《氧化還原反應》課件第課時

第三節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應第三節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應1氧化還原反應與得、失氧關系如何？氧化還原反應與得、失氧關系如何？21．了解氧化反應、還原反應的概念。2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質的科學探究意識。1．了解氧化反應、還原反應的概念。3氧化還原反應氧化還原反應4《氧化還原反應》課件第課時5《氧化還原反應》課件第課時62．特征一種或幾種元素的______發(fā)生變化。3．實質氧化還原反應的實質是電子的_____(即電子的

____或_____)?；蟽r轉移得失偏移2．特征化合價轉移得失偏移7從不同角度認識氧化還原反應1．得氧失氧的角度：初中是從得氧和失氧的角度分析，凡得氧的反應為氧化反應，失氧的反應為還原反應。發(fā)生得失氧的反應均為氧化還原反應。從不同角度認識氧化還原反應82．化合價升降的角度(特征)氧化還原反應必有化合價的變化，元素化合價升高的反應為氧化反應，元素化合價降低的反應為還原反應。這可作為判斷氧化還原反應的依據(jù)。2．化合價升降的角度(特征)93．電子轉移的角度(本質)凡是有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。凡是沒有電子轉移的反應都是非氧化還原反應。這是氧化還原反應的本質。三種角度的比較如下表：3．電子轉移的角度(本質)10得氧和失氧觀點化合價升降觀點電子轉移觀點反氧化應得氧的反應化合價升高的反應失去(或偏離)電子的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到(或偏向)電子的反應得氧和化合價電子轉移觀點反氧化應得氧的反應化合價升高的反應失11氧化、還原關系得氧失氧同時發(fā)生，得氧失氧總數(shù)相等化合價升降同時發(fā)生，且升降總數(shù)相等得失(或偏移)電子同時發(fā)生，且得失(或偏移)總數(shù)相等氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移(得失或偏移)的反應氧化、還原關系得氧失氧同時發(fā)生，得氧失氧總數(shù)相等化合價升降同121．下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是()A．失去電子的反應是還原反應B．失去電子的物質是還原劑C．發(fā)生氧化反應的物質是氧化劑D．作氧化劑的物質不能作還原劑1．下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是13解析：

失去電子，則化合價升高，為還原劑，發(fā)生氧化反應，故A錯誤，B正確，C錯誤；同種物質中元素價態(tài)升高的同時也可能有降低：2H2O2H2↑＋O2↑，水既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤。答案：B解析：失去電子，則化合價升高，為還原劑，發(fā)生氧化反應，故A14氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1．化學反應的分類氧化還原反應與四種基本反應類型152．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示2．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系16《氧化還原反應》課件第課時17《氧化還原反應》課件第課時18《氧化還原反應》課件第課時192．下列反應屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是()A．2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB．Cl2＋2KI===2KCl＋I2C．NaCl(固)＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu解析：有元素化合價的改變，且無單質參加和生成的反應。答案：A2．下列反應屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是()201．電子得失型以反應2Na＋Cl22NaCl為例，反應過程中發(fā)生了電子的得失：一個鈉原子失去一個電子，

鈉元素從0價升高到____價，鈉元素被_____。

氯元素從0價降低到____價，一個氯原子得到

一個電子，氯元素被還原，在此反應中氧化

劑是____，還原劑是___。氧化還原反應概念之間的關系＋1氧化－1Cl2Na1．電子得失型氧化還原反應概念之間的關系＋1氧化－1Cl2N212．電子對偏移型以反應H2＋Cl22HCl為例，反應過程中

