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文檔簡介
2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.NH4Cl的電子式:C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:D.N2的結(jié)構(gòu)式::N≡N:3、常溫常壓下,下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是()A.CO2B.NH3C.C12D.SO24、工業(yè)上冶煉金屬鎂采用的方法是()A.熱還原法B.熱氧化法C.熱分解法D.電解法5、我國的自來水一般是用氯氣消毒的。某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的稀溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)的是A.AgNO3 B.KI C.NaClO D.FeCl26、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y,X與Z分別位于同一主族,W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍,下列敘述中不正確的是A.WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同C.原子半徑大小順序?yàn)椋篨<W<Y<ZD.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素7、下列說法錯(cuò)誤的是(
)A.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.苯、溴苯和乙醇可以用水鑒別C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.甘氨酸(NH2-CH2-COOH)既能與NaOH反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng)8、下列溶液等體積混合后,對于所得溶液的pH值判斷正確的是A.pH=11的氨水和pH=3的硫酸:pH<7B.pH值=2的硝酸和pH=12的氫氧化鋇:pH>7C.濃度均為0.01mol/L酸和堿:pH=7D.濃度均為0.01mol/L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿:pH>7或pH<7,也可能pH=79、反興奮劑是體育賽事關(guān)注的熱點(diǎn),利尿酸是一種常見的興奮劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖:關(guān)于利尿酸的說法中,正確的是()A.它的分子式是C13H11O4Cl2B.它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.它不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2D.它能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)10、乙烯利(C2H6ClO3P)能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟,可由環(huán)氧乙烷()和PCl3為原料合成。下列說法正確的是()A.乙烯、乙烯利均屬于烴B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:C2H4C.環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體D.PCl3的電子式為:11、已知下列兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡式:CH3-CH3和-OH,兩式中均有短線“一”,這兩條短線所表示的意義是()A.都表示一對共用電子B.前者表示一對共用電子,后者表示一個(gè)未成對電子C.都表示一個(gè)共價(jià)單鍵D.前者表示分子內(nèi)只有一個(gè)共價(jià)單鍵,后者表示該基團(tuán)內(nèi)無共價(jià)單鍵12、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是()A.液態(tài)氯化氫 B.鹽酸C.食鹽晶體 D.蔗糖13、可以說明二氧化硅是酸酐的是()A.它溶于水得到相應(yīng)的酸 B.它對應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C.它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水 D.它是非金屬氧化物14、向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)A.AB.BC.CD.D15、假設(shè)x是第IIB族中元素的原子序數(shù),那么原子序數(shù)為x+1的元素在A.IB族B.IIIA族C.IIIB族D.IA族16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①能使酸性KMnO4溶液褪色②可以燃燒③能發(fā)生水解反應(yīng)④能發(fā)生酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)⑥能跟NaOH溶液反應(yīng)⑦能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)A.①④B.只有⑦C.③⑦D.④⑥17、核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+l)。下列有關(guān)元素X的說法中,不正確的是A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為(2a2-l)B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))D.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用18、短周期元素A和B,其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a,次外層電子數(shù)是b;B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b),L層電子數(shù)是(a+b),則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為()A.B3A2 B.AB2 C.A3B2 D.BA219、下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是A.C2H4和C4H8 B.烷烴和環(huán)烷烴C.C3H7Cl與C5H11Cl D.正丁烷和異丁烷20、能說明在固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡的是:A.c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變C.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.氫氣消耗的速率是氮?dú)庀乃俾实?倍21、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.增加C的量 B.保持體積不變,充入H2O使體系壓強(qiáng)增大C.