2021年人教版化學(xué)九年級上冊質(zhì)量守恒定律-(28)課件(省優(yōu)獲獎)

2021年“精英杯”全國公開課大賽獲獎作品展示2021年“精英杯”教育部“精英杯”公開課大賽簡介2021年6月，由教育學(xué)會牽頭，教材編審委員會具體組織實施，在全國8個城市，設(shè)置了12個分會場，范圍從“小學(xué)至高中”全系列部編新教材進行了統(tǒng)一的培訓(xùn)和指導(dǎo)。每次指導(dǎo)，都輔以精彩的優(yōu)秀示範課。在這些示範課中，不乏全國名師和各省名師中的佼佼者。他們的課程，無論是在內(nèi)容和形式上，都是經(jīng)過認真研判，把各學(xué)科的核心素養(yǎng)作為教學(xué)主線。既涵蓋城市中小學(xué)、又包括鄉(xiāng)村大部分學(xué)校的教學(xué)模式。適合全國大部分教學(xué)大區(qū)。本課件就是從全國一等獎作品中，優(yōu)選出的具有代表性的作品。示范性強，有很大的推廣價值。教育部“精英杯”公開課大賽簡介2021年6月，由課題1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí):1.磷在氧氣中燃燒2.氯酸鉀受熱分解磷+氧氣五氧化二磷點燃寫出下列反應(yīng)的文字表達式加熱

氯酸鉀氯化鉀+氧氣提問:我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?有新的物質(zhì)生成復(fù)習(xí):1.磷在氧氣中燃燒2.氯酸鉀受熱分解磷+氧氣提問：在化學(xué)反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量之間可能存在哪幾種關(guān)系呢？反應(yīng)前，實際參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和(x)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和(y)？可能出現(xiàn)的情況：1、x>y2、x<y3、x=y石蠟+氧氣二氧化碳+水點燃質(zhì)量變小質(zhì)量變大質(zhì)量不變提問：在化學(xué)反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量之間可實驗探究活動的一般步驟提出假設(shè)實驗分析得出結(jié)論設(shè)計方案進行實驗實驗探究活動的一般步驟提出假設(shè)實驗分析得出結(jié)論設(shè)計方案進行實(1)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象?(2)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化?

探究實驗1(1)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象?

活動與探究1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：

產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量活動與探究1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小活動與探究1

：實驗名稱白磷在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡

結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量天平平衡活動與探究1：實驗名稱白磷在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平活動與探究1小結(jié)

磷+氧氣點燃五氧化二磷

M1=M2

活動與探究1小結(jié)磷+氧氣點燃五氧化二磷MFe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍色紅色淺綠色Fe+CuSO4=Cu+活動與探究2

：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)（視頻）實驗名稱鐵和硫酸銅溶液實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色活動與探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)（視頻）實驗名稱鐵和硫酸活動與探究2小結(jié)

硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅

M1

＝

M2活動與探究2小結(jié)硫酸銅+鐵→通過實驗我們得到的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量____不變

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

通過實驗我們得到的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量____不練習(xí)：則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40

2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。161練習(xí)：則生成氧化鎂24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，402在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒？討論:在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒？討論:HHOHHO通電分成HHOHHO通電分成HHOHHO通電分成OOHHHH原子重組HHOHHO通電分成OOHHHH原子重組HHOHHO通電分成OO原子重組HHHHOOHHHHHHOHHO通電分成OO原子重組HHHHOOHHHH由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中

分成重新組合聚集成分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)好好想想啊！質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分成重新組合聚集成化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的是微觀①原子的種類②原子的數(shù)目③原子的質(zhì)量①分子的種類宏觀④元素的種類⑤元素的質(zhì)量⑥物質(zhì)總質(zhì)量②物質(zhì)的種類化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的是微觀①原子的實驗5-1實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少實驗5-1實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？請想一想？

在實驗5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？請想一想在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

＞M2實驗5-1：在開放容器中：

實驗5-1小結(jié)鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1=M2在密閉容器中實驗5-1小結(jié)鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：

1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3．注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：①“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；②“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實驗5-2：實驗名稱

鎂在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體實驗5-2：實驗名稱鎂在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反實驗5-2小結(jié)在開放容器中：鎂

+氧氣→氧化鎂

M1

<M2點燃實驗5-2小結(jié)在開放容器中：

解釋一些實驗事實:1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。解釋一些實驗事實:1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。1、解釋現(xiàn)象成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃2、確定物質(zhì)的質(zhì)量

在A+B——C+D的反應(yīng)中，5克A和4克B完全反應(yīng)，生成3克C，求生成的D的質(zhì)量。解：

A+B——C+D5克4克3克？mD=5克+4克–3克=6克2、確定物質(zhì)的質(zhì)量在A+B——3、推斷物質(zhì)的組成2、某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？

