高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16第16講原子結(jié)構(gòu)[考綱要求]1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的關(guān)系。3.了解原子的核外電子排布規(guī)律。第16講原子結(jié)構(gòu)高頻考點(diǎn)一原子構(gòu)成同位素、核素1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)所有的原子中都含有質(zhì)子和中子(×)(2)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16(×)(3)2H＋核外電子數(shù)為2(×)(4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1(√)高頻考點(diǎn)一原子構(gòu)成同位素、核素高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-162．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六種粒子中，包含________種元素，________種核素，其中互為同位素的是________，中子數(shù)相等的核素是________。(2)D3O＋中的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______，電子數(shù)為_(kāi)_______，中子數(shù)為_(kāi)_______?！敬鸢浮?1)5

6

6Li與7Li

23Na與24Mg

(2)11

10

112．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、141．原子的構(gòu)成(1)原子的微粒構(gòu)成1．原子的構(gòu)成(2)原子構(gòu)成的表示(2)原子構(gòu)成的表示2．原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系(1)原子2．原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系3．元素、同位素與核素(1)三者之間的關(guān)系3．元素、同位素與核素(2)同位素的特征①化學(xué)性質(zhì)____________，物理性質(zhì)______。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般____。(3)常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用幾乎完全相同不同不變(2)同位素的特征幾乎完全相同不同不變高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16【解析】

同素異形體是指同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間的互稱，物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)均不相同?！敬鸢浮?/p>

B【解析】同素異形體是指同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間的互高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16【解析】

同種元素形成的不同單質(zhì)稱為同素異形體?！敬鸢浮?/p>

C【解析】同種元素形成的不同單質(zhì)稱為同素異形體。【知識(shí)歸納】

同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成3×6＝18種水分子，相對(duì)分子質(zhì)量不同。它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同?！局R(shí)歸納】同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高頻考點(diǎn)二核外電子排布高頻考點(diǎn)二核外電子排布高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-162．按要求填空(均為短周期元素)。(1)最外層電子數(shù)為1的元素有________(填元素符號(hào)，下同)。(2)最外層電子數(shù)為2的元素有________。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有________。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是________。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是________。2．按要求填空(均為短周期元素)。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有________。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有________。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有________。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有________。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有________。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有________【答案】

(1)H、Li、Na

(2)He、Be、Mg

(3)Be、Ar

(4)C

(5)O

(6)Li、Si

(7)Li、P

(8)H、Be、Al

(9)He、C、S

(10)O【答案】(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(31．核外電子排布規(guī)律1．核外電子排布規(guī)律高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-162．(2017·濰坊模擬)在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)最多比(n－1)層多10個(gè)，則此電子層是(

)A．K層

B．L層C．M層

D．N層2．(2017·濰坊模擬)在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外【解析】

因原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個(gè)，即第(n－1)層最多容納8個(gè)電子，那么第(n－1)層為L(zhǎng)層，第n電子層為M層；再對(duì)照M層作為次外層時(shí)可容納18個(gè)電子，比L層多10個(gè)電子，符合題意?！敬鸢浮緾【解析】因原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個(gè)，即3．(2018·鞍山模擬)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是(

)A．和水反應(yīng)

B．和硫酸反應(yīng)C．和氫氧化鈉反應(yīng)

D．和氯氣反應(yīng)3．(2018·鞍山模擬)短周期元素X和元素Y，元素X原子的【解析】

Y原子M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)＝8，X元素的次外層電子數(shù)為b，最外層電子數(shù)為a，則b＝2，a＝6。即X為氧元素，Y為硅元素，二者形成的化合物為SiO2，它能和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O?！敬鸢浮?/p>

C【解析】Y原子M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b考點(diǎn)2依據(jù)核外電子排布特點(diǎn)推斷元素4．(2015·全國(guó)卷Ⅱ)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6考點(diǎn)2依據(jù)核外電子排布特點(diǎn)推斷元素【解析】

由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項(xiàng)，S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯－2價(jià)、H元素顯＋1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于H，因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃l>S>H，正確；B項(xiàng)，H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和【解析】由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可HCl，而H與K則形成離子化合物KH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl，正確；D項(xiàng)，H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價(jià)分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。【答案】BHCl，而H與K則形成離子化合物KH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K和H、S5．(2015·海南高考)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵5．(2015·海南高考)a、b、c、d為短周期元素，a的M【解析】

