2021版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題1第5講水溶液中的離子平衡課件

第5講水溶液中的離子平衡第5講水溶液中的離子平衡-2-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-2-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-3-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-3-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-4-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋1.(2019全國(guó)Ⅰ)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中Q點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B.Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的C.Q點(diǎn)的混合溶液pH=7D.M點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)C-4-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋1.(2019全國(guó)-5-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋解題要領(lǐng)

隨著NaOH溶液的加入,混合溶液中離子濃度和種類發(fā)生變化,因此混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān),A項(xiàng)正確;P點(diǎn)的混合溶液中能導(dǎo)電的離子主要為HA-和K+,Q點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn),因此Q點(diǎn)的混合溶液中能導(dǎo)電的離子主要為A2-、K+、Na+,故Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的,B項(xiàng)正確;Q點(diǎn)的混合溶液中含有的A2-能發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Q點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn),因此Q點(diǎn)的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c(OH-),繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后,M點(diǎn)的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D項(xiàng)正確。-5-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋解題要領(lǐng)-6-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋2.(2018全國(guó)Ⅲ)用0.100mol·L-1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(

)A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-溶液,反應(yīng)終點(diǎn)C移到AD.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-溶液,反應(yīng)終點(diǎn)C向B方向移動(dòng)C-6-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋2.(2018全國(guó)-7-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋解題要領(lǐng)

相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.040

0

mol·L-1

Cl-溶液,恰好反應(yīng)時(shí),0.040

0

mol·L-1×50.0

mL=0.100

mol·L-1·V,V=20

mL,故反應(yīng)終點(diǎn)橫坐標(biāo)應(yīng)為20,C項(xiàng)描述錯(cuò)誤;相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.050

0

mol·L-1

Br-溶液,反應(yīng)終點(diǎn)橫坐標(biāo)不變,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故反應(yīng)終點(diǎn)縱坐標(biāo)變大,故D項(xiàng)描述正確。-7-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋解題要領(lǐng)相同實(shí)驗(yàn)-8-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋3.(2017全國(guó)Ⅱ)改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)D-8-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋3.(2017全國(guó)-9-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-9-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-10-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋4.(2017全國(guó)Ⅲ)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)C-10-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋4.(2017全-11-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-11-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-12-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)弱電解質(zhì)電離解題的思維路徑-12-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四弱電解質(zhì)的電-13-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四問(wèn)題探究1.如何判斷一元強(qiáng)酸與一元弱酸?-13-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四問(wèn)題探究-14-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四2.怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HA(一元酸)是否為弱電解質(zhì)?(1)設(shè)計(jì)的基本思路:判斷HA是否為弱電解質(zhì)(或弱酸)的基本思路有兩種:一種是直接根據(jù)HA本身或其強(qiáng)堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(簡(jiǎn)稱直接設(shè)計(jì)),二是選擇一種已知的強(qiáng)酸進(jìn)行對(duì)照性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(簡(jiǎn)稱對(duì)照設(shè)計(jì))。(2)直接設(shè)計(jì)(以HA溶液為例):①若已知c(HA),測(cè)定其pH,若pH>-lgc(HA),則HA是弱酸。②向HA溶液中加入該酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽晶體,測(cè)定加入晶體后溶液的pH有無(wú)變化,若pH變大,則HA為弱酸。③若c(HA)未知,先測(cè)量HA溶液的pH(設(shè)其為a),然后將該溶液稀釋至原體積的100倍,再測(cè)定稀釋后的pH,若pH<a+2,則HA為弱酸。④測(cè)NaA溶液的pH,若pH>7,或加入酚酞溶液后溶液變紅,則HA是弱酸。-14-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四2.怎樣設(shè)計(jì)-15-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)對(duì)照設(shè)計(jì):①選用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸作參照物質(zhì)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。a.比較兩者導(dǎo)電性強(qiáng)弱,若HA溶液導(dǎo)電能力弱,則HA為弱酸。b.比較相同條件下與某種較活潑的金屬單質(zhì)的反應(yīng)情況,若反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體速率HA的較慢,則為弱酸。②選用pH相同的鹽酸作參照物。a.將兩種酸稀釋至原體積的相同倍數(shù)(不低于100倍)后,比較溶液pH的相對(duì)大小,若HA的小,則為弱酸。b.取相同體積的兩種酸用堿進(jìn)行滴定,完全反應(yīng)時(shí),若HA消耗的堿較多,則為弱酸。c.比較兩種酸與某種較活潑的金屬單質(zhì)的反應(yīng)情況,若反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體速率HA較快,則為弱酸。d.將等體積的兩種酸分別與足量的某種較活潑的金屬單質(zhì)反應(yīng),若HA最終生成的氣體較多,則HA是弱酸。-15-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)對(duì)照設(shè)-16-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例125℃時(shí),用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ的溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HXB.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5C.用NaOH溶液滴定至三種酸恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗氫氧化鈉溶液的體積:HZ<HY<HXD.HY溶液與HZ溶液混合,達(dá)到平衡時(shí):-16-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例125℃-17-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四分析推理

