2020(春)化學-必修-第二冊-人教版(新教材)改題型第2課時-硫酸-不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件

第2課時硫酸不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第2課時硫酸不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2020(春)化學-必修-第二冊-人教版(新教材)改題型第2課時-硫酸--不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件［知識梳理］知識點一硫酸硫酸安全警示牌警示牌中為什么注明硫酸是腐蝕品，硫酸有什么樣的性質(zhì)，使用時需要注意什么？請完成下列知識點，你就會明白：［知識梳理］知識點一硫酸硫酸安全警示牌警示牌中為什么注明硫1．硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無色、黏稠、________揮發(fā)的油狀液體，稀釋時________大量熱。2．稀硫酸——具有酸的通性難放出酸堿指示劑活潑金屬堿堿性氧化物1．硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無色、黏稠、________揮發(fā)的3．濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子，故常用做________。(2)脫水性：濃硫酸能把有機物中的氧、氫元素按____________脫去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成____________________固體，并放出有________氣味的氣體。不能用于干燥堿性氣體和還原性氣體生成的氣體有H2O、CO2、SO2干燥劑水的組成比疏松多孔的海綿狀刺激性3．濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水(3)強氧化性①與金屬的反應：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應。實驗操作

實驗說明a.通過可抽動的銅絲來控制反應的發(fā)生或停止b．浸有堿液的棉花團可以吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境[實驗5－3](3)強氧化性實驗操作逐漸變黑色無色紅色藍色逐漸變黑色無色紅色藍色C與濃H2SO4反應，體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性，Cu與濃H2SO4反應，體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強氧化性。C與濃H2SO4反應，體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性，Cu與濃4．硫酸的工業(yè)流程工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫化物(如黃鐵礦)的原料來制備硫酸。金屬冶煉時產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸。4．硫酸的工業(yè)流程工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫化物(如黃鐵礦)知識點二硫酸根離子的檢驗知識點三不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．常見重要化合物名稱及化學式石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·2H2O膽礬：CuSO4·5H2O黃鐵礦：FeS2黃銅礦：CuFeS2芒硝：Na2SO4·10H2O稀鹽酸BaCl2知識點二硫酸根離子的檢驗知識點三不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化12．不同價態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化關系圖2．不同價態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化關系圖微判斷(1)一般把pH<5.6的雨水稱為酸雨，酸雨中一般含有硝酸、硫酸等強酸(

)(2)在常溫下，濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al發(fā)生鈍化，說明常溫下濃H2SO4和濃HNO3與Fe和Al都不反應(

)(3)濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性(

)(4)常溫下將銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化(

)(5)將濃H2SO4滴到濕的蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃H2SO4有脫水性、吸水性和強氧化性(

)(6)濃H2SO4具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃H2SO4不能干燥SO2(

)(7)濃H2SO4具有吸水性，所以濃H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等氣體(

)√×××√××微判斷(1)一般把pH<5.6的雨水稱為酸雨，酸雨中一般含有微訓練用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作錯誤的是(

)A．分別取10mL溶液，質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是稀硫酸B．觀察液體流動性，流動性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸C．把CuSO4·5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩?，晶體溶解的是稀硫酸D．將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸微訓練用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作錯誤的是()解析硫酸濃度越大密度越大，故等體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸，A項正確。濃硫酸是黏稠的液體，流動性不如稀硫酸，B項正確。濃硫酸有吸水性，能吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，故膽礬投入濃硫酸會變?yōu)榘咨勰?，投入稀硫酸中膽礬晶體溶解，C項正確。常溫下濃硫酸使鋁片鈍化無氣體放出，鋁片投入稀硫酸中有氣體(氫氣)放出，D項錯誤。答案D解析硫酸濃度越大密度越大，故等體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃微思考1．濃硫酸如何稀釋？提示濃硫酸稀釋時放出大量的熱，故濃硫酸稀釋應將濃H2SO4沿燒杯的內(nèi)壁緩緩注入H2O中，并不斷地攪拌。2．實驗室制CO2，用HCl與CaCO3反應，為什么不用H2SO4與CaCO3反應？提示