短周期元素中M層電子數(shù)是1，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c是S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，根據(jù)元素周期律可知d是Cl元素。A.在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，正確；B.Na可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物；C可以形成CO、CO2兩種氧化物；S可以形成SO2、SO3兩種氧化物；而Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多種價(jià)態(tài)的氧化物，正【解析】短周期元素中M層電子數(shù)是1，則a的核外電子排布是2確；C.Na是金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物，正確；D.C元素可以與H元素形成乙烷，該分子中含有非極性鍵，錯(cuò)誤。【答案】D確；C.Na是金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl形成離子難點(diǎn)專攻(十四)

“等電子”粒子的判斷與應(yīng)用難點(diǎn)專攻(十四)“等電子”粒子的判斷與應(yīng)用高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16【解析】

①質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等；②電子數(shù)相等，原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不相等；③電子數(shù)和原子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等；④原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等?！敬鸢浮?/p>

D【解析】①質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等；②電子數(shù)相等，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16【解析】

非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知，HF的穩(wěn)定性大于NH3的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤。【答案】

C【解析】非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH44．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種粒子(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________。(用元素符號(hào)表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________________________________________________________________________。(3)E是所有含18個(gè)電子的粒子中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是____________________________。4．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，電子式是__________________________。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_______________。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是_______________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是______【解析】

18e－粒子來(lái)源大體分三個(gè)部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及失去H＋的對(duì)應(yīng)陰離子，二是第四周期的K＋、Ca2＋，

三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子。陽(yáng)離子有K＋、Ca2＋；陰離子有P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，結(jié)合題目所給條件，不難確定所需答案?！窘馕觥?8e－粒子來(lái)源大體分三個(gè)部分：一是第三周期元素的高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16考點(diǎn)3其他“等電子”粒子的判斷與應(yīng)用5．(2018·棗莊模擬)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍考點(diǎn)3其他“等電子”粒子的判斷與應(yīng)用元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子(1)寫(xiě)出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X____________，Y______________，Z______________，N____________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫(xiě)出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：________；②含14e－的雙原子分子：________；③含16e－且能使溴水褪色的分子：________；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子：________。(1)寫(xiě)出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_________【解析】

由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，M為C元素，N為S元素?！敬鸢浮?1)氫氧硅硫(2)①CH4

②CO

③C2H4

④H2O2【解析】由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16【點(diǎn)撥】

稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子、下一周期的主族金屬元素形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，如F－、Ne和Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同?！军c(diǎn)撥】稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形1．(2017·湖南郴州一模，8)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是(

)A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵1．(2017·湖南郴州一模，8)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物【解析】

甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS－、OH－，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與NaOH反應(yīng)生成Na2S，故A不合理；氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵，故B不合理；第二周期ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C不合理；H2S中H、S元素的質(zhì)量比為1∶16，H2O2中H、O元素的質(zhì)量比也為1∶16，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為－1價(jià)，故D合理?！敬鸢浮?/p>