(1)如何判斷HX、HY、HZ三種酸的酸性強(qiáng)弱?由圖像可知,當(dāng)V(NaOH)=0(即未滴加NaOH溶液)時(shí),等濃度的三種酸溶液的pH大小順序?yàn)镠X>HY>HZ,則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X<HY<HZ,相同條件下三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序?yàn)镠X<HY<HZ。(2)根據(jù)圖中的哪些數(shù)據(jù),可以計(jì)算Ka(HY)?Ka(HY)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無(wú)關(guān),所以求算Ka(HY)可以在V(NaOH)=0或10

mL時(shí)觀察溶液的pH。當(dāng)V(NaOH)=0時(shí),HY溶液中c(H+)=c(Y-)=10-3

mol·L-1,c(HY)大約為0.100

0

mol·L-1,Ka(HY)=

≈10-5。-17-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四分析推理(-18-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)恰好中和時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積與恰好呈中性時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積一樣嗎?恰好中和是指酸堿恰好完全反應(yīng),溶液不一定呈中性,因?yàn)槿N酸濃度和體積均相等,所以消耗氫氧化鈉溶液的體積相等;因?yàn)槿N酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X<HY<HZ,所以呈中性時(shí)HX、HY還有剩余,而HZ反應(yīng)完全,所以消耗氫氧化鈉溶液的體積肯定不相等。(4)兩種酸混合,如何求c(H+)?答案

B-18-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)恰好中-19-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四C-19-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四C-20-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-20-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-21-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四水的電離及溶液的酸堿性有關(guān)pH計(jì)算解題的思維路徑-21-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四水的電離及溶-22-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四口訣:酸按酸(H+),堿按堿(OH-),酸堿中和求過(guò)量,無(wú)限稀釋7為限。-22-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四口訣:酸按酸-23-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四問(wèn)題探究1.影響水的電離平衡的因素有哪些?(1)加入酸或加入堿:不論強(qiáng)弱都能抑制水的電離。(2)加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液:如果是正鹽,對(duì)水的電離無(wú)影響,如果是酸式鹽(或堿式鹽),則相當(dāng)于加入酸(或堿),可抑制水的電離。(3)加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液:會(huì)促進(jìn)水的電離。(4)升高或降低溫度:由于水的電離是吸熱的,故升高溫度促進(jìn)水的電離,降低溫度抑制水的電離。(5)投入金屬鈉:因消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)水的電離。-23-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四問(wèn)題探究-24-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四2.怎樣計(jì)算水電離的c(H+)或c(OH-)(25℃)?(1)一定溫度下,無(wú)論是稀酸、稀堿還是鹽溶液,水的離子積KW=c(H+)·c(OH-)均不變,水電離出的c(H+)=c(OH-),KW只與溫度有關(guān),只有在25℃時(shí),KW=1×10-14。(2)溶質(zhì)為酸的溶液。H+來(lái)源于酸電離和水電離,而OH-只來(lái)源于水電離。如計(jì)算pH=2的鹽酸中水電離出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。(3)溶質(zhì)為堿的溶液。OH-來(lái)源于堿電離和水電離,而H+只來(lái)源于水電離。如pH=12的NaOH溶液中,水電離出的c(OH-)=c(H+)=1.0×10-12mol·L-1。(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液。H+和OH-均由水電離產(chǎn)生。如pH=5的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-5mol·L-1;pH=9的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1。-24-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四2.怎樣計(jì)算-25-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例2pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。如某溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下列表達(dá)正確的是(