發(fā)生了電子對的偏移：在反應中，H原子和

Cl原子之間形成一個____________，且共用

電子對使氫原子的最外層形成2電子穩(wěn)定結

構，氯原子的最外層形成8電子穩(wěn)定結構。共用電子對2．電子對偏移型共用電子對22在該反應中發(fā)生了共用電子對的偏移：共用

電子對偏離氫原子，氫元素化合價由0價升

高到____價，被氧化，發(fā)生了氧化反應。共

用電子對偏向氯原子使氯元素由0價降低到

___價，被還原，發(fā)生了____反應。＋1－1還原在該反應中發(fā)生了共用電子對的偏移：共用

電子對偏離氫原子，氫23氧化還原反應各概念之間有何關系1．氧化還原反應各概念之間的關系氧化還原反應各概念之間有何關系24理解氧化還原反應概念時，要理清兩條主線：還(還原劑)→升(化合價升高)→失(失去電子)→氧(被氧化)→氧(氧化產(chǎn)物)氧(氧化劑)→降(化合價降低)→得(得電子)→還(被還原)→還(還原產(chǎn)物)2．化合價的升降是氧化還原反應的表現(xiàn)特征，電子得失(或偏移)是氧化還原反應的本質。理解氧化還原反應概念時，要理清兩條主線：253．在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反應中，________是還原劑，________是氧化劑，________被氧化，________被還原，Cu是________產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是________產(chǎn)物。3．在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反應中，____26答案：FeCuSO4FeCuSO4還原氧化答案：FeCuSO4FeCuSO4還原氧化27氧化還原反應中電子轉移的表示方法1．雙線橋法表明反應前后同一元素原子間的電子轉移情況。(1)雙線橋法的基本步驟氧化還原反應中電子轉移的表示方法28《氧化還原反應》課件第課時29(2)注意事項①箭頭、箭尾對應化合價變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”的字樣。③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。(2)注意事項302．單線橋法表明反應前后不同元素原子的電子轉移情況。(1)單線橋法的基本步驟2．單線橋法31(2)注意事項①單線橋表示氧化劑和還原劑中變價元素原子得失電子的情況；②不需標明“得”或“失”，只標明電子轉移數(shù)目；③箭頭標明電子轉移的方向；④單線橋箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。(2)注意事項32《氧化還原反應》課件第課時33解析：

答案：

BC解析：34(2010·廣東實驗中學高一檢測)工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是(多選)()A．SO2在反應中被氧化B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子(2010·廣東實驗中學高一35選項內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結論ASO2作還原劑，在反應中被氧化√BNaClO3作氧化劑，反應中得到電子×CH2SO4中元素化合價未發(fā)生變化×D1molNaClO3在反應中得到1mol電子√答案：AD選項內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結論ASO2作還原劑，在反應中被氧化√36[思考感悟]分析氧化還原反應中基本概念及其關系的解題方法：(1)能正確標出反應前后變價元素的化合價。(2)熟記氧化還原反應中各概念之間的對應關系。(3)在分析電子轉移總數(shù)時，不能將氧化劑得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉移電子數(shù)。[思考感悟]分析氧化還原反應中基本概念及其關系的解題方法：371．關于氧化還原反應，下列說法正確的是()A．被氧化的物質是還原劑B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．失去電子，化合價降低的物質是還原劑D．氧化劑失去電子，化合價升高1．關于氧化還原反應，下列說法正確的是()38解析：A中，還原劑應是被氧化的物質，所以A正確；B中，氧化劑被還原，還原劑應被氧化，所以B錯誤；C中，還原劑應失電子、化合價升高，所以C錯誤；D中，氧化劑應得電子、化合價降低，所以D錯誤。答案：A解析：A中，還原劑應是被氧化的物質，所以A正確；B中，氧化39(1)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。氧化還原反應中電子轉移的表示(1)分析下列反應的化學方程40(2)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl________________________________，②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑____________________________________。(2)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標41解析：首先分析各個反應中元素的化合價的變化，根據(jù)化合價升高的元素，失去電子，被氧化；化合價降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標出電子轉移的情況時，要注意單、雙線橋的表示方法的特點及各自的注意事項。解析：首先分析各個反應中元素的化合價的變化，根據(jù)化合價升高的42《氧化還原反應》課件第課時43[思考感悟]解這類問題應注意：(1)準確判斷給出的化學反應是否為氧化還原反應。(2)明確用雙線橋法表示電子轉移的方法及注意事項。(3)明確用單線橋法表示電子轉移的方法及注意事項。[思考感悟]解這類問題應注意：44[誤區(qū)警示](1)用雙線橋法表示電子轉移的方向時，①同一條線箭頭不能指在同一種變價元素上或箭頭落點在兩種元素中間；②兩條線上轉移電子數(shù)目不相等。(2)用單線橋法表示電子轉移時，箭頭方向錯誤。[誤區(qū)警示](1)用雙線橋法表示電子轉移的方向時，①同一條45《氧化還原反應》課件第課時46答案：C答案：C47熱點實驗探究氧化還原反應在生活中的應用[探究舉例](1)人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有________。A．酸性 B．堿性C．氧化性 D．還原性熱點實驗探究氧化還原反應在生活中的應用48(2)某研究性學習小組探究維生素C的性質時做了下列實驗：將2mL的維生素C的溶液，移入一支大試管中加入蒸餾水，振蕩，混合均勻得10mL溶液。平均分為兩份，分別置于兩支小試管中，編號A、B。在A試管中滴入幾滴黃綠色的氯水，觀察到顏色逐漸消失；在B試管中滴入幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。(2)某研究性學習小組探究維生素C的性質時做了下列實驗：將249《氧化還原反應》課件第課時50答案：(1)D(2)①0.2mol/L②－1Ag答案：(1)D(2)①0.2mol/L②－1Ag511．下列過程中發(fā)生了氧化還原反應的是()1．下列過程中發(fā)生了氧化還原反應的是()52解析：A、B、C項均未發(fā)生化學變化。D項為燃料燃燒反應。屬于氧化還原反應。答案：D解析：A、B、C項均未發(fā)生化學變化。D項為燃料燃燒反應。屬53《氧化還原反應》課件第課時54解析：A、B、D中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應；C中錳、氧元素化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應。答案：

