2023學年寧夏開元學?；瘜W高一第二學期期末檢測模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D．要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉化，必須加入氧化劑2、不能說明醋酸是弱電解質的是（）A．0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸溶液導電性差D．同溫、同濃度的稀鹽酸和稀醋酸分別與表面積相同的鎂帶反應，醋酸反應慢3、已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A．離子的還原性：Y2-＞Z- B．質子數(shù)：c＞bC．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W4、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量5、下列敘述不正確的（）A．金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料B．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化膜均能保護內(nèi)層金屬C．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的D．氯是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陸地的鹽礦中6、下列說法中不正確的是A．NH3易液化B．Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物為氮的氧化物C．Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸D．向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性7、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應，測得加入酸的體積與反應放出熱量的關系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH)B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH)D．硫酸8、下列說法錯誤的是A．催化重整是獲得芳香烴的主要途徑之一B．重油的催化裂化主要是為提高輕質油的產(chǎn)量C．“西氣東輸”工程中輸送的氣體主要成分為甲烷D．煤經(jīng)氣化和液化等物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?、下列各組物質，互為同分異構體的是：A．金剛石和足球烯（C60）B．尿素[(NH2)2CO]和氰酸銨（NH4CNO）C．H2O和D2OD．苯和甲苯10、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl11、下列10句話，其中表述正確的個數(shù)是①C4H9Cl有4種同分異構體②甲烷和氯氣光照條件下可制得純凈的一氯甲烷③糖、蛋白質、油脂在一定條件下都能水解④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應⑤除去甲烷中含有的乙烯氣體，可將混合氣體通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中，再干燥⑥用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率⑦100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變⑧在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴⑨CH2Cl2沒有同分異構體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構⑩ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其氫化物的熔沸點越高A．5個 B．4個 C．3個 D．2個12、苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結構，下列均不可作為證據(jù)事實的一組是①苯的間位二取代物只有一種②苯的對位二取代物只有一種③苯分子中碳碳鍵的長度(即分子中兩個成鍵的原子的核間距離)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②⑤⑥13、下列各組物質中，互稱為同系物的是()A．氧氣和臭氧 B．乙酸和醋酸 C．正丁烷和異丁烷 D．甲烷和丙烷14、反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min內(nèi)N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，對此反應速率的描述正確的是()A．2min內(nèi)H2的反應速率是0.4mol／(L﹒min)B．2min內(nèi)N2、H2、NH3的反應速率之比是1﹕2﹕3C．在2min內(nèi)，N2的反應速率是0.3mol／(L﹒min)D．在2min末NH3的反應速率是0.2mol／(L﹒min)15、“玉兔”號月球車用94238Pu作為熱源材料。下列關于94A．94238Pu與92B．94239Pu與94C．94238Pu與92D．94239Pu與9416、某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2OB．外電路電子的流向是從a到bC．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D．b電極上發(fā)生還原反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為__________,B的結構簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應類型_________________。（3）寫出①的化學方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學方程式_____________________________________________。18、有四種短周期元素，相關信息如下表。元素相關信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質的焰色反應為黃色C單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是(填化學式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是______。a.其單質在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強19、研究性學習小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗證其性質。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。請回答下列問題：(1)該實驗中A部分的裝置應選用下圖中的______(填序號)(2)實驗中A發(fā)生反應的離子方程式是_________。(3)一段時間后D中的現(xiàn)象為_________。(4)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_________。(5)圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設計能否達到實驗目的?_________(填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進的措施_________。20、可用于分離或提純物質的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質________。21、（1）實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時________（填“有必要”“沒必要”）將氣體通入水中。（2）實驗室用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔氣體，發(fā)生反應的化學方程式為________，產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應方程式______。（3）寫出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。（4）對苯二酚與濃溴水充分反應，消耗兩者的物質的量之比為______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A.陽離子可以有還原性如Fe2＋，陰離子可以有氧化性如ClO－，故A錯誤；B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯誤；C.氧化性強弱與得到電子多少沒有關系，故C錯誤；D.Fe2＋到Fe3＋的轉化屬于氧化反應，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。2、C【答案解析】