H2SO4與CaCO3反應生成CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進一步發(fā)生，而CaCl2溶于水，不存在這個問題。微思考1．濃硫酸如何稀釋？提示濃硫酸稀釋時放出大量的熱，故學習任務1濃H2SO4的特性情景：很多人使用硫酸的時候不小心，或者是不當?shù)氖褂昧蛩?，再或者是不小心觸碰到了硫酸，那么就會造成很多的傷害，任何皮膚在接觸了硫酸的時候都是很容易燒傷的，如果把皮膚燒傷了，那么很有可能會傷害到皮膚，導致皮膚出現(xiàn)化膿的現(xiàn)象，硫酸有腐蝕性。學習任務1濃H2SO4的特性情景：很多人使用硫酸的時候不小(1)濃硫酸的急救措施有哪些呢？提示

馬上用大量的冷水沖洗。(2)如果濃H2SO4滴到蔗糖上，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？提示

會使庶糖變黑，體現(xiàn)了脫水性。(3)如果滴到藍礬上呢？提示

藍礬變成白色粉末，體現(xiàn)了吸水性。(1)濃硫酸的急救措施有哪些呢？1．濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子1．濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否2．濃硫酸強氧化性(1)本質(zhì)：濃硫酸具有強氧化性，是因為H2SO4分子中＋6價的硫元素具有很強的得電子能力。(2)反應規(guī)律：①Fe、Al的鈍化，常溫下，當Fe、Al遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象。過程中發(fā)生了氧化還原反應②常溫下與活潑金屬反應(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2，硫酸變稀后，生成的氣體為H2。2．濃硫酸強氧化性(1)本質(zhì)：濃硫酸具有強氧化性，是因為H2③與不活潑金屬和非金屬反應的規(guī)律a．反應需要加熱，否則不反應。b．還原產(chǎn)物一般是SO2，一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸。c．濃硫酸與金屬反應時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應時，只表現(xiàn)強氧化性。d．隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔磻屯Ｖ?。④與具有還原性的化合物反應，如與H2S、HI、HBr、FeCl2等物質(zhì)反應。③與不活潑金屬和非金屬反應的規(guī)律【例題1】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。實驗中某同學將ag銅片和12mL18mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答：【例題1】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示(1)請寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________________________________________________________。(2)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________________。實驗裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實驗用品自選)___________________________________________________________。裝置B的作用是儲存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_________________________________________________________________________。光譜(1)請寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式：_________B中應放置的液體是________(填字母)。A．飽和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液(3)問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認為原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。足量下列藥品能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)。考慮與H＋反應的物質(zhì)A．Fe B．BaCl2溶液C．Ag D．Na2CO3溶液B中應放置的液體是________(填字母)。(4)實驗中該同學向A中反應后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是__________(填名稱)，反應的化學方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實驗中該同學向A中反應后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片2020(春)化學-必修-第二冊-人教版(新教材)改題型第2課時-硫酸--不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件2020(春)化學-必修-第二冊-人教版(新教材)改題型第2課時-硫酸--不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件變式訓練1下列敘述正確的是(

)變式訓練1下列敘述正確的是()解析A項，濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(如NH3)；B項，濃硫酸與S、C等非金屬單質(zhì)作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性；C項，Cu與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸降低，當反應到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r，反應自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標況下不足22.4L；D項是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化。答案A解析A項，濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故下圖是粗鹽提純的實驗流程圖：下圖是粗鹽提純的實驗流程圖：1．上圖中共涉及哪些實驗方法？提示溶解、過濾和蒸發(fā)。2．粗鹽中除含有不溶性的泥沙外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸鈉，利用過濾的方法提純的粗鹽是否純凈？提示