D【解析】甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得2．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：2．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的電子式：A________；D________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________。②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是______________(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的電高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16部編本語(yǔ)文，部編本初中語(yǔ)文，部編本小學(xué)語(yǔ)文，部編本語(yǔ)文課件，部編本語(yǔ)文試卷，小學(xué)語(yǔ)文，小學(xué)數(shù)學(xué)，小學(xué)英語(yǔ)，小學(xué)試卷小學(xué)英語(yǔ)試卷，小學(xué)數(shù)學(xué)試卷，小學(xué)英語(yǔ)試卷，初中語(yǔ)文數(shù)學(xué)化學(xué)，政治歷史，科學(xué)課件，試卷溫：語(yǔ)文教材的總主編和主要編寫(xiě)人員是全國(guó)申報(bào)遴選、教育部聘任的，編寫(xiě)組主要由三部分人組成，一是學(xué)科專家，包括一些大學(xué)教授、作家和詩(shī)人，二是優(yōu)秀的教研員和教師，三是人教社的編輯。前后參加編寫(xiě)組的有60多人，另外還有外圍的各學(xué)科的咨詢專家、學(xué)者，人數(shù)就更多了?！安烤幈尽闭Z(yǔ)文教材的編寫(xiě)從2012年3月8日正式啟動(dòng)，到現(xiàn)在4年多了。以往教材編制都由出版社來(lái)實(shí)施，請(qǐng)個(gè)主編，搭起班子，最多也就用一二年。教材編寫(xiě)經(jīng)過(guò)復(fù)雜的程序，包括確定大綱和體例框架、擬定樣張、選文、進(jìn)入具體編寫(xiě)等。起始年級(jí)初稿出來(lái)后，先后經(jīng)過(guò)14輪評(píng)審，還請(qǐng)100名基層的特級(jí)教師提意見(jiàn)，最后才提交給教育部。提升。僅做學(xué)習(xí)交流，謝謝！部編本語(yǔ)文，部編本初中語(yǔ)文，部編本小學(xué)語(yǔ)文，部編本語(yǔ)文課件，部編本語(yǔ)文試卷，小學(xué)語(yǔ)文，小學(xué)數(shù)學(xué)，小學(xué)英語(yǔ)，小學(xué)試卷小學(xué)英語(yǔ)試卷，小學(xué)數(shù)學(xué)試卷，小學(xué)英語(yǔ)試卷，初中語(yǔ)文數(shù)學(xué)化學(xué)，政治歷史，科學(xué)課件，試卷溫：語(yǔ)文教材的總主編和主要編寫(xiě)人員是全國(guó)申報(bào)遴選、教育部聘任的，編寫(xiě)組主要由三部分人組成，一是學(xué)科專家，包括一些大學(xué)教授、作家和詩(shī)人，二是優(yōu)秀的教研員和教師，三是人教社的編輯。前后參加編寫(xiě)組的有60多人，另外還有外圍的各學(xué)科的咨詢專家、學(xué)者，人數(shù)就更多了?！安烤幈尽闭Z(yǔ)文教材的編寫(xiě)從2012年3月8日正式啟動(dòng)，到現(xiàn)在4年多了。以往教材編制都由出版社來(lái)實(shí)施，請(qǐng)個(gè)主編，搭起班子，最多也就用一二年。教材編寫(xiě)經(jīng)過(guò)復(fù)雜的程序，包括確定大綱和體例框架、擬定樣張、選文、進(jìn)入具體編寫(xiě)等。起始年級(jí)初稿出來(lái)后，先后經(jīng)過(guò)14輪評(píng)審，還請(qǐng)100名基層的特級(jí)教師提意見(jiàn)，最后才提交給教育部。提升。僅做學(xué)習(xí)交流，謝謝！語(yǔ)文：初一新生使用的是教育部編寫(xiě)的教材，也稱“部編”教材?！安烤幈尽笔侵赣山逃恐苯咏M織編寫(xiě)的教材?！安烤幈尽背苏Z(yǔ)文，還有德育和歷史?，F(xiàn)有的語(yǔ)文教材，小學(xué)有12種版本，初中有8種版本。這些版本現(xiàn)在也都做了修訂，和“部編本”一同投入使用?！安烤幈尽比〈瓉?lái)人教版，覆蓋面比較廣，小學(xué)約占50%，初中約占60%。今秋，小學(xué)一年級(jí)新生使用的是語(yǔ)文出版社的修訂版教材，還是先學(xué)拼音，后學(xué)識(shí)字。政治：小學(xué)一年級(jí)學(xué)生使用的教材有兩個(gè)版本，小學(xué)一年級(jí)和初一的政治教材不再叫《思想品德》，改名為《道德與法治》。歷史：初一新生使用華師大版教材。歷史教材最大的變化是不再按科技、思想、文化等專題進(jìn)行內(nèi)容設(shè)置，而是以時(shí)間為主線，按照歷史發(fā)展的時(shí)間順序進(jìn)行設(shè)置。關(guān)于部編版，你知道多少？為什么要改版？跟小編一起來(lái)了解下吧！一新教材的五個(gè)變化一、入學(xué)以后先學(xué)一部分常用字，再開(kāi)始學(xué)拼音。