋6價(jià)）12/23/202228請(qǐng)注意：酸性條件下：高錳酸鉀被還原成＋2價(jià)錳四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平一般步驟1、標(biāo)化合價(jià)（只標(biāo)變化的元素）2、找變價(jià)3、找電子轉(zhuǎn)移總數(shù)4、查守恒（原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒）12/23/202229四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平一般步驟12/12/202229四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

P+CuSO4+H2O=H3PO4+Cu3P+H2SO4

11、15、24＝6、5、1512/23/202230四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平P+CuSO4+五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

P0+Cu＋2SO4+H2O=H3P＋5O4+Cu＋13P－3+H2SO4

12/23/202231五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平P0+Cu＋2SO4+H2五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

P0+Cu＋2SO4+H2O=H3P＋5O4+Cu＋13P－3+H2SO4

降低5

升高6

12/23/202232五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平P0+Cu＋2SO4+H2五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

P0+Cu＋2SO4+H2O=H3P＋5O4+Cu＋13P－3+H2SO4

降低5升高6

×6×512/23/202233五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平P0+Cu＋2SO4+H2五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

P0+Cu＋2SO4+H2O=H3P＋5O4+Cu＋13P－3+H2SO4

降低5升高6

×6×5P+CuSO4+H2O=6H3PO4

+5Cu3P+H2SO412/23/202234五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平P0+Cu＋2SO4+H2五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

P0+Cu＋2SO4+H2O=H3P＋5O4+Cu＋13P－3+H2SO4

升高5降低6

×6×511P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4

+5Cu3P+15H2SO412/23/202235五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平P0+Cu＋2SO4+H2As2S3+NO3--+H+=S+AsO3--+NO+H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平3、10、4＝9、6、10、212/23/202236As2S3+NO3--+H+=S小結(jié)1、判斷是不是氧化還原反應(yīng)2、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目3、判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念12/23/202237小結(jié)1、判斷是不是氧化還原反應(yīng)12/12/2022374、判斷氧化性還原性的強(qiáng)弱5、利用電子守恒解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題6、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式并配平12/23/2022384、判斷氧化性還原性的強(qiáng)弱12/12/202238高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化氧化還原反應(yīng)12/23/202239高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)12/12/20221課堂練習(xí):1、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OD.NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑

D12/23/202240課堂練習(xí):1、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）(1)2CH3-CH=CH2+XeF4→2CH3-CHF-CH2F+Xe練習(xí)：以下反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？12/23/202241(1)(2)2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF(3)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(4)IBr+H2O=HBr+HIO(5)8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O12/23/202242(2)2XeF2+2H2O=O2↑+判斷是不是氧化還原反應(yīng)的方法：看化合價(jià)有無(wú)變化12/23/202243判斷是不是氧化還原反應(yīng)的方法：看化合價(jià)有無(wú)變化12/12/2一、氧化還原反應(yīng)的概念及相關(guān)關(guān)系還原劑:化合價(jià)升高→物質(zhì)失電子→被氧化→還原性→氧化產(chǎn)物氧化劑:化合價(jià)降低→物質(zhì)得電子→被還原→氧化性→還原產(chǎn)物反應(yīng)物化合價(jià)變化實(shí)質(zhì)變化結(jié)果表現(xiàn)性質(zhì)生成物e-記憶口訣：失、升、氧、還12/23/202244一、氧化還原反應(yīng)的概念及相關(guān)關(guān)系還原劑:化合價(jià)升高→物質(zhì)失電練習(xí)：用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑12/23/202245練習(xí)：用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑————————————————————————————————↓——↑↑失去2e-得到2e－2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑______↓2e－______________________________________________12/23/2022462Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑———————易錯(cuò)點(diǎn)：1、箭頭的起止照準(zhǔn)相關(guān)的原子2、不必寫(xiě)化合價(jià)怎樣，被氧化被還原3、雙線橋兩條線不要交叉，不能都寫(xiě)在方程式上面或都寫(xiě)在方程式下面，一般失電子在上，得電子在下。12/23/202247易錯(cuò)點(diǎn)：12/12/202294、把“H2O”當(dāng)成還原劑5、標(biāo)成“轉(zhuǎn)移2個(gè)電子”或“4個(gè)電子”6、單線橋法箭頭的起止和方向（從還原劑到氧化劑）12/23/2022484、把“H2O”當(dāng)成還原劑12/12/2022106NO+4NH3==5N2+6H2O6NO+4NH3==5N2+6H2O│—————————↓12e-│______________________↓│_______________________________________↑失去4×3e-得到6×2e-12/23/2022496NO+4NH3==5N2+6H2O6NO+4NH3==5N練習(xí)：3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子數(shù)12/23/202250練習(xí)：3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律1.電子守恒規(guī)律（守恒律）還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)

