2020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

2020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論2020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論（2020·上?；瘜W(xué)·14）為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，沖刷，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的選項(xiàng)是鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)以致測(cè)定結(jié)果偏小鐵皮未沖刷干凈，會(huì)以致測(cè)定結(jié)果偏大C.烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，回以致測(cè)定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)以致測(cè)定結(jié)果偏大【答案】C【解析】產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)，表示鋅反應(yīng)完，若這時(shí)鐵皮未及時(shí)取出，則鐵溶解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，A錯(cuò)誤；鐵皮未沖刷干凈（表面吸附雜質(zhì)），烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)（鐵被氧化），則節(jié)余物的質(zhì)量偏大，以致測(cè)定結(jié)果偏小，B錯(cuò)誤；C正確；D項(xiàng)對(duì)結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】觀察誤差解析（2020·上?；瘜W(xué)·10）以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的選項(xiàng)是A.均采用水浴加熱B.制備乙酸乙酯時(shí)正丁醇過(guò)分C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)分【答案】C【解析】采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法是將產(chǎn)物分別出去，從而提升生產(chǎn)物的產(chǎn)率，C正確。3.（2020·北京理綜·28）（15分）某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），退后色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變成黃綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色積淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是。（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液擁有的性質(zhì)是。（3）向水中連續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用潤(rùn)濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色積淀。①實(shí)驗(yàn)a目的是。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能夠判斷白霧中含有HC1，原因是。（4）現(xiàn)象ii中溶液變成黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是。（5）將A瓶中混雜物過(guò)濾、沖刷，獲得積淀X①向積淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色積淀。則1/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論積淀X中含有的物質(zhì)是。②用離子方程式講解現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：?！敬鸢浮?Cl2Ca(OH)（1）22CaCl2Ca(ClO)22H2O；（2）堿性、漂白性；（3）①、檢驗(yàn)白霧中可否Cl2，除掉Cl2攪亂；②、白霧中含有SO2，SO2能夠使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色積淀；4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色可否變成黃綠色；5）①、CaSO4；②、Cl2SO22H2O4H2ClSO42?！窘馕觥?）Cl2和Ca（OH）2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），說(shuō)明溶液呈堿性，后顏色褪去，說(shuō)明擁有漂白性；（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用潤(rùn)濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中可否Cl2，除掉Cl2攪亂；②白霧中含有SO2，能夠被硝酸氧化為硫酸，故SO2能夠使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色可否變成黃綠色；（5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色積淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO42-,故積淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸。4.（14分）（2020·新課標(biāo)卷Ⅱ·27）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程以下:工業(yè)ZnO稀H2SO4調(diào)PH約為5過(guò)濾濾液Zn浸出液①適合高錳酸鉀溶液②煅燒③過(guò)濾濾液Na2CO3過(guò)濾濾餅ZnO④不能夠被氧⑤提示:在本實(shí)臉條件下，Ni(Ⅱ)化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答以下問題:(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是；(2)反應(yīng)③的反應(yīng)種類為.過(guò)濾獲得的濾渣中，除了過(guò)分的鋅外還有；反應(yīng)④形成的積淀要用水洗，檢驗(yàn)積淀可否沖刷干凈的方法是。(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可獲得產(chǎn)品8.1g.則x等于。解析：以工藝流程為形式觀察化學(xué)知識(shí)，涉及反應(yīng)原理、除雜方法、影響因素、反應(yīng)種類、產(chǎn)物解析、沖刷干凈的檢驗(yàn)方法、化學(xué)計(jì)算等。（1）除掉的雜質(zhì)離子是Fe2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe(OH)3的形式積淀下來(lái)，Mn2＋以MnO22/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論的形式積淀下來(lái)；反應(yīng)離子方程式為：MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，不會(huì)形成Fe(OH)3和MnO2積淀。（2）Zn＋Ni2＋===Zn2＋＋Ni是置換反應(yīng)；還有Ni。（3）沖刷主若是除掉SO42－和CO32－離子。檢驗(yàn)洗凈應(yīng)該檢驗(yàn)SO42－離子。取最后一次沖刷液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色積淀生成，證明沖刷干凈。