)A.中性溶液中,pC(H+)+pC(OH-)=14B.pC(H+)=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1C.pC(OH-)=a的氨水,稀釋至原體積的10倍后,其pC(OH-)=b,則a=b-1D.pC(OH-)=3的NaOH溶液,稀釋至原體積的100倍后,其pC(OH-)=5-25-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例2pC類似-26-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四分析推理

(1)影響KW的因素是什么?KW的大小受到溫度的影響,溫度越高KW越大,如果不是常溫,pC(H+)與pC(OH-)之和不等于14。(2)多元弱酸的電離有什么特點(diǎn)?多元弱酸是分步電離的,所以H2S溶液中c(H+)>c(HS-)。(3)弱堿的稀釋和強(qiáng)堿溶液稀釋的比較。弱堿稀釋至原體積的10n倍,pC(OH-)增大值小于n,強(qiáng)堿稀釋至原體積的10n倍,pC(OH-)增大值等于n。答案

D-26-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四分析推理(-27-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2常溫下,向20.00mL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是(

)

A.常溫下Ka(HA)約為10-5B.M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7C.b=20.00D.M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)B-27-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2常-28-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-28-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-29-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四鹽類水解及溶液中粒子濃度大小比較溶液中粒子濃度大小比較解題的思維路徑-29-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四鹽類水解及溶-30-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-30-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-31-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-31-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-32-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例3下列溶液中,關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是

(

)-32-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例3下列溶液-33-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-33-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-34-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)關(guān)于離子濃度大小比較的題目中,等量關(guān)系中出現(xiàn)分子濃度時(shí),如何解題?等量關(guān)系中出現(xiàn)分子濃度時(shí),只有兩種情況,一是依據(jù)原子守恒解題,二是依據(jù)質(zhì)子守恒解題。對(duì)于依據(jù)質(zhì)子守恒解題的題目,運(yùn)用電荷守恒和原子守恒的等量關(guān)系,消去金屬離子得到質(zhì)子守恒的等量關(guān)系比較好理解。如C項(xiàng),0.2

mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1

mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,得到等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液,所以有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)……①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)……②,將②×2-①,得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)。-34-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)關(guān)于離-35-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(4)對(duì)于酸式鹽,如何判斷水解和電離的關(guān)系?25

℃時(shí),若pH<7,則酸式鹽的電離大于水解;若pH>7,則酸式鹽的水解大于電離。對(duì)于D項(xiàng),由于電離大于水解,所以c(

)>c(H2C2O4)。答案

C-35-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(4)對(duì)于酸-36-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是(

)A.該溶液可由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c()之和A-36-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3某-37-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-37-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-38-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡解題思維路徑-38-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四難溶電解質(zhì)的-39-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四問(wèn)題探究1.怎樣判斷沉淀能否生成或溶解?通過(guò)比較溶度積與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況:Qc>Ksp,溶液有沉淀析出;Qc=Ksp,溶液飽和,沉淀的生成與溶解處于平衡狀態(tài);Qc<Ksp,溶液未飽和,無(wú)沉淀析出。2.如何理解溶度積(Ksp)與溶解能力的關(guān)系?溶度積(Ksp)反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力,對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì),Ksp的數(shù)值越大,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng);但對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì),不能通過(guò)直接比較Ksp數(shù)值的大小來(lái)判斷難溶電解質(zhì)的溶解能力。-39-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四問(wèn)題探究-40-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四3.沉淀溶解平衡有哪些常考的知識(shí)點(diǎn)?(1)沉淀生成的兩大應(yīng)用:①分離離子:對(duì)于同一類型的難溶電解質(zhì),如向含有等濃度的Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl、AgBr、AgI中溶度積小的物質(zhì)先析出,溶度積大的物質(zhì)后析出。②控制溶液的pH來(lái)分離物質(zhì),如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì),將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。-40-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四3.沉淀溶解-41-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(2)沉淀溶解的三種常用方法:①鹽溶解法:加入鹽溶液,與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì),從而減小離子濃度使沉淀溶解,如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。②配位溶解法:加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿?與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物,從而減小離子濃度使沉淀溶解,如AgCl溶于氨水。③氧化還原法:通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低,從而使沉淀溶解,如Ag2S溶于硝酸。-41-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(2)沉淀溶-42-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)溶度積計(jì)算的兩大類型:①已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度,如Ksp=a的飽和AgCl溶液中②已知溶度積、溶液中某離子的濃度,求溶液中的另一種離子的濃度,如某溫度下AgCl的Ksp=a,在0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入過(guò)量的AgCl固體,達(dá)到平衡后c(Ag+)=10amol·L-1。-42-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)溶度積-43-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-43-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-44-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四分析推理