A、CHB、CC、CHOD、HOC、HOH、OC、O點燃

M+氧氣水+二氧化碳3、推斷物質(zhì)的組成2、某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，謝謝合作謝謝合作歡迎您使用精品系列課件本課間為大賽獲獎作品，請您下載使用，并留下寶貴意見！歡迎您使用精品系列課件本課間為大賽獲獎作品，請您下載使用，并2021年“精英杯”全國公開課大賽獲獎作品展示2021年“精英杯”教育部“精英杯”公開課大賽簡介2021年6月，由教育學(xué)會牽頭，教材編審委員會具體組織實施，在全國8個城市，設(shè)置了12個分會場，范圍從“小學(xué)至高中”全系列部編新教材進行了統(tǒng)一的培訓(xùn)和指導(dǎo)。每次指導(dǎo)，都輔以精彩的優(yōu)秀示範課。在這些示範課中，不乏全國名師和各省名師中的佼佼者。他們的課程，無論是在內(nèi)容和形式上，都是經(jīng)過認真研判，把各學(xué)科的核心素養(yǎng)作為教學(xué)主線。既涵蓋城市中小學(xué)、又包括鄉(xiāng)村大部分學(xué)校的教學(xué)模式。適合全國大部分教學(xué)大區(qū)。本課件就是從全國一等獎作品中，優(yōu)選出的具有代表性的作品。示范性強，有很大的推廣價值。教育部“精英杯”公開課大賽簡介2021年6月，由課題1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí):1.磷在氧氣中燃燒2.氯酸鉀受熱分解磷+氧氣五氧化二磷點燃寫出下列反應(yīng)的文字表達式加熱

氯酸鉀氯化鉀+氧氣提問:我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?有新的物質(zhì)生成復(fù)習(xí):1.磷在氧氣中燃燒2.氯酸鉀受熱分解磷+氧氣提問：在化學(xué)反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量之間可能存在哪幾種關(guān)系呢？反應(yīng)前，實際參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和(x)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和(y)？可能出現(xiàn)的情況：1、x>y2、x<y3、x=y石蠟+氧氣二氧化碳+水點燃質(zhì)量變小質(zhì)量變大質(zhì)量不變提問：在化學(xué)反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量之間可實驗探究活動的一般步驟提出假設(shè)實驗分析得出結(jié)論設(shè)計方案進行實驗實驗探究活動的一般步驟提出假設(shè)實驗分析得出結(jié)論設(shè)計方案進行實(1)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象?(2)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化?

探究實驗1(1)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象?

活動與探究1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：

產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量活動與探究1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小活動與探究1

：實驗名稱白磷在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡

結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量天平平衡活動與探究1：實驗名稱白磷在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平活動與探究1小結(jié)

磷+氧氣點燃五氧化二磷

M1=M2

活動與探究1小結(jié)磷+氧氣點燃五氧化二磷MFe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍色紅色淺綠色Fe+CuSO4=Cu+活動與探究2

：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)（視頻）實驗名稱鐵和硫酸銅溶液實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色活動與探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)（視頻）實驗名稱鐵和硫酸活動與探究2小結(jié)

硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅

M1

＝

M2活動與探究2小結(jié)硫酸銅+鐵→通過實驗我們得到的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量____不變

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

通過實驗我們得到的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量____不練習(xí)：則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40

2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。161練習(xí)：則生成氧化鎂24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，402在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒？討論:在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒？討論:HHOHHO通電分成HHOHHO通電分成HHOHHO通電分成OOHHHH原子重組HHOHHO通電分成OOHHHH原子重組HHOHHO通電分成OO原子重組HHHHOOHHHHHHOHHO通電分成OO原子重組HHHHOOHHHH由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中

分成重新組合聚集成分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)好好想想??！質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分成重新組合聚集成化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的是微觀①原子的種類②原子的數(shù)目③原子的質(zhì)量①分子的種類宏觀④元素的種類⑤元素的質(zhì)量⑥物質(zhì)總質(zhì)量②物質(zhì)的種類化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的是微觀①原子的實驗5-1實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少實驗5-1實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？請想一想？

在實驗5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？請想一想在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

＞M2實驗5-1：在開放容器中：

實驗5-1小結(jié)鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1=M2在密閉容器中實驗5-1小結(jié)鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：

1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3．注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：①“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；②“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實驗5-2：實驗名稱

鎂在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體實驗5-2：實驗名稱鎂在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反實驗5-2小結(jié)在開放容器中：鎂

+氧氣→氧化鎂

M1

<M2點燃實驗5-2小結(jié)在開放容器中：

解釋一些實驗事實:1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定