高中化學必修二預習資料（精選8篇）

第23頁共23頁高中化學必修二預習資料〔精選8篇〕篇1：高中化學必修二預習資料一、原子構造注意：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多包容的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。3.元素、核素、同位素元素：具有一樣核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1.編排原那么：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)一樣的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))③把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2.構造特點：篇2：生物必修二預習資料一、減數(shù)分裂的概念減數(shù)分裂：進展有性生殖的生物形成生殖細胞過程中所特有的細胞分裂方式。在減數(shù)分裂過程中，染色體只復制一次，而細胞連續(xù)分裂兩次，新產(chǎn)生的生殖細胞中的染色體數(shù)目比體細胞減少一半?！咀ⅰ矿w細胞主要通過有絲分裂產(chǎn)生，有絲分裂過程中，染色體復制一次，細胞分裂一次，新產(chǎn)生的細胞中的染色體數(shù)目與體細胞一樣。二、減數(shù)分裂的過程1、有性生殖細胞的形成部位：動物的精巢、卵巢;植物的花藥、胚珠2、精子和卵細胞的形成：篇3：高中化學必修二課件知識與技能：關于化學反響與能量之間的關系，學生在初中化學中已經(jīng)有所理解，在他們的生活經(jīng)歷中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學內(nèi)容是讓學生在學習物質(zhì)構造初步知識之后，從本質(zhì)上認識化學反響與能量的關系。過程與方法：1、具有較強的問題意識，可以發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立考慮的才能2、在老師的指導下與同學合作完成科學探究實驗情感態(tài)度價值觀：1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感2、培養(yǎng)學生嚴謹務實、勇于探究的科學態(tài)度本節(jié)教學重點：化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)絡以及化學能與熱能的互相轉(zhuǎn)化。本節(jié)教學難點：1、從本質(zhì)上〔微觀構造角度〕理解化學反響中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。2、學會吸熱反響和放熱反響的定義教學過程[新課導入]首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能的錄像、圖片等，或提出一個有關能的社會實際問題進展討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反響所釋放出的能量是當今世界上最重要的能，研究化學反響中能量變化的重要意義。[板書]第一節(jié)化學能與熱能1、化學能與熱能的互相轉(zhuǎn)化[學生實驗]課本實驗2-1[考慮]為什么要用砂紙打磨鋁片？[學生考慮答復]因為鋁片外表有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反響不能進展。[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去理解熱量變化呢？[學生考慮]討論出多種方案，同時紀錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格實驗步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)在一支試管中參加2～3mL6mol/L的鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結

論[演示實驗]課本實驗2-2[學生活動]學生觀察實驗現(xiàn)象并考慮1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？3、反響后有什么氣體產(chǎn)生，應如何處理？[學生探究]根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下面表格實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使潮濕的紫色石蕊試紙變藍有NH3氣生成用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反響吸熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片〔或小木板〕粘到了燒杯底部反響吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化反響完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反響物混合物成糊狀有水生成用化學方程式表示上述反響：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[演示實驗]實驗2-3酸堿中和反響[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反響比照實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：〔1〕三組實驗所處條件要一樣，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要一樣；〔2〕三組實驗酸和堿的用量要一樣，以保證生成水的量一樣；〔3〕控制一樣的反響時間。[學生活動]匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比擬。反響物及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t1t2t3結論：HNO3與NaOH發(fā)生中和反響時放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反響時放熱HCl與KOH發(fā)生中和反響時放熱對實驗進展歸納和概括強酸與強堿發(fā)生中和反響時放出熱量[學生探究]對實驗進展原理性抽象──為什么強酸與強堿發(fā)生反響時都會放出熱量？[本質(zhì)分析^p]三個反響的化學方程式和離子方程式分別為：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2OHCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O由此可見，三個反響的化學方程式雖然不同，反響物也不同，但是它們的反響本質(zhì)一樣，都是H+與OH-離子反響生成水的反響，屬于中和反響，其離子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可提出推測，即中和反響都放熱。由于三個反響中H+和OH-離子的量都相等，那么生成水的量也相等，故放出的熱量也相等〔在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近〕。[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反響生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。[課堂小結]熱量變化是化學反響中的主要表現(xiàn)形式，有些化學反響表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學反響表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。教學反思：在教學過程中應有意向?qū)W生浸透化學的常用研究方法和思想。學生假如對化學問題的研究方法有了一定的理解，將對化學知識領會的更加深入，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習才能。[高中化學必修二課件]篇4：高中化學必修二教案高中化學必修二教案〔人教版〕引用:

