選修四難溶電解質的溶解平衡(最終)課件

選修四化學反應原理第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡（第二課時）第三章水溶液中的離子平衡化學與生活如何使牙齒更健康有些牙膏添加了少量的氟化鈉，刷牙時氟化鈉與牙齒中的礦物質羥基磷灰石反應生成氟磷灰石，從而能防止食物殘渣發(fā)酵生成的有機物腐蝕牙齒，達到防止齲齒的目的，使人們的牙齒更健康。上述現象包括那些化學知識？如何用科學的語言描述？難溶電解質的溶解平衡二、沉淀反應的應用沉淀的生成沉淀的溶解

沉淀的轉化1、沉淀的生成（1）沉淀生成的應用：是工業(yè)生產、廢水處理和科學研究中除雜或提純物質的重要方法之一?；瘜W沉淀法廢水處理工藝流程示意圖如：沉淀Cu2+、Hg2+等，可用Na2S、H2S做沉淀劑（2）沉淀的方法a、調pH值法如：除去工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓加氨水調pH值至7－8Cu2＋+H2S=CuS↓+2H+

Hg2＋+H2S＝HgS↓+2H+b、加沉淀劑法：實驗：向飽和的NaCl溶液中加濃鹽酸

c、同離子效應法例如硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。

（3）沉淀劑的選擇方法：利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應進行得越完全越好為什么醫(yī)學上常用BaSO4作為內服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內服造影劑“鋇餐”？思考與交流三根據平衡移動原理，對于難溶的電解質，如果能設法不斷減少溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。鍋爐水垢既會降低燃料的利用率,造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期除去。水垢中含有的Mg(OH)2沉淀如何清除？思考與交流四3只試管中分別取1mLMgCl2溶液，加入10滴NaOH溶液，再分別加入10滴鹽酸、氯化銨、蒸餾水，邊滴邊振蕩，解釋原因。滴加試劑鹽酸氯化銨溶液蒸餾水現象沉淀溶解沉淀溶解無明顯現象實驗現象探究實驗3-3動動手實驗結論Mg（OH）2沉淀不僅能溶于鹽酸，也能被氯化銨溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O反應的化學方程式：2.沉淀的溶解實質：沉淀溶解平衡的移動常用方法：加酸、堿、鹽等探究實驗3-5實驗步驟：教材64頁實驗現象:向MgCl2溶液中滴加NaOH向白色沉淀中滴加ＦeＣl３溶液靜置產生白色沉淀產生紅褐色沉淀步驟現象上層為無色溶液下層為紅褐色沉淀動動手難溶物AgClAgIAg2S溶解度/g1.5×10－42.1×10－71.3×10－16實驗結論：溶解度小的沉淀可以轉化溶解度更小的沉淀離子方程式為：AgCl+I-=AgI+Cl-2AgI+S2-=Ag2S+2I-MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2分析：AgNO3AgCl(白色沉淀)AgI(黃色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)NaClaqKIaqNa2Saq齲齒和含氟牙膏（1）牙齒中的礦物質存在形式Ca5(PO4)3OH羥基磷灰石（2）存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2+(ag)+3PO43-(ag)

+OH-(ag)（3）吃糖為何易出現齲齒？（4）含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F提示:糖在酶的作用下產生了一種有機弱酸鍋爐水垢中還含有CaSO4，難溶于水和酸，如何清除？難溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.1×10－11.5×10－3思考與交流五沉淀的轉化應用：a.氟化物防治齲齒

b.鍋爐除水垢

c.工業(yè)處理重晶石(BaSO4)

(加入過量的Na2CO3，難溶BaSO4的就轉化成BaCO3，然后用鹽酸處理得到了易溶的鋇鹽）二、沉淀反應的應用沉淀的生成沉淀的溶解

沉淀的轉化CaCO3Ca2++CO32-+H2O+CO22HCO3-溶洞的形成

在相同濃度的Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先沉淀的是

，其次是

,最后是

。因為：Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)AgBrAgClAgI試利用平衡移動原理解釋下列事實：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中(3)分別用等體積的蒸餾水和0．010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量利用沉淀轉化原理，在工業(yè)廢水的處理過程中，常用FeS(s)、MnS(s)等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。寫出FeS(s)與廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反應離子方程式。FeS+Cu2+＝CuS+Fe2+FeS+Hg2+＝HgS+Fe2+FeS+Pb2+＝PbS+Fe2+謝謝歡迎指導美麗的珊瑚礁珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，可從周圍的海水中獲取Ca2＋和HCO3-，經反應形成石灰石外殼。珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進碳酸的產生，對珊瑚的形成貢獻巨大。人口增長、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他化學燃料等因素導致空氣中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳濃度增大，干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲的死亡。溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應能轉化為微溶性的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時，水分蒸發(fā)，二氧化碳壓強減小以及溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。CaCO3Ca2++CO32-+H2O+CO22HCO3-溶洞的形成2、沉淀的溶解（1）原理設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就能使沉淀溶解。（2）舉例a、難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸b、難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考與交流用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時，H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時，1、NH4＋直接結合OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解2、NH4＋水解，產生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解小結：難溶電解質溶解的規(guī)律不斷減小溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解（1）沉淀轉化的方法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀轉化的實質沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現。（3）沉淀轉化的應用沉淀的轉化在科研和生產中具有重要的應用價值。①鍋爐除水垢二、沉淀反應的應用

3、沉淀的轉化鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3②對一些自然現象的解釋

資料：氟化物防治齲齒的化學原理牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因

。

課堂練習生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓

實驗二

1.取1mL鉻酸鉀溶液加5滴硝酸銀溶液，后滴加10滴氯化鈉溶液。

2.先取1mL氯化鈉溶液加5滴硝酸銀溶液，后滴加10滴鉻酸鉀溶液。

對比現象，得出結論。（以上溶液濃度均為0.1mol/L)難溶物AgClAg2CrO4溶解度/g1.5×10－42.8×10－3牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因

。

課堂練習生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓

由于人體內胃酸的酸性較強(pH=0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸會與CO32-反應生成CO2和水，使CO32-離子濃度降低，Qc<Ksp，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，導致體內的Ba2+濃度增大而引起人體中毒.例：重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料

:BaSO4不溶于酸，