漢字是生活中經(jīng)常碰到的，但拼音作為一個(gè)符號(hào)，在孩子們的生活中接觸、使用都很少，教學(xué)順序換一換，其實(shí)是更關(guān)注孩子們的需求了。先學(xué)一部分常用常見(jiàn)字，就是把孩子的生活、經(jīng)歷融入到學(xué)習(xí)中。二、第一冊(cè)識(shí)字量減少，由400字減少到300字。第一單元先學(xué)40個(gè)常用字，比如“地”字，對(duì)孩子來(lái)說(shuō)并不陌生，在童話書(shū)、繪本里可以看到，電視新聞里也有。而在以前，課文選用的一些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的獨(dú)體字，比如“叉”字，結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單，但日常生活中用得不算多。新教材中，增大了常用常見(jiàn)字的比重，減少了一些和孩子生活聯(lián)系不太緊密的漢字。三、新增“快樂(lè)閱讀吧”欄目，引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展課外閱讀。教材第一單元的入學(xué)教育中，有一幅圖是孩子們一起討論《西游記》等故事，看得出來(lái)，語(yǔ)文學(xué)習(xí)越來(lái)越重視孩子的閱讀表達(dá)，通過(guò)讀故事、演故事、看故事等，提升閱讀能力。入學(xué)教育中第一次提出閱讀教育，把閱讀習(xí)慣提升到和識(shí)字、寫(xiě)字同等重要的地位。四、新增“和大人一起讀”欄目，激發(fā)學(xué)生的閱讀興趣，拓展課外閱讀。有家長(zhǎng)擔(dān)心會(huì)不會(huì)增加家長(zhǎng)負(fù)擔(dān)，其實(shí)這個(gè)“大人”包含很多意思，可以是老師、爸媽、爺爺、奶奶、外公、外婆等，也可以是鄰居家的小姐姐等。每個(gè)人講述一個(gè)故事，表達(dá)是不一樣的，有人比較精煉，有人比較口語(yǔ)化，兒童聽(tīng)到的故事不同，就會(huì)形成不同的語(yǔ)文素養(yǎng)。五、語(yǔ)文園地里，新增一個(gè)“書(shū)寫(xiě)提示”的欄目。寫(xiě)字是有規(guī)律的，一部分字有自己的寫(xiě)法，筆順都有自己的規(guī)則，新教材要求寫(xiě)字的時(shí)候，就要了解一些字的寫(xiě)法。現(xiàn)在信息技術(shù)發(fā)展很快，孩子并不是只會(huì)打字就可以，寫(xiě)字也不能弱化。二為什么要先識(shí)字后學(xué)拼音？一位語(yǔ)文教研員說(shuō)，孩子學(xué)語(yǔ)文是母語(yǔ)教育，他們?cè)谏钪幸呀?jīng)認(rèn)了很多字了，一年級(jí)的識(shí)字課可以和他們之前的生活有機(jī)結(jié)合起來(lái)。原先先拼音后識(shí)字，很多孩子覺(jué)得枯燥，學(xué)的時(shí)候感受不到拼音的用處。如果先接觸漢字，小朋友在學(xué)拼音的過(guò)程中會(huì)覺(jué)得拼音是有用的，學(xué)好拼音是為了認(rèn)識(shí)更多的漢字。還有一位小學(xué)語(yǔ)文老師說(shuō)：“我剛剛教完一年級(jí)語(yǔ)文，先學(xué)拼音再識(shí)字，剛進(jìn)校門(mén)的孩子上來(lái)就學(xué)，壓力會(huì)比較大，很多孩子有挫敗感，家長(zhǎng)甚至很焦急?，F(xiàn)在讓一年級(jí)的孩子們先認(rèn)簡(jiǎn)單的字，可以讓剛?cè)雽W(xué)的孩子們感受到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，消除他們害怕甚至恐懼心理。我看了一下網(wǎng)上的新教材，字都比較簡(jiǎn)單，很多小朋友都認(rèn)識(shí)?！闭Z(yǔ)文：初一新生使用的是教育部編寫(xiě)的教材，也稱“部編”教材?！安烤幈尽笔侵赣山逃恐苯咏M織編寫(xiě)的教材。“部編本”除了語(yǔ)文，還有德育和歷史?，F(xiàn)有的語(yǔ)文教材，小學(xué)有12種版本，初中有8種版本。這些版本現(xiàn)在也都做了修訂，和“部編本”一同投入使用。“部編本”取代原來(lái)人教版，覆蓋面比較廣，小學(xué)約占50%，初中約占60%。今秋，小學(xué)一年級(jí)新生使用的是語(yǔ)文出版社的修訂版教材，還是先學(xué)拼音，后學(xué)識(shí)字。政治：小學(xué)一年級(jí)學(xué)生使用的教材有兩個(gè)版本，小學(xué)一年級(jí)和初一的政治教材不再叫《思想品德》，改名為《道德與法治》。歷史：初一新生使用華師大版教材。歷史教材最大的變化是不再按科技、思想、文化等專題進(jìn)行內(nèi)容設(shè)置，而是以時(shí)間為主線，按照歷史發(fā)展的時(shí)間順序進(jìn)行設(shè)置。關(guān)于部編版，你知道多少？為什么要改版？跟小編一起來(lái)了解下吧！一新教材的五個(gè)變化一、入學(xué)以后先學(xué)一部分常用字，再開(kāi)始學(xué)拼音。漢字是生活中經(jīng)常碰到的，但拼音作為一個(gè)符號(hào)，在孩子們的生活中接觸、使用都很少，教學(xué)順序換一換，其實(shí)是更關(guān)注孩子們的需求了。先學(xué)一部分常用常見(jiàn)字，就是把孩子的生活、經(jīng)歷融入到學(xué)習(xí)中。