(1)根據(jù)題意分析,p值大小與離子濃度大小有何關(guān)系?p值越小,離子濃度越大,由圖示可知Ksp(CaSO4)>Ksp(PbSO4)>Ksp(BaSO4)。答案

D-44-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四分析推理(-45-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四D-45-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四D-46--46--47-答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-47-答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-48-答案解析解析關(guān)閉由①④時(shí)刻溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,④產(chǎn)生白色沉淀較多,說(shuō)明升溫過(guò)程中亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉,導(dǎo)致亞硫酸根濃度減小。A項(xiàng),亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液顯堿性,A正確;B項(xiàng),④與①的pH不同是因?yàn)閬喠蛩岣鶟舛葴p小,溶液pH減小,正確;C項(xiàng),升高溫度,水解平衡右移,減小亞硫酸根濃度,平衡左移,錯(cuò)誤;D項(xiàng),①與④的溫度相同,則水的離子積常數(shù)KW相同,正確。答案解析關(guān)閉C-48-答案解析解析關(guān)閉由①④時(shí)刻溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇第5講水溶液中的離子平衡第5講水溶液中的離子平衡-50-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-2-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-51-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-3-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-52-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋1.(2019全國(guó)Ⅰ)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中Q點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B.Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的C.Q點(diǎn)的混合溶液pH=7D.M點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)C-4-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋1.(2019全國(guó)-53-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋解題要領(lǐng)

隨著NaOH溶液的加入,混合溶液中離子濃度和種類發(fā)生變化,因此混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān),A項(xiàng)正確;P點(diǎn)的混合溶液中能導(dǎo)電的離子主要為HA-和K+,Q點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn),因此Q點(diǎn)的混合溶液中能導(dǎo)電的離子主要為A2-、K+、Na+,故Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的,B項(xiàng)正確;Q點(diǎn)的混合溶液中含有的A2-能發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Q點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn),因此Q點(diǎn)的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c(OH-),繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后,M點(diǎn)的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D項(xiàng)正確。-5-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋解題要領(lǐng)-54-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋2.(2018全國(guó)Ⅲ)用0.100mol·L-1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(

)A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-溶液,反應(yīng)終點(diǎn)C移到AD.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-溶液,反應(yīng)終點(diǎn)C向B方向移動(dòng)C-6-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋2.(2018全國(guó)-55-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋解題要領(lǐng)

相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.040

0

mol·L-1

Cl-溶液,恰好反應(yīng)時(shí),0.040

0

mol·L-1×50.0

mL=0.100

mol·L-1·V,V=20

mL,故反應(yīng)終點(diǎn)橫坐標(biāo)應(yīng)為20,C項(xiàng)描述錯(cuò)誤;相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.050

