2023學(xué)年山東省棗莊市滕州市第一中學(xué)化學(xué)高二下期末綜合測(cè)試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液中有1molNaOH生成時(shí)，則下列說(shuō)法不正確的是A．陰極析出氫氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極產(chǎn)生的氣體為11.2LC．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=2OH－+H2↑D．電路中有1mol電子通過(guò)2、下列說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為2－甲基－3－乙基丁烷B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面D．有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH3、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B．裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸C．裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D．裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物4、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將銅片和鐵片用導(dǎo)線(xiàn)連接插入濃硝酸中，鐵片表面產(chǎn)生氣泡金屬鐵比銅活潑B常溫下，測(cè)定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同條件下，在水中HA電離程度大于HBC加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深CO32－的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)A．A B．B C．C D．D5、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．淀粉、纖維素、聚乙烯、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物C．油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應(yīng)D．石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化6、下列化學(xué)反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物間不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象的是A．乙烷與Cl2光照條件下的反應(yīng)B．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在30℃時(shí)反應(yīng)C．CH3CHBrCH2CH3與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)D．CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)7、充分燃燒某液態(tài)芳香烴，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴的質(zhì)量相等．則

的分子式是（）A． B． C． D．8、在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂 B．與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂C．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和④斷裂 D．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時(shí)，鍵②斷裂9、下列說(shuō)法正確的是A．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小B．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C．在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp增大D．用鋅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅10、下列物質(zhì)在光照條件下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．氯水B．溴化銀C．氯化鈉D．氫氣和氯氣混合氣11、下列說(shuō)法中正確的是（）A．含離子鍵的晶體不一定是離子晶體B．含共價(jià)鍵的晶體一定是分子晶體C．只含極性鍵的分子可能不是極性分子D．含非極性鍵的分子一定是非極性分子12、下列物質(zhì)一定屬于天然高分子化合物的是A．橡膠 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．塑料13、一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。縱坐標(biāo)p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，橫坐標(biāo)p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列說(shuō)法不正確的是()A．該溫度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．該溫度下，溶解度的大小順序?yàn)镹iS＞SnSC．SnS和NiS的飽和溶液中＝104D．向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS14、下列說(shuō)法不正確的是A．、的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型不同B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型相同D．NaOH、晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵15、下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點(diǎn)由低到高:B．熔點(diǎn)由高到低:C．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅D．晶格能由大到小:16、一定量的鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量Na2SO4固體D．加入少量Na2CO3固體17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，丙的濃溶液是具有強(qiáng)氧化性的酸溶液，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：W＞X＞YB．原子的第一電離能：Z>Y>XC．由W、X、Y、Z構(gòu)成化合物中只含共價(jià)鍵D．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M18、用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn),則下表中各項(xiàng)所列對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是選項(xiàng)X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC負(fù)極CuCl2溶液b管中有氣體逸出D負(fù)極NaOH溶液溶液PH降低A．A B．B C．C D．D19、某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·7H2O晶體B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗(yàn)證Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋20、反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)的能量變化如圖所示，a、b均為正值，單位是kJ，下列說(shuō)法正確的是A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)△H=(a-b)kJ·mol－1B．NH3(g)?N2(g)＋H2(g)△H=(b-a)kJ·mol－1C．NH3中氮?dú)滏I鍵能為bkJ·mol－1D．壓強(qiáng)越大，該反應(yīng)的△H越小21、在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量CH3COONH4固體，平衡不移動(dòng)，c(H+)不變B．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小C．加水，平衡向正向移動(dòng)，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)增大D．通入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減少22、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是（）A．乙醇和濃硫酸混合加熱，制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒(méi)有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有_________（選填序號(hào)）①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)依次是：_________、____________。（3）寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。24、（12分）有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線(xiàn)。已知：①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1molE能與2molH2反應(yīng)生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈。回答下列問(wèn)題：（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B________________；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________；（3）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；（4）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有________種，寫(xiě)出一種滿(mǎn)足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________；（5）以丙烯等為原料合成D的路線(xiàn)如下：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為_(kāi)__________，步驟Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料：①SO2