將容器的體積縮小一半 D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大22、依據(jù)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,HClO+H++Cl-===Cl2↑+H2O,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,F(xiàn)e+Cu2+===Fe2++Cu,判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.Fe3+>Cu2+>Cl2>HClO>Fe2+二、非選擇題(共84分)23、(14分)某烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平?,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代;(2)B中官能團(tuán)的名稱是_________,B通過兩次氧化可得到D,也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D。(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式__________;合成E的反應(yīng)類型_________;(4)某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________________;②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。③乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________,濃硫酸的作用是_______________。24、(12分)某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______。(2)X的化學(xué)式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。25、(12分)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品已被保護(hù),夾持裝置已略去)(1)A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)_____________;(2)A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________;(3)B裝置中b氣體是________,目的是富集溴,此處化學(xué)方程式為__________;(4)C裝置的作用是____________。26、(10分)海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________(填化學(xué)式),Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。(2)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素,實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是__________(填名稱);②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,該反應(yīng)的離子方程式為__________;③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉?,主要操作步驟如下圖:甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。(3)海水中部分離子的含量如下:成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560若從100L該海水中提取鎂,理論上需加入試劑A__________g。27、(12分)如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:(1)儀器A的名稱是________,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(2)裝置B中盛放液體是___,氣體通過裝置B的目的是__________________,裝置C中盛放的液體是_________。(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。(4)燒杯E中盛放的液體是_____,反應(yīng)的離子方程式是___________。(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng).為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。28、(14分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下:請回答下列問題:(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學(xué)方程式為_______________________________。(3)驗(yàn)證濾液B中是否含有Fe3+的方法:_____________________________。(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_________________________________。(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學(xué)方程式為__________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng),制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-,有1.5mol化合物X生成,此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。29、(10分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa時(shí),8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-437.3kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變△H=___kJ·mol-1。
2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【答案解析】
一般來說,活潑金屬元素與非金屬元素間形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵,不同種非金屬元素間形成極性共價(jià)鍵,化學(xué)變化中一定含化學(xué)鍵斷裂和生成,以此來解答?!绢}目詳解】A.無非極性鍵的斷裂和形成,沒有離子鍵的形成,選項(xiàng)A不選;B.無非極性鍵的斷裂和形成,沒有離子鍵的斷裂,選項(xiàng)B不選;C.有非極性鍵(Cl﹣Cl)的斷裂但無非極性鍵的形成,選項(xiàng)C不選;D.Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵,CO2中有極性共價(jià)鍵,O2中有非極性共價(jià)鍵,Na2CO3中既有離子鍵又有極性鍵,過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成,選項(xiàng)D選;答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題以四個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)程度,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大。2、C【答案解析】硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,故A錯(cuò)誤;NH4Cl的電子式:,故B錯(cuò)誤;原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子,質(zhì)量數(shù)為8,,故C正確;N2的結(jié)構(gòu)式N≡N,故D正確。3、B【答案解析】分析:能采用瓶口向下排空氣法收集的氣體應(yīng)該滿足密度比空氣小,然后分析四個(gè)選項(xiàng)中各個(gè)氣體的性質(zhì),據(jù)此分析解題。詳解:A、二氧化氮密度比空氣大,故A錯(cuò)誤;B、氨氣密度比空氣小,故B正確;C、氯氣密度比空氣大,故C錯(cuò)誤;D、二氧化硫密度比空氣大,故D錯(cuò)誤.故答案為:B。點(diǎn)睛:本題是關(guān)于常見氣體收集方法的常見考題,難度不大,解題關(guān)鍵是掌握向下排空氣法收集的氣體應(yīng)該滿足密度比空氣小,然后分析四個(gè)選項(xiàng)中各個(gè)氣體的化學(xué)性質(zhì)。4、D【答案解析】鎂屬于活潑的金屬元素,常常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉,故選D。點(diǎn)晴:本題考查金屬的冶煉。一般來說,活潑金屬K~Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;較活潑的金屬Zn~Cu等用熱還原法制得;不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分離的方法制得。5、C【答案解析】