不純凈，過濾能除去不溶性的雜質(zhì)，但不能除去可溶性的雜質(zhì)，故提純后的食鹽中還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。1．上圖中共涉及哪些實驗方法？3．在除去上述粗鹽中可溶性雜質(zhì)的過程中，是否考慮除雜試劑用量問題？除雜試劑是否會引入新的雜質(zhì)？提示

除雜試劑應稍過量，這樣才能使雜質(zhì)離子完全變成沉淀，通過過濾除去，但過量的除雜試劑又成為新的雜質(zhì)。4．如何判斷食鹽水中的SO已除凈？3．在除去上述粗鹽中可溶性雜質(zhì)的過程中，是否考慮除雜試劑用量1．物質(zhì)的分離和提純的“三個必須”和“四個原則”(1)三個必須：①除雜試劑必須稍過量。②過量試劑必須除盡，且容易除去。③除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時除雜順序必須合理。1．物質(zhì)的分離和提純的“三個必須”和“四個原則”(1)三個必(2)四個原則：(2)四個原則：2．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理2．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理【例題2】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：(1)寫出三種試劑的化學式：A________，B________，C________。(2)①加入過量A的目的是___________，有關化學方程式為________________。②加入過量B的目的是_______________，有關化學方程式為______________。③加熱煮沸目的是________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________?！纠}2】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4答案(1)Ba(OH)2

K2CO3

HCl(2)①除盡MgCl2和MgSO4

MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓②除盡過量Ba(OH)2和生成的BaCl2

Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl③使HCl揮發(fā)(3)過濾蒸發(fā)答案(1)Ba(OH)2K2CO3HClA．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②④⑤①③ D．⑤②④①③A．①④②⑤③ B．④①②⑤③答案D答案D學習任務3

(核心素養(yǎng))制取H2SO4的工業(yè)流程及H2SO4性質(zhì)應用一、知識要點學習任務3(核心素養(yǎng))制取H2SO4的工業(yè)流程及H2SO4二、核心素養(yǎng)工業(yè)流程?提高學生的實驗探究與創(chuàng)新意識二、核心素養(yǎng)工業(yè)流程?提高學生的實驗探究與創(chuàng)新意識A．途徑①的反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性B．途徑②、③的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念[解題思路]讀題干三種途徑，不正確抽信息A項，(濃)HNO3強氧化性B項，增大O2濃度降低成本C項，1molS轉(zhuǎn)移6mole－D項，綠色化學A．途徑①的反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性[解題思路]讀題注意點硫元素的價態(tài)變化細分析途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應，表現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A項正確；途徑②、③的第二步反應為可逆反應，通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項正確；由途徑①、②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，而途徑③轉(zhuǎn)移7.5mole－，C項錯誤。得答案C注意點硫元素的價態(tài)變化細分析途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反三、對點訓練解析稀H2SO4也有氧化性，能氧化活潑金屬，本身被還原成H2。答案AB

1．下列關于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是（雙選）(

)A．濃硫酸和稀硫酸都有脫水性B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應三、對點訓練解析稀H2SO4也有氧化性，能氧化活潑金屬，本解析SO2和CO2都能與Ca(OH)2生成難溶或微溶于水的沉淀；A不選；硫化鈉及亞硫酸鈉都具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，B不選；常溫下鐵遇濃硫酸，發(fā)生鈍化；鉑的活潑性較弱，不與濃硫酸反應，不能用同一原理解釋，C可選；SO2和Na2SO3都具有還原性，都能與氯水發(fā)生氧化還原反應使氯水褪色，D不選。答案C2．下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是(

)A．SO2和CO2都能使澄清石水變渾濁B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色解析SO2和CO2都能與Ca(OH)2生成難溶或微溶于水的解析NH3、SO3、Cl2分別與溶有SO2的水溶液反應生成(NH4)2SO3和H2SO4，再與BaCl2溶液反應生成白色沉淀；而CO2不能與溶有SO2的水溶液反應，也不與BaCl2溶液反應，無沉淀生成。答案A3．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是(