（4）令ZnCO3為amol,Zn(OH)2為bmol125a+99b=11.2;81(a+b)=8.1解之，a:b=1:x=1:1,x=1參照答案：（1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;不會(huì)形成Fe(OH)3和MnO2積淀。或無(wú)法除掉Fe2＋和Mn2＋；2）置換反應(yīng)；Ni3）取最后一次沖刷液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色積淀生成，證明沖刷干凈。4）15.（2020·安徽理綜·27）（13分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少贊同溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料粉末（含回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程以下：（1）沖刷濾渣A的目的是為了去除（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子可否沖刷的方法是。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。（3）萃取是分別稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP（填“能”或“不能夠”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中獲得的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為Ce3）,耗資25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27.【答案】3/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論（1）濾渣上附著的Fe3+、Cl-，取最后沖刷液少量，滴加AgNO3，如無(wú)白色積淀，則洗干凈。2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2OSiO23）不能夠分液漏斗4）97.01%【解析】該反應(yīng)過(guò)程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，、Fe2O3轉(zhuǎn)變FeCl3為存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)變成Ce3+濾渣為SiO2③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)變成積淀，④通入氧氣講Ce從+3氧化為+4，獲得產(chǎn)品。Ce（OH）4~FeSO4n(Ce（OH）4)=n(FeSO4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g【考點(diǎn)定位】以工藝流程為基礎(chǔ)，觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、元素及化合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。6.（2020·安徽理綜·28）（14分）KCrO(HCO)CrO2-轉(zhuǎn)變成某酸性工業(yè)廢水中含有227。光照下，草酸224能將其中的27Cr3+AlFe(SO)g24HO。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬2442即可對(duì)該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究相關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，研究以下：（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)治不一樣樣的初始pH和必定濃度草酸溶液用量，作比較實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系以以下列圖。（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為（填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表示；實(shí)驗(yàn)①中o~t1時(shí)間段反應(yīng)速率（Cr3+）=molgL1gmin1(用代數(shù)式表示)。AlFe(SO)g24HO（4）該課題組隊(duì)鐵明礬2442中起催化作用的成分提出以下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二：；假設(shè)三：；4/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考據(jù)上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)供應(yīng)的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4、gAl2(SO4)3g24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫詳盡操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論28.【答案】（2）CO2c0c1（3）PH越大，反應(yīng)的速率越慢t1（4）Al3+期催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用5）取PH=5的廢水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸餾水，滴加幾滴FeSO4，測(cè)定反應(yīng)所需時(shí)間預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論：與②比較，若是速率明顯加快，故起催化作用的為Fe2+【解析】該反應(yīng)為研究重鉻酸根與草酸反應(yīng)過(guò)程中的催化作用，該反應(yīng)為一比較熟悉的反應(yīng)，草酸被氧化后的產(chǎn)物為二氧化碳。（3）觀察了從圖像中獲得數(shù)據(jù)并解析的能力。圖像越陡，反應(yīng)速率越快（4）關(guān)于假設(shè)能夠從加入的物質(zhì)鐵明礬中獲得，故為Fe2+和Al3+，今后依照上面的過(guò)程，進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)，即能夠獲得答案?！居^察定位】觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究基本能力和化學(xué)反應(yīng)基根源理（2020·江蘇化學(xué)·16）(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的研究。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程以下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)濾渣2的成分是(填化學(xué)式)。煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑5/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸取或收集。①D中收集的氣體能夠是(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液能夠是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為③A中獲得的淡黃色固體與熱的＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：?！緟⒄沾鸢浮?6.(12分)(1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O(3)Fe(OH)3(4)①CO②d③3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O【解析】此題是元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝相結(jié)合的試題，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)授課關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。