氯氣部分溶于水,Cl2+H2OHCl+HClO,所以溶液中存在氯氣、鹽酸、次氯酸等。A、AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成難溶的氯化銀而變質(zhì),A錯(cuò)誤;B、碘化鉀被氯氣氧化而變質(zhì),B錯(cuò)誤;C、由于次氯酸鈉起漂白作用時(shí)需要轉(zhuǎn)化為次氯酸,所以可以用自來水配制次氯酸鈉溶液,C正確;D、氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵而變質(zhì),D錯(cuò)誤;答案選C。6、C【答案解析】分析:短周期元素中,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍,只能有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素,W與Y位于同一主族,則W為C元素,W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX,則X為O元素,X與Z位于同一主族,則Z為S元素,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)以上分析可知W為C,X為O,Y為Si,Z為S,則A.W與X可形成共價(jià)化合物CO2,分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確;B.CO2和SO2的均含極性鍵,化學(xué)鍵類型相同,B正確;C.同周期自左而右原子半徑逐漸減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:O<C<S<Si,C錯(cuò)誤;D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O兩種元素,D正確;答案選C。7、C【答案解析】
A.石油的主要成分為烴類物質(zhì),而天然氣的主要成分為甲烷;
B.苯和溴苯密度不同,且都不溶于水,乙醇與水任意比互溶;
C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5水解時(shí),18O位于乙醇中;
D.甘氨酸(NH2-CH2-COOH)含有氨基和羧基,具有兩性;【題目詳解】A.石油的主要成分為烴類物質(zhì),而天然氣的主要成分為甲烷,主要成分都是碳?xì)浠衔?,A項(xiàng)正確;B.苯的密度比水小,溴苯的密度比水大,且都不溶于水,乙醇與水任意比互溶,所以可以鑒別,B項(xiàng)正確;C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5水解時(shí),18O位于乙醇中,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.甘氨酸(NH2?CH2?COOH)含有氨基和羧基,具有兩性,氨基能和HCl反應(yīng)、羧基能和NaOH反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】要注意烴類物質(zhì)密度都小于水。8、D【答案解析】
A.一水合氨為弱電解質(zhì),pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合時(shí),氨水過量,混合后溶液呈堿性,pH>7,故A錯(cuò)誤;B.硝酸是強(qiáng)酸,氫氧化鋇是強(qiáng)堿,pH=2的硝酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合時(shí),正好完全反應(yīng),溶液呈中性,pH=7,故B錯(cuò)誤;C.酸和堿濃度相等,但酸和堿的強(qiáng)弱未知,是幾元酸和幾元堿也未知,所以氫離子和氫氧根離子濃度不能確定是否相等,所以等體積混合后,pH不一定等于7,故C錯(cuò)誤;D.濃度均為0.01mol/L的一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)堿等體積混合后,pH>7;濃度均為0.01mol/L的二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等體積混合后,pH<7;濃度均為0.01mol/L的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等體積混合后,pH=7;故D正確;正確答案是D。9、D【答案解析】試題分析:A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知,該分子的分子式是C13H12O4Cl2,A錯(cuò)誤;B、該分子含碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯(cuò)誤;C、該分子含-COOH,能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2,C錯(cuò)誤;D、該分子含氯原子,可發(fā)生取代反應(yīng),含雙鍵、羰基及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)、含-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng),D正確;答案選D??键c(diǎn):考查有機(jī)物分子式的確定,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)等知識(shí)?!久麕燑c(diǎn)睛】有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng),常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等,要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn),并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵,本題難度不大。10、C【答案解析】
A、僅由碳?xì)鋬煞N元素形成的化合物是烴,乙烯屬于烴,乙烯利還含有O、P、Cl三種元素,不是烴,A錯(cuò)誤;B、乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,C2H4表示乙烯的分子式,B錯(cuò)誤;C、環(huán)氧乙烷與乙醛的分子式均是C2H4O,結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,C正確;D、PCl3分子中含有共價(jià)鍵,電子式為,D錯(cuò)誤;答案選C。11、B【答案解析】分析:有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式中短線表示共價(jià)鍵即共用電子對,則CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對,-OH是羥基呈電中性的基團(tuán),-OH中短線“-”表示一個(gè)未成對電子。詳解:A.CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對,-OH中短線“-”表示一個(gè)未成對電子,故A錯(cuò)誤;B.前者表示一對共用電子,后者表示一個(gè)未成對電子,故B正確;C.CH3-CH3中短線“-”表示碳原子間的共價(jià)鍵,-OH中短線“-”表示一個(gè)未成對電子,故C錯(cuò)誤;D.前者表示兩個(gè)碳原子之間有一個(gè)共價(jià)單鍵,后者基團(tuán)內(nèi)O-H屬于共價(jià)單鍵,故D錯(cuò)誤。12、B【答案解析】