A.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9，說明醋酸部分電離，能說明醋酸是弱電解質，故A不選；B.醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，能說明醋酸是弱電解質，故B不選；C.導電能力強弱與離子濃度大小有關，與電解質的強弱無關，故C選；D.同溫、同濃度的稀鹽酸和稀醋酸分別與表面積相同的鎂帶反應，醋酸反應慢,說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，醋酸部分電離，說明醋酸是弱電解質，故D不選；故選：C【答案點睛】區(qū)分強弱電解質的依據(jù)是看電離程度，在溶液中完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質，與導電性強弱沒有關系。3、A【答案解析】

元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。【題目詳解】A項、F2的氧化性強于O2，所以F—離子的還原性弱于O2-，故A正確；B項、Na元素的質子數(shù)為11，O元素的質子數(shù)為8，質子數(shù):d＞c，故B錯誤；C項、元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)元素非金屬性強于O元素，則氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O，故C錯誤；D項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑Al＜Na，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查結構與位置關系，注意根據(jù)離子的電子層結構相同，判斷出四種元素的原子序數(shù)的大小以及在周期表中的大體位置，再根據(jù)元素周期律判斷是解答關鍵。4、D【答案解析】以環(huán)保為主題，是一道融合多個考點的綜合題。聯(lián)系題給的信息“藍天工程”，再結合選項中的“污染物質”，很容易得出正確答案。5、B【答案解析】測試卷分析：A、正確；B、鎂、鋁、鋅等能生成保護膜，但更活潑的金屬鈉、鉀等不可，錯誤；C、硅是一種親氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸鹽形式存在，正確；D、正確?？键c：考查物質的分類有關問題。6、D【答案解析】

A.氨氣分子之間可形成氫鍵，NH3易液化是由于含有氫鍵的原因，故A正確；B.Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物分別為二氧化氮和一氧化氮，故B正確；C.Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸生成硫酸銅、二氧化硫和水，故C正確；D.向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】注意吸水性與脫水性的區(qū)別：吸水性是物質中有現(xiàn)成的水分子，濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性；脫水性是物質中沒有現(xiàn)成的水分子，濃硫酸按水的組成比，奪取某些有機物中的氫、氧元素形成水分子，濃硫酸使蔗糖炭化體現(xiàn)其脫水性。7、C【答案解析】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反應，該酸屬于二元酸，但是根據(jù)圖示放出的熱量小于5.73kJ，所以該酸屬于二元弱酸，故選C。8、D【答案解析】A．由石油的綜合利用可知，石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑，故A正確；B、石油的催化裂化獲得的是輕質油，如汽油等，故B正確；C、“西氣東輸”工程中輸送的氣體的主要成分是甲烷，其化學式為CH4，故C正確；D．煤經(jīng)氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，均發(fā)生化學變化，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查了煤和石油的綜合利用。本題的易錯點為D，要正確區(qū)分一般意義上的汽化和液化與煤的氣化和液化，一般意義上的汽化和液化均為物質狀態(tài)的變化，屬于物理變化，煤的氣化和液化是將煤中的碳等物質轉化為氣態(tài)和液態(tài)的燃料的過程，均屬于化學變化。9、B【答案解析】

A.金剛石和足球烯(C60)都是同種元素的不同單質，屬于同分異構體，故A錯誤；B.氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的結構不同，互為同分異構體，故B正確；C.H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物，結構相同，為同一物質，故C錯誤；D.甲苯和苯在結構上相似，在組成上相差一個“CH2”原子團，互為同系物，故D錯誤。故選B。10、C【答案解析】

所選擇的試劑與氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液結合后出現(xiàn)不同的現(xiàn)象?！绢}目詳解】氯化鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，當氫氧化鈉溶液過量后沉淀溶解；氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀；氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀；五種溶液中分別加入氫氧化鈉溶液，實驗現(xiàn)象不同；答案選C。11、C【答案解析】