二、第一冊(cè)識(shí)字量減少，由400字減少到300字。第一單元先學(xué)40個(gè)常用字，比如“地”字，對(duì)孩子來(lái)說(shuō)并不陌生，在童話書(shū)、繪本里可以看到，電視新聞里也有。而在以前，課文選用的一些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的獨(dú)體字，比如“叉”字，結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單，但日常生活中用得不算多。新教材中，增大了常用常見(jiàn)字的比重，減少了一些和孩子生活聯(lián)系不太緊密的漢字。三、新增“快樂(lè)閱讀吧”欄目，引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展課外閱讀。教材第一單元的入學(xué)教育中，有一幅圖是孩子們一起討論《西游記》等故事，看得出來(lái)，語(yǔ)文學(xué)習(xí)越來(lái)越重視孩子的閱讀表達(dá)，通過(guò)讀故事、演故事、看故事等，提升閱讀能力。入學(xué)教育中第一次提出閱讀教育，把閱讀習(xí)慣提升到和識(shí)字、寫(xiě)字同等重要的地位。四、新增“和大人一起讀”欄目，激發(fā)學(xué)生的閱讀興趣，拓展課外閱讀。有家長(zhǎng)擔(dān)心會(huì)不會(huì)增加家長(zhǎng)負(fù)擔(dān)，其實(shí)這個(gè)“大人”包含很多意思，可以是老師、爸媽、爺爺、奶奶、外公、外婆等，也可以是鄰居家的小姐姐等。每個(gè)人講述一個(gè)故事，表達(dá)是不一樣的，有人比較精煉，有人比較口語(yǔ)化，兒童聽(tīng)到的故事不同，就會(huì)形成不同的語(yǔ)文素養(yǎng)。五、語(yǔ)文園地里，新增一個(gè)“書(shū)寫(xiě)提示”的欄目。寫(xiě)字是有規(guī)律的，一部分字有自己的寫(xiě)法，筆順都有自己的規(guī)則，新教材要求寫(xiě)字的時(shí)候，就要了解一些字的寫(xiě)法?，F(xiàn)在信息技術(shù)發(fā)展很快，孩子并不是只會(huì)打字就可以，寫(xiě)字也不能弱化。二為什么要先識(shí)字后學(xué)拼音？一位語(yǔ)文教研員說(shuō)，孩子學(xué)語(yǔ)文是母語(yǔ)教育，他們?cè)谏钪幸呀?jīng)認(rèn)了很多字了，一年級(jí)的識(shí)字課可以和他們之前的生活有機(jī)結(jié)合起來(lái)。原先先拼音后識(shí)字，很多孩子覺(jué)得枯燥，學(xué)的時(shí)候感受不到拼音的用處。如果先接觸漢字，小朋友在學(xué)拼音的過(guò)程中會(huì)覺(jué)得拼音是有用的，學(xué)好拼音是為了認(rèn)識(shí)更多的漢字。還有一位小學(xué)語(yǔ)文老師說(shuō)：“我剛剛教完一年級(jí)語(yǔ)文，先學(xué)拼音再識(shí)字，剛進(jìn)校門(mén)的孩子上來(lái)就學(xué)，壓力會(huì)比較大，很多孩子有挫敗感，家長(zhǎng)甚至很焦急。現(xiàn)在讓一年級(jí)的孩子們先認(rèn)簡(jiǎn)單的字，可以讓剛?cè)雽W(xué)的孩子們感受到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，消除他們害怕甚至恐懼心理。我看了一下網(wǎng)上的新教材，字都比較簡(jiǎn)單，很多小朋友都認(rèn)識(shí)?！辈烤幈菊Z(yǔ)文，部編本初中語(yǔ)文，部編本小學(xué)語(yǔ)文，部編本語(yǔ)文課件，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16第16講原子結(jié)構(gòu)[考綱要求]1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的關(guān)系。3.了解原子的核外電子排布規(guī)律。第16講原子結(jié)構(gòu)高頻考點(diǎn)一原子構(gòu)成同位素、核素1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)所有的原子中都含有質(zhì)子和中子(×)(2)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16(×)(3)2H＋核外電子數(shù)為2(×)(4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1(√)高頻考點(diǎn)一原子構(gòu)成同位素、核素高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-162．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六種粒子中，包含________種元素，________種核素，其中互為同位素的是________，中子數(shù)相等的核素是________。(2)D3O＋中的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______，電子數(shù)為_(kāi)_______，中子數(shù)為_(kāi)_______?！敬鸢浮?1)5