C解析：A、B、D中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還553．離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，正確的是()3．離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合56解析：

化學反應的分類應按照一定的標準。除分為四種基本類型以外，還可根據(jù)有無離子參加分為離子反應、非離子反應，根據(jù)有無電子得失分為氧化還原反應、非氧化還原反應。四種基本反應類型中均有離子反應、非離子反應，在氧化還原反應中也有離子反應和非離子反應。復分解反應一定不是氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應。答案：

A解析：化學反應的分類應按照一定的標準。除分為四種基本類型以57《氧化還原反應》課件第課時58解析：

分析氯元素的化合價的變化：A中＋5→－1；B中0→－1；C中－1→0；D中0→－1，只有C中氯元素化合價升高，即氯元素被氧化。答案：C解析：分析氯元素的化合價的變化：A中＋5→－1；B中0→－595．在氧化還原反應中，電子轉移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。(1)單線橋法KClO3＋6HCxe－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應中電子轉移數(shù)目x＝________，氧化劑是________，還原劑是________。5．在氧化還原反應中，電子轉移的表示方法通常用單線橋法和雙線60《氧化還原反應》課件第課時61解析：雙線橋：箭頭由反應物指向生成物，且兩端元素是同種元素；在橋上標明電子的“得”與“失”，且電子數(shù)目相等；電子數(shù)＝原子個數(shù)×每個原子“得”(或“失”)的電子數(shù)；箭頭方向不代表電子轉移的方向，僅表示電子轉移的前后變化。單線橋：箭頭必須由還原劑(失電子)指向氧化劑(得電子)，箭頭兩端對準得失電子的元素；箭頭方向表明電子轉移的方向，因此無需標明電子的“得”或“失”；電子數(shù)目只寫成總數(shù)形式。解析：雙線橋：箭頭由反應物指向生成物，且兩端元素是同種元素；62答案：(1)5KClO3HCl(2)12降低還原12升高氧化KClO3KClO3答案：(1)5KClO3HCl(2)12降低還原63練規(guī)范、練技能、練速度練規(guī)范、練技能、練速度64第三節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應第三節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應65氧化還原反應與得、失氧關系如何？氧化還原反應與得、失氧關系如何？661．了解氧化反應、還原反應的概念。2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質的科學探究意識。1．了解氧化反應、還原反應的概念。67氧化還原反應氧化還原反應68《氧化還原反應》課件第課時69《氧化還原反應》課件第課時702．特征一種或幾種元素的______發(fā)生變化。3．實質氧化還原反應的實質是電子的_____(即電子的