和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)（1）

儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_______________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過(guò)結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________(用含c、V、m的式子表示)。26、（10分）室溫下.某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)(本實(shí)驗(yàn)所涉及氣體休積均在相同狀況下測(cè)定)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.①丙裝置的名稱(chēng)是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開(kāi)止水夾K1、K2,向右推動(dòng)注射器1的活塞。可觀察到的現(xiàn)象是________。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達(dá)到相同目的，還可進(jìn)行的操作是__________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時(shí)，測(cè)得注射器2中氣體的體積為65mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.27、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序?yàn)開(kāi)____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E．反復(fù)顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需濃硫酸的體積為_(kāi)________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)______，否則會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高）。③定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線(xiàn)相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高）。28、（14分）工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________．（2）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：__________________________．（3）反應(yīng)I時(shí)應(yīng)先通的氣體為_(kāi)_____，副產(chǎn)品X的化學(xué)式是______．（4）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為_(kāi)_____．檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是______（填編號(hào)）①酸性高錳酸鉀

②品紅溶液

③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液

⑤NaOH

⑥稀硫酸．29、（10分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________________________。（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為②________③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________（4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________。②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子?！绢}目詳解】A.分析可知，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，故A正確；B.溶液中生成1molNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5mol氫氣，標(biāo)況下的體積為11.2L，故B正確；C.陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，故C錯(cuò)誤；D.溶液中生成1molNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)，故D正確；答案為C。2、C【答案解析】

A．的主鏈應(yīng)為5個(gè)C原子，名稱(chēng)為2，3-二甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B．聚氯乙烯(PVC)的單體為氯乙烯，屬于鹵代烴，故B錯(cuò)誤；C．與苯環(huán)直接相連的碳原子共平面，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，另一苯環(huán)位于對(duì)位的碳原子可共平面，則分子中至少有11個(gè)()碳原子處于同一平面，故C正確；D．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為羧基、酯基、酚羥基以及肽鍵，且酯基可水解生成酚羥基，則最多消耗5molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意苯環(huán)上位于對(duì)角線(xiàn)的4個(gè)原子在同一條直線(xiàn)上。3、B【答案解析】

A．電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙炔，故A錯(cuò)誤；B．制備硝基苯，水浴加熱，溫度計(jì)測(cè)定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；C．分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸餾出來(lái)，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳，故C錯(cuò)誤；D．制備乙酸乙酯不需要測(cè)定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉），故D錯(cuò)誤；故選：B。4、A【答案解析】

A.將銅片和鐵片導(dǎo)線(xiàn)連接插入濃硝酸中，由于鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以鐵為正極，銅為負(fù)極，但金屬活動(dòng)性Fe大于Cu，故A錯(cuò)誤。B.常溫下，測(cè)定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB，說(shuō)明HA的酸性比HB強(qiáng)，相同條件下，在水中HA電離程度大于HB，故B正確；C.加熱促進(jìn)鹽類(lèi)水解，Na2CO3溶液水解顯堿性，加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深，所以CO32－的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；D.向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變，說(shuō)明沒(méi)有FeS生成，所以說(shuō)明Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，故D正確；所以本題答案：A。【答案點(diǎn)睛】注意點(diǎn)：鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成的氧化膜組織鐵繼續(xù)被氧化。所以銅和鐵做電極材料的時(shí)候，銅先放電做原電池的負(fù)極。5、C【答案解析】分析：A．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；B．蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖；C．油脂堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)；D．石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等。詳解：A．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，則淀粉、纖維素、聚乙烯、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，而油脂不是，A錯(cuò)誤；B．蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖，且葡萄糖含-CHO，而蔗糖不含，二者不是同分異構(gòu)體、同系物關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．油脂堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，則油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應(yīng)，C正確；D．石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等，均為化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意高分子的判斷，題目難度不大。6、D【答案解析】A.