)A．CO2 B．NH3

C．SO3 D．Cl2解析NH3、SO3、Cl2分別與溶有SO2的水溶液反應生成4．將濃H2SO4表現(xiàn)的性質(zhì)填入括號內(nèi)。A．酸性 B．強氧化性

C．脫水性 D．吸水性(1)用磷礦粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反應制磷酸(

)(2)熱的濃硫酸與銅片反應(

)(3)濃H2SO4不能干燥NH3、H2S、HI等氣體(

)(4)濃H2SO4能吸收H2或SO2氣體中的水分(

)(5)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑(

)4．將濃H2SO4表現(xiàn)的性質(zhì)填入括號內(nèi)。A．酸性 B．強氧化答案(1)A

(2)AB

(3)AB

(4)D

(5)AC解析硫酸與Ca3(PO4)2反應制磷酸利用了硫酸的強酸性；熱的濃硫酸與Cu片反應生成CuSO4和SO2，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性；NH3為堿性氣體，不能用濃H2SO4干燥，H2S、HI為還原性氣體，濃H2SO4氧化這兩種氣體；濃H2SO4可用來干燥氣體，表現(xiàn)了其吸水性；濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，表現(xiàn)其酸性，后變黑，表現(xiàn)其脫水性。答案(1)A(2)AB(3)AB(4)D(5)AC2020(春)化學-必修-第二冊-人教版(新教材)改題型第2課時-硫酸--不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件第2課時硫酸不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第2課時硫酸不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2020(春)化學-必修-第二冊-人教版(新教材)改題型第2課時-硫酸--不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件［知識梳理］知識點一硫酸硫酸安全警示牌警示牌中為什么注明硫酸是腐蝕品，硫酸有什么樣的性質(zhì)，使用時需要注意什么？請完成下列知識點，你就會明白：［知識梳理］知識點一硫酸硫酸安全警示牌警示牌中為什么注明硫1．硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無色、黏稠、________揮發(fā)的油狀液體，稀釋時________大量熱。2．稀硫酸——具有酸的通性難放出酸堿指示劑活潑金屬堿堿性氧化物1．硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無色、黏稠、________揮發(fā)的3．濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子，故常用做________。(2)脫水性：濃硫酸能把有機物中的氧、氫元素按____________脫去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成____________________固體，并放出有________氣味的氣體。不能用于干燥堿性氣體和還原性氣體生成的氣體有H2O、CO2、SO2干燥劑水的組成比疏松多孔的海綿狀刺激性3．濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水(3)強氧化性①與金屬的反應：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應。實驗操作

實驗說明a.通過可抽動的銅絲來控制反應的發(fā)生或停止b．浸有堿液的棉花團可以吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境[實驗5－3](3)強氧化性實驗操作逐漸變黑色無色紅色藍色逐漸變黑色無色紅色藍色C與濃H2SO4反應，體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性，Cu與濃H2SO4反應，體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強氧化性。C與濃H2SO4反應，體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性，Cu與濃4．硫酸的工業(yè)流程工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫化物(如黃鐵礦)的原料來制備硫酸。金屬冶煉時產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸。4．硫酸的工業(yè)流程工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫化物(如黃鐵礦)知識點二硫酸根離子的檢驗知識點三不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．常見重要化合物名稱及化學式石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·2H2O膽礬：CuSO4·5H2O黃鐵礦：FeS2黃銅礦：CuFeS2芒硝：Na2SO4·10H2O稀鹽酸BaCl2知識點二硫酸根離子的檢驗知識點三不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化12．不同價態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化關系圖2．不同價態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化關系圖微判斷(1)一般把pH<5.6的雨水稱為酸雨，酸雨中一般含有硝酸、硫酸等強酸(