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開發(fā)利用金屬礦物和海水...《根本營養(yǎng)物質(zhì)》教案化學反響的速率和限度化學能與熱能化學與資綜合利用、環(huán)...最簡單的有機化合物DD...《生活中兩種常見的'有機...來自石油和煤的兩種根本...引用:師庫網(wǎng)溫馨提示本篇內(nèi)容來于師庫網(wǎng)，旨在用于課件制作交流，非盈利性質(zhì)，僅供參考，針對本文的問題如需理解更詳細，可留言或者聯(lián)絡客服tags：教案、課件、師庫網(wǎng)、、篇5：高中化學必修二總結高中化學必修二總結第一單元1——原子半徑〔1〕除第1周期外,其他周期元素〔惰性氣體元素除外〕的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；〔2〕同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.2——元素化合價〔1〕除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1〔氟無正價,氧無+6價,除外〕；〔2〕同一主族的元素的最高正價、負價均一樣(3)所有單質(zhì)都顯零價3——單質(zhì)的熔點〔1〕同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；〔2〕同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增4——元素的金屬性與非金屬性〔及其判斷〕〔1〕同一周期的元素電子層數(shù)一樣.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；〔2〕同一主族元素最外層電子數(shù)一樣,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.判斷金屬性強弱金屬性〔復原性〕1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強2,最高價氧化物的水化物的堿性越強〔1—20號,K最強；總體Cs最強最非金屬性〔氧化性〕1,單質(zhì)越容易與氫氣反響形成氣態(tài)氫化物2,氫化物越穩(wěn)定3,最高價氧化物的水化物的酸性越強〔1—20號,F最強；最體一樣〕5——單質(zhì)的氧化性、復原性一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的復原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡單陰離子的復原性越弱.推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：〔1〕元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；〔2〕主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).陰陽離子的半徑大小區(qū)分規(guī)律由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子6——周期與主族周期：短周期〔1—3〕；長周期〔4—6,6周期中存在鑭系〕；不完全周期〔7〕.主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素〔中間包括Ⅷ〕；0族〔即惰性氣體〕所以,總的說來(1)陽離子半徑原子半徑(3)陰離子半徑>陽離子半徑(4對于具有一樣核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.以上不合適用于稀有氣體!專題一：第二單元一、化學鍵：1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子〔或離子〕間強烈的互相作用.2,類型,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl.1,使陰、陽離子結合的靜電作用2,成鍵微粒：陰、陽離子3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬b局部鹽〔Nacl、NH4cl、BaCo3等〕c強堿〔NaOH、KOH〕d活潑金屬氧化物、過氧化物4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子〔1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物〕對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.1,共價分子電子式的表示,P132,共價分子構造式的表示3,共價分子球棍模型〔H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體〕4,共價分子比例模型補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合乙烷〔C—C單鍵〕乙烯〔C—C雙鍵〕乙炔〔C—C三鍵〕金屬鍵那么是使金屬原子結合在一起的互相作用,可以看成是高度離域的共價鍵.二、分子間作用力〔即范德華力〕1,特點：a存在于共價化合物中b化學鍵弱的多c影響熔沸點和溶解性——對于組成和構造相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點也增大〔特例：HF、NH3、H2O〕三、氫鍵1,存在元素：O〔H2O〕、N〔NH3〕、F〔HF〕2,特點：比范德華力強,比化學鍵弱補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在專題一：第三單元一,同素異形〔一定為單質(zhì)〕1,碳元素〔金剛石、石墨〕氧元素〔O2、O3〕磷元素〔白磷、紅磷〕2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學變化二,同分異構〔一定為化合物或有機物〕分子式一樣,分子構造不同,性質(zhì)也不同1,C4H10〔正丁烷、異丁烷〕2,C2H6(乙醇、二甲醚)三,晶體分類離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列1,離子化合物〔KNO3、NaOH〕2,NaCl分子3,作用力為離子間作用力分子晶體：由分子構成的物質(zhì)所形成的晶體1,共價化合物〔CO2、H2O〕2,共價單質(zhì)〔H2、O2、S、I2、P4〕3,稀有氣體〔He、Ne〕原子晶體：不存在單個分子1,石英〔SiO2〕、金剛石、晶體硅〔Si〕金屬晶體：一切金屬總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體專題二：第一單元一、反響速率1,影響因素：反響物性質(zhì)〔內(nèi)因〕、濃度〔正比〕、溫度〔正比〕、壓強〔正比〕、反響面積、固體反響物顆粒大小二、反響限度〔可逆反響〕化學平衡：正反響速率和逆反響速率相等,反響物和生成物的濃度不再變化,到達平衡.