此題觀察學(xué)生在“工藝流程閱讀解析，離子反應(yīng)議程式和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)變關(guān)系及基本實(shí)驗(yàn)的理解和應(yīng)用程度，觀察學(xué)生對(duì)新信息的辦理能力。酸溶后，加入H2O2氧化時(shí)，使FeSO4轉(zhuǎn)變Fe2(SO4)3這樣在pH左右除盡鐵。對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸取或收集中注意“分步”兩字，A中冷凝硫，B中除掉SO2，C中除掉CO2，D中收集CO。8、（2020·浙江理綜·28）（14分）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程以下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答以下問題：（1）用NaOH溶液辦理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有。A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化（2）調(diào)治溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2積淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須連續(xù)通入N2，其原因是。（4）Fe3O4膠體粒子可否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分別？（填“能”或“不能夠以”），原因是。（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)正確稱取K2Cr2O7g（保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7=294.0g·mol-1）。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，以下儀器不用要用到的有。（用編號(hào)表示）①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管（6）滴定操作中，若是滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮?/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論1）A、B2）抽濾、沖刷、灼燒（3）N2氣氛下，防范Fe2+被氧化4）不能夠膠體粒子太小，抽濾時(shí)溶液透過(guò)濾紙（5）0.7350③⑦（6）偏大【解析】（1）廢舊鍍鋅鐵皮表面有油污和鍍鋅層，沒有鐵銹，也不會(huì)發(fā)生鈍化。（2）Zn（OH）2近似于氫氧化鋁的性質(zhì)，因此需進(jìn)行抽濾、沖刷、灼燒后獲得ZnO。（3）N2氣氛下，可防范Fe2+被氧化。4）膠體粒子太小，抽濾時(shí)溶液透過(guò)濾紙。5）0.7350由于使用天平稱量，就不需要使用量筒，配制過(guò)程也不需要移液管。6）由于氣泡據(jù)有必定的體積，會(huì)以致計(jì)算數(shù)據(jù)偏大。9.（2020·福建理綜·25）（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出以下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)議論認(rèn)定猜想丁不成立，原因是_____________。查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)以以以下列圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程①取器連接后，放人固體試劑從前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表示________②稱取Mg(NO3)2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先________今后固定在管中固體部位下加熱。③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。④待樣品圓滿分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得節(jié)余固體的質(zhì)量為1.0g7/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論⑤取少量節(jié)余固體于試管中，加人適合水，未見明顯現(xiàn)象。(3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果解析議論①依如實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和節(jié)余固體的質(zhì)量經(jīng)解析可初步確認(rèn)猜想_______是正確的。O2，D中將②依照D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能夠確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，由于若有發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_____________________（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組議論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_____________________。③小組議論后完成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不圓滿，需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)?！敬鸢浮坎磺泻涎趸€原反應(yīng)原理（或其他合理答案）①裝置氣密性優(yōu)異②防范對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生攪亂（或其他合理答案）搬動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管（3）①乙②2Na2SO3+O2=2Na2SO4O2在經(jīng)過(guò)裝置B時(shí)已參加反應(yīng)（或其他合理答案）【解析】（1）Mg(NO3)2分解過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（元素化合價(jià)既高升也降低），而丁組中，只有降低的N元素，而沒有高升的元素，不切合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的原理；（2）①此裝置比較復(fù)雜，又是檢驗(yàn)氣體，因此實(shí)驗(yàn)從前必定檢驗(yàn)裝置的氣密性。加熱試管A，如若E試管中連續(xù)出現(xiàn)氣泡，則說(shuō)明氣密性優(yōu)異。②甲乙丙都有氧氣生成，而空氣中也存在氧氣，因此必定把空氣中的氧氣除掉，以防帶來(lái)干擾。③玻璃管（盛有固體）在加熱前都要預(yù)熱，預(yù)熱的方法：搬動(dòng)酒精燈對(duì)玻璃管進(jìn)行加熱。（3）①紅棕色氣體是NO2，其他還應(yīng)有金屬氧化物MgO,因此乙的推論是正確的；②D中盛放的溶液是Na2SO3溶液，Na2SO3擁有還原性，能被氧氣氧化生成Na2SO4，反應(yīng)的方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4。