人教版必修二化學(xué)元素周期律課件

《元素周期律》人教版必修二化學(xué)千圖老師《元素周期律》人教版必修二化學(xué)千圖老師1教學(xué)內(nèi)容1-18號(hào)原子核外電子的排布元素周期律元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課堂練習(xí)教學(xué)內(nèi)容1-18號(hào)原子核外電子的排布2第一部分

1-18號(hào)原子核外電子的排布

第一部分

1-18號(hào)原子核外電子的排布

3

1-6號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

+1+2+4+5+61HHe2Li21+322Be32B24C1-6號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖+1+2+4+5+61HHe247-12號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

6+7+11+12N25+82+92+102678OFNe281Na282Mg7-12號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖+7+11+12N25+82+513-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖+166+177+188+133+144+15222222888888513-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖+166+177+188+136核外電子的能量原子核K層L層M層N層1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高1、核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域作不規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)。2、電子按能量高低在核外分層排布。核外電子的能量原子核K層L層M層N層1234567KLMNO7核外電子排布規(guī)律原子核外電子是分層排布的。且總是先排布在能量較低的電子層里，排滿(mǎn)一層后再排下一層。第一層最多排兩個(gè)，第二層最多排8個(gè)，最外層不超過(guò)8個(gè)，次外層電子不能超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子不超過(guò)32個(gè)。每層不超過(guò)2n2個(gè)。核外電子排布規(guī)律原子核外電子是分層排布的。且總是先排布在能量8元素周期律第二部分

元素周期律第二部分

9科學(xué)探究請(qǐng)閱讀并比較下表中1-10號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？原子序數(shù)12345678910元素名稱(chēng)氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號(hào)HHeLiBeBCNOFNe電子排布122,12,22,32,42,52,62,72,8化合價(jià)+10+1+2+3+4-4+5-5-2-10科學(xué)探究請(qǐng)閱讀并比較下表中1-10號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找10最低負(fù)化合價(jià)=8-最外層電子數(shù)最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈周期性變化科學(xué)探究原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價(jià)的變化1~211——2+1——03~1021——8+1——+5，-4——-1——011~1831——8+1——+7，-4——-1——0最低負(fù)化合價(jià)=8-最外層電子數(shù)科學(xué)探究原子序數(shù)電子層數(shù)最外層11根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫氣越容易，則金屬線(xiàn)越強(qiáng)。根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則金屬性越強(qiáng)。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

注意：以第三周期元素為例討論！根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫氣越容易12根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合生成氫化物難易程度。越容易與氫氣化合，則非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)對(duì)應(yīng)陰離子還原性強(qiáng)弱判斷。非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，則非金屬性越弱。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

注意：以第三周期元素為例討論！根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合生成氫化物難易程度。越容易與氫氣化合13科學(xué)事實(shí)元素氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Si(硅）SiO2H2SiO3硅酸弱酸P（磷）P2O5H3PO4磷酸中強(qiáng)酸S（硫）SO3H2SO4硫酸強(qiáng)酸Cl（氯）Cl207HClO4高氯酸更強(qiáng)酸非金屬性：Si小于P小于S小于Cl科學(xué)事實(shí)元素氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Si(硅）SiO214科學(xué)事實(shí)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)劇烈與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速與酸反應(yīng)迅速最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOH(強(qiáng)堿）Mg(OH)2（中強(qiáng)堿）Al(OH)3（兩性氫氧化物）金屬性：Al小于Mg小于Na科學(xué)事實(shí)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反與冷水反應(yīng)緩15第一主族第二主族第三主族第四主族第五主族第六主族第七主族01金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)234567金屬性逐漸增強(qiáng)BAlSiGeAsSbTePoAt歸納總結(jié)第一主族第二主族第三主族第四主族第五主族第六主族第七主族0116第三部分

元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

第三部分

元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

17周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元索周期表有密切關(guān)系，周期袁為發(fā)展過(guò)度元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，甚至為指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測(cè)新元索的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線(xiàn)索。元索周期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門(mén)，都是重要工具。自然科學(xué)方面的應(yīng)用周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元181.農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物，在周期表的右上角。2.半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如等。3.催化劑的選擇:人們?cè)陂L(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)過(guò)渡元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的，原子的次外層電子層電子排布的特點(diǎn)有密切關(guān)系。生產(chǎn)上某方面的應(yīng)用1.農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物，在周期表的右上角。生產(chǎn)上某方19第四部分

課堂練習(xí)

第四部分

課堂練習(xí)

20原子序數(shù)1--18號(hào)元素中:(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是（K）(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是（F2）(3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是（F2CI2）(4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱(chēng)是（白磷）____(5)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是（Na）(6)原子半徑最小的元素是（H）(7)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是（N）_____(8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是（HF）(9)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是（CI）練習(xí)一原子序數(shù)1--18號(hào)元素中:練習(xí)一211.下列遞變情況不正確的是：（C）A.Na,Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B.P、S、CI最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)C,N、O原子半徑依次增大D.Na,K.Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)練習(xí)二1.下列遞變情況不正確的是：（C）練習(xí)二22原子核外電子的排布

1.電子層：不同的能量區(qū)域

2.核外電子排布的規(guī)律

(1)分層排布

(2)按能量由低到高排布

(3)其他規(guī)律元素周期律

1·電子層排布的周期性變化

2·原子半徑的周期性變化

(1)同周期：從左到右，原子半徑遞減(稀有氣體除外)