0.2mol的X2O72－離子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，則還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)是：解：0.2×2(6-x)＝0.6（6-4）x=3即＋3價(jià)12/23/202251二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律1.電子守恒規(guī)律（守恒律）請(qǐng)注意：氧化還原的小計(jì)算題經(jīng)常用電子守恒（或化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等）來(lái)解12/23/202252請(qǐng)注意：氧化還原的小計(jì)算題經(jīng)常用電子守恒（或化合價(jià)升高和降低二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律2、利用價(jià)態(tài)規(guī)律（價(jià)態(tài)律）

（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性12/23/202253二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律2、利用價(jià)態(tài)規(guī)律（價(jià)態(tài)律）12/1二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律H2S+H2SO4(濃）＝S↓+SO2↑+H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O標(biāo)出以下兩個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（2）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律12/23/202254二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律H2S+H2SO4(濃）＝S↓+SH2S+H2SO4(濃）＝S↓+SO2↑+3H2O│—————————————————————————————↓失去6e-————————————————↑得到6e-H2S+H2SO4(濃）=S↓+SO2↑+3H2O_______________________________________________↓____________________________________________↑失去2e-得到2e-12/23/202255H2S+H2SO4(濃）＝S↓+SO2↑+3H2O│————KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________↓↓↑↑失去6e-得到6e-失去5e-得到5e-12/23/202256KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2OKClO二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律

▲價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。

根據(jù)以上規(guī)律，那么現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們判斷前邊的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)哪一種表示正確呢？判斷:12/23/202257二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律▲價(jià)態(tài)歸中規(guī)律請(qǐng)注意：1、反應(yīng)物和生成物中如果有相同的價(jià)態(tài)，就是沒(méi)有變的價(jià)態(tài)（能不變就不變）。2、化合價(jià)經(jīng)常符合鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律（能少變就少變）12/23/202258請(qǐng)注意：1、反應(yīng)物和生成物中如果有相同的價(jià)態(tài)，就是沒(méi)有變的價(jià)二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律3.氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律（強(qiáng)弱律）氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物12/23/202259二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律3.氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律（強(qiáng)根據(jù)下列反應(yīng)①2H2S+SO2==3S↓+2H2O②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序（）A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞SB.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞SC.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞SD.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞SE.Cl2＞I2＞SO2＞S＞FeCl3B12/23/202260根據(jù)下列反應(yīng)①2H2S+SO2==3S↓+2H2O判斷氧化二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律4.反應(yīng)先后規(guī)律（先后律）同等反應(yīng)條件下，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先。Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)時(shí)，先氧化Fe2+然后氧化Br－，如果與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)則先氧化I－，再氧化Fe2+。還原性：I－

>

Fe2+

>

Br-12/23/202261二、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律4.反應(yīng)先后規(guī)律（先后律）還原性：三、影響氧化還原反應(yīng)的因素

1、

氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑＋5H2O12/23/202262三、影響氧化還原反應(yīng)的因素1、

氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)2、溶液的濃度高濃度時(shí)，有：2Ag++2I-=2Ag↓+I2三、影響氧化還原反應(yīng)的因素12/23/2022632、溶液的濃度三、影響氧化還原反應(yīng)的因素12/12/20223、

溫度CI2＋NaOH常溫NaCI+NaCIO+H2OCI2＋NaOH加熱NaCI+NaCIO3+H2O三、影響氧化還原反應(yīng)的因素12/23/2022643、

溫度三、影響氧化還原反應(yīng)的因素12/12/202

KMnO4+Na2SO3+H2SO4＝＝K2SO4+Na2SO4+MnSO4+H2O

KMnO4+Na2SO3+H2O＝＝Na2SO4+MnO2+KOH

KMnO4+Na2SO3+NaOH＝＝K2SO4+Na2MnO4+H2O4、

介質(zhì)12/23/202265

KMnO4+Na2SO3+H2SO4＝＝請(qǐng)注意：酸性條件下：高錳酸鉀被還原成＋2價(jià)錳中性條件下：高錳酸鉀被還原成二氧化錳（＋4價(jià)）堿性條件下：高錳酸鉀被還原成錳酸鹽（＋6價(jià)）12/23/202266請(qǐng)注意：酸性條件下：高錳酸鉀被還原成＋2價(jià)錳四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平一般步驟1、標(biāo)化合價(jià)（只標(biāo)變化的元素）2、找變價(jià)3、找電子轉(zhuǎn)移總數(shù)4、查守恒（原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒）12/23/202267四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平一般步驟12/12/202229四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

P+CuSO4+H2O=H3PO4+Cu3P+H2SO4

11、15、24＝6、5、1512/23/202268四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平P+CuSO4+五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

P0+Cu＋2SO4+H2O=H3