10、（2020·廣西理綜·29）（15分）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混雜熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程以下：②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程以下：回答以下問題：8/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式；（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的積淀是，反應(yīng)2的離子方程式為；（3）E可作為建筑資料，化合物C是，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式；（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混雜氣體的成分是?！敬鸢浮浚?）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）（2）CaSiO3（2分）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）3）濃H2SO4（1分）12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分）O2、CO2（CO）（2分）【解析】此題是?？嫉慕?jīng)典Al的制備實(shí)驗(yàn)，但新意在有兩個(gè)流程圖進(jìn)行比較解析。①?gòu)匿X土礦中提煉Al2O3②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石，把兩種產(chǎn)物經(jīng)電解制備氧化鋁，命題很妙。由流程①圖可知反應(yīng)1用于溶解二氧化硅和氧化鋁，F(xiàn)e不與堿反應(yīng)，利用過(guò)濾除掉Fe，所以濾液中的成分為硅酸鈉和偏鋁酸鈉，加入氧化鈣后硅酸鈉轉(zhuǎn)變成硅酸鈣積淀，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后轉(zhuǎn)變成氫氧化鋁，加熱后生成氧化鋁。由流程②圖可知E可作為建筑資料，推知其為硫酸鈣，C為硫酸，氣體D為HF，其原理利用硫酸的高沸點(diǎn)制取低沸點(diǎn)的HF，再由HF與碳酸鈉、氫氧化鋁制備冰晶石，利用復(fù)分解反應(yīng)的原子守恒不難寫出反應(yīng)方程式。電解制備鋁的過(guò)程中由于陽(yáng)極生成了氧氣，高溫下碳會(huì)被氧氣氧化為CO、CO2，因此陽(yáng)極產(chǎn)生的混雜氣體為O2、CO2（CO）。（2020·上?；瘜W(xué)·35-39）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，擁有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程以下：完成以下填空：上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、。36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是，控制溶液的pH約為8.0的目的是、。37.試劑b是，步驟Ⅳ的目的是。38.步驟Ⅴ所含的操作依次是、。39.制得的溴化鈣能夠經(jīng)過(guò)以下步驟測(cè)定其純度：①稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；④；⑤稱量。若獲得1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位小數(shù)）。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是。9/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論【答案】35.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。36.石灰水，積淀Al3+、Fe3+37.氫溴酸，除掉過(guò)分的氫氧化鈣。38.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.沖刷；23.50%.沖刷時(shí)，有少量的碳酸鈣溶解?！窘馕觥?5.用濃溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取經(jīng)過(guò)計(jì)算需要的濃溶液的體積，今后溶解、配制500ml溶液，則需要膠頭滴管、500ml容量瓶。36.加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除掉雜質(zhì)Al3+、Fe3+，因此，a是氫溴酸。38.步驟V的結(jié)果獲得CaBr2·6H2O,因此，其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.④對(duì)濾渣沖刷，除掉表面吸附的離子，依照CaBr2～CaCO2可求CaBr2的質(zhì)量0.94g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.50%?！究键c(diǎn)定位】此題以工藝流程的形式觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、操作目的、誤差解析。（2020·上?；瘜W(xué)·40-43）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸取或煙氣脫硫都特別重要。完成以下填空：實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。若是用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可采用的發(fā)生裝置是（填寫字母）。若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)情況）二氧化硫，最少需要稱取亞硫酸鈉（保留一位小數(shù)）；若是已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則最少需稱取該亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）。42.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸取與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸取反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸取產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程以以以下列圖：堿法的吸取反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸取快、效率高。其流程以以以下列圖：已知：10/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸取SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸取二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是。和堿法比較，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是。在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）?！敬鸢浮?，33.1酸性氧化與堿的反應(yīng)。結(jié)果低價(jià)，成本低；吸取慢，效率低。、【解析】用硫酸和亞硫酸納反應(yīng)制取二氧化硫利用固液不加熱制取氣體裝置，因此，選ae設(shè)含40%的亞硫酸鈉的樣質(zhì)量量為100g，則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1g，則這時(shí)亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（100-40）/100-40+45.1=57.1%,則最少需稱取該亞硫酸鈉18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸取SO2的速率慢、效率低，但吸取成本比氫氧化鈉低的多。