0

mol·L-1

Br-溶液,反應(yīng)終點(diǎn)橫坐標(biāo)不變,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故反應(yīng)終點(diǎn)縱坐標(biāo)變大,故D項(xiàng)描述正確。-7-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋解題要領(lǐng)相同實(shí)驗(yàn)-56-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋3.(2017全國(guó)Ⅱ)改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)D-8-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋3.(2017全國(guó)-57-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-9-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-58-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋4.(2017全國(guó)Ⅲ)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)C-10-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋4.(2017全-59-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-11-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-60-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)弱電解質(zhì)電離解題的思維路徑-12-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四弱電解質(zhì)的電-61-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四問(wèn)題探究1.如何判斷一元強(qiáng)酸與一元弱酸?-13-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四問(wèn)題探究-62-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四2.怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HA(一元酸)是否為弱電解質(zhì)?(1)設(shè)計(jì)的基本思路:判斷HA是否為弱電解質(zhì)(或弱酸)的基本思路有兩種:一種是直接根據(jù)HA本身或其強(qiáng)堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(簡(jiǎn)稱直接設(shè)計(jì)),二是選擇一種已知的強(qiáng)酸進(jìn)行對(duì)照性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(簡(jiǎn)稱對(duì)照設(shè)計(jì))。(2)直接設(shè)計(jì)(以HA溶液為例):①若已知c(HA),測(cè)定其pH,若pH>-lgc(HA),則HA是弱酸。②向HA溶液中加入該酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽晶體,測(cè)定加入晶體后溶液的pH有無(wú)變化,若pH變大,則HA為弱酸。③若c(HA)未知,先測(cè)量HA溶液的pH(設(shè)其為a),然后將該溶液稀釋至原體積的100倍,再測(cè)定稀釋后的pH,若pH<a+2,則HA為弱酸。④測(cè)NaA溶液的pH,若pH>7,或加入酚酞溶液后溶液變紅,則HA是弱酸。-14-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四2.怎樣設(shè)計(jì)-63-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)對(duì)照設(shè)計(jì):①選用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸作參照物質(zhì)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。a.比較兩者導(dǎo)電性強(qiáng)弱,若HA溶液導(dǎo)電能力弱,則HA為弱酸。b.比較相同條件下與某種較活潑的金屬單質(zhì)的反應(yīng)情況,若反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體速率HA的較慢,則為弱酸。②選用pH相同的鹽酸作參照物。a.將兩種酸稀釋至原體積的相同倍數(shù)(不低于100倍)后,比較溶液pH的相對(duì)大小,若HA的小,則為弱酸。b.取相同體積的兩種酸用堿進(jìn)行滴定,完全反應(yīng)時(shí),若HA消耗的堿較多,則為弱酸。c.比較兩種酸與某種較活潑的金屬單質(zhì)的反應(yīng)情況,若反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體速率HA較快,則為弱酸。d.將等體積的兩種酸分別與足量的某種較活潑的金屬單質(zhì)反應(yīng),若HA最終生成的氣體較多,則HA是弱酸。-15-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)對(duì)照設(shè)-64-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例125℃時(shí),用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ的溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HXB.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5C.用NaOH溶液滴定至三種酸恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗氫氧化鈉溶液的體積:HZ<HY<HXD.HY溶液與HZ溶液混合,達(dá)到平衡時(shí):-16-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例125℃-65-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四分析推理

(1)如何判斷HX、HY、HZ三種酸的酸性強(qiáng)弱?由圖像可知,當(dāng)V(NaOH)=0(即未滴加NaOH溶液)時(shí),等濃度的三種酸溶液的pH大小順序?yàn)镠X>HY>HZ,則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X<HY<HZ,相同條件下三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序?yàn)镠X<HY<HZ。(2)根據(jù)圖中的哪些數(shù)據(jù),可以計(jì)算Ka(HY)?Ka(HY)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無(wú)關(guān),所以求算Ka(HY)可以在V(NaOH)=0或10

mL時(shí)觀察溶液的pH。當(dāng)V(NaOH)=0時(shí),HY溶液中c(H+)=c(Y-)=10-3

mol·L-1,c(HY)大約為0.100

0

mol·L-1,Ka(HY)=

≈10-5。-17-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四分析推理(-66-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)恰好中和時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積與恰好呈中性時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積一樣嗎?恰好中和是指酸堿恰好完全反應(yīng),溶液不一定呈中性,因?yàn)槿N酸濃度和體積均相等,所以消耗氫氧化鈉溶液的體積相等;因?yàn)槿N酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X<HY<HZ,所以呈中性時(shí)HX、HY還有剩余,而HZ反應(yīng)完全,所以消耗氫氧化鈉溶液的體積肯定不相等。(4)兩種酸混合,如何求c(H+)?答案