6

6Li與7Li

23Na與24Mg

(2)11

10

112．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、141．原子的構(gòu)成(1)原子的微粒構(gòu)成1．原子的構(gòu)成(2)原子構(gòu)成的表示(2)原子構(gòu)成的表示2．原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系(1)原子2．原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系3．元素、同位素與核素(1)三者之間的關(guān)系3．元素、同位素與核素(2)同位素的特征①化學(xué)性質(zhì)____________，物理性質(zhì)______。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般____。(3)常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用幾乎完全相同不同不變(2)同位素的特征幾乎完全相同不同不變高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16【解析】

同素異形體是指同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間的互稱，物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)均不相同。【答案】

B【解析】同素異形體是指同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間的互高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16【解析】

同種元素形成的不同單質(zhì)稱為同素異形體?！敬鸢浮?/p>

C【解析】同種元素形成的不同單質(zhì)稱為同素異形體?！局R(shí)歸納】

同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成3×6＝18種水分子，相對(duì)分子質(zhì)量不同。它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。【知識(shí)歸納】同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高頻考點(diǎn)二核外電子排布高頻考點(diǎn)二核外電子排布高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-162．按要求填空(均為短周期元素)。(1)最外層電子數(shù)為1的元素有________(填元素符號(hào)，下同)。(2)最外層電子數(shù)為2的元素有________。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有________。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是________。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是________。2．按要求填空(均為短周期元素)。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有________。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有________。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有________。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有________。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有________。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有________【答案】

(1)H、Li、Na

(2)He、Be、Mg

(3)Be、Ar

(4)C

(5)O

(6)Li、Si

(7)Li、P

(8)H、Be、Al

(9)He、C、S

(10)O【答案】(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(31．核外電子排布規(guī)律1．核外電子排布規(guī)律高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-162．(2017·濰坊模擬)在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)最多比(n－1)層多10個(gè)，則此電子層是(

)A．K層

B．L層C．M層

D．N層2．(2017·濰坊模擬)在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外【解析】

因原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個(gè)，即第(n－1)層最多容納8個(gè)電子，那么第(n－1)層為L(zhǎng)層，第n電子層為M層；再對(duì)照M層作為次外層時(shí)可容納18個(gè)電子，比L層多10個(gè)電子，符合題意?！敬鸢浮緾【解析】因原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個(gè)，即3．(2018·鞍山模擬)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是(

)A．和水反應(yīng)

B．和硫酸反應(yīng)C．和氫氧化鈉反應(yīng)

D．和氯氣反應(yīng)3．(2018·鞍山模擬)短周期元素X和元素Y，元素X原子的【解析】

Y原子M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)＝8，X元素的次外層電子數(shù)為b，最外層電子數(shù)為a，則b＝2，a＝6。即X為氧元素，Y為硅元素，二者形成的化合物為SiO2，它能和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O?！敬鸢浮?/p>