【考點(diǎn)定位】此題以二氧化硫煙氣辦理為情況觀察裝置選擇、計(jì)算、成本核算、方案設(shè)計(jì)及解析問題解決問題的能力。13.（15）（2020·新課標(biāo)卷Ⅱ·26）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)以下：Na2Cr2O7CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHOH2SO4加熱11/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表以下：沸點(diǎn)/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟以下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。回答以下問題：溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明原因（1）實(shí)驗(yàn)中，可否將Na2Cr2O7。（2）加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采用的正確方法是。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。（4）分液漏斗使用前必定進(jìn)行的操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）。a.潤(rùn)濕b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在層（填“上”或“下”（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為%。解析：以合成正丁醛為載體觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、分液操作、分層解析、原因解析和產(chǎn)率計(jì)算。1）不能夠?qū)a2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，應(yīng)該將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液，由于濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，簡(jiǎn)單濺出傷人。2）沸石的作用是防范液體暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采用的正確方法冷卻后補(bǔ)加，以防范加熱時(shí)連續(xù)反應(yīng)而降低產(chǎn)率。（3）B儀器是分液漏斗，D儀器是冷凝管。4）分液漏斗使用前必定檢查可否漏水。5）由于正丁醛的密度是0.8017g·cm-3，比水輕，水層在基層。6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，依照正丁醛的沸點(diǎn)和還原性，主若是為了將正丁醛及時(shí)分別出來(lái)，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，并減少正丁醛進(jìn)一步氧化。72（7）按反應(yīng)關(guān)系，正丁醛的理論產(chǎn)量是：4.0g×74=3.9g，實(shí)質(zhì)產(chǎn)量是2.0g,產(chǎn)率為：2.03.9×100%=51.3%。參照答案：1）不能夠，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，簡(jiǎn)單濺出傷人。2）防范液體暴沸；冷卻后補(bǔ)加；3）分液漏斗；冷凝管。4）c5）下6）為了將正丁醛及時(shí)分別出來(lái)，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，并減少正丁醛進(jìn)一步氧化。7）51%12/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論14.（2020·四川理綜化學(xué)·9）（15分）為了研究AgNO3的氧化性和熱牢固性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。.AgNO3的氧化性將光明的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)?？刹捎玫谠噭㎏SCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。⑴請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩①存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入②，振蕩③存在Fe2+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+.AgNO3的熱牢固性性用以以下列圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束今后，試管中殘留固體為黑色。⑵裝置B的作用是⑶經(jīng)小組議論并考據(jù)該無(wú)色（氣體為（O2，其考據(jù)方法是（⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O【實(shí)驗(yàn)考據(jù)】該小組為考據(jù)上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硫酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)議論】依照上述實(shí)驗(yàn)，不能夠確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是①（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】依照上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有②。答案：:①變成血紅色②K3[Fe(CN)6]③變成藍(lán)色i⑵：緩沖瓶⑶：用帶火星木條湊近瓶口，木條復(fù)燃，證明是氧氣⑷：b②AgO2NO2解析：⑴:Fe3＋與SCN－絡(luò)合形成血紅色溶液Fe2＋與CN－絡(luò)合形成普魯士藍(lán)溶液⑵：防范溶液倒吸進(jìn)試管⑶：用帶火星木條湊近瓶口，木條復(fù)燃，證明是氧氣⑷：①b實(shí)驗(yàn)中，黑色固體溶解，可能有Ag也許Ag2O有氣體產(chǎn)生證明有Ag,因此不能夠證明確定有Ag2O②紅棕色氣體是NO2實(shí)考據(jù)明有AgO215、（2020·天津化學(xué)·9）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸取有毒的H2S。I.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl313/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論的實(shí)驗(yàn)方案，裝置表示圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟以下：①檢查裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成④.。。。。。。。。⑤系統(tǒng)冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封請(qǐng)回答以下問題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為——————第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量聚集在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是——————操作步驟中，為防范FeCl3潮解所采用的措施有（填步驟序號(hào)）——裝置B中的冷水作用為——————；裝置C的名稱為————；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，由于失去吸取Cl2的作用而無(wú)效，寫出檢驗(yàn)FeCl2可否無(wú)效的試劑：——在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸取裝置E并注明試劑該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸取H2S，獲得單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在必定條件下電解濾液。FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為——————————————————電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為————————綜合解析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)明顯優(yōu)點(diǎn)：①H2S的原子利用率100%；②——————————————————【解析】（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2）要使聚集的FeCl3進(jìn)入收集器，依照FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，第④的操作應(yīng)該是：在聚集的的FeCl3固體下方加熱。（3）為防范FeCl3潮解所采用的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2趕盡Cl2，（4）B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其聚集，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管，裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，由于失去吸取Cl2的作用而無(wú)效，檢驗(yàn)FeCl2可否無(wú)效就是檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，最好用，也能夠用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。（5），吸取的是氯氣，不用考慮防倒吸6）14/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論7）陽(yáng)極的電極反應(yīng)：8）該實(shí)驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是FeCl3能夠循環(huán)利用。答案：見解析（13分）（2020·新課標(biāo)卷I·26）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置以下：可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)以下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g·cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不高出90oC。分別提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水沖刷，分別后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最后經(jīng)過(guò)蒸餾獲得純凈環(huán)己烯10g。裝置b的名稱是_______________加入碎瓷片的作用是____________；若是加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采用的正確操作是____________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.馬上補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需初加D.重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最簡(jiǎn)單產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。分液漏斗在使用前必定沖刷干凈并________。在本實(shí)驗(yàn)分別過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。分別提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_________________。在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不能夠能用到的儀器有_________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.圓底燒瓶B.溫度計(jì)C.吸濾瓶D.環(huán)形冷凝管E.接收器15/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論本實(shí)驗(yàn)所獲得的環(huán)己烯產(chǎn)率是_________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.41%B.50%C.61%D.70%【答案】（1）直形冷凝管（2）防范暴沸；B（3）（4）檢漏；上口倒出；（5）干燥（6）CD（7）C【解析】本實(shí)驗(yàn)跟昨年高考題的實(shí)驗(yàn)題很近似，以醇的消去反應(yīng)為載體，觀察物質(zhì)的分別提純，以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)辦理的能力。2）加熱過(guò)程中若忘了加碎瓷片，須停止加熱待反應(yīng)液冷卻后再打開瓶塞加入，若是不停止加熱直接打開塞子，則可能造成液體迸濺，造成傷害。3）合成烯烴，聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)，能夠得出最可能的副反應(yīng)就是醇分子間生成醚。4）分液漏斗使用前須檢漏，這都是最基本的實(shí)驗(yàn)室操作要求；分液時(shí)密度大的從下口流出，密度小的液體從上口倒出。（2020·江蘇化學(xué)·19）(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸取的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)制備：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物積淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。金屬離子開始積淀的pH積淀圓滿的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8(1)制備FeCO3時(shí)，采用的加料方式是(填字母)，原因是。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeCO3積淀需經(jīng)充分沖刷，檢驗(yàn)沖刷可否圓滿的方法是。16/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是是。②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除掉過(guò)分鐵粉的方法。最后溶液經(jīng)濃縮、加入適合無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、沖刷、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分別過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是。(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充圓滿由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可采用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向必定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，，獲得FeSO4溶液，，獲得FeSO4·7H2O晶體?！