①正確，丁基有4種異構；②錯誤，甲烷和氯氣在光照條件下生成多種取代物，無法制得純凈的一氯甲烷；③錯誤，比如單糖無法水解；④正確，乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應；⑤錯誤，酸性高錳酸鉀的確能將乙烯除去，但同時又生成了二氧化碳；⑥錯誤，濃硫酸和鐵片在常溫下會發(fā)生鈍化；⑦錯誤，氯化鈉溶液中的水分稀釋了鹽酸，反應速率將變慢；⑧錯誤，無法確定該有機物是否含有氧元素；⑨正確，二氯甲烷只有一種結構說明甲烷不是平面結構；⑩錯誤，要考慮到HF存在分子間氫鍵，使得HF熔、沸點較高；表述正確的有3個，所以答案選擇C項。12、A【答案解析】分析：①無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構體來分析；②無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構體來分析；③單鍵和雙鍵的鍵長不相等；④如果苯的結構中存在單雙鍵交替結構，含有雙鍵能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤含有雙鍵的物質能夠與氫氣發(fā)生加成反應；⑥如果苯的結構中存在單雙鍵交替結構，含有雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應。詳解：①無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，間位二元取代物均只有一種，所以①不能作為證據(jù)；②無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，對位二元取代物均只有一種，故②不能作為證據(jù)；③單鍵和雙鍵的鍵長不相等，說明苯的結構中不存在單雙鍵交替結構，故③能作為證據(jù)；④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明不含雙鍵，說明苯的結構中不存在單雙鍵交替結構，故④能作為證據(jù)；⑤含有雙鍵的物質能夠與氫氣發(fā)生加成反應，苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，可以用單雙健結構來解釋，故⑤不能作為證據(jù)；⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應，而不是加成反應，說明不含雙鍵，說明苯的結構中不存在單雙鍵交替結構，故⑥能作為證據(jù)；答案選A。13、D【答案解析】

同系物指結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物?！绢}目詳解】A．氧氣和臭氧互為同素異形體，不滿足同系物條件，二者不屬于同系物，故不選A；

B．醋酸是乙酸的俗名，乙酸和醋酸屬于同種物質，不屬于同系物，故不選B；

C．正丁烷和異丁烷互為同分異構體，不屬于同系物，故C錯誤；

D．甲烷和丙烷都為烷烴，二者結構相似，分子間相差2個CH2原子團，屬于同系物，故D正確；【答案點睛】本題考查了同分異構體、同素異形體、同系物的判斷，注意明確同系物、同素異形體、同分異構體的概念的區(qū)別。14、C【答案解析】分析:經(jīng)2min內(nèi)N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol／(L﹒min),

化學反應速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量；詳解:經(jīng)2min內(nèi)N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol／(L﹒min),

A.2min內(nèi)H2的反應速率=3v(N2)=0.3mol／(L﹒min)×3=0.9mol／(L﹒min),故A錯誤；

B.反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則2min內(nèi)N2、H2、NH3的反應速率之比是1﹕3﹕2，所以B選項是錯誤的；

C.根據(jù)以上分析，在2min內(nèi)，N2的反應速率是0.3mol／(L﹒min)，故C正確；

D.化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率,不是瞬時速率，故D錯誤；

所以C選項是正確的點睛：該題是高考中的常見考點之一，測試卷基礎性強，側重對學生能力的考查。學生只要記住反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，然后直接列式計算即可。15、D【答案解析】

A.有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；B.94239Pu的質量數(shù)A=239、質子數(shù)Z=94、則中子數(shù)N=A-Z=239-94=145，94238Pu的質量數(shù)A=238、質子數(shù)Z=94、則中子數(shù)N=A-Z=238-94=144，核內(nèi)質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故C.兩者的質子數(shù)不同，94238Pu與92238U屬于不同的元素，其化學性質不同，故D.兩者具有相同的質子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的電子層結構，故D正確。故選D。【答案點睛】質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。16、A【答案解析】測試卷分析：A、總電極反應式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應式＝總電極反應式－b極反應式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正確；B、根據(jù)A的分析，外電路電子流向是從b流向a，B錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，SO42－向b極移動，C錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理：負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，b極上電極反應式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，D錯誤，答案選A?！究键c定位】本題主要是考查原電池的工作原理及常見的化學電源【名師點晴】根據(jù)氧化還原反應理論分析反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價升高，失去電子，再結合原電池理論，則b為負極，a為正極，結合原電池中負極發(fā)生氧化反應，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動來解答即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應（取代反應）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【答案解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。酯化反應也稱為取代反應?！绢}目詳解】（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應，也稱為取代反應；（3）反應①是乙醇的催化氧化，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應②是乙酸和乙醇的酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。18、二VAHClO4ab【答案解析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質的焰色反應為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結構與元素位置的關系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab。【答案點睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應用的知識。根據(jù)元素的原子結構和物質的性質推斷元素的本題解答的關鍵。19、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變?yōu)榧t色取少量反應后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化無尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶【答案解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘單質；通入C中與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應，反應不需要加熱，故答案為：③；(2)實驗中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價鐵離子遇到KSCN變紅色，故答案為：D中溶液變?yōu)榧t色；(4)C中與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已