B-18-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)恰好中-67-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四C-19-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四C-68-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-20-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-69-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四水的電離及溶液的酸堿性有關(guān)pH計(jì)算解題的思維路徑-21-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四水的電離及溶-70-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四口訣:酸按酸(H+),堿按堿(OH-),酸堿中和求過(guò)量,無(wú)限稀釋7為限。-22-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四口訣:酸按酸-71-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四問(wèn)題探究1.影響水的電離平衡的因素有哪些?(1)加入酸或加入堿:不論強(qiáng)弱都能抑制水的電離。(2)加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液:如果是正鹽,對(duì)水的電離無(wú)影響,如果是酸式鹽(或堿式鹽),則相當(dāng)于加入酸(或堿),可抑制水的電離。(3)加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液:會(huì)促進(jìn)水的電離。(4)升高或降低溫度:由于水的電離是吸熱的,故升高溫度促進(jìn)水的電離,降低溫度抑制水的電離。(5)投入金屬鈉:因消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)水的電離。-23-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四問(wèn)題探究-72-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四2.怎樣計(jì)算水電離的c(H+)或c(OH-)(25℃)?(1)一定溫度下,無(wú)論是稀酸、稀堿還是鹽溶液,水的離子積KW=c(H+)·c(OH-)均不變,水電離出的c(H+)=c(OH-),KW只與溫度有關(guān),只有在25℃時(shí),KW=1×10-14。(2)溶質(zhì)為酸的溶液。H+來(lái)源于酸電離和水電離,而OH-只來(lái)源于水電離。如計(jì)算pH=2的鹽酸中水電離出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。(3)溶質(zhì)為堿的溶液。OH-來(lái)源于堿電離和水電離,而H+只來(lái)源于水電離。如pH=12的NaOH溶液中,水電離出的c(OH-)=c(H+)=1.0×10-12mol·L-1。(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液。H+和OH-均由水電離產(chǎn)生。如pH=5的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-5mol·L-1;pH=9的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1。-24-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四2.怎樣計(jì)算-73-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例2pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。如某溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下列表達(dá)正確的是(

)A.中性溶液中,pC(H+)+pC(OH-)=14B.pC(H+)=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1C.pC(OH-)=a的氨水,稀釋至原體積的10倍后,其pC(OH-)=b,則a=b-1D.pC(OH-)=3的NaOH溶液,稀釋至原體積的100倍后,其pC(OH-)=5-25-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例2pC類似-74-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四分析推理

(1)影響KW的因素是什么?KW的大小受到溫度的影響,溫度越高KW越大,如果不是常溫,pC(H+)與pC(OH-)之和不等于14。(2)多元弱酸的電離有什么特點(diǎn)?多元弱酸是分步電離的,所以H2S溶液中c(H+)>c(HS-)。(3)弱堿的稀釋和強(qiáng)堿溶液稀釋的比較。弱堿稀釋至原體積的10n倍,pC(OH-)增大值小于n,強(qiáng)堿稀釋至原體積的10n倍,pC(OH-)增大值等于n。答案

D-26-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四分析推理(-75-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2常溫下,向20.00mL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是(

)

A.常溫下Ka(HA)約為10-5B.M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7C.b=20.00D.M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)B-27-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2常-76-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-28-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-77-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四鹽類水解及溶液中粒子濃度大小比較溶液中粒子濃度大小比較解題的思維路徑-29-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四鹽類水解及溶-78-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-30-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-79-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-31-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-80-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例3下列溶液中,關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是

(

)-32-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例3下列溶液-81-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-33-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-82-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)關(guān)于離子濃度大小比較的題目中,等量關(guān)系中出現(xiàn)分子濃度時(shí),如何解題?等量關(guān)系中出現(xiàn)分子濃度時(shí),只有兩種情況,一是依據(jù)原子守恒解題,二是依據(jù)質(zhì)子守恒解題。對(duì)于依據(jù)質(zhì)子守恒解題的題目,運(yùn)用電荷守恒和原子守恒的等量關(guān)系,消去金屬離子得到質(zhì)子守恒的等量關(guān)系比較好理解。如C項(xiàng),0.2

mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1

mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,得到等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液,所以有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)……①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)……②,將②×2-①,得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)。-34-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)關(guān)于離-83-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(4)對(duì)于酸式鹽,如何判斷水解和電離的關(guān)系?25

℃時(shí),若pH<7,則酸式鹽的電離大于水解;若pH>7,則酸式鹽的水解大于電離。對(duì)于D項(xiàng),由于電離大于水解,所以c(

)>c(H2C2O4)。答案

C-35-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(4)對(duì)于酸-84-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是(

)A.該溶液可由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c()之和A-36-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3某-85-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四-37