(2)同主族：從上到下，原子半徑遞增

3.化合價(jià)的周期性變化

(1)正價(jià)：

+1+7

(2)負(fù)價(jià)：-4-1本節(jié)要點(diǎn)原子核外電子的排布

1.電子層：不同的能量區(qū)域

2.核外電子23同學(xué)們！下課啦！同學(xué)們！下課啦！24MOMODAPOWERPOINTLoremipsumdolorsitamet,consecteturadipiscingelit.Fusceidurnablandit,eleifendnullaac,fringillapurus.Nullaiaculistemporfelisutcursus.感謝您的下載觀看專(zhuān)家告訴MOMODAPOWERPOINTLoremipsumd25《元素周期律》人教版必修二化學(xué)千圖老師《元素周期律》人教版必修二化學(xué)千圖老師26教學(xué)內(nèi)容1-18號(hào)原子核外電子的排布元素周期律元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課堂練習(xí)教學(xué)內(nèi)容1-18號(hào)原子核外電子的排布27第一部分

1-18號(hào)原子核外電子的排布

第一部分

1-18號(hào)原子核外電子的排布

28

1-6號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

+1+2+4+5+61HHe2Li21+322Be32B24C1-6號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖+1+2+4+5+61HHe2297-12號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

6+7+11+12N25+82+92+102678OFNe281Na282Mg7-12號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖+7+11+12N25+82+3013-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖+166+177+188+133+144+15222222888888513-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖+166+177+188+1331核外電子的能量原子核K層L層M層N層1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高1、核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域作不規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)。2、電子按能量高低在核外分層排布。核外電子的能量原子核K層L層M層N層1234567KLMNO32核外電子排布規(guī)律原子核外電子是分層排布的。且總是先排布在能量較低的電子層里，排滿(mǎn)一層后再排下一層。第一層最多排兩個(gè)，第二層最多排8個(gè)，最外層不超過(guò)8個(gè)，次外層電子不能超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子不超過(guò)32個(gè)。每層不超過(guò)2n2個(gè)。核外電子排布規(guī)律原子核外電子是分層排布的。且總是先排布在能量33元素周期律第二部分

元素周期律第二部分

34科學(xué)探究請(qǐng)閱讀并比較下表中1-10號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？原子序數(shù)12345678910元素名稱(chēng)氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號(hào)HHeLiBeBCNOFNe電子排布122,12,22,32,42,52,62,72,8化合價(jià)+10+1+2+3+4-4+5-5-2-10科學(xué)探究請(qǐng)閱讀并比較下表中1-10號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找35最低負(fù)化合價(jià)=8-最外層電子數(shù)最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈周期性變化科學(xué)探究原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價(jià)的變化1~211——2+1——03~1021——8+1——+5，-4——-1——011~1831——8+1——+7，-4——-1——0最低負(fù)化合價(jià)=8-最外層電子數(shù)科學(xué)探究原子序數(shù)電子層數(shù)最外層36根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫氣越容易，則金屬線(xiàn)越強(qiáng)。根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則金屬性越強(qiáng)。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

注意：以第三周期元素為例討論！根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫氣越容易37根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合生成氫化物難易程度。越容易與氫氣化合，則非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)對(duì)應(yīng)陰離子還原性強(qiáng)弱判斷。非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，則非金屬性越弱。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

注意：以第三周期元素為例討論！根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合生成氫化物難易程度。越容易與氫氣化合38科學(xué)事實(shí)元素氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Si(硅）SiO2H2SiO3硅酸弱酸P（磷）P2O5H3PO4磷酸中強(qiáng)酸S（硫）SO3H2SO4硫酸強(qiáng)酸Cl（氯）Cl207HClO4高氯酸更強(qiáng)酸非金屬性：Si小于P小于S小于Cl科學(xué)事實(shí)元素氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Si(硅）SiO239科學(xué)事實(shí)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)劇烈與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速與酸反應(yīng)迅速最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOH(強(qiáng)堿）Mg(OH)2（中強(qiáng)堿）Al(OH)3（兩性氫氧化物）金屬性：Al小于Mg小于Na科學(xué)事實(shí)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反與冷水反應(yīng)緩40第一主族第二主族第三主族第四主族第五主族第六主族第七主族01金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)234567金屬性逐漸增強(qiáng)BAlSiGeAsSbTePoAt歸納總結(jié)第一主族第二主族第三主族第四主族第五主族第六主族第七主族0141第三部分

元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

第三部分

元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

42周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元索周期表有密切關(guān)系，周期袁為發(fā)展過(guò)度元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，甚至為指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測(cè)新元索的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線(xiàn)索。元索周期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門(mén)，都是重要工具。自然科學(xué)方面的應(yīng)用周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元431.農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物，在周期表的右上角。2.半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如等。3.催化劑的選擇:人們?cè)陂L(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)過(guò)渡元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的，原子的次外層電子層電子排布的特點(diǎn)有密切關(guān)系。生產(chǎn)上某方面的應(yīng)用1.農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物，在周期表的右上角。生產(chǎn)上某方44第四部分

課堂練習(xí)

第四部分

課堂練習(xí)

45原子序數(shù)1--18號(hào)元素中:(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是（K）(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是（F2）(3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是（F2CI2）(4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱(chēng)是（白磷）____(5)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是（Na）(6)原子半徑最小的元素是（H）(7)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是（N）_____(8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是（HF）(9)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元