)(2)在常溫下，濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al發(fā)生鈍化，說明常溫下濃H2SO4和濃HNO3與Fe和Al都不反應(

)(3)濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性(

)(4)常溫下將銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化(

)(5)將濃H2SO4滴到濕的蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃H2SO4有脫水性、吸水性和強氧化性(

)(6)濃H2SO4具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃H2SO4不能干燥SO2(

)(7)濃H2SO4具有吸水性，所以濃H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等氣體(

)√×××√××微判斷(1)一般把pH<5.6的雨水稱為酸雨，酸雨中一般含有微訓練用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作錯誤的是(

)A．分別取10mL溶液，質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是稀硫酸B．觀察液體流動性，流動性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸C．把CuSO4·5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩?，晶體溶解的是稀硫酸D．將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸微訓練用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作錯誤的是()解析硫酸濃度越大密度越大，故等體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸，A項正確。濃硫酸是黏稠的液體，流動性不如稀硫酸，B項正確。濃硫酸有吸水性，能吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，故膽礬投入濃硫酸會變?yōu)榘咨勰?，投入稀硫酸中膽礬晶體溶解，C項正確。常溫下濃硫酸使鋁片鈍化無氣體放出，鋁片投入稀硫酸中有氣體(氫氣)放出，D項錯誤。答案D解析硫酸濃度越大密度越大，故等體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃微思考1．濃硫酸如何稀釋？提示濃硫酸稀釋時放出大量的熱，故濃硫酸稀釋應將濃H2SO4沿燒杯的內(nèi)壁緩緩注入H2O中，并不斷地攪拌。2．實驗室制CO2，用HCl與CaCO3反應，為什么不用H2SO4與CaCO3反應？提示

H2SO4與CaCO3反應生成CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進一步發(fā)生，而CaCl2溶于水，不存在這個問題。微思考1．濃硫酸如何稀釋？提示濃硫酸稀釋時放出大量的熱，故學習任務1濃H2SO4的特性情景：很多人使用硫酸的時候不小心，或者是不當?shù)氖褂昧蛩?，再或者是不小心觸碰到了硫酸，那么就會造成很多的傷害，任何皮膚在接觸了硫酸的時候都是很容易燒傷的，如果把皮膚燒傷了，那么很有可能會傷害到皮膚，導致皮膚出現(xiàn)化膿的現(xiàn)象，硫酸有腐蝕性。學習任務1濃H2SO4的特性情景：很多人使用硫酸的時候不小(1)濃硫酸的急救措施有哪些呢？提示

馬上用大量的冷水沖洗。(2)如果濃H2SO4滴到蔗糖上，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？提示

會使庶糖變黑，體現(xiàn)了脫水性。(3)如果滴到藍礬上呢？提示

藍礬變成白色粉末，體現(xiàn)了吸水性。(1)濃硫酸的急救措施有哪些呢？1．濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子1．濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否2．濃硫酸強氧化性(1)本質(zhì)：濃硫酸具有強氧化性，是因為H2SO4分子中＋6價的硫元素具有很強的得電子能力。(2)反應規(guī)律：①Fe、Al的鈍化，常溫下，當Fe、Al遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象。過程中發(fā)生了氧化還原反應②常溫下與活潑金屬反應(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2，硫酸變稀后，生成的氣體為H2。2．濃硫酸強氧化性(1)本質(zhì)：濃硫酸具有強氧化性，是因為H2③與不活潑金屬和非金屬反應的規(guī)律a．反應需要加熱，否則不反應。b．還原產(chǎn)物一般是SO2，一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸。c．濃硫酸與金屬反應時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應時，只表現(xiàn)強氧化性。d．隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反應就停止。④與具有還原性的化合物反應，如與H2S、HI、HBr、FeCl2等物質(zhì)反應。③與不活潑金屬和非金屬反應的規(guī)律【例題1】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。實驗中某同學將ag銅片和12mL18mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答：【例題1】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示(1)請寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________________________________________________________。(2)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________________。實驗裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實驗用品自選)___________________________________________________________。裝置B的作用是儲存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_________________________________________________________________________。光譜(1)請寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式：_________B中應放置的液體是________(填字母)。A．飽和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液(3)問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認為原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。足量下列藥品能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)?？紤]與H＋反應的物質(zhì)A．Fe B．BaCl2溶液C．Ag D．Na2CO3溶液B中應放置的液體是________(填字母)。(4)實驗中該同學向A中反應后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是__________(填名稱)，反應的化學方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實驗中該同學向A中反應后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片2020(春)化學-必修-第二冊-人教版(新教材)改題型第2課時-硫酸--不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件2020(春)化學-必修-第二冊-人教版(新教材)改題型第2課時-硫酸--不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件變式訓練1下列敘述正確的是(