專題二：第二單元一、熱量變化常見放熱反響：1,酸堿中和2,所有燃燒反響3,金屬和酸反響4,大多數(shù)的化合反響5,濃硫酸等溶解常見吸熱反響：1,CO2+C====2CO2,H2O+C====CO+H2〔水煤氣〕3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反響4,大多數(shù)分解反響5,硝酸銨的溶解熱化學方程式；考前須知5二、燃料燃燒釋放熱量專題二：第三單元一、化學能→電能〔原電池、燃料電池〕1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價升高,為氧化反響,陰離子在負極2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極挪動,得到電子,生成新物質(zhì)3,正負極相加=總反響方程式4,吸氧腐蝕A中性溶液〔水〕B有氧氣Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—補充：形成原電池條件1,有自發(fā)的氧化反響2,兩個活潑性不同的`電極3,同時與電解質(zhì)接觸4,形成閉合回路二、化學電1,氫氧燃料電池陰極：2H++2e—===H2陽極：4OH——4e—===O2+2H2O2,常見化學電銀鋅紐扣電池負極：正極：鉛蓄電池負極：正極：三、電能→化學能1,判斷陰陽極：先判斷正負極,正極對陽極〔發(fā)生氧化反響〕,負極對陰極2,陽離子向陰極,陰離子向陽極〔異性相吸〕補充：電解池形成條件1,兩個電極2,電解質(zhì)溶液3,直流電4,構成閉合電路第一章物質(zhì)構造元素周期律1.原子構造：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關系2.元素周期表和周期律〔1〕元素周期表的構造A.周期序數(shù)＝電子層數(shù)B.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)C.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)D.主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)E.周期表構造〔2〕元素周期律〔重點〕A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比擬〔難點〕a.單質(zhì)與水或酸反響置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱c.單質(zhì)的復原性或氧化性的強弱〔注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反〕B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律a.同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)鮞.同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強c.同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強d.同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律〔包括物理、化學性質(zhì)〕D.微粒半徑大小的比擬規(guī)律：a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層構造一樣的離子〔3〕元素周期律的應用〔重難點〕A.“位,構,性”三者之間的關系a.原子構造決定元素在元素周期表中的位置b.原子構造決定元素的化學性質(zhì)c.以位置推測原子構造和元素性質(zhì)B.預測新元素及其性質(zhì)3.化學鍵〔重點〕〔1〕離子鍵：A.相關概念：B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物C.離子化合物形成過程的電子式的表示〔難點〕〔AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+〕〔2〕共價鍵：A.相關概念：B.共價化合物：只有非金屬的化合物〔除了銨鹽〕C.共價化合物形成過程的電子式的表示〔難點〕〔NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2〕D極性鍵與非極性鍵〔3〕化學鍵的概念和化學反響的本質(zhì)：第二章化學反響與能量1.化學能與熱能〔1〕化學反響中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成〔2〕化學反響吸收能量或放出能量的決定因素：反響物和生成物的總能量的相對大小a.吸熱反響：反響物的總能量小于生成物的總能量b.放熱反響：反響物的總能量大于生成物的總能量〔3〕化學反響的一大特征：化學反響的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化練習：氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰,在反響中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.以下關系式中正確的選項是〔B〕A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2篇6：高中化學怎么預習化學可以說是理科綜合中的“文科”了，需要記住的知識點很多。這就要求我們做好記憶的準備。在化學學科方面，我們要更多地關注實驗類的內(nèi)容，因為高考及日常的化學學科考試，試題往往是從實驗的角度去命題的。所以，我們在預習的時候也一定要非常重視化學實驗。步驟/方法1、充分理解教材內(nèi)容化學學科學起來很有樂趣，教材上的知識也通俗易懂，但并不是說，看過熱鬧就足夠了。對于化學學科而言，在預習的時候，也要盡可能的讓自己的學習程度到達“理解”的高度。雖然不能完全到達，但是至少要接近。因為化學學科不是說記住知識就能拿高分的，而且要理解其發(fā)生化學變化的根本原因等。特別是一些關鍵的問題，比方電子轉(zhuǎn)移的相關知識等，都不能僅僅是知道了。所以，在預習的時候，我們一定要充分理解教材上的內(nèi)容。2、適當做一些練習題這里所說的練習并不是讓大家去找一些題目去做，在老師沒有詳細講解這些知識點的時候，學生仍然還是很難到達理解這個高度。在這個時候，你可以把書上的例題進展適當練習，把課本上的一些實驗通過遮蓋的方式去檢查自己是否已經(jīng)記住甸個環(huán)節(jié)及器械的名稱。這樣的適當練習，就可以大大加深對課本內(nèi)容的記憶。3、廣泛閱讀課外優(yōu)秀讀物剛剛也說了，化學學科是一門很有意思的學科，興趣性是鼓勵大家學習進展下去