新課標(biāo) 人教必修高一化學(xué)元素周期表及其應(yīng)用

元素周期表及其應(yīng)用整理ppt學(xué)生活動(dòng):

根據(jù)1~18號(hào)元素原子的相關(guān)性質(zhì),分組討論并畫出你自己的元素周期表,同時(shí)解釋你們的編排理由.整理ppt周期表的編排原則按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行----周期把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行----族整理ppt周期表的結(jié)構(gòu)整理ppt元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（行）整理ppt元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（列）零族：共七個(gè)主族:長(zhǎng)短周期共同組成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族:僅由長(zhǎng)周期組成三個(gè)縱行，位于ⅦB與ⅠB中間整理ppt項(xiàng)目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價(jià)化合物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小依次增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)按周期元素?cái)?shù)增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱整理ppt1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)整理ppt練習(xí)金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs整理ppt對(duì)角線規(guī)則：在周期表中某一元素的性質(zhì)和它左上方或右下方的另一元素相似，稱之為對(duì)角線規(guī)則，比較明顯的有Li和Mg、Be和Al、B和Si。如氫氧化鈹和氫氧化鋁均為兩性氫氧化物。整理ppt價(jià)電子:與元素化合價(jià)有關(guān)的電子1.主族元素:最高正化合價(jià)=族序數(shù)=最外層電子數(shù)(價(jià)電子數(shù))=原子所能失去或偏移的電子數(shù)2.副族元素:最高正價(jià)一般等于族序數(shù)整理ppt原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定整理ppt棱臺(tái)型元素周期表整理ppt扇形元素周期表整理ppt立式周期表整理ppt螺旋型周期表整理ppt展示電子排布的周期表整理ppt整理ppt整理ppt整理ppt整理ppt整理ppt整理ppt整理ppt1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。整理ppt周期表及周期律的意義元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具位——構(gòu)——性2.指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1）生產(chǎn)農(nóng)藥：在右上角尋找F，Cl，P等元素2）生產(chǎn)催化劑，耐火材料：在過(guò)渡元素中尋找3）生產(chǎn)半導(dǎo)體材料：在金屬和非金屬分界線處尋找3.它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變到質(zhì)變的規(guī)律性。4.預(yù)言了未知元素,為發(fā)現(xiàn)新元素提供了線索整理ppt練習(xí)與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA整理ppt練習(xí)與思考：2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C整理ppt練習(xí)與思考：3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D整理ppt練習(xí)5X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。試回答:（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，Y與鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________________。（3）Z元素的名稱是______，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有___________性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是___