C【解析】Y原子M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b考點(diǎn)2依據(jù)核外電子排布特點(diǎn)推斷元素4．(2015·全國(guó)卷Ⅱ)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6考點(diǎn)2依據(jù)核外電子排布特點(diǎn)推斷元素【解析】

由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項(xiàng)，S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯－2價(jià)、H元素顯＋1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于H，因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃l>S>H，正確；B項(xiàng)，H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和【解析】由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可HCl，而H與K則形成離子化合物KH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl，正確；D項(xiàng)，H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價(jià)分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。【答案】BHCl，而H與K則形成離子化合物KH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K和H、S5．(2015·海南高考)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵5．(2015·海南高考)a、b、c、d為短周期元素，a的M【解析】

短周期元素中M層電子數(shù)是1，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c是S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，根據(jù)元素周期律可知d是Cl元素。A.在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，正確；B.Na可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物；C可以形成CO、CO2兩種氧化物；S可以形成SO2、SO3兩種氧化物；而Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多種價(jià)態(tài)的氧化物，正【解析】短周期元素中M層電子數(shù)是1，則a的核外電子排布是2確；C.Na是金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物，正確；D.C元素可以與H元素形成乙烷，該分子中含有非極性鍵，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿確；C.Na是金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl形成離子難點(diǎn)專攻(十四)

“等電子”粒子的判斷與應(yīng)用難點(diǎn)專攻(十四)“等電子”粒子的判斷與應(yīng)用高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16【解析】

①質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等；②電子數(shù)相等，原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不相等；③電子數(shù)和原子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等；④原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等?！敬鸢浮?/p>

D【解析】①質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等；②電子數(shù)相等，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16【解析】

非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知，HF的穩(wěn)定性大于NH3的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

C【解析】非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH44．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種粒子(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________。(用元素符號(hào)表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________________________________________________________________________。(3)E是所有含18個(gè)電子的粒子中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是____________________________。4．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，電子式是__________________________。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_______________。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是_______________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是______【解析】

18e－粒子來(lái)源大體分三個(gè)部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及失去H＋的對(duì)應(yīng)陰離子，二是第四周期的K＋、Ca2＋，

三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子。陽(yáng)離子有K＋、Ca2＋；陰離子有P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，結(jié)合題目所給條件，不難確定所需答案?！窘馕觥?8e－粒子來(lái)源大體分三個(gè)部分：一是第三周期元素的高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16考點(diǎn)3其他“等電子”粒子的判斷與應(yīng)用5．(2018·棗莊模擬)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍考點(diǎn)3其他“等電子”粒子的判斷與應(yīng)用元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子(1)寫(xiě)出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X____________，Y______________，Z______________，N____________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫(xiě)出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：________；②含14e－的雙原子分子：________；③含16e－且能使溴水褪色的分子：________；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子：________。(1)寫(xiě)出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_________【解析】

由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，M為C元素，N為S元素?！敬鸢浮?1)氫氧硅硫(2)①CH4

②CO

③C2H4

④H2O2【解析】由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16【點(diǎn)撥】

稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子、下一周期的主族金屬元素形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，如F－、Ne和Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。【點(diǎn)撥】稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形1．(2017·湖南郴州一模，8)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是(

)A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵1．(2017·湖南郴州一模，8)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物【解析】

甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS－、OH－，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與NaOH反應(yīng)生成Na2S，故A不合理；氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵，故B不合理；第二周期ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C不合理；H2S中H、S元素的質(zhì)量比為1∶16，H2O2中H、O元素的質(zhì)量比也為1∶16，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為－1價(jià)，故D合理?！敬鸢浮?/p>