乙烷與氯氣光照條件下反應(yīng)可以生成二氯乙烷、三氯乙烷等均有同分異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在30℃時(shí)反應(yīng)硝基的取代位置有鄰、間、對(duì)三種，存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C.CH3CHBrCH2CH3與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，可生成CH2=CHBCH2CH3或者CH3CHB=CHCH3兩種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)，?OH取代Br原子，生成CH3CH2CH2OH，不存在同分異構(gòu)體，故D正確；本題選D。7、C【答案解析】

設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy，燃燒會(huì)生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等，進(jìn)而求出該烴中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比。【題目詳解】烴燃燒會(huì)生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，12x+y9y因得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析選項(xiàng)只有C中C12H18的原子個(gè)數(shù)比是2：3，答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題是對(duì)化學(xué)式判斷的考查，解題的關(guān)鍵是找到信息中的等量關(guān)系，進(jìn)而判斷出化學(xué)式中兩原子的個(gè)數(shù)比，從而判斷其化學(xué)式。8、B【答案解析】

A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，生成乙醇鈉和氫氣，乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，A項(xiàng)正確；B．與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，發(fā)生酯化反應(yīng)，醇脫H，故乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H鍵斷裂，即鍵②和④斷裂，C項(xiàng)正確；D．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時(shí)，-OH被-Cl取代，C-O鍵斷裂，即鍵②斷裂，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選B。9、D【答案解析】

A.組成相同的難溶電解質(zhì)可以直接用Ksp的大小比較其溶解度的大小，否則不能直接比較，因此A不正確；B.AgCl和AgI的溶解度不同，等物質(zhì)的量的這兩種物質(zhì)溶于1L水中，c(Cl－)和c(I－)不相等，故B不正確；C.在沉淀的飽和溶液中加水，可增大物質(zhì)溶解的量，但不能改變?nèi)芙舛群蚄sp，它們只與溫度有關(guān)，所以C不正確；D.用鋅片作陽(yáng)極，失去電子被溶解，溶液Zn2+在陰極鐵片上得到電子而析出達(dá)到鍍鋅的目的，因此D正確。本題答案為D。10、C【答案解析】

A.在光照條件下氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，A錯(cuò)誤；B.在光照條件下溴化銀分解生成銀和單質(zhì)溴，B錯(cuò)誤；C.在光照條件下氯化鈉不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C正確；D.在光照條件下氫氣和氯氣混合氣會(huì)發(fā)生爆炸生成氯化氫，D錯(cuò)誤。答案選C。11、C【答案解析】分析：本題考查的是化學(xué)鍵類(lèi)型和物質(zhì)的類(lèi)型。屬于基本知識(shí)，平時(shí)注重積累。詳解：A.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故錯(cuò)誤；B.含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體或離子晶體，故錯(cuò)誤；C.只含極性鍵的分子可能是極性分子也可能是非極性分子，與分子的構(gòu)型有關(guān)，故正確；D.含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，故錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：區(qū)別化學(xué)鍵類(lèi)型和物質(zhì)類(lèi)型的關(guān)系。含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，一定形成離子晶體。含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，可能形成分子晶體或原子晶體。共價(jià)鍵是兩個(gè)相同的原子形成的，為非極性鍵，若是兩個(gè)不同的原子形成的為極性鍵。而分子的極性與分子的構(gòu)型有關(guān)，對(duì)稱(chēng)的含有極性鍵的分子為非極性分子。12、B【答案解析】

A．橡膠有天然橡膠也有合成橡膠，不一定是天然的高分子化合物，A項(xiàng)不符合；B．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，B項(xiàng)符合；C．葡萄糖不屬于高分子化合物，C項(xiàng)不符合；D．塑料屬于合成高分子材料，D項(xiàng)不符合；答案選B。13、C【答案解析】分析：A.根據(jù)Ag2S的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ksp；B.根據(jù)SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)比較；C.先根據(jù)圖像計(jì)算出Ksp(NiS)和Ksp（SnS），再根據(jù)飽和溶液中錫離子和鎳離子濃度之比等于溶度積之比計(jì)算；D.計(jì)算沉淀等物質(zhì)的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋所需c(S2－)的大小，進(jìn)行比較。詳解：A.由a(30，10－lg4)可知，當(dāng)c(S2－)＝10－30

mol·L－1時(shí)，c(Ag＋)＝10－(10－lg4)

mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg4)]2×10－30=

1.6×10－49，A項(xiàng)正確；B.觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)可以看出，當(dāng)兩條曲線(xiàn)中c(S2-)相同時(shí)，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀類(lèi)型相同，所以溶解度的大小順序?yàn)镹iS＞SnS，B項(xiàng)正確；C.SnS和NiS的飽和溶液中c(Sn2+)c(Ni2+D.假設(shè)Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均為0.1mol·L－1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時(shí)，需要c(S2－)分別為1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS，D項(xiàng)正確。故本題答案選C。14、C【答案解析】分析：A項(xiàng)，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體；B項(xiàng)，硅晶體屬于原子晶體，硫晶體屬于分子晶體；C項(xiàng)，HCl中含共價(jià)鍵，NaCl中含離子鍵；D項(xiàng)，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。詳解：A項(xiàng)，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2、SiO2晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型不同，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，硅晶體屬于原子晶體，加熱硅晶體使之熔化克服共價(jià)鍵，硫晶體屬于分子晶體，加熱硫晶體使之熔化克服分子間作用力，加熱硅、硫晶體使之熔化時(shí)克服的作用力不同，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，HCl中含共價(jià)鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，NaCl中含離子鍵，NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH的電子式為，NH4Cl的電子式為，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。15、B【答案解析】

晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高?！绢}目詳解】A.A中都是分子晶體，熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)系，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，因相對(duì)分子質(zhì)量CF4<CCl4<CBr4<CI4，則晶體熔點(diǎn)由低到高為：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A排序正確；B.該組中均為金屬晶體，因離子半徑Na+<Mg2+<Al3+，且離子所帶電荷Na+<Mg2+<Al3+，則熔點(diǎn)由低到高為：Na<Mg<Al，故B排序錯(cuò)誤；C.因原子半徑C>Si，且鍵能C-C>C-Si>Si-Si，硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅，故C排序正確；D.因Mg2+、Ca2+、O2-所帶的電荷數(shù)較Na+、F-、Cl-多，陰陽(yáng)離子間的晶格能較大，且半徑Mg2+>Ca2+、F->Cl-，則有晶格能由大到小為：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D排序正確；答案選B。16、B【答案解析】

A．因鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故A不選；B．加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿(mǎn)足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，故B選；C．加入少量Na2SO4固體，對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，故C不選；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D不選；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為題意的理解，因Zn過(guò)量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿(mǎn)足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量。17、C【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，丙的濃溶液是具有強(qiáng)氧化性的酸溶液，則丙為硫酸，單質(zhì)甲與濃硫酸反應(yīng)生成K、L、M三種氧化物，則甲為碳，K、L、M分別為水，二氧化硫、二氧化碳，K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為二氧化硫，乙是常見(jiàn)的氣體，根據(jù)框圖，L為水，二氧化硫、水和氧氣反應(yīng)生成硫酸，涉及的元素有H、C、O、S，因此W、X、Y、Z依次為H、C、O、S，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。A.同周期，自左而右，電負(fù)性增大，同主族，自上而下，電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，因此電負(fù)性：Y＞X＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，原子的第一電離能：Y>X＞Z，故B錯(cuò)誤；C.由W、X、Y、Z構(gòu)成化合物中沒(méi)有金屬陽(yáng)離子和銨根離子，不可能構(gòu)成離子化合物，只能形成共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C正確；D．K(SO2)、M(CO2)常溫下為氣體，L為H2O，常溫下為液體，L的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類(lèi)和物質(zhì)的化學(xué)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意第一電離能的變化規(guī)律，特別是同一周期中的特殊性。18、C【答案解析】A.電解Na2SO4溶液時(shí),陽(yáng)極上是氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即a管中氫氧根放電,酸性增強(qiáng),酸遇酚酞不變色,即a管中呈無(wú)色,A錯(cuò)誤;B.電解硝酸銀溶液時(shí),陰極上是銀離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即b管中電極反應(yīng)是析出金屬銀的反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.電解CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極上是氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即b管中氯離子放電,產(chǎn)生氯氣，C正確；D.電解NaOH溶液時(shí)，陰極上是氫離子放電，陽(yáng)極上是氫氧根離子放電，實(shí)際上電解的是水，導(dǎo)致NaOH溶液的濃度增大，堿性增強(qiáng)，PH升高，D錯(cuò)誤。答案選C.19、D【答案解析】