A.液態(tài)氯化氫中HCl以分子存在,不存在自由移動(dòng)電子或離子,所以不導(dǎo)電,故A錯(cuò)誤;
B.鹽酸中含有自由移動(dòng)離子,所以能導(dǎo)電,故B正確;
C.食鹽晶體屬于離子晶體,不存在自由移動(dòng)離子,所以不導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤;
D.蔗糖以分子存在,所以不存在自由移動(dòng)離子或電子,不導(dǎo)電,故D錯(cuò)誤;
故答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì):熔融的電解質(zhì),電解質(zhì)溶液、金屬等物質(zhì)。13、C【答案解析】
A.二氧化硅不溶于水,與水不反應(yīng),不符合題意,A錯(cuò)誤;B.二氧化硅對應(yīng)的水化物是難溶性弱酸,不符合題意,B錯(cuò)誤;C.二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成硅酸鈉和水,可說明二氧化硅是硅酸的酸酐,符合題意,C正確;D.非金屬氧化物不一定是酸酐,不符合題意,D錯(cuò)誤;故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】二氧化硅是中學(xué)出現(xiàn)的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物,它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性,如它不能與弱堿反應(yīng),它能與特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)等。14、D【答案解析】試題分析:因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量,則向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,則沉淀的質(zhì)量一直在增大,直到最大;然后發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,沉淀的質(zhì)量減少,但氫氧化鎂不與堿反應(yīng),則最后沉淀的質(zhì)量為一定值,顯然只有D符合,故選D。【考點(diǎn)定位】考查鎂、鋁的重要化合物【名師點(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系,明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義,結(jié)合物質(zhì)的溶解性來分析解答,注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿。根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O來分析。15、B【答案解析】分析:根據(jù)元素周期表的編排原則作答。詳解:x是第IIB族中元素的原子序數(shù),根據(jù)元素周期表,同周期第IIB族后是第IIIA族,原子序數(shù)為x+1的元素在第IIIA族,答案選B。16、C【答案解析】含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),能使酸性KMnO4溶液褪色,則①⑤正確;含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應(yīng),則④⑥正確;含有羥基,可發(fā)生取代(酯化)反應(yīng)、氧化反應(yīng),不含酚羥基,沒有顯色反應(yīng),則④正確、⑦錯(cuò)誤;有機(jī)物可以燃燒,不能發(fā)生水解反應(yīng),則②正確、③錯(cuò)誤;故答案為C。17、C【答案解析】
A、若a=1時(shí),一個(gè)電子層的原子最外層不能為3個(gè)電子;若a=2時(shí),二個(gè)電子層,最外層為5個(gè)電子,X元素為N元素;若a=3時(shí),三個(gè)電子層,最外層為7個(gè)電子,X元素為Cl元素;無論X為N元素還是Cl元素,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均符合(2a2-1),A項(xiàng)正確;B、N2和Cl2既能作氧化劑又能作還原劑,B項(xiàng)正確;C、若X為Cl元素,簡單陰離子Cl-的M層的電子數(shù)沒有達(dá)到2n2個(gè),C項(xiàng)不正確;D、NaClO、HClO具有殺菌消毒的作用,D項(xiàng)正確。答案選C。18、D【答案解析】
短周期元素A和元素B,元素A原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素B原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則L層電子數(shù)為8,所以a+b=8,所以元素A原子有2個(gè)電子層,故b=2,所以a=8-b=8-2=6,故A為O元素;故元素B原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4,故B為Si元素,A、B兩元素形成的化合物為BA2,故選D。19、C【答案解析】
同系物是指結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。A、C2H4表示乙烯,C4H8既能表示丁烯烴又能表示環(huán)烷烴,有多種同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)不同,不一定屬于同系物,A不符合題意;B、烷烴是指分子中碳原子都以單鍵相連,其余的價(jià)鍵都與氫結(jié)合的化合物,環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)中含有環(huán),兩者結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,B不符合題意;C、C3H7Cl與C5H11Cl兩者符合CnH2n+1Cl,都是飽和的一氯代烴,結(jié)構(gòu)相似,相差2個(gè)CH2,是同系物,C符合題意;D、正丁烷和異丁烷,分子式均為C4H10,互稱同分異構(gòu)體,不是同系物,D不符合題意;答案選C。20、C【答案解析】
達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率,不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?!绢}目詳解】A項(xiàng)、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度,不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知,平衡前后氣體質(zhì)量始終不變,固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變,所以混合氣體的密度不再變化,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)體積體積減小的反應(yīng),由質(zhì)量守恒定律可知,平衡前后氣體質(zhì)量不變,反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變,能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;D項(xiàng)、氫氣消耗的速率和氮?dú)庀乃俾示鶠檎磻?yīng)速率,氫氣消耗的速率是氮?dú)庀乃俾实?倍不能說明正逆反應(yīng)速率相等,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài),注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等,明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。21、A【答案解析】