D【解析】甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得2．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：2．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的電子式：A________；D________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________。②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是______________(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的電高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第五章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律5-16部編本語(yǔ)文，部編本初中語(yǔ)文，部編本小學(xué)語(yǔ)文，部編本語(yǔ)文課件，部編本語(yǔ)文試卷，小學(xué)語(yǔ)文，小學(xué)數(shù)學(xué)，小學(xué)英語(yǔ)，小學(xué)試卷小學(xué)英語(yǔ)試卷，小學(xué)數(shù)學(xué)試卷，小學(xué)英語(yǔ)試卷，初中語(yǔ)文數(shù)學(xué)化學(xué)，政治歷史，科學(xué)課件，試卷溫：語(yǔ)文教材的總主編和主要編寫(xiě)人員是全國(guó)申報(bào)遴選、教育部聘任的，編寫(xiě)組主要由三部分人組成，一是學(xué)科專家，包括一些大學(xué)教授、作家和詩(shī)人，二是優(yōu)秀的教研員和教師，三是人教社的編輯。前后參加編寫(xiě)組的有60多人，另外還有外圍的各學(xué)科的咨詢專家、學(xué)者，人數(shù)就更多了。“部編本”語(yǔ)文教材的編寫(xiě)從2012年3月8日正式啟動(dòng)，到現(xiàn)在4年多了。以往教材編制都由出版社來(lái)實(shí)施，請(qǐng)個(gè)主編，搭起班子，最多也就用一二年。教材編寫(xiě)經(jīng)過(guò)復(fù)雜的程序，包括確定大綱和體例框架、擬定樣張、選文、進(jìn)入具體編寫(xiě)等。起始年級(jí)初稿出來(lái)后，先后經(jīng)過(guò)14輪評(píng)審，還請(qǐng)100名基層的特級(jí)教師提意見(jiàn)，最后才提交給教育部。提升。僅做學(xué)習(xí)交流，謝謝！部編本語(yǔ)文，部編本初中語(yǔ)文，部編本小學(xué)語(yǔ)文，部編本語(yǔ)文課件，部編本語(yǔ)文試卷，小學(xué)語(yǔ)文，小學(xué)數(shù)學(xué)，小學(xué)英語(yǔ)，小學(xué)試卷小學(xué)英語(yǔ)試卷，小學(xué)數(shù)學(xué)試卷，小學(xué)英語(yǔ)試卷，初中語(yǔ)文數(shù)學(xué)化學(xué)，政治歷史，科學(xué)課件，試卷溫：語(yǔ)文教材的總主編和主要編寫(xiě)人員是全國(guó)申報(bào)遴選、教育部聘任的，編寫(xiě)組主要由三部分人組成，一是學(xué)科專家，包括一些大學(xué)教授、作家和詩(shī)人，二是優(yōu)秀的教研員和教師，三是人教社的編輯。前后參加編寫(xiě)組的有60多人，另外還有外圍的各學(xué)科的咨詢專家、學(xué)者，人數(shù)就更多了。“部編本”語(yǔ)文教材的編寫(xiě)從2012年3月8日正式啟動(dòng)，到現(xiàn)在4年多了。以往教材編制都由出版社來(lái)實(shí)施，請(qǐng)個(gè)主編，搭起班子，最多也就用一二年。教材編寫(xiě)經(jīng)過(guò)復(fù)雜的程序，包括確定大綱和體例框架、擬定樣張、選文、進(jìn)入具體編寫(xiě)等。起始年級(jí)初稿出來(lái)后，先后經(jīng)過(guò)14輪評(píng)審，還請(qǐng)100名基層的特級(jí)教師提意見(jiàn)，最后才提交給教育部。提升。僅做學(xué)習(xí)交流，謝謝！語(yǔ)文：初一新生使用的是教育部編寫(xiě)的教材，也稱“部編”教材?！安烤幈尽笔侵赣山逃恐苯咏M織編寫(xiě)的教材?！安烤幈尽背苏Z(yǔ)文，還有德育和歷史?，F(xiàn)有的語(yǔ)文教材，小學(xué)有12種版本，初中有8種版本。這些版本現(xiàn)在也都做了修訂，和“部編本”一同投入使用。“部編本”取代原來(lái)人教版，覆蓋面比較廣，小學(xué)約占50%，初中約占60%。今秋，小學(xué)一年級(jí)新生使用的是語(yǔ)文出版社的修訂版教材，還是先學(xué)拼音，后學(xué)識(shí)字。政治：小學(xué)一年級(jí)學(xué)生使用的教材有兩個(gè)版本，小學(xué)一年級(jí)和初一的政治教材不再叫《思想品德》，改名為《道德與法治》。歷史：初一新生使用華師大版教材。歷史教材最大的變化是不再按科技、思想