緟⒄沾鸢浮?9.(15分)(1)c防范生成Fe(OH)2積淀(2)取最后一次的沖刷濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色積淀產(chǎn)生，則表示已沖刷干凈。①防范＋2價(jià)的鐵元素被氧化②加入適合檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)圓滿降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出(5)過(guò)濾，向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅渭覰aOH溶液調(diào)治反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾?；蜻^(guò)濾，向?yàn)V液中滴加過(guò)分的NaOH溶液，過(guò)濾，充分沖刷固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體圓滿溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅^(guò)濾。(滴加稀硫酸酸化)加熱濃縮獲得60℃飽和溶液冷卻至0℃結(jié)晶，過(guò)濾，少量冰水沖刷，低溫干燥【解析】此題以檸檬酸亞鐵制取和解析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及元素化合物知識(shí)、檢驗(yàn)洗滌可否圓滿的方法、除掉過(guò)分鐵粉的方法、分別過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的、合成檸檬酸亞鐵實(shí)驗(yàn)步驟等多方面內(nèi)容，觀察學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)辦理能力。(5)過(guò)濾，向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOH溶液調(diào)治反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾。或過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加過(guò)分的NaOH溶液，過(guò)濾，充分沖刷固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體圓滿溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅^(guò)濾。兩個(gè)過(guò)程中加入足量的鐵粉，都是為了讓三價(jià)鐵變成二價(jià)鐵。加熱濃縮獲得60℃飽和溶液前一般滴加稀硫酸酸化，為防范二價(jià)鐵離子受熱水解。少量冰水沖刷減少FeSO4·7H2O晶體溶解。低溫干燥減少FeSO4·7H2O晶體失水分解?！緜淇继崾尽繉?shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差解析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容仍舊是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。18．（2020·山東理綜·30）（15分）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置表示圖以下17/212020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論相關(guān)性質(zhì)以下表物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潤(rùn)濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是，裝置E中的試劑是。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行以下操作：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫。正確的序次為（填序號(hào)）。欲分別D中的液態(tài)混雜物，所采用操作的名稱是。（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的相關(guān)反應(yīng)包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）℃水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）90==H2TiO3（s）+H2SO4（aq）簡(jiǎn)要工藝流程以下：試劑A硫酸FeSO4·7H2O冷卻鈦液I結(jié)晶①酸洗鈦鐵礦―――→(70℃)―――――→過(guò)濾②水洗水解、過(guò)濾鈦液II―――――→H2TiO390℃礦渣節(jié)余的試劑A干燥、煅燒――――――→TiO2①試劑A為。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)以致產(chǎn)品收率降低，原因是②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是。這種H2TiO3即使用水充分沖刷，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）。解析：（1）儀器A是干燥管，由于TiCl4遇到水蒸氣會(huì)水解，因此E中能夠用濃硫酸來(lái)間隔空氣。關(guān)于氣體的制取性質(zhì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該：組裝儀器、檢驗(yàn)氣密性、加裝藥品。。。。。停止實(shí)驗(yàn)時(shí)為防范倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2。分別兩種沸點(diǎn)不一樣樣的液體混合物應(yīng)該用蒸餾。（2）①由于礦石經(jīng)硫酸溶解后獲得的Fe2(SO4)3，今后邊過(guò)濾獲得的是FeSO4·7H2O，因此試劑A是鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+。由于TiOSO4簡(jiǎn)單水解，若溫度過(guò)高，則會(huì)有很多TiOSO418/2115），并作相應(yīng)注明。2020年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)20化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論水解為固體H2TiO3而經(jīng)過(guò)濾進(jìn)入FeSO4·7H2O中以致TiO2產(chǎn)率降低。②加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，加H2O2后出現(xiàn)紅色，說(shuō)明存在Fe2+。經(jīng)加熱后Fe2+氧化為Fe2O3而使產(chǎn)品發(fā)黃。答案：（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性；②③①，蒸餾（2）①鐵粉，由于TiOSO4簡(jiǎn)單水解，若溫度過(guò)高，則會(huì)有很多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過(guò)濾進(jìn)入FeSO4·7H2O中以致TiO2產(chǎn)率降低。②Fe2+，F(xiàn)e2O3（2020·廣東理綜·33）（17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)看法，提升研究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)涵養(yǎng)。在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。列收集Cl2的正確裝置時(shí)。②將Cl2通入水中，所得溶液中擁有氧化性的含氯粒子是。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，。能量之間能