高二化學(xué)水平測試復(fù)習(xí)第8講《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》

一、原子結(jié)構(gòu)二、元素周期表三、元素周期律第八講、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律整理ppt練習(xí)1、(2010)40．關(guān)于的說法正確的是A．質(zhì)量數(shù)為6B．質(zhì)子數(shù)為6C．電子數(shù)為13D．中子數(shù)為6B整理ppt原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)Ｚ（質(zhì)子數(shù)），Ａ（質(zhì)量數(shù)），b（微粒所帶的電荷數(shù)），a（組成分子的原子數(shù)），m（元素的化合價(jià)）bam1、微粒間的數(shù)量關(guān)系考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成整理ppt質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素(原子)間的互稱。2、同位素：同位素核素核素元素整理ppt練習(xí)2、(2009)1．下列關(guān)于的敘述正確的是A．質(zhì)量數(shù)為8B．質(zhì)子數(shù)為8C．中子數(shù)為16D．電子數(shù)為16練習(xí)3、(2009)31．下列關(guān)于12C和13C說法正確的是A．兩者互為同位素B．兩者互為同素異形體C．兩者屬于同一種核素D．兩者屬于不同的元素BA整理ppt1、結(jié)構(gòu)：

個(gè)周期短周期（）1、2、3周期長周期（）4、5、6周期7

個(gè)族主族副族16第Ⅷ族0族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)2、與周期表有關(guān)的關(guān)系：考點(diǎn)二、元素周期表的結(jié)構(gòu)整理ppt練習(xí)4、(2010)7．下列選項(xiàng)中，表示ⅤA族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是A練習(xí)5、(2010)60．某短周期元素原子的最外電子層只有2個(gè)電子，該元素可能是A．VIIA族元素B．IIA族元素C．第二周期元素D．IA族元素BC整理ppt同周期（從左至右）同主族（從上至下）原子半徑金屬性非金屬性最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最高價(jià)氧化物的水化物的酸性非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小:Na>Mg>Al逐漸減弱:Na>Mg>Al逐漸增強(qiáng):P<S<Cl逐漸減弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3逐漸增強(qiáng):H3PO4<H2SO4<HClO4逐漸增強(qiáng):PH3<H2S<HCl逐漸增大:Na<K逐漸增強(qiáng):Na<K逐漸減弱:F>Cl>Br>I逐漸增強(qiáng):NaOH<KOH逐漸減弱:HClO4>HBrO4逐漸減弱:HF>HCl>HBr考點(diǎn)三、元素周期律整理ppt練習(xí)6（2010廣東理綜卷）10短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙C整理ppt練習(xí)7、(2010)37.對于VIIA族元素，下列說法不正確的是A．可形成-1價(jià)離子B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下原子半徑逐漸增大D．從上到下非金屬性逐漸減弱練習(xí)8、(2010)58．關(guān)于硫和氧的性質(zhì)敘述正確的是A．硫在O2中燃燒生成SO2

B．硫在O2中燃燒生成SO3C．硫的非金屬性比氧的強(qiáng)D．氧的非金屬性比硫的強(qiáng)BAD整理ppt練習(xí)9、(2009)2．對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A．拉瓦錫B．阿伏加德羅C.門捷列夫D．道爾頓練習(xí)10、(2009)12．F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是A．原子半徑：F>Cl>BrB．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同D．最外層電子數(shù)都不相同練習(xí)11、(2009)19．下列元素中金屬性最強(qiáng)的是A．Na