)變式訓練1下列敘述正確的是()解析A項，濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(如NH3)；B項，濃硫酸與S、C等非金屬單質(zhì)作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性；C項，Cu與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸降低，當反應到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r，反應自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標況下不足22.4L；D項是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化。答案A解析A項，濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故下圖是粗鹽提純的實驗流程圖：下圖是粗鹽提純的實驗流程圖：1．上圖中共涉及哪些實驗方法？提示溶解、過濾和蒸發(fā)。2．粗鹽中除含有不溶性的泥沙外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸鈉，利用過濾的方法提純的粗鹽是否純凈？提示

不純凈，過濾能除去不溶性的雜質(zhì)，但不能除去可溶性的雜質(zhì)，故提純后的食鹽中還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。1．上圖中共涉及哪些實驗方法？3．在除去上述粗鹽中可溶性雜質(zhì)的過程中，是否考慮除雜試劑用量問題？除雜試劑是否會引入新的雜質(zhì)？提示

除雜試劑應稍過量，這樣才能使雜質(zhì)離子完全變成沉淀，通過過濾除去，但過量的除雜試劑又成為新的雜質(zhì)。4．如何判斷食鹽水中的SO已除凈？3．在除去上述粗鹽中可溶性雜質(zhì)的過程中，是否考慮除雜試劑用量1．物質(zhì)的分離和提純的“三個必須”和“四個原則”(1)三個必須：①除雜試劑必須稍過量。②過量試劑必須除盡，且容易除去。③除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時除雜順序必須合理。1．物質(zhì)的分離和提純的“三個必須”和“四個原則”(1)三個必(2)四個原則：(2)四個原則：2．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理2．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理【例題2】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：(1)寫出三種試劑的化學式：A________，B________，C________。(2)①加入過量A的目的是___________，有關化學方程式為________________。②加入過量B的目的是_______________，有關化學方程式為______________。③加熱煮沸目的是________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________?！纠}2】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4答案(1)Ba(OH)2

K2CO3

HCl(2)①除盡MgCl2和MgSO4

MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓②除盡過量Ba(OH)2和生成的BaCl2

Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl③使HCl揮發(fā)(3)過濾蒸發(fā)答案(1)Ba(OH)2K2CO3HClA．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②④⑤①③ D．⑤②④①③A．①④②⑤③ B．④①②⑤③答案D答案D學習任務3

(核心素養(yǎng))制取H2SO4的工業(yè)流程及H2SO4性質(zhì)應用一、知識要點學習任務3(核心素養(yǎng))制取H2SO4的工業(yè)流程及H2SO4二、核心素養(yǎng)工業(yè)流程?提高學生的實驗探究與創(chuàng)新意識二、核心素養(yǎng)工業(yè)流程?提高學生的實驗探究與創(chuàng)新意識A．途徑①的反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性B．途徑②、③的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念[解題思路]讀題干三種途徑，不正確抽信息A項，(濃)HNO3強氧化性B項，增大O2濃度降低成本C項，1molS轉(zhuǎn)移6mole－D項，綠色化學A．途徑①的反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