A、亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，且FeSO4·7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來(lái)制備FeSO4·7H2O，故A錯(cuò)誤；B、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱煮沸制備Fe(OH)3膠體，將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)將鐵粉加入稀硫酸中探究鐵的活潑性，故C錯(cuò)誤；D、銅粉與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)驗(yàn)證Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，故D正確；答案選D。20、A【答案解析】

A.由圖知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)?H=(a-b)kJ·mol－1，A正確；B.由圖知NH3(g)?N2(g)＋H2(g)?H=(b-a)kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；C.NH3中氮?dú)滏I鍵能為bkJ·mol－1，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，D錯(cuò)誤；答案選A。21、B【答案解析】

A．加入少量CH3COONH4固體，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，但NH4+在溶液中要水解產(chǎn)生H+，結(jié)合CH3COONH4溶液顯中性，則溶液中c(H+)基本不變，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH固體，中和H+，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，故B正確；C．加水，促進(jìn)電離，平衡向正向移動(dòng)，溶液中CH3COOH分子數(shù)減小，CH3COO－數(shù)增大，則c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小，故C錯(cuò)誤；D．通入少量HCl氣體，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，最終溶液中c(H+)增大，故D錯(cuò)誤；故答案為B。22、A【答案解析】

A、測(cè)量的溶液的溫度，溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下，A正確；B、分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯(cuò)誤；C、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管出口處，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是水浴加熱，溫度計(jì)水銀球置于熱水中，D錯(cuò)誤；故答案選A。【答案點(diǎn)睛】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以該類(lèi)試題主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是記住常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的原理，然后靈活運(yùn)用即可。二、非選擇題(共84分)23、①②④羧基碳碳雙鍵、【答案解析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒(méi)有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒(méi)有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團(tuán)為羧基，與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。24、2－甲基－1－丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O13種CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加熱消去反應(yīng)【答案解析】C氧化可生成D，則D應(yīng)為酸，D的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為（CH3）2CHCOOH，則C為（CH3）2CHCHO；B為（CH3）2CHCH2OH，由題給信息可知A為（CH3）2C=CH2，有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈，結(jié)合G的分子式可知F為，E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol

E與2mol

H2反應(yīng)生成F，則E為，G為，則（1）B為（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系統(tǒng)命名法命名；正確答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸；正確答案：(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F為，符合：①為芳香族化合物；②與F是同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，取代基為—CH(CH3)—CH2OH，只有1種；若苯環(huán)上有2個(gè)取代基，可能是甲基和—CH2CH2OH，鄰間對(duì)3種，也可以是—CH2CH3和—CH2OH，鄰間對(duì)3種；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，只能是兩個(gè)—CH3和一個(gè)—CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種。其中滿(mǎn)足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為正確答案：13種；（5）D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線(xiàn)可知，反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應(yīng)Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)。正確答案：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液，加熱；消去反應(yīng)；點(diǎn)睛：有機(jī)推斷題要充分利用題給定的信息并結(jié)合常見(jiàn)有機(jī)物的特征性質(zhì)進(jìn)行分析推理，才能快速推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。25、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【答案解析】（1）

儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據(jù)已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降；（5）

取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol，因此粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0025cV26、球形干燥管飽和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑檢查裝置氣密性U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動(dòng)使反應(yīng)進(jìn)行得更充分多次往返推動(dòng)注射器1和2的活塞70%【答案解析】

（1）①丙裝置的名稱(chēng)是球形干燥管，乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；（2）①先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠；②二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過(guò)氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺，生成的氧氣進(jìn)入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移動(dòng)；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應(yīng)進(jìn)行得更充分，為達(dá)到相同目的，還可進(jìn)行的操作是多次往返推動(dòng)注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，△V（減?。?1170mL35mLCO2的轉(zhuǎn)化率是(70mL÷100mL)×100％=70%。27、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復(fù)至室溫高高【答案解析】分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋?zhuān)捎昧客擦咳∷尤霟?，并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所