____或_____)。化合價轉移得失偏移2．特征化合價轉移得失偏移71從不同角度認識氧化還原反應1．得氧失氧的角度：初中是從得氧和失氧的角度分析，凡得氧的反應為氧化反應，失氧的反應為還原反應。發(fā)生得失氧的反應均為氧化還原反應。從不同角度認識氧化還原反應722．化合價升降的角度(特征)氧化還原反應必有化合價的變化，元素化合價升高的反應為氧化反應，元素化合價降低的反應為還原反應。這可作為判斷氧化還原反應的依據(jù)。2．化合價升降的角度(特征)733．電子轉移的角度(本質)凡是有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。凡是沒有電子轉移的反應都是非氧化還原反應。這是氧化還原反應的本質。三種角度的比較如下表：3．電子轉移的角度(本質)74得氧和失氧觀點化合價升降觀點電子轉移觀點反氧化應得氧的反應化合價升高的反應失去(或偏離)電子的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到(或偏向)電子的反應得氧和化合價電子轉移觀點反氧化應得氧的反應化合價升高的反應失75氧化、還原關系得氧失氧同時發(fā)生，得氧失氧總數(shù)相等化合價升降同時發(fā)生，且升降總數(shù)相等得失(或偏移)電子同時發(fā)生，且得失(或偏移)總數(shù)相等氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移(得失或偏移)的反應氧化、還原關系得氧失氧同時發(fā)生，得氧失氧總數(shù)相等化合價升降同761．下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是()A．失去電子的反應是還原反應B．失去電子的物質是還原劑C．發(fā)生氧化反應的物質是氧化劑D．作氧化劑的物質不能作還原劑1．下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是77解析：

失去電子，則化合價升高，為還原劑，發(fā)生氧化反應，故A錯誤，B正確，C錯誤；同種物質中元素價態(tài)升高的同時也可能有降低：2H2O2H2↑＋O2↑，水既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤。答案：B解析：失去電子，則化合價升高，為還原劑，發(fā)生氧化反應，故A78氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1．化學反應的分類氧化還原反應與四種基本反應類型792．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示2．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系80《氧化還原反應》課件第課時81《氧化還原反應》課件第課時82《氧化還原反應》課件第課時832．下列反應屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是()A．2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB．Cl2＋2KI===2KCl＋I2C．NaCl(固)＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu解析：有元素化合價的改變，且無單質參加和生成的反應。答案：A2．下列反應屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是()841．電子得失型以反應2Na＋Cl22NaCl為例，反應過程中發(fā)生了電子的得失：一個鈉原子失去一個電子，

鈉元素從0價升高到____價，鈉元素被_____。

氯元素從0價降低到____價，一個氯原子得到

一個電子，氯元素被還原，在此反應中氧化

劑是____，還原劑是___。氧化還原反應概念之間的關系＋1氧化－1Cl2Na1．電子得失型氧化還原反應概念之間的關系＋1氧化－1Cl2N852．電子對偏移型以反應H2＋Cl22HCl為例，反應過程中

發(fā)生了電子對的偏移：在反應中，H原子和

Cl原子之間形成一個____________，且共用

電子對使氫原子的最外層形成2電子穩(wěn)定結

構，氯原子的最外層形成8電子穩(wěn)定結構。共用電子對2．電子對偏移型共用電子對86在該反應中發(fā)生了共用電子對的偏移：共用

電子對偏離氫原子，氫元素化合價由0價升

高到____價，被氧化，發(fā)生了氧化反應。共

用電子對偏向氯原子使氯元素由0價降低到

___價，被還原，發(fā)生了____反應。＋1－1還原在該反應中發(fā)生了共用電子對的偏移：共用

電子對偏離氫原子，氫87氧化還原反應各概念之間有何關系1．氧化還原反應各概念之間的關系氧化還原反應各概念之間有何關系88理解氧化還原反應概念時，要理清兩條主線：還(還原劑)→升(化合價升高)→失(失去電子)→氧(被氧化)→氧(氧化產(chǎn)物)氧(氧化劑)→降(化合價降低)→得(得電子)→還(被還原)→還(還原產(chǎn)物)2．化合價的升降是氧化還原反應的表現(xiàn)特征，電子得失(或偏移)是氧化還原反應的本質。理解氧化還原反應概念時，要理清兩條主線：893．在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反應中，________是還原劑，________是氧化劑，________被氧化，________被還原，Cu是________產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是________產(chǎn)物。3．在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反應中，____90答案：FeCuSO4FeCuSO4還原氧化答案：FeCuSO4FeCuSO4還原氧化91氧化還原反應中電子轉移的表示方法1．雙線橋法表明反應前后同一元素原子間的電子轉移情況。(1)雙線橋法的基本步驟氧化還原反應中電子轉移的表示方法92《氧化還原反應》課件第課時93(2)注意事項①箭頭、箭尾對應化合價變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”的字樣。③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。(2)注意事項942．單線橋法表明反應前后不同元素原子的電子轉移情況。(1)單線橋法的基本步驟2．單線橋法95(2)注意事項①單線橋表示氧化劑和還原劑中變價元素原子得失電子的情況；②不需標明“得”或“失”，只標明電子轉移數(shù)目；③箭頭標明電子轉移的方向；④單線橋箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。(2)注意事項96《氧化還原反應》課件第課時97解析：

