北京大學(xué)醫(yī)學(xué)部留學(xué)生化學(xué)考試大綱及樣題

北京大學(xué)醫(yī)學(xué)部外國(guó)留學(xué)生本科入學(xué)考試大綱化學(xué)考試要求：考試對(duì)象為報(bào)考北京大學(xué)醫(yī)學(xué)部的國(guó)外留學(xué)生。化學(xué)科考試以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)和分析、解決化學(xué)問(wèn)題的能力。考試形式：第I卷(選擇題，共40分)第II卷(非選擇題，共60分)考試內(nèi)容：化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)科學(xué)。了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)白關(guān)系等)。了解在化工生產(chǎn)中遵循"綠色化學(xué)"思想的重要性。化學(xué)基本概念和基本理論.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。.化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量(1)熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。(2)熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。(4)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(5)理解質(zhì)量守恒定律的含義。(6)能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(7)了解物質(zhì)的量的單位一摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。(8)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等激目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。.溶液了解溶液的含義。(2)了解溶解度、飽和溶液的概念。(3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律(1)了解元素、核素和同位素的含義。(2)了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3)了解原子核外電子排布。(4)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。(5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(6)以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。(8)了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。.化學(xué)反應(yīng)與能量了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。(3)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。(5)了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。(6)了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。(7)理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。(2)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。(4)了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。(6)了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。7.電解質(zhì)溶液(1)了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。(4)了解水的電離，離子積常數(shù)。(5)了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。8）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用。（一）常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。（二）常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、SCl等）了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用（一）有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu).能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。.了解常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。.了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。.了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）。.能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。.能列舉事實(shí)說(shuō)明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。（二）煌及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用.以烷、烯、快和芳香煌的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。.舉例說(shuō)明煌類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。了解鹵代燒、醇、酚、醛、竣酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ).了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。.掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。.能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。.以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。參考書(shū)目：普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材化學(xué)系列教科書(shū)人民教育出版社

全日制普通高級(jí)中學(xué)教材化學(xué)系列教科書(shū)全日制普通高級(jí)中學(xué)教材化學(xué)系列教科書(shū)人民教育出版社北京大學(xué)醫(yī)學(xué)部外國(guó)留學(xué)生本科入學(xué)考試樣題（化學(xué)）本試卷分第1卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間120分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Br-80I-127第I卷（選擇題共40分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。在每小題中給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是：A.黃銅B.水銀C.鋼鐵D.硬鋁.亞硫酸鈉（Na2SO3）是一種重要的化工原料，大量用于染料工業(yè)。亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)是：-2+2+4+6.汽車安全氣囊內(nèi)所裝的化學(xué)物質(zhì)，能在碰撞后10毫秒內(nèi)，生成一種空氣中含量最多的氣體，該氣體是：A.二氧化碳B.稀有氣體C.氧氣D.氮?dú)?下列離子在溶液中有顏色的是：A.Cl-Mg2+Fe2+Al3+125.利用放射性同位素碘1251治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是:721953125.與OH一具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是：CH4NH4+NH2Cl-.下列敘述中錯(cuò)誤的是：A.原子半徑：Cl>S>OB.還原性：Na>Mg>AlC.穩(wěn)定性：HF>HCl>H2sD.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4.某溶液中含有NH4+、Fe2+、Ag+、Al"和NO3-五種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量稀鹽酸，最終溶液中不會(huì)大量減少的離子是：NH4+Fe2+Ag+Al".下列離子方程式正確的是：A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OD.鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

10.卜列保存物質(zhì)方法正確的是:10.卜列保存物質(zhì)方法正確的是:A.氫氟酸保存在用塑料蓋的玻璃瓶中B.氯水應(yīng)保存在棕色的細(xì)口瓶中NaOH固體可長(zhǎng)期保存在玻璃瓶中D.金屬鋰應(yīng)存放在煤油中防止被氧化.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是：CO2N2SO2NH3.下列敘述中，不正確的是：A.新制氯水中含C12和HC1O分子B.銅在氯氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙C.氯水光照時(shí)有氣泡冒出，該氣體為C12D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有C12.將金屬鈉分別投入到下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出且產(chǎn)生白色沉淀的是：HC1K2SO4CuC12飽和NaOH溶液.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：Na+、Ba2+、C1、SO42-Ca2+、HCO3、C1、K+Mg2+、Ag+、NO3、C1H+、C1、Na+、CO32.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的酸性增強(qiáng)的是NaC1CuSO4CuC12H2SO4

.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是：X的能量一定低于M的能量Y的能量一定低于N的能量X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D.需要加熱才可發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng).下列各組物質(zhì)(1)乙烯和苯乙烯(2)丙烯酸和油酸(3)乙醇和丙二醇異戊二烯(5)蔗糖與麥芽糖，其中屬于同系物的是：A.⑴(2)(3)(4)(2)(4)(1)(2)(4)(5)(1)(2)(4).相同物質(zhì)的量的下列醇，分別和過(guò)量的金屬鈉作用放出氫氣最多的是：A.甲醇B.乙醇乙二醇丙三醇.能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液因反應(yīng)而褪色的是：A.苯B.乙烷C.石油裂解氣D.氯乙烷.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH-COOH?，F(xiàn)有①氯化氫②濱水④丁醇⑤酸性高鎰酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是:A.僅②④⑤B.僅①③④C.僅①②③④(4)丁二烯與③純堿溶液D.(4)丁二烯與③純堿溶液第II卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(本題包括5小題，每空2分，共60分)(1)125gCuSO4-5H2O固體中含有SO42一的物質(zhì)的量為,含有H2O的質(zhì)量為，這125gCuSQ?5H2O固體溶于水配成500ml溶液，其物質(zhì)的量的濃度為一。124gNa2R含Na+4mol,則Na?R的摩爾質(zhì)量為,R的相對(duì)原子質(zhì)量為;含R的質(zhì)量為16g的NazR,其物質(zhì)的量為。(2)寫(xiě)出m單質(zhì)與Na2s溶液反應(yīng)的離子方程式;y與x形成的化合物名稱為,該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為。證明溶液中含有y3+的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的干燥的氯氣。a、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式是。b、裝置最后接有一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，作用是。c、用干燥氯氣，用排收集氯氣。23.將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài)，生成C平均反應(yīng)速率為;A的轉(zhuǎn)化率為。(2)平衡時(shí)，A剩余的物質(zhì)的量為。(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氨氣(設(shè)氨氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母)。A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、平衡不移動(dòng)24.銅能與稀硝酸反應(yīng)，Cu+8HNO3Cu(NO3)2+NO+H2OO(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是(2)0.