A.C為固體,故增加C的量,C的濃度不變,對反應(yīng)速率幾乎無影響,A正確;B.保持體積不變,充入H2O,相對于增大水蒸氣濃度,反應(yīng)速率增大,B錯(cuò)誤;C.將容器的體積縮小一半,壓強(qiáng)增大,氣體濃度增大,反應(yīng)速率增大,C錯(cuò)誤;D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大,氣體濃度減小,反應(yīng)速率減小,D錯(cuò)誤。答案選A。22、B【答案解析】
在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑,鐵離子是氧化產(chǎn)物,所以氧化性Cl2>Fe3+;HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑,氯氣是氧化產(chǎn)物,所以氧化性HClO>Cl2;2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑,銅離子是氧化產(chǎn)物,所以氧化性Fe3+>Cu2+;Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑,亞鐵離子是氧化產(chǎn)物,所以氧化性Cu2+>Fe2+;綜上可得氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷,根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析判斷即可,注意“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律的使用。二、非選擇題(共84分)23、160.4羥基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液加聚反應(yīng)防倒吸吸收乙酸,除去乙醇,降低乙酸乙酯溶解度CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑和吸水劑【答案解析】
由題意,A常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2;一定條件下,CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,則B為CH3CH2OH;在銅做催化劑作用下,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO,則C為CH3CHO;CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH,則D為CH3COOH;在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3;一定條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,則E為聚乙烯?!绢}目詳解】(1)乙烯含有1個(gè)碳碳雙鍵,1mol乙烯能與1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol1,2—二溴乙烷,0.1mol乙烯與0.1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)0.1mol1,2—二溴乙烷,0.1mol溴的質(zhì)量為16g;1,2—二溴乙烷含有4個(gè)氫原子,0.1mol1,2—二溴乙烷能與0.4mol溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)生成六溴乙烷,故答案為:16;0.4;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,官能團(tuán)為羥基,乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸,故答案為:羥基;酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液;(3)一定條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;加聚反應(yīng);(4)①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水,若導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸,故答案為:防倒吸;②試管甲中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇;能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,故答案為:吸收乙酸,除去乙醇,降低乙酸乙酯溶解度;③在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用,有利于反應(yīng)的發(fā)生,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸起吸水劑的作用,減小生成物水的量,使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;催化劑和吸水劑?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和乙酸乙酯的制備,注意掌握乙烯、醇、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì),明確官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系,注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì),明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。24、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗(yàn)Fe2O3:將固體加入鹽酸溶解,再滴入KSCN溶液,溶液呈血紅色;檢驗(yàn)CO:將氣體產(chǎn)物通過灼燒CuO,黑色固體變?yōu)榧t色【答案解析】
由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素,由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲,一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-,甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng),故甲是CO2。由實(shí)驗(yàn)過程知X中含有+2價(jià)的鐵,X中含有4種元素,若X中含有HCO3-和Fe,則X分解的產(chǎn)物有3種,與題意不符,所以應(yīng)含有CO32-,另一種金屬可能是+2價(jià)的鈣,根據(jù)化合價(jià)寫出X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2,X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物,溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以沉淀1是碳酸鈣;FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,無氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析,白色沉淀1的金屬原子是Ca,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,CO2的電子式為;(2)X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3),X分解得到CO2、CaO、FeO,化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑;(3)白色沉淀2是Fe(OH)2,紅褐色沉淀是Fe(OH)3,變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;(4)固體1是CaO和FeO的混合物,由于鐵元素處于中間價(jià)態(tài),可以升高也可以降低,CO2中碳元素處于最高價(jià)態(tài),只能降低,因此可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物:將固體粉末溶于稀鹽酸,滴入KSCN溶液若顯紅色,則可證明產(chǎn)物中有Fe3+;將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中,固體變紅色,且反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁,則證明氣體產(chǎn)物是CO。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【答案解析】分析:(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì),應(yīng)通入氯氣;(2)液溴容易揮發(fā);(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔,據(jù)此分析判斷b;(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解:(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì),應(yīng)通入氯氣,反應(yīng)離子方程式為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,故答案為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;(2)溴易揮發(fā),升高溫度促進(jìn)其揮發(fā),通入熱空氣,將生成的溴吹出,故答案為:吹出Br2;(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔,b為二氧化硫,用來吸收吹出的溴,目的是富集溴,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2(4)二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣,C裝置的作用是:吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2,防止污染,故答案為:吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2,防止污染。26、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【答案解析】
(1)①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2,所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2,氫氧化鎂是堿,能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水,則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O;②氯化鎂是離子化合物,由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;(2)①坩堝可以加強(qiáng)熱,所以灼燒固體用坩堝;②過氧化氫具有氧化性,碘離子具有還原性,在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水,該反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O;③在萃取、分液操作中,分液時(shí),先把下層液體從分液漏斗的下口流出,然后上層液體從分液漏斗上口倒出,所以甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是丙;(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是;100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol,加入A即氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應(yīng),1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀,因此若從100L的海水中提取鎂,理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質(zhì)量=5.3mol74g/mol=392.2g。27、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【答案解析】
實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣,因濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的氯氣,應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣,可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜,氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵,氯氣有毒,直接排放到空氣中能夠污染空氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣。【題目詳解】(1)儀器A的名稱是分液漏斗;燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:分液漏斗;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的氯氣,應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫,濃硫酸具有吸水性,可以干燥氯氣,所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣,故答案為:飽和NaCl溶液;吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl;濃硫酸;(3)裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3,故答案為:2Fe+3Cl22FeCl3;(4)氯氣有毒,直接排放到空氣中能夠污染空氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)離子方程式:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,故答案為:NaOH溶液;Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(5)由題給資料可知反應(yīng)生成的氯化鐵①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng),則制備時(shí)需要防止水蒸氣進(jìn)入裝置D,為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加干燥裝置,防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入,故答案為:干燥?!敬鸢更c(diǎn)睛】制備氯化鐵時(shí),為防止氯化鐵與水反應(yīng),應(yīng)注意前防水用濃硫酸干燥氯氣,后防水時(shí),可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個(gè)
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