答案：

BC解析：98(2010·廣東實驗中學高一檢測)工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是(多選)()A．SO2在反應中被氧化B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子(2010·廣東實驗中學高一99選項內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結論ASO2作還原劑，在反應中被氧化√BNaClO3作氧化劑，反應中得到電子×CH2SO4中元素化合價未發(fā)生變化×D1molNaClO3在反應中得到1mol電子√答案：AD選項內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結論ASO2作還原劑，在反應中被氧化√100[思考感悟]分析氧化還原反應中基本概念及其關系的解題方法：(1)能正確標出反應前后變價元素的化合價。(2)熟記氧化還原反應中各概念之間的對應關系。(3)在分析電子轉移總數(shù)時，不能將氧化劑得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉移電子數(shù)。[思考感悟]分析氧化還原反應中基本概念及其關系的解題方法：1011．關于氧化還原反應，下列說法正確的是()A．被氧化的物質是還原劑B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．失去電子，化合價降低的物質是還原劑D．氧化劑失去電子，化合價升高1．關于氧化還原反應，下列說法正確的是()102解析：A中，還原劑應是被氧化的物質，所以A正確；B中，氧化劑被還原，還原劑應被氧化，所以B錯誤；C中，還原劑應失電子、化合價升高，所以C錯誤；D中，氧化劑應得電子、化合價降低，所以D錯誤。答案：A解析：A中，還原劑應是被氧化的物質，所以A正確；B中，氧化103(1)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。氧化還原反應中電子轉移的表示(1)分析下列反應的化學方程104(2)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl________________________________，②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑____________________________________。(2)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標105解析：首先分析各個反應中元素的化合價的變化，根據(jù)化合價升高的元素，失去電子，被氧化；化合價降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標出電子轉移的情況時，要注意單、雙線橋的表示方法的特點及各自的注意事項。解析：首先分析各個反應中元素的化合價的變化，根據(jù)化合價升高的106《氧化還原反應》課件第課時107[思考感悟]解這類問題應注意：(1)準確判斷給出的化學反應是否為氧化還原反應。(2)明確用雙線橋法表示電子轉移的方法及注意事項。(3)明確用單線橋法表示電子轉移的方法及注意事項。[思考感悟]解這類問題應注意：108[誤區(qū)警示](1)用雙線橋法表示電子轉移的方向時，①同一條線箭頭不能指在同一種變價元素上或箭頭落點在兩種元素中間；②兩條線上轉移電子數(shù)目不相等。(2)用單線橋法表示電子轉移時，箭頭方向錯誤。[誤區(qū)警示](1)用雙線橋法表示電子轉移的方向時，①同一條109《氧化還原反應》課件第課時110答案：C答案：C111熱點實驗探究氧化還原反應在生活中的應用[探究舉例](1)人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有________。A．酸性 B．堿性C．氧化性 D．還原性熱點實驗探究氧化還原反應在生活中的應用112(2)某研究性學習小組探究維生素C的性質時做了下列實驗：將2mL的維生素C的溶液，移入一支大試管中加入蒸餾水，振蕩，混合均勻得10mL溶液。平均分為兩份，分別置于兩支小試管中，編號A、B。在A試管中滴入幾滴黃綠色的氯水，觀察到顏色逐漸消失；在B試管中滴入幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。(2)某研究性學習小組探究維生素C的性質時做了下列實驗：將2113《氧化還原反應》課件第課時114答案：(1)D(2)①0.2mol/L②－1Ag答案：